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例：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O,（1）指出氧化剂和还原剂?,（2）氧化剂和还原剂的质量比?,例： MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O,（1）被氧化的HCl和参加反应的HCl之比为？,（2）若生成1mol氯气，则参加反应的HCl多少mol？被氧化的HCl多少mol？,例：2H2S + SO2=3S + 2H2O,（1）指出氧化产物和还原产物,（2）氧化产物和还原产物的物质的量之比？,“电子守恒”在计算中的应用,考虑：已知反应3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O下列说法正确的是（ ）,A.得电子的氯原子数是失电子原子数目的5倍； B.被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数目的5倍； C.Cl2既是氧化剂，又是还原剂； D.反应中电子转移数为6mol；,AC,A,例：R2O8n离子在一定条件下可以把Mn2离子氧化为MnO4，若反应后R2O8n离子变为RO42离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值是（ ） A. 4 B. 3 C. 2 D. 1,C,例. XO4-离子浓度为0.1mol/L的溶液10mL,恰好能被10mL浓度为0.4mol/L的Na2SO3溶液全部还原，则元素X在还原产物中的化合价是 。,-1,电子守恒算式：,n还原剂失电子数/摩=n氧化剂得电子数/摩,考虑:向含有0.078mol的FeCl2溶液中通入0.009mol Cl2，再加入含有0.01mol X2O72- 的酸性溶液，使溶液中的Fe2全部恰好氧化，并使X2O72-还原为Xn+，则n值为( ) A.5 B.4 C.3 D.2,考虑：某金属单质与一定浓度的HNO3反应，假定只生成一种还原产物，当参加反应的单质与被还原的HNO3物质的量之比为2：1时，还原产物是（） A.NO2B.NOC.N2OD.N2,C,硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化成（ ） AS2 BS CSO32 DSO42,D,24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（） A.+6B.+3 C.+2D.0,思维提升：,向100毫升溴化亚铁溶液中通入2.24升（标况)氯气，此时溴离子反应一半。问:原溶液的物质的量浓度？(已知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-),答案：1摩尔/升,四、氧化还原反应的运用1、制备某些物质实验室制备氧气、氢气等。工业上用还原剂冶炼金属。2、用强氧化剂Cl2、ClO2等进行小型水厂、游泳池水、医院污水、工业污水的处理，即利用强氧化剂进行消毒、杀菌。3、燃料的燃烧，提供热能等。4、化学电源的研制、开发及合理利用。5、电镀以防止金属的腐蚀。另外有些氧化还原反应会对人类带来危害，例如：易燃物的自燃、食品的腐败、钢铁的锈蚀等。我们运用化学知识来防止这类氧化还原反应的发生或减慢其进程。,
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