化学键化学反应与能量

1、第2课时化学键与化学反应中的能量变化,自主阅读,自主检测,一、化学反应中能量变化的实验探究,自主阅读,自主检测,结论:化学反应都伴随着能量变化,有的释放能量,有的吸收能量。二、化学反应中能量变化的实质及原因分析1.化学反应的实质2.化学反应中能量变化的原因(1)能量变化的原因:旧化学键破坏时要吸收能量(E1),新化学键形成时要释放能量(E2)。(2)反应吸收能。

2、第2课时化学反应为人类提供能量,自主阅读,自主检测,一、化学反应为人类提供能量1.吸热反应和放热反应(1)吸热反应:反应过程中吸收能量的反应。(2)放热反应:反应过程中有能量释放的反应。2.化学反应中能量转化的主要形式,自主阅读,自主检测,3.化学能转化为电能(1)原电池原理演示实验。,自主阅读,自主检测,(2)原电池。,自主阅读,自主检测,4。

3、第2课时化学反应的限度,自主阅读,自主检测,一、可逆反应1.定义在相同条件下同时向正、逆两个方向进行的反应。2.特点(1)同时向正、逆两个方向进行。(2)在一定条件下反应物不可能全部转化为产物,反应只能进行到一定程度。人们利用这些反应进行化工生产时,要同时考虑反应能达到的限度和化学反应速率这两个方面。而化学反应的限度问题实际上是可逆反应中的正反应和逆反应的平衡问题。3.化学方程式的书写,自。

4、第二章第三节化学反应的利用,第二课时,普通干电池,手机电池,钮扣电池,笔记本电脑专用电池,摄像机专用电池,“神六”用太阳能电池,生活中的电池,我国自主研发的燃料电池车,学习目标：,1了解化学能转化为光能、热能和电能，体会利用化学反应可以提供能源。2以铜锌原电池为例，了解原电池组成的条件、正负极判断及电子和电流的流向。3体会化学反应在人类社会发展中的应用，提升学生对化学反应价值的认识。,学习。

5、2、下列物质：HClCO2H2OH2NaOHHeNaFCH4CaOMgCl2属于离子化合物的是，属于共价化合物的是。含共价键的有。,1、下列物质中分别存在哪些类型的化学键？,NH3KCl,CO2MgCl2,H2OCH4,HFNaOH,化学键知识巩固,2、下列物质：HClCO2H2OH2NaOHHeNaF。

6、课程名称：第二节化学反应的快慢和限度(第一课时),第二节化学反应的快慢和限度(第一课时),爆炸,牛奶变质,钢铁腐蚀,溶洞形成,瞬间,几天,几年,上万年,化学反应速率：通常用单位时间内反应物A浓度的减少量或生成物B浓度的增加量来表示。,化学反应的速率单位常用：mol/(Lmin)或mol/(Ls),【问题一】化学反应的快慢如何衡量？【问题二】化学反应的速率是如何定义的？【问题三】根据速率定义的描。

7、第二章化学键化学反应与能量第二节化学反应的快慢和限度(第二课时),19世纪后期，人们发现从高炉炉顶出来的气体中含有相当量的CO。,钢铁工业是一个国家的工业基础。近代钢铁生产始于17世纪的英国。高炉炼铁的主要反应是：,【化学史话】,炼铁高炉尾气之谜,有的工程师认为这是CO与铁矿石接触时间不够所造成的。于是英国人耗费大量资金建成了一个高大的炼铁高炉,以延长CO和Fe2O3的接触时间。结果如何呢？,令。

8、第2节化学反应的快慢和限度,第1课时化学反应的快慢,自主阅读,自主检测,一、化学反应速率1.定义:描述化学反应快慢的物理量。2.表示方法:通常用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示。3.表达式:4.单位:molL-1s-1或molL-1min-1。二、影响化学反应速率的因素1.内因物质之间能否发生化学反应以及可能发生的化学反应的快慢是由物质本身的性质决定的。,自主阅读,自主检测。

9、第3节化学反应的利用,第1课时利用化学反应制备物质,自主阅读,自主检测,一、氯气的实验室制法1.反应原理、仪器试剂,2.装置设计,自主阅读,自主检测,3.实验步骤,4.尾气处理尾气用NaOH溶液吸收,防止污染空气。反应的离子方程式:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。,自主阅读,自主检测,二、氯气的工业制法,三、利用化学反应制备其他物质。

