高考化学专题复习第8单元《化学反应的方向》《限度和速率》（鲁科版）

欢迎进入化学课堂 第八单元化学反应的方向 限度和速率 第八单元 知识框图 第八单元 使用建议 内容特点1 本单元的内容主要有三个 化学反应的方向和限度 化学反应速率 化学平衡移动原理又是处理具体平衡 如水解平衡 电离平衡 沉淀溶解平衡等 的知识基础 化学反应速率和化学平衡是高考考试大纲中规定的必考内容 在高考中往往以中等难度以上试题形式出现 是体现高考区分度的重要部分 该部分内容理论性强 比较抽象 需要较强的理解能力 还需要具备一定的数学知识 2 化学反应速率的计算 化学反应速率的影响因素 化学平衡状态的判定 化学平衡的影响因素 化学平衡常数 平衡图象以及等效平衡是本单元的重点 第八单元 使用建议 3 不同条件下的等效平衡是难点 容易被混淆 要注意加以区分 但规律性较强 可以形成一种处理问题的基本模式 直接套用 编写思路1 本单元的编写基本上按照教材顺序进行 在研究考试大纲和近几年高考试题的基础上 将本单元分为三讲 以教材内容为基础 还做了适当拓展 如化学平衡图像 等效平衡的含义等 第八单元 使用建议 2 第22讲主要研究了化学反应的方向 限度和化学平衡常数 化学反应方向判断的问题 考试大纲中的要求比较低 编排时为了保证知识的系统性和完整性 只是略加介绍 化学平衡状态的标志判断是重点亦是难点 编排时从多方位进行了总结与扩展 包括利用化学平衡状态的本质 即正逆反应速率 利用化学平衡状态的表现 如 三定 即各组分浓度 百分含量 反应物的转化率 以及从化学平衡状态概念中延伸出的平衡体系中气体的相对分子质量 密度等 化学平衡常数是近几年高考中的 新宠 对其表达式的书写与应用时的注意事项进行了详细的讲解和充足的训练 力求重点突出 第八单元 使用建议 3 第23讲则主要研究了化学平衡移动原理 该讲的教学重点主要是勒夏特列原理的理解与应用 对于平衡图像与等效平衡这两个难点 编排时试图尽量详尽 尽量展示常见的所有的类型 利用学生的模仿 迁移和创新能力突破这个难点 4 第24讲为化学反应速率的有关问题 本讲的重点是反应速率的求算与反应速率的影响因素 本讲中对这两个问题进行了知识的拓展延伸与详尽的介绍 同时讲解了以上两个理论在工业生产中的应用 工业合成氨适宜条件的选择 第八单元 使用建议 教学建议1 复习本单元概念或定义时 要注意对概念或定义中关键词的理解与解释 分析概念的适用范围 概念变式 辨析 列举实例等多种方法 如 化学平衡 概念中 一定条件 可逆反应 正反应速率等于逆反应速率 等 2 复习化学反应速率的影响因素时 要牢牢地抓住一点 条件强 速率大 复习化学平衡的移动时要抓住一条 勒夏特列原理 3 解决图像分析类的问题时 要注意引导分析图像的纵横坐标的含义 图像的变化趋势和含义 图像中特殊点的意义等 尤其指导学生学习 先拐先平法 与 定一议二法 等解决问题的具体方法 第八单元 使用建议 4 复习等效平衡时 引导学生首先看条件 是等温等容还是等温等压 再看化学方程式的特点 是反应前后气体物质的量变还是不变 最后确定是利用折算后找相等还是找比例相同来解决 课时安排本单元共三讲 建议11课时完成 8课时用于在课堂上互动式完成22 24讲 3课时进行测试及讲评 第22讲 化学平衡 第22讲化学反应的方向 限度 第22讲 考纲导学 探究点一化学反应进行的方向 第22讲 要点探究 知识梳理 1 熵增原理 1 熵是用来度量体系 程度的物理量 熵值越大 程度越大 2 熵值大小的比较 同一种物质不同状态时熵值大小为S g S l S s 3 熵增原理 在与外界隔绝的体系中 自发过程将导致体系的熵增加 即熵变 符号 S 0 4 常见的熵增过程 气体的扩散 固体的溶解 同物质 气态 液态 固态 混乱 混乱 第22讲 要点探究 无 反应前 气体 反应后 气体 反应前后都有气体 但是气体物质的量 2 自发反应 在一定的条件下 如一定的温度 压强条件下 反应依靠体系自身的力量而不借助于外力 而能够自动进行的反应叫自发反应 3 反应自发性判据 1 能量判据 