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第二节化学计量在实验中的应用,思考:,2、1molC中约含有 个碳原子,3、0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子,4、1molNa2CO3中约含有_molNa+、_molCO32-离子,共含有离子的个数为_个。,6.02 1023,0.3 6.02 1023,2,1,36.021023,1、1molH2O中多少mol的H,多少mol 的O?,1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子,当同时扩大阿佛加德罗常数倍之后,有如下关系: H2O2HO 即H2O2HO 1 2 1 1mol 2mol 1mol NA 2 NA NA,1mol物质的质量到底有多大?,NA,NA,NA,NA,NA,NA,12,56,98,18,23,17,3、分析以上计算结果可得出什么规律?,(1)1mol任何原子的质量(以克为单位)在数值上等于这种原子的相对原子质量。 (2) 1mol任何分子的质量(以克为单位)在数值上等于这种分子的相对分子质量。 (3) 1mol任何离子的质量(以克为单位)在数值上等于这种离子的式量。,结论:1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时,在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。,课堂练习:,填空: (1)1molCu质量是 克 (2)1molO2质量是 克 (3) 1molCO2质量是 克 (4) 1molCl-质量是 克 (5) 1molNa+质量是 克 (6) 1molNaCl质量 克,64,32,44,35.5,23,58.5,(二)摩尔质量 (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 (2)符号:M (3)单位:g/mol (4)数值:等于物质或粒子的式量 (5)物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系: n(mol)=,m(g),M(g/mol),注意:,(6)物质的量、摩尔质量、物质的质量;阿伏加得罗常数、 6.02X1023之间的区别。,物质的量 应用于化学方程式的计算,例:实验室用20gCaCO3和200ml的盐酸恰好完全反应,计算:生成CaCl2的质量,1计算的基本步骤 (1)写出化学方程式。 (2)写出已知、未知量 (3)列出比例式求解x。 (4)写出答案。,2弄清应注意的问题 (1)化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。 (2)单位问题:上下一致,左右相当。 (3)如果是离子反应,可以根据离子方程式进行计算。 如果是氧化还原反应,也可以利用电子转移关系进行有关计算。,小结,再见,
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