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影响化学平衡状态的因素,第三课时,1.探究温度、浓度的改变对化学平衡移动影响。2.深入理解温度、浓度影响化学平衡移动的本质原因。3.通过小组合作、交流讨论体验探究与合作在获取知识过程中的重要作用。,学习目标：,（1）正逆反应速率大小,V(正)v(逆)，平衡向正向移动,V(逆)v(正)，平衡向逆向移动,平衡移动方向的判断方法：,（2）利用Q与K的相对大小,Q=K反应达到平衡,QK平衡逆向移动,QK平衡正向移动,【温故知新】,增大反应物浓度（A或B）,增大生成物浓度(C或D),减少反应物浓度(A或B),减少生成物浓度(C或D),浓度对化学平衡的影响,QK,QK,平衡正向移动,平衡逆向移动,理论预测,实验探究：浓度对化学平衡的影响,实验设计：请根据给出的仪器与试剂设计实验验证：改变反应物或生成物浓度，对化学平衡的影响的预测实验用品：0.01mol/LFeCl30.01mol/LKSCN1mol/LFeCl31mol/LKSCN试管滴管,1,2,3,分别在三个试管中加入3mL0.01mol/LFeCl3溶液+2滴0.01mol/LKSCN溶液,在第一份中加入少量1mol/LFeCl3溶液，第二份中加入少量1mol/LKSCN溶液，第三份作对比。,实验方案讨论,编号,实验现象,实验结论（平衡移动方向）,红色加深,红色加深,红色,实验操作,滴加1molL-1FeCl3溶液,滴加1molL-1KSCN溶液,平衡右移,平衡右移,对照实验,实验结论,原平衡,Q=K,Q,K,K,新平衡,Q,K,Q,K,实质分析,其他条件不变时增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向右移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向左移动,实质：浓度对平衡的影响是通过改变浓度商Q实现的,概括整合,例1、工业上制取硫酸的过程中，有一重要的反应：在实际生产过程中，常用过量的空气与成本较高的SO2作用，为什么？还有别的方法提高SO2的转化率么？,根据浓度的改变对平衡的影响，试回答下面问题：,增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。,意义,在此体系中：在升高温度的瞬间，K_，而Q_，所以Q_K，平衡_移动。在降低温度的瞬间，K_，而Q_，所以Q_K，平衡_移动,不变,增大,小于,不变,减小,大于,正向,逆向,实质：温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。,将小球放入热水中，观察、记录实验现象。,颜色变深,平衡正向移动（吸热方向）,实验探究：温度对平衡的影响,原平衡,Q=K,k,Q,K,Q=K新平衡,K,Q,K,Q,概括整合,QK,平衡移动,T改变,K改变,Q不变,升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡向放热方向移动。,升高温度：放热反应的K减小；吸热反应的K增大。,（其他条件不变时）,联系生活实际,在日常生活中，使用洗衣粉等洗涤剂时，使用温水会比使用凉水洗涤效果更佳。你知道是为什么吗？提示：油脂的水解是正向吸热的可逆反应。,原平衡状态,新平衡状态,平衡移动,浓度借助Q与K的相对大小进行判断,温度温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数来实现的,小结,练习1：已知反应(1)若平衡后，升高温度，（A）增大，则该反应H0；(2)若平衡后，升高温度，K值减小，则该反应H0(3)若平衡后，降低温度，C的百分含量减少，则该反应H0,aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),迁移应用,练习2：FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是（双选）（）,(A)平衡向逆反应方向移动(B)平衡向正反应方向移动(C)溶液由浅绿色变成黄色(D)溶液颜色变深,AD,迁移应用,若为Fe(NO3)2呢？,再见,
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