大多数 热反应 H 0 可以自发进行 2 熵 混乱度 判据 大多数熵 S 0 的反应可以自发进行 3 化学反应方向的判断 H T S在温度 压强一定的条件下 产生 增大 放 增加 第22讲 要点探究 3 化学反应方向的判断 H T S在温度 压强一定的条件下若 反应不能自发进行 若 反应能自发进行 若 反应达到平衡状态 4 反应的自发性只能用于判断反应的方向 不能确定过程是否一定会发生和过程的速率 H T S 0 H T S 0 H T S 0 第22讲 要点探究 1 焓变与反应方向焓变是一个与反应能否进行有关的因素 放热反应有利于反应的自发进行 有些吸热反应也能自发进行 由此可见 焓变不是反应能否自发进行的唯一因素 2 熵变与反应方向熵增加有利于反应自发进行 熵减小的反应有些也能自发进行 由此可见 熵变 S 是与反应自发进行有关的因素 但也不是唯一因素 要点深化 第22讲 要点探究 例1已知碳酸钙的分解 CaCO3 s CaO s CO2 g 仅在高温下自发 氯酸钾的分解 2KClO3 s 2KCl s 3O2 g 在任何温度下都自发 下面有几组焓变数据 其中可能正确的 典例精析 第22讲 要点探究 B既是放热又是熵增的反应一定自发 既是吸热又是熵减的反应一定不自发 吸热的熵增反应仅在高温时自发 故只有B项正确 点评 在判断反应是否自发时 焓变和熵变都是与反应能否自发进行有关的因素 但又都不能独立地作为反应自发性的判据 要判断反应进行的方向 必须综合考虑体系的焓变和熵变对反应方向的综合影响 下面的变式题则涉及了催化剂与化学反应方向的问题 第22讲 要点探究 变式题 第22讲 要点探究 B有些能使熵值增大的吸热反应可以自发进行 如高温时CaCO3分解 A项错误 C项错误的原因是要将二者综合起来即利用复合判据进行判断 D项中使用催化剂只能加快化学反应的速率 不能改变反应的方向 探究点二化学反应的限度 第22讲 要点探究 知识梳理 1 可逆反应 在 条件下 既可以向正反应方向进行 同时又可以向逆反应方向进行的化学反应 表示可逆反应的化学方程式用 代替 2 化学平衡状态1 定义 一定条件下的可逆反应里 当正 逆两个方向的反应 相等时 反应体系中所有参加反应的物质的质量 溶液中表现为浓度 保持 混合物 包括反应物和生成物 中各组分的质量分数 或体积分数 保持 的状态 2 特征 可以归纳为六个字 逆 动 定 变 等 同 1 逆 是指研究的对象是 速率 恒定 不变 可逆反应 相同 第22讲 要点探究 2 动 是指 3 定 是指各组成成分含量 4 等 是指 5 变 是指外界条件改变 平衡会 6 同 是指化学平衡的建立与途径 关 只要外界条件 都可以建立相同的平衡状态 动态平衡 一定 v正 v逆 发生移动 无 相同 第22讲 要点探究 要点深化 第22讲 要点探究 2 化学平衡状态的判断 1 利用化学平衡状态的本质来判断化学平衡是 动态的平衡 其本质就是正反应速率等于逆反应速率 故凡能直接或间接地反映出v正 v逆的说法都是正确的 间接反映出v正 v逆的说法常常有 单位时间内某化学键断裂的条数与单位时间内生成该化学键 或另外的化学键 的条数关系 单位时间内消耗某物质的物质的量与生成该物质 或其他物质 的物质的量关系 给出在同一反应的同一时间内用不同物质表示的反应速率等等 这类判断可总结为一句话 双向同时 符合比例 第22讲 要点探究 2 利用化学平衡状态的特点来判断处于平衡状态的化学反应 其特点表现为 三定 即 反应物的转化率一定 反应混合体系中各物质的百分含量一定 反应混合体系中各物质的浓度一定 上述中的任一种都能说明反应已达平衡状态 即 特征量一定 达到平衡 3 利用 变量恒定 达到平衡 与 不变量 来判断选定反应中 变量 即随反应进行而变化的量 当变量不再变化时 反应已达平衡 常见的变量有 气体的颜色 对于 第22讲 要点探究 气体体积变化的反应来说 恒压反应时的体积 恒容反应时的压强 对于反应体系中全部为气体 且气体物质的量变化的反应来说 混合气体的平均相对分子质量 对于反应体系中不全部为气体的反应来说 