10、第2章化学键化学反应与能量,第一节化学键与化学反应,第一课时,制备新物质,提供能源,铜矿石,汽油,利用物质变化,利用能量变化,化学反应的应用,第1课时：化学键与化学反应中的物质变化,键的中文解释基本字义1.安装在车轴头上管住车轮或使轴与齿轮等连接固定的零件，一般是用钢制的长方条（亦称“辖”）：关。2.插在门上关锁门户的金属棍子，将两扇门牢固连接：“掌授管以启闭国门”。3.琴或机器上使用时。

11、第3节化学反应的利用第2课时化学反应为人类提供能量,化学能与其他能量相互转化,化学反应为人类提供能量,1化学反应中能量转化的主要形式热能化学能电能2即热饭盒原理：________________；铝热剂焊接钢轨原理：__________________。以上反应过程都是化学能转化为________。,化学反应,化学反应,干电池,生活中常见的电池,蓄电池,氢氧燃料。

12、化学键与化学反应中的能量变化,以H2和O2反应为例，从化学键的角度理解为什么伴随有能量变化？,H-H键断裂O=O键断裂形成两个H-O键,1.H2燃烧生成水蒸气，是释放能量还是吸收能量？你是如何想到的？,.molH2燃烧会释放多少能量?如何计算.,3.H2燃烧生成水蒸气时,为什么会发生能量变化?,键能：断开1mol某化学键需要的能量或者是形成1mol某化学键释放的能量。,（键能越大越稳定。

13、第二章,第三节化学反应的利用(1),利用化学反应制备物质,案例：氯气的制备,化学反应的应用,制备新物质,物质变化,提供能源,能量变化,学习目标,知识与技能目标,掌握实验室制备氯气的原理、装置、收集和尾气处理方法。,过程与方法目标,1.通过“探究氯气的制取”，进一步提升观察能力和分析解决问题的能力。2.利用“化学前沿”拓展性栏目提供的丰富材料，开拓视野，从更多角度体会化学科学与人类文明和社会发展。

14、化学反应的利用,视频,化学反应为人类提供能量,【问题探究一】列举生活中化学反应为人类提供能量的例子？什么类型的化学反应能为人类提供能量？这些例子中能量是如何转化的？,只有放热反应才能为人类提供能量,煤的燃烧、汽油的燃烧、铝热反应、即热饭盒等,如何实现化学能到电能的转化呢？下面我们将通过一组实验进行验证：,【实验探究一】,锌片质量减少，铜片表面有气泡产生，电流表指针发生偏转。,无任何现象发生。

15、影响化学平衡状态的因素,第三课时,1.探究温度、浓度的改变对化学平衡移动影响。2.深入理解温度、浓度影响化学平衡移动的本质原因。3.通过小组合作、交流讨论体验探究与合作在获取知识过程中的重要作用。,学习目标：,（1）正逆反应速率大小,V(正)v(逆)，平衡向正向移动,V(逆)v(正)，平衡向逆向移动,平衡移动方向的判断方法：,（2）利用Q与K的相对大小,Q=K反应达到平衡,Q>。

16、化学键化学反应与能量,【知识回顾】写出下列元素原子结构示意图HNaClNe,上述原子能单独稳定存在吗？如不能，它们构成物质时，怎样才能形成稳定结构？,NaCl的形成,不稳定,稳定,静电作用,静电排斥,静电吸引,第三节化学键,一、离子键,（一）离子键的形成过程,（二）离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。,成键微粒,成键实质,活泼金属,阳离子,活泼非金属,阴离子,离子化合物。

17、第2章化学键化学反应与能量,第一节化学键与化学反应,H2O,H2O,H2,H2,O2,这种相邻原子间的强相互作用称为化学键,2.化学键的类型,l2气体分子,H2气体分子,共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）,分开后，她们为什么不高兴？,探究1,我只有一个电子，太少了,我也少一个电子,e,原子,Cl原子,二位好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共。

18、2-1-1化学键,人们利用化学反应，目的是什么？,汽油,化学键:相邻原子间的强相互作用,称为化学键,一、化学键与化学反应中的物质变化,水在通电时能够发生分解，为什么要通电呢？,2H2O=2H2+O2,通电,1、化学键与物质变化,分子内H和O原子间存在强的相互作用,包括相互吸引和相互排斥,一、化学键与化学反应中的物质变化,水在通电时能够发生分解,H,O,H,O,H,H,以水的通电为例。