2019-2020年高中化学 2.1《化学反应的方向》课堂巩固训练2 鲁科版选修4.doc

2019-2020年高中化学 2.1化学反应的方向课堂巩固训练2 鲁科版选修41对反应的方向起作用的因素的判断不正确的是()A有时焓变对反应的方向起决定性作用B有时熵变对反应的方向起决定性作用C焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用解析：选D。如果反应的焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能对反应的方向起决定性作用。2以下自发过程可用焓判据来解释的是()A硝酸铵固体自发地溶于水B2N2O5(g)=4NO2(g)(O2)(g)H56.7 kJmol1C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1解析：选D。A、B、C均为吸热的熵增反应，只有D是放热的熵减反应，因此D可用焓判据来解释。3(xx深圳高二调研)已知反应CO(g)=C(s)O2(g)的H为正值，S为负值。设H与S不随温度而变，下列说法中正确的是()A低温下是自发变化B高温下是自发变化C低温下是非自发变化，高温下是自发变化D任何温度下都是非自发变化解析：选D。由知HTS0，且随温度升高而增加。4某反应2AB(g) C(g)3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的H、S应为()AH0BH0，S0，S0 DH0，S0，若要在高温时能自发进行，且其逆反应在低温下自发进行，需正方向反应H0。5下列反应中，在高温下不能自发进行的是()ACO(g)=C(s)O2(g)H0B2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H0C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H0DMgCO3(s)=MgO(s)CO2(g)H0解析：选A。四个反应均为分解反应，且都是吸热反应，要想在高温下自发进行需S0，而A不符合。6(xx石嘴山高二检测)某化学反应其H122 kJ/mol，S231 J/(molK)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行()A在任何温度下都能自发进行B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行D仅在低温下自发进行解析：选C。当HTS0时反应可以自发进行，由于该反应的H、S均为正值，则只有在高温时HTS才可能为负值，反应才可自发进行，故选C。7(xx周口高二调研)灰锡结构松散，不能制造器皿，而白锡结构坚固可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0 、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用？(已知在0 、100 kPa条件下白锡灰锡反应的焓变和熵变分别为H2180.9 Jmol1，S6.61 Jmol1K1)()A会变 B不会变C不能确定 D升高温度才会变解析：选A。HTS2180.9 Jmol1273 K(6.61 Jmol1K1)376.37 Jmol10，由HTS知该过程的逆过程不能自发进行，所以D错。9已知反应FeO(s)C(s)=CO(g)Fe(s)的H为正、S为正(假定H、S不随温度而变化)，下列叙述中正确的是()A低温下为自发过程，高温下为非自发过程B高温下为自发过程，低温下为非自发过程C任何温度下均为非自发过程D任何温度下均为自发过程解析：选B。由反应能否自发进行的判据：HTS知：H0、S0时， HTS的值的正、负不能确定，此时将由温度T决定。当处于低温时，TS的值较小，HTS0，反应非自发进行；当温度升高，TS的值增大，只要温度升高到使得TSH，即HTS0时，反应自发进行，所以这种反应应该为：高温下反应自发进行，低温下反应非自发进行。10在298 K时，下列反应的H依次为：C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H11366.8 kJmol1C(石墨)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1乙醇(C2H5OH)、氢气、石墨和氧气的熵值分别为：161.0 Jmol1K1、130.6 Jmol1K1、5.74 Jmol1K1、205.3 Jmol1K1，则298 K时，由单质生成1 mol乙醇的H、S及HTS分别为多少？解析：H2H23H3H12(393.5 kJmol1)3(285.8 kJmol1)(1366.8 kJmol1)277.6 kJmol1S161.0 Jmol1K13130.6 Jmol1K125.74 Jmol1K11/2205.3 Jmol1K1344.93 Jmol1K1HTS277.6 kJmol1298 K(344.93103 kJmol1K1)174.8 kJmol1。答案：H277.6 kJmol1S344.93 Jmol1K1HTS174.8 kJmol111(xx阜阳一中高二期中考试) (1)某蛋白质在323.2 K时变性并达到平衡状态，即天然蛋白质变性蛋白质。已知该变性过程的H(323.2 K)29.288 kJmol1，则该反应的熵变S(323.2 K)_。(2)通常采用的制高纯镍的方法是将粗镍在323 K时与CO反应，生成的Ni(CO)4经提纯后在约473 K时分解得到高纯镍：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(l)，已知反应的H161 kJmol1，S420 Jmol1K1，用该方法提纯镍_(填“合理”或“不合理”)。解析：(1)达平衡时，HTS0，则有：S0.09062 kJmol1K190.62 Jmol1K1。(2)根据HTS0时，反应达到平衡，则反应的转折温度为：T383 K，当T383 K时，HTS383 K时，HTS0，反应逆向自发进行；粗镍在323 K时与CO反应能生成Ni(CO)4，Ni(CO)4为液态，很容易与反应物分离，Ni(CO)4在473 K时分解可得到高纯镍，因此，上述制高纯镍的方法是合理的。答案：(1)90.62 Jmol1K1(2)合理12已知甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两个裂解反应：CH4(g)C(s)2H2(g)，2CH4(g)C2H2(g)3H2(g)。某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆查到了如下热力学数据：的H(298 K)74.848 kJmol1，S(298 K)80.674 Jmol1K1的H(298 K)376.426 kJmol1，S(298 K)220.211 Jmol1K1已知焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学考虑如下问题：(1)判断该反应高温自发还是低温自发：_(填“高温”或“低温”)。(2)通过计算判断此反应在常温下能否自发进行_。(3)求算制取炭黑的允许温度范围_。(4)为了提高甲烷的碳化程度，你认为下面四个温度中最合适的是_。A905.2 K B927 KC1273 K Dxx K解析：(2)HTS74.848 kJmol180.674103kJmol1K1298 K50.807 kJmol10，所以该反应常温下不能自发进行。(3)裂解为炭黑和H2时，HTS74.848 kJmol180.674103kJmol1K1T927.8 K，即裂解为炭黑的最低温度为927.8 K。裂解为乙炔时，HTS376.426 kJmol1220.211103kJmol1K1T1709.4 K，即温度高于1790.4 K自发裂解为乙炔和氢气。所以要制取炭黑，温度须控制在927.81790.4 K。答案：(1)高温(2)不能自发进行(3)927.81790.4 K(4)C