恒容时混合气体的密度等等 即 变量恒定 达到平衡 利用该类方法判断反应混合体系中气体密度不变或反应混合体系中气体平均相对分子质量不变能否作为某一反应已达平衡的标志时非常方便 反应混合体系中气体密度不变能否作为平衡依据 第22讲 要点探究 第22讲 要点探究 典例精析 例2可逆反应 2NO2 g 2NO g O2 g 在密闭容器中反应 达到平衡状态的标志是 单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO 用NO2 NO O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 2 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D 第22讲 要点探究 A 中可换算成 单位时间内生成nmolO2 同时消耗nmolO2 正逆反应速率相等 已达平衡 指的是同一反应方向 不能说明反应已达平衡 中均为变量 变量不变时 反应已达平衡 中为常量 不能说明反应已达平衡 点评 当题目以直接或间接的形式给出 反应速率相等 时 要特别注意是否指的是正 逆两个反应方向 还要注意是否是用同一种物质表示的反应速率 如该题中v NO2 正 v O2 逆时 则换算成用同一种物质表示的反应速率时是不相等的 也不能说明反应已达平衡 下面的变式题从多个角度对化学平衡状态的判断进行了考查 第22讲 要点探究 变式题 可以证明可逆反应N2 g 3H2 g 2NH3 g 已达到平衡状态的是 一个N N键断裂的同时 有3个H H键断裂 一个N N键断裂的同时 有6个N H键断裂 其他条件不变时 混合气体平均式量不再改变 保持其他条件不变时 体系压强不再改变 NH3 N2 H2 都不再改变 恒温恒容时 密度保持不变 正反应速率v H2 0 6mol L 1 min 1 逆反应速率v NH3 0 4mol L 1 min 1A 全部B C D 只有 第22讲 要点探究 探究点三化学平衡常数 第22讲 要点探究 知识梳理 1 化学平衡常数概念 在一定 下 一个可逆反应达到平衡状态时 生成物 与反应物 的比值是一个常数 即为化学平衡常数 2 化学平衡常数的数学表达式对于一般可逆反应 mA g nB g pC g qD g K 注意 化学平衡常数表达式中的浓度指的是 化学平衡常数表达式中的物质不包括固体或纯液体 固体或纯液体的浓度可看作是1而不出现在化学平衡常数表达式中 温度 浓度幂之积 浓度幂之积 平衡时的浓度 第22讲 要点探究 3 化学平衡常数表示的意义及应用 1 化学平衡常数只与 有关 而与反应物或生成物浓度无关 2 化学平衡常数K数值的大小可以反映可逆反应进行的 大小 平衡常数K值越大 表示正反应进行的程度 反应物的转化率 3 化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数 若反应方向改变 则化学平衡常数变为 若方程式中各物质的化学计量数改变 则平衡常数改变 温度 程度 越大 原平衡常数的倒数 越大 第22讲 要点探究 要点深化 第22讲 要点探究 2 判断可逆反应的反应温度化学平衡常数只受温度影响 与反应物或生成物的浓度变化无关 根据平衡状态中各组分的物质的量浓度 可以计算出该温度下的化学平衡常数 从而判断反应温度 3 判断反应的热效应 若升高温度 K值增大 则正反应为吸热反应 反之 K值减小 则正反应为放热反应 4 用于计算平衡浓度 物质的量分数 转化率等 此外 如两个方程式相加得出新的方程式 则新的方程式的K等于两方程式平衡常数相乘 反之相除 第22讲 要点探究 例3能源问题是当前世界各国所面临的严重问题 同时全球气候变暖 生态环境问题日益突出 开发氢能 研制燃料电池 发展低碳经济是化学工作者的研究方向 氢气通常用生产水煤气的方法制得 其中CO g H2O g CO2 g H2 g H 0 在850 时 平衡常数K 1 1 若降低温度到750 时 达到平衡时K 1 填 大于 小于 