化学反应的方向

1、第2章 化学反应的方向、限度与速率,第1节 化学反应的方向,我们生活中越来越多的汽车带来的大气污染，有人设想让CO与NO反应产生两种无毒的气体，其中一种是空气的主要成分之一，写出此反应的化学方程式,2CO+2NO=2CO2+N2,自然界中有许多自然而然发生的现象，那么是否所有的化学反应都能够自发进行呢？,自发过程 在温度和压强一定的条件下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的过程。,【探究】 探究以下自发过程中有哪些共同的变化趋势 （1）自然界中水总是从高处往低处流； （2）电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动； （3）水蒸气。

2、第二单元 化学反应的方向和限度 化学反应的方向,专题2 化学反应速率与化学平衡,反应物一接触就能自发发生的反应,从能量的角度对化学反应自发进行的判断,H+ + OH-=H2O Ag+ + Cl-=AgCl 4Na+O2=2Na2O 2Na2O2 + 2H2O =4NaOH +O2 Cu + 4HNO3(浓） = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O,有些放热反应为什么需要加热或点燃？,需要最初的反应动力,实例： CH4+2O2= CO2 + 2H2O 2H2 +O2 =2H2O C+O2= CO2,从能量的角度对化学反应自发进行的判断,有些放热反应为什么需要持续加热？,反应过程中放出的热量不足以产生维持反应持续进行所需的热动力,外界提供能量,从能。

3、2019-2020年高中化学 2.1化学反应的方向教学设计 鲁科版选修4 【教学目标】1、理解能量判据、熵的概念 2、理解能量判据和熵判据对化学反应进行方向的共同影响 3、学会利用能量判据和熵判据分析化学反应进行的方。

4、2019-2020年高中化学 2.1化学反应的方向课堂巩固训练 鲁科版选修4 1已知下列过程都能自发进行，其中不能用“焓判据”解释的是( ) A2Na(s)Cl2(g)=2NaCl(s) H0 BC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)。

5、2019-2020年高中化学 2.1化学反应的方向课堂巩固训练2 鲁科版选修4 1对反应的方向起作用的因素的判断不正确的是( ) A有时焓变对反应的方向起决定性作用 B有时熵变对反应的方向起决定性作用 C焓变和熵变。

6、2019-2020年高中化学 2.1化学反应的方向教案 鲁科版选修4 知识与技能： 1. 了解焓变、熵变与反应方向的关系； 2. 能通过H-TS及给定的S数据定量判断反应的方向 过程与方法： 分别通过分析反应焓变与反应熵。

7、2019-2020年高中化学化学反应的方向教案5 鲁科版选修4 知识与技能： 1. 了解焓变、熵变与反应方向的关系； 2. 能通过H-TS及给定的S数据定量判断反应的方向 过程与方法： 分别通过分析反应焓变与反应熵变与。

8、2018 2019学年高中化学上学期 化学反应的方向 教学设计 课题 第二章第四节 化学平衡第四课时 学 习 目 标 知识与技能 1 了解熵变 焓变的含义 2 了解焓判据 熵判据对化学反应方向判断的局限性 3 理解综合判据判断化学。

9、课时规范练24 化学反应的方向 化学平衡常数 一 选择题 本题共8小题 每小题7分 共56分 每小题只有一个选项符合题目要求 1 下列有关化学反应方向及其判据的说法中正确的是 A 非自发反应就是不可能发生的反应 自发反应。

10、课时分层作业 九 化学反应的方向 建议用时 40分钟 基础达标练 1 下列关于自发过程的说法中正确的是 A 自发过程的逆过程在此条件下是非自发的 B 自发变化一定能进行 非自发变化一定不能进行 C 自发反应一定能进行彻底。

11、 欢迎进入化学课堂 第八单元化学反应的方向 限度和速率 第八单元 知识框图 第八单元 使用建议 内容特点1 本单元的内容主要有三个 化学反应的方向和限度 化学反应速率 化学平衡移动原理又是处理具体平衡 如水解平衡 电离平衡 沉淀溶解平衡等 的知识基础 化学反应速率和化学平衡是高考考试大纲中规定的必考内容 在高考中往往以中等难度以上试题形式出现 是体现高考区分度的重要部分 该部分内容理论性强 比较抽。

12、第二章化学反应的方向,一、化学热力学及其研究目的判断化学反应方向的三个参数二、热化学和焓变（H)1反应热的测定1）恒压热效应Qp2）恒容热效应Qv2焓与焓变(焓,H,Enthalpy)1）热力学第一定律2）焓与焓变3热化学方程式4热效应的计算1）Hess定律（反应热加合定律）2）标准生成焓（）3）键焓,三、熵(S)和Gibbs自由能变G,1熵(S,Entropy)1）定义及其意义2）标准熵3）。

13、第3节化学反应的方向 化学平衡常数,考纲要求:1.了解化学平衡常数(K)的含义,能利用化学平衡常数进行相关计算。(变化观念与平衡思想) 2.能正确计算化学反应的转化率()。(证据推理与模型认知),考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,化学反应的方向 1.自发过程 (1)定义:在一定条件下,不需要借助、等外力作用就能自动进行的过程。 (2)特点:体系趋向于从能量状态转变为能量状态(体系。

14、第二章 化学反应的方向,一、化学热力学及其研究目的 判断化学反应方向的三个参数 二、热化学和焓变（H) 1 反应热的测定 1）恒压热效应Qp 2）恒容热效应Qv 2 焓与焓变 (焓, H, Enthalpy) 1）热力学第一定律 2）焓与焓变 3 热化学方程式 4 热效应的计算 1）Hess 定律（反应热加合定律） 2）标准生成焓（ ） 3）键焓,三、熵(S)和 Gibbs自由能变G,1 熵 (S。