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广州亚运会 主火炬点燃,家用煤气,第三节 氧化还原反应,（第一课时）,思考与交流1:,请列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准。,1.这类化学反应的分类标准为得氧即氧化反应，失氧 即还原反应。,释疑:,2.氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称 为氧化还原反应。,氧化反应和还原反应是独立发生的吗？,探究1:,一、氧化还原反应,1.定义：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。,Fe2O3 失氧，被还原，发生还原反应 CO 得氧，被氧化，发生氧化反应,思考与交流2,请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。,+2 -2 0 0 +4 -2,+1 -2 0 +2 -2 0,+2 -2 0 0 +1 -2,化合价降低（还原反应）,化合价升高（氧化反应）,结论：,试从化合价的角度分析下列氧化、还原过程，并分析有何共性？,CuO + H2 = Cu + H2O,H2O + C = H2 + CO,分析过程：,化合价下降，,发生还原反应,失氧，,得氧，,化合价升高，,发生氧化反应,化合价下降，,发生还原反应,失氧，,得氧，,化合价升高，,发生氧化反应,探究2:,是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应呢？,Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu,+2,0,0,+2,化合价降低，,化合价升高，,发生还原反应,发生氧化反应,2.特征（判断方法）：反应前后元素化合价发生变化。,分析：金属钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化 钠，氢气在氯气中剧烈燃烧生成氯化氢。,探究3:化合价的升降是什么原因引起的？,氯化钠的形成示意图,氯化钠的形成示意图,2Na + Cl2 = 2NaCl,+1,0,0,-1,化合价降低，被还原,化合价升高，被氧化,失去2e，,得到2e，,HCl形成动画示意图,3.本质：电子的转移（得失或偏移）,失电子，元素化合价升高，被氧化（发生氧化反应）,得电子，元素化合价降低，被还原（发生还原反应 ）,4.规律：升失氧（氧化反应） 降得还（还原反应）,请从化合价升降观点和电子转移角度认识氧化还原反应的三组 概念：1、氧化剂、还原剂？2、氧化反应、还原反应？ 3、氧化产物、还原产物？,氧化剂：所含元素化合价降低（得到电子或电子对偏向）的物质；,还原剂：所含元素化合价升高（失去电子或电子对偏离）的物质；,氧化反应:元素化合价升高的过程; 还原反应:元素化合价降低的过程;,氧化产物：元素化合价升高后的产物。,还原产物：元素化合价降低后的产物。,氧化还原反应的基本概念小结,思路：务必先找出变价元素，切记！,若元素化合价升高：,若元素化合价降低：,还原剂,氧化产物,氧化剂,还原产物,课本37页【学与问】2题比较：,是,不是,不是,是,是,不是,学与问：,利用交叉分类法尝试画出四大基本反应与氧化还原反应的分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,OR,判断：有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应？,例：2O3 = 3O2,1.判断下列反应是否属于氧化还原反应， （1）NH4HCO3 NH3+CO2+H2O （2）CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl （3）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 （4）2FeCl2+Cl2=2FeCl3 （5）2Na+2H2O=2NaOH+H2,2.属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ） ACaCO32H+ Ca2+CO2H2O B2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl CHCO3+ CO2H2O D2Na2H2O 2Na+2OHH2,练习,3、下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3 CaO+CO2 C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2,D,4、在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2中， 元素化合价升高，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应； 元素化合价降低，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应。,4 1 2 0,氯,氧化,氧化,锰,还原,还原,课堂检测:下列反应是否属于氧化还原反应？如是请指出氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物？,1、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O 2、Na2O + H2O =2 NaOH 3、H2 + Cl2 = 2HCl 4、2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 5 NH4HCO3=NH3 +CO2 +H2O,
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