或 等于 典例精析 第22讲 要点探究 2 850 时 若向一容积可变的密闭容器中同时充入1 0molCO 3molH2O 1 0molCO2和xmolH2 则 当x 5 0时 上述反应向 填 正反应 或 逆反应 方向进行 若要使上述反应开始时向正反应方向进行 则x应满足的条件是 在850 时 若设x 5 0和x 6 0 其他物质的投料不变 当上述反应达到平衡后 测得H2的体积分数分别为a b 则a b 填 大于 小于 或 等于 第22讲 要点探究 第22讲 要点探究 第22讲 要点探究 变式题 第22讲 要点探究 第22讲 要点探究 知识梳理 探究点四化学平衡的计算 第22讲 要点探究 要点深化 第22讲 要点探究 要点深化 第22讲 要点探究 第22讲 要点探究 典例精析 第22讲 要点探究 第22讲 要点探究 第22讲 要点探究 第22讲 要点探究 变式题 第22讲 要点探究 第22讲 要点探究 第23讲 影响化学平衡的因素 第23讲影响化学平衡的因素 第23讲 考纲导学 探究点一影响化学平衡的因素 第23讲 要点探究 知识梳理 1 化学平衡的移动 1 在一定条件下 可逆反应达到平衡状态 如果改变影响平衡的条件 如浓度 温度 压强等 化学平衡状态被破坏 正 逆反应速率不再相等 直至正 逆反应速率再次相等 在新条件下达到新的化学平衡状态 这种现象称作化学平衡状态的移动 简称化学平衡移动 第23讲 要点探究 2 图示表示 第23讲 要点探究 3 注意 新平衡时 v 正 v 逆 但与原平衡速率 新平衡时 各成分的百分含量不再变化 但与原平衡 通过比较速率 可判断平衡移动方向 当v正 v逆时 平衡向 反应方向移动 当v正 v逆时 平衡向 反应方向移动 当v正 v逆时 平衡 发生移动 不等 不同 正 逆 不 第23讲 要点探究 2 影响化学平衡的因素 1 温度的影响温度对化学平衡的影响 是通过改变平衡常数来实现的 升高温度对于吸热反应K 化学平衡向 移动 对于放热反应K 化学平衡向 移动 降低温度对于吸热反应K 化学平衡向 移动 对于放热反应K 化学平衡向 移动 2 浓度的影响 反应物浓度增大或生成物浓度减小时 平衡 移动 反应物浓度减小或生成物浓度增大时 平衡 移动 增大 减小 正反应方向 逆反应方向 正向 逆向 增大 减小 正反应方向 逆反应方向 第23讲 要点探究 3 压强的影响 g 0 改变压强 平衡 移动 g 0 增大压强 平衡 移动 减小压强 平衡 移动 g 0 增大压强 平衡正向移动 减小压强 平衡逆向移动 g表示气态产物系数之和与气态反应物系数之和的差 不 逆向 正向 第23讲 要点探究 4 对于可逆反应 催化剂能 地改变正 逆反应速率 使用催化剂只能改变反应途径 不能改变反应进行的程度 故催化剂只能加快反应达到平衡的时间 而不能改变 反应的热效应也和催化剂的存在与否 也不能改变平衡常数和转化率 同等程度 平衡状态 无关 第23讲 要点探究 要点深化 化学平衡移动原理 勒夏特列原理 1 原理内容 外界条件对化学平衡的影响可概括为一句话 若改变影响平衡的一个条件 平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动 2 原理解读 减弱这种改变 升温平衡向着吸热反应方向移动 增加反应物浓度平衡向反应物浓度减小的方向移动 增大压强平衡向气体物质的量减小的方向移动 化学平衡移动的结果只是减弱了外界条件的改变 而不能完全抵消外界条件的变化 更不能超过外界条件的变化 第23讲 要点探究 3 惰性气体对化学平衡的影响 第23讲 要点探究 例1 2010 重庆卷 COCl2 g CO g Cl2 g H 0 当反应达到平衡时 下列措施 升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体 能提高COCl2转化率的是 A B C D 典例精析 第23讲 要点探究 第23讲 要点探究 变式题 2010 上海卷 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法 