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第2章化学键化学反应与能量,第一节化学键与化学反应,第一课时,制备新物质,提供能源,铜矿石,汽油,利用物质变化,利用能量变化,化学反应的应用,第1课时：化学键与化学反应中的物质变化,键的中文解释基本字义1.安装在车轴头上管住车轮或使轴与齿轮等连接固定的零件，一般是用钢制的长方条（亦称“辖”）：关。2.插在门上关锁门户的金属棍子，将两扇门牢固连接：“掌授管以启闭国门”。3.琴或机器上使用时用手按动的部分：盘。子。琴。,【学习目标】1.初步学会从分子、原子的微观角度认识化学反应中物质变化的实质。2.理解化学键的含义，能描述共价键、离子键的形成过程与形成条件。3.学会判断物质中存在的化学键。,第1课时：化学键与化学反应中的物质变化,一、化学键与物质变化,原子的重新组合。,化学反应中的最小微粒是什么？初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么？3.水在通电或高温（2000）时才能分解，请用模型演示这一过程，水分子是如何分解生成氢气与氧气的？并尝试解析消耗的高能量用在哪一环节？,原子,活动探究1：,H2O,H2O,H2,H2,O2,一、化学键与物质变化,化学键：相邻原子间的强相互作用,一、化学键与物质变化,H与H非直接相邻,O与H直接相邻,相互作用比较强烈,相互作用比较弱,在水分子中,氢氧键,思考：,一、化学键与物质变化,下列说法是否正确，不正确的指出错误的原因。化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用（）相邻原子之间的相互作用叫化学键（）相邻的原子之间强烈的相互吸引叫化学键（）任何物质中均存在化学键。（）,一、化学键与物质变化,二、化学反应中物质变化的实质：,旧化学键断裂和新化学键形成。,根据化学反应的实质是旧键断裂，新键生成这一事实，判断下列变化哪些是化学变化，并说出理由。,1.石墨在高温下转化为金刚石；2.碘升华；3.氯气加压变成液氯；4.HCl溶于水。,交流研讨1：,1.试从化学键的角度分析水分解的最终产物是氢气和氧气，为何不是氢原子和氧原子？2.稀有气体原子能够稳定存在,其它元素的原子不能稳定存在,为什么?,深度探究,活动探究2,1.试画出H、Cl、Na原子结构示意图；2.决定元素性质的主要因素是其最外层电子排布，用磁钉在黑板上摆出1个H、1个Na、2个Cl原子最外层电子排布情况。3.从元素原子得失电子能力的角度来分析，H与Cl、Na与Cl如何形成氯化氢与氯化钠？试用磁钉摆出它们最终的存在形式。4.氯化氢中的化学键与氯化钠中的化学键是否一样？原子之间是如何形成化学键的？,H,原子间通过共用电子形成的化学键,共价键,1,+17,7,8,2,共价键的形成,三、化学键的类型共价键,（H2+Cl2=2HCl）,点燃,请运用你所学的知识判断下列哪些物质中存在共价键？NaFCH4H2OCaOH2MgCl2O2CO2,思考：,2.化学键的类型,1.共价键,Na,-,+,离子键,阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键,氯化钠的形成过程,三、化学键的类型离子键,请运用你所学的知识判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？NaFCH4H2OCaOKBrHFBaCl2O2CO2MgCl2,离子键：NaFCaOKBrBaCl2MgCl2,共价键：CH4H2OHFO2CO2,三、化学键的类型,归纳比较,原子有形成稳定结构的趋势（最外层电子达到稳定结构）,阴、阳离子,原子,静电作用,共用电子对,一般为活泼金属和活泼非金属,一般为非金属和非金属之间,三、化学键的类型,交流研讨3NaCl中Na+、Cl-间是离子键，为何其固体不导电，熔融态和溶于水导电？实验表明AlCl3熔融态不导电，请大胆推想AlCl3中化学键的类型推导KNO3这样的复杂盐中含有哪些类型的化学键？铵盐中的铵根是由氨气分子衍变来的，由于化学性质类似于金属，中国科学家将其命名为“铵”，推断NH4Cl中可能有哪些类型的化学键？,熔融态或溶于水产生了自由移动的离子,共价键,离子键和共价键,离子键和共价键,小结,化学键,化学反应中物质变化的实质,旧键断裂，新键生成,定义,分类,一百多种元素千千万万种物质,小结,化学键,化学反应中物质变化的实质,旧键断裂，新键生成,阴阳离子通过静电作用,通过共用电子对,定义,分类,课堂练习活动,1.下列物质中含有离子键的是,A.H2OBCaCl2C.HClD.Cl2,课堂练习活动,2.下列各组化合物中化学键类型不同的是,A.NaCl和KFB.H2O和NH3C.CaF2和CsClD.CCl4和Na2O,3.下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是()A.10与19B.6与16C.11与17D.14与8,小结,化学键,化学反应中物质变化的实质,旧键断裂，新键生成,阴阳离子通过静电作用,通过共用电子对,定义,分类,
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