2018-2019学年高中化学 课时分层作业9 化学反应的方向 苏教版选修4.doc

课时分层作业(九)化学反应的方向(建议用时：40分钟)基础达标练1下列关于自发过程的说法中正确的是 ()A自发过程的逆过程在此条件下是非自发的B自发变化一定能进行，非自发变化一定不能进行C自发反应一定能进行彻底D可以通过改变温度或加催化剂的办法使非自发反应转化为自发反应 A反应是否实际进行还要受速率影响，B项错误。自发反应总是向HTS0，B项、D项正确；该变化过程自发进行，且没有能量变化，C项正确；气体的扩散为自发过程，其逆过程不能自发进行，A项错误。5下列对熵的理解不正确的是() 【导学号：73702112】A同种物质气态时熵最大，固态时熵最小B体系越有序，熵越小；越混乱，熵越大C与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D25 、1.01105 Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)是熵增的反应C体系都有从有序自发转变为无序的倾向，此过程为熵增过程，故C错误。6下列对化学反应预测正确的是()选项化学反应方程式已知条件预测AM(s)=X(g)Y(s)H0它是非自发反应BW(s)xG(g)=2Q(g)H0B根据复合判据：GHTS，M(s)=X(g)Y(s)，固体分解生成气体，为熵增反应，H0时，在高温下，能自发进行，A错误；W(s)xG(g)=2Q(g)H0时，在高温下可能自发进行，C错误；4M(s)N(g)2W(l)=4Q(s)为熵减反应，常温下能自发进行，说明该反应一定是放热反应，D错误。7在25 ，1.01105 Pa条件下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7 kJ/mol能自发进行的合理解释是()A该反应是熵减反应B该反应是分解反应C该反应的焓变效应大于熵变效应D该反应的熵变效应大于焓变效应D反应能否自发进行取决于焓变和熵变的复合判据，由题给内容可知该反应吸热，且熵增大，根据GHTS判断，反应能自发进行，必须满足HTS0D常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0D若H0，则一定自发，若H0，S0，则一定不能自发，若H0，S0，S0，反应能否自发，和温度有关，A项错误；反应自发进行的判断依据是HTS”“”“”或“”)。(3)该反应_自发进行(填“能”或“不能”)。【解析】据图像可知，该反应是放热反应，故Q0。据反应特点可知，该反应是熵增大的反应；据此可知该反应能自发进行。【答案】(1)(3)能11判断下列反应的熵值的变化，在每小题后面的横线上填上“增加”“减小”或“无明显变化”。 【导学号：73702114】(1)2H2(g)O2(g)2H2O(l)_。(2)H2(g)Cl2(g)2HCl(g)_。(3)(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)NH3(g)_。(4)Cu(s)Cl2(g)CuCl2(s)_。【解析】判断熵值变化的依据是同温同压下，气态熵值液态熵值固态熵值，状态都是气态时，看物质的量的多少，物质的量越多，熵值越大。【答案】(1)减小(2)无明显变化(3)增加(4)减小12氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步，不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法，进行了前赴后继的探索性工作。请回答下列各题： 【导学号：73702115】用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应，化学方程式如下：N23H2 2NH3。已知，在常温下，1 g H2完全转化为NH3，放出的热量为15.4 kJ。(1)请写出该反应的热化学方程式：_。(2)如果一个反应的HTS0，则该反应能够自发进行。已知该反应的S198.2 JK1mol1。则上述氨气的合成反应在常温下_(填“能”或“不能”)自发进行。 【解析】(1)1 g H2完全转化为NH3，放出的热量为15.4 kJ，则6 g氢气完全反应放出92.4 kJ的热量。(2)根据HTS92.4 kJmol1298 K(0.198 2 kJmol1K1)0，所以该反应可以自发进行。【答案】(1)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1(2)能能力提升练13下列说法正确的是()A能自发进行的反应一定能迅速发生B反应NH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJmol1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向B能自发进行的反应并不一定能迅速发生，A项错误；应将焓变和熵变二者综合起来即利用复合判据进行反应自发性的判断，C项错误；使用催化剂能改变反应的活化能，但不能改变反应进行的方向，D项错误。14在电子工业中，清洗硅片上的SiO2(s)的反应是SiO2(s)4HF(aq)=SiF4(g)2H2(g)H(298.15 K)94.0 kJ/molS(298.15 K)75.8 J/(molK)设H和S不随温度而变化，则此反应自发进行的最高温度为()A1.24106 KB1.24103 KC3.36103 KD2.48103 KB根据题意，要使反应能自发进行，则有GHTS0，即有GHTS94.0 kJ/molT75.8 J/(molK)103 kJ/J0，则T1.24103 K。15在一定条件下，对于反应mA(g)nB(g)cC(g)dD(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是()AH0BH0，S0，S0DH0，S0A当T不变时，压强越大，C%越低，说明加压平衡左移，则mn0；温度越高，C%越低，说明升温平衡左移，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，H0。16(1)已知：298 K、101 kPa时，反应CaO(s)SO2(g)=CaSO3(s)的H402.0 kJmol1，HTS345.7 kJmol1，若此反应中H和S不随温度变化而变化，则保持此反应自发进行的温度低于_。(2)已知：H2O(l)=H2O(g)的H44.0 kJmol1，S118.8 Jmol1K1。则水的沸点是_。(3)已知在298 K时，由石墨生成金刚石的反应的H1.895 kJmol1，HTS2.866 kJmol1，又已知石墨的熵S石5.694 Jmol1K1，则金刚石的熵S金_(化学反应的熵变是生成物的总熵与反应物的总熵之差)，这两种碳的同素异形体中更有序的是_。 【导学号：73702116】【解析】(1)因为298 K、101 kPa时，题给的反应的H402.0 kJmol1，HTS345.7 kJmol1，则有S(402.0 kJmol1345.7 kJmol1)/298 K0.189 kJmol1K1。要使反应能自发进行，需使HTS0，即402.0 kJmol1T(0.189 kJmol1K1)0，得T2 127 K，因此保持此反应自发进行的温度低于2 127 K。(2)在水沸腾时，HTS0，则THS44.0103 Jmol1118.8 Jmol1K1370.4 K。(3)石墨转化为金刚石的反应为C(s，石墨)=C(s，金刚石)，HTSHT(S金S石)2.866 kJmol1，即1.895 kJmol1298 K(S金5.694103 kJmol1K1)2.866 kJmol1，解得S金2.436103 kJmol1K12.436 Jmol1K1。混乱度越小，体系的熵值就越小，或者说体系的熵值越小，则越有序。通过计算知S金S石，则金刚石比石墨更有序。【答案】(1)2 127 K(2)370.4 K(3)2.436 Jmol1K1金刚石