从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求 下列是哈伯法的流程图 其中为提高原料转化率而采取的措施是 A B C D 第23讲 要点探究 探究点二等效平衡 第23讲 要点探究 知识梳理 等效平衡的含义相同条件下 同一可逆反应体系 不管反应从 开始 还是从 开始 达到化学平衡时 任何相同物质的 体积分数 质量分数或物质的量分数 都相同的化学平衡互称等效平衡 正反应 逆反应 百分含量 第23讲 要点探究 要点深化 等效平衡的类型及处理方法等效平衡思想是解决化学平衡类试题最常用的思维方式 方法 1 对于恒温恒容条件下反应前后气体体积改变的可逆反应如果按方程式的化学计量数关系转化为方程式同一边的物质 其物质的量与对应组分的起始加入量相同 则建立的化学平衡状态是等效的 平衡时的各物质的浓度 百分含量均相同 第23讲 要点探究 第23讲 要点探究 第23讲 要点探究 注意 上述两种情况下所达到的等效平衡的区别 1 中所达到的等效平衡状态 反应混合物中各组分的百分含量 浓度 物质的量均相同 类似于几何学上的全等三角形 这种等效平衡状态可称之为全等平衡 2 中所达到的等效平衡状态 反应混合物中各组分的百分含量相同 但各成分的物质的量与原平衡成比例 类似于几何学上的相似三角形 这种等效平衡状态可称之为等比平衡 第23讲 要点探究 例2 典例精析 第23讲 要点探究 第23讲 要点探究 点评 分析等效平衡的关键是分清全等平衡和等比平衡 利用等效平衡方法解化学平衡有关问题时常采用 虚拟法 任何一个可逆反应体系 在相同条件下从不同的状态开始 只要达到平衡的条件 温度 压强 浓度 完全相同 则可以形成等效平衡 在解题时若遇到将两个状态进行比较这类问题时 可以 虚拟 一个中间过程 如一个容器 一个隔板等 然后再进行比较 下面的变式题就是对 虚拟法 很好的练习 第23讲 要点探究 变式题 第23讲 要点探究 B可建立虚拟路径如下 探究点三化学反应速率与化学平衡图象的分析 第23讲 要点探究 知识梳理 加热 1 速率与时间的图象此类图象揭示了正逆反应速率随时间 包括条件的改变 的变化规律 体现了化学平衡移动的方向等 如N2 3H22NH3 H 0 建立平衡后 填改变的条件 对反应速率的影响如图23 2所示 第23讲 要点探究 第23讲 要点探究 3 转化率或百分含量与时间 压强 温度的图象 图23 4 第23讲 要点探究 第23讲 要点探究 第23讲 要点探究 第23讲 要点探究 要点深化 解决化学反应速率和化学平衡图象题的一般思路和方法 第23讲 要点探究 例3 典例精析 第23讲 要点探究 第23讲 要点探究 点评 解答图象题要注意以下几点 看懂图象 一看面 即看清横坐标和纵坐标 二看线 即看线的走向 变化的趋势 三看点 即看线是否通过原点 两条线的交点及线的拐点 四看要不要作辅助线 如等温线 等压线 五看定量图象中有关量的多少 联想规律 即联想外界条件对化学反应速率及化学平衡影响规律且熟练准确 作出判断 依题意仔细分析作出正确判断 下面的变式题考查的化学反应速率与时间的图象 第23讲 要点探究 变式题 在容积固定为2L的密闭容器中 充入X Y气体各2mol 发生可逆反应 X g 2Y g 2Z g 并达平衡 以Y的浓度改变表示的反应速率v正 v逆与时间t的关系如图23 7所示 则Y的平衡浓度表达式正确的是 式中S是对应区域的面积 A 2 SaobB 1 SaobC 2 SabdoD 1 Sbod 第23讲 要点探究 BY减少的浓度 c Y vt 随着反应的进行 逆反应同时生成部分Y 因此Y的平衡浓度为初始浓度与消耗浓度之差 瞬时速率与时间的乘积即为微小矩形的面积 累积计算则Y减少的浓度表示为Saodb Y增加的浓度表示为Sodb 则Y的平衡浓度表示为 1 Saodb Sodb 1 Saob 第24讲 化学反应速率工业合成氨 第24讲化学反应速率工业合成氨 第24讲 考纲导学 探究点一化学反应速率及其计算 第24讲 要点探究 知识梳理 一 碳 硅比较 化学反应进行快慢程度 反应物浓度的减少 生成物浓度的增加 物质的量浓度的变化 第24讲 要点探究 3 对反应速率的理解 1 化学反应速率均为 值 2 化学反应速率通常是指某种物质在某一段时间内化学反应的 速率 而不是指某一时刻的瞬时速率 3 v A 不能表示 或 的化学反应速率 正 平均 纯液体 固体 第24讲 要点探究 要点深化 1 化学反应速率的计算 第24讲 要点探究 第24讲 要点探究 第24讲 要点探究 典例精析 例1 2010 福建卷 化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应 反应物浓度随反应时间变化如图24 1所示 计算反应4 8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度 结果应是 第24讲 要点探究 第24讲 要点探究 第24讲 要点探究 变式题 第24讲 要点探究 探究点二影响化学反应速率的因素 第24讲 要点探究 知识梳理 1 内因 是决定化学反应速率的主要原因 反应的类型不同 物质的结构不同 都会导致反应速率的不同 2 外因 1 浓度 当其他条件不变时 增加反应物的浓度可以 正反应速率 减小反应物的浓度可以使正反应速率 2 压强 对于有气体参加的化学反应 当其他条件不变时 增大气体的压强 可以 化学反应速率 减小气体的压强 则 化学反应速率 参加化学反应的物质的性质 加快 减慢 加快 减慢 第24讲 要点探究 3 温度 当其他条件不变时 升高温度 可以 化学反应速率 降低温度 化学反应速率 一般温度每升高10 化学反应速率加快2 4倍 4 催化剂 当其他条件不变时 加入催化剂 一般指正催化剂 可以 化学反应速率 5 其他因素的影响光 超声波 激光 放射线 电磁波 反应物 扩散速率 溶剂等因素也都能对某些化学反应的反应速率产生一定的影响 另外形成原电池也是加快化学反应速率的一种方法 加快 减慢 加快 颗粒大小 第24讲 要点探究 外界条件对化学反应速率影响的特殊问题1 纯液体和固体浓度视为常数 它们的量的改变不会影响化学反应速率 但固体颗粒的大小导致接触面的大小 故影响反应速率 2 固体 液体物质 由于压强改变时对它们的体积影响很小 因而它们的浓度可看作不变 压强对无气体参加的化学反应的速率无影响 3 升高温度 不论吸热还是放热反应 也不论正反应速率还是逆反应速率都增大 4 用酶催化的反应 酶只有在适宜的温度下活性最大 反应速率才达到最大 故在许多工业生产中温度的选择还需考虑催化剂的活性温度范围 要点深化 第24讲 要点探究 第24讲 要点探究 例2 2010 宁夏卷 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中 发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率 请回答下列问题 1 上述实验中发生反应的化学方程式有 2 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 3 实验室中现有Na2SO4 MgSO4 Ag2SO4 K2SO44种溶液 可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是 典例精析 第24讲 要点探究 4 要加快上述实验中气体产生的速率 还可采取的措施有 答两种 5 为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响 该同学设计了如下一系列的实验 将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中 收集产生的气体 记录获得相同体积的气体所需时间 第24讲 要点探究 请完成此实验设计 其中 V1 V6 V9 反应一段时间后 实验A中的金属呈 色 实验E中的金属呈 色 该同学最后得出的结论为 当加入少量CuSO4溶液时 生成氢气的速率会大大提高 但当加入的CuSO4溶液超过一定量时 生成氢气的速率反而会下降 请分析氢气生成速率下降的主要原因 第24讲 要点探究 第24讲 要点探究 第24讲 要点探究 点评 形成原电池也是加快化学反应速率的方法之一 本题基础性强 下面的变式题主要从易于忽视的决定反应速率的因素上进行考查 第24讲 要点探究 变式题 反应E F G在温度T1下进行 反应M N K在温度T2下进行 已知T1 T2 且E和F的浓度均大于M和N的浓度 其他条件均相同 则两者的反应速率 A 前者大B 后者大C 一样大D 无法判断 第24讲 要点探究 D 解析 化学反应的速率决定于反应物本身的性质 两个反应的反应物不同 无法比较其反应速率 本题极易错选A 探究点三工业合成氨 第24讲 要点探究 知识梳理 1 反应特点N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 S 02 合成氨适宜条件的选择 第24讲 要点探究 500 左右 催化剂活性最大 20 50MPa 平衡要求设备耐压 反应速率加快 铁触媒 第24讲 要点探究 外界条件对化学反应速率影响的特殊问题1 纯液体和固体浓度视为常数 它们的量的改变不会影响化学反应速率 但固体颗粒的大小导致接触面的大小 故影响反应速率 2 固体 液体物质 由于压强改变时对它们的体积影响很小 因而它们的浓度可看作不变 压强对无气体参加的化学反应的速率无影响 3 升高温度 不论吸热还是放热反应 也不论正反应速率还是逆反应速率都增大 4 用酶催化的反应 酶只有在适宜的温度下活性最大 反应速率才达到最大 故在许多工业生产中温度的选择还需考虑催化剂的活性温度范围 要点深化 第24讲 要点探究 第24讲 要点探究 例2 2010 宁夏卷 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中 发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率 请回答下列问题 1 上述实验中发生反应的化学方程式有 2 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 3 实验室中现有Na2SO4 MgSO4 Ag2SO4 K2SO44种溶液 可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是 典例精析 第24讲 要点探究 4 要加快上述实验中气体产生的速率 还可采取的措施有 答两种 5 为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响 该同学设计了如下一系列的实验 将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中 收集产生的气体 记录获得相同体积的气体所需时间 第24讲 要点探究 请完成此实验设计 其中 V1 V6 V9 反应一段时间后 实验A中的金属呈 色 实验E中的金属呈 色 该同学最后得出的结论为 当加入少量CuSO4溶液时 生成氢气的速率会大大提高 但当加入的CuSO4溶液超过一定量时 生成氢气的速率反而会下降 请分析氢气生成速率下降的主要原因 第24讲 要点探究 第24讲 要点探究 第24讲 要点探究 点评 形成原电池也是加快化学反应速率的方法之一 本题基础性强 下面的变式题主要从易于忽视的决定反应速率的因素上进行考查 第24讲 要点探究 变式题 反应E F G在温度T1下进行 反应M N K在温度T2下进行 已知T1 T2 且E和F的浓度均大于M和N的浓度 其他条件均相同 则两者的反应速率 A 前者大B 后者大C 一样大D 无法判断 第24讲 要点探究 D 解析 化学反应的速率决定于反应物本身的性质 两个反应的反应物不同 无法比较其反应速率 本题极易错选A 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全