高考化学二轮专题复习30个考点

1、考点1 物质的分类【考点1】物质的分类学习物质是从分类对比展开的。多举例、多角度、全方位剖析物质概念知识就是需要从个别到一般、从具体到抽象、从现象到本质在比较中理解运用升华概念。物质的分类有不同的分类方法：1混合物、纯净物。2单质、化合物。3电解质、非电解质。4同位素、同素异形体、同系物、同分异构体。5悬浊液、乳浊液、溶液、胶体。【考点2】分散系三种分散系。

2、考点18】非金属元素及其化合物 元素化合物的知识在化学教材中占有较重的比例，内容繁多琐碎，要尽可能以最佳的方法或方式来总结成网络图，主线明确、脉络清晰。元素知识结构：非金属元素单质及化合物化学性质的研究方法：与H2、O2、Cl2反应与NA. FE. Cu反应与水反应与碱（NaOH. Ca(OH)2）反应与某些盐反应与某些氧化物反应非金属。

3、考点19】 金属元素及其化合物五种重要金属（NA、MG. Al、FE、Cu）知识点及知识主线：金属氧化物氧化物对应的水化物（碱）相应的盐金属元素单质及化合物化学性质的研究方法：NaMgAlFeCuLI. KCA. Zn单质轻金属、有色金属轻金属、有色金属轻金属、有色金属轻金属、黑色金属重金属、有色金属。

4、考点5 氧化还原反应的有关概念的相互关系【考点5】氧化还原反应的有关概念的相互关系【例3】在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应：Cu2O2e-+2H+=2Cu2+H2O是一个半反应式，下列五种物质FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种物质A能使上述半反应顺利发生。（1）写出并配平该反应的离子方程式：。

5、考点6 离子反应【考点6】离子反应剖析离子反应方程式的错误成因（1）书写形式不对例如：向水里加入少量过氧化钠粉末写成了：O22-+2H2O=2OH-+O2 H2S气体通入FeCl溶液中写成了：2Fe3+ +S2-=2Fe2+ +S点评：该拆写的没拆写，不该拆写的拆写了。（2）元素原子个数不等例如：向Na2O2固体中滴加水写成了：Na2O2+H。

6、考点9 组成原子的粒子间的关系【考点9】 组成原子的粒子间的关系 核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数 质量数（A）=质子数（Z）中子数（N） 【考点10】 “10电子”和“18电子”的微粒具有“10电子”的微粒分子离子一核10电子NeN3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子HFOH-三核10电子。

7、考点20】 无机框图中的题眼1化学中的颜色（1）焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色，透过蓝色钴玻璃)（2）有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4(紫红色)、Fe(SCN)3(血红色)（3）有色固体：红色：Cu、Cu2O、Fe2O3；红褐色固体：Fe(OH)3；蓝色固体：Cu(OH)2；黑色固体：CuO、FeO、FeS、CuS、Cu2S。

8、考点7 化学反应中的能量变化 热化学方程式【考点7】化学反应中的能量变化 热化学方程式反应热中和热燃烧热定义化学反应过程中放出或吸收的热量在稀溶液中，酸和碱反应生成1molH2O时放出的热量在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量适用的反应类型任何反应中和反应燃烧反应物质的状态特点物质状态无特殊限定稀溶液。

9、考点15 电解质和非电解质【考点15】电解质和非电解质（1）溶液的导电性：溶液的导电性取决于溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带的电荷数。强电解质溶液的导电性不一定强，相反，弱电解质溶液的导电性不一定弱。（2）弱电解质的电离程度、能水解盐的水解程度与电解质浓度间的关系：弱酸或弱碱的浓度越大，则其酸性或碱性越强，但其电离程度越小；强酸弱碱盐或弱酸强碱盐的浓度越大，则其酸性或碱性越强。

10、考点24 物质的分离提纯【考点24】物质的分离提纯方法适用范围主要仪器举例注意事项过滤固体与液体分离漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸粗盐提纯时，把粗盐溶于水，经过过滤，把不溶于水的固体杂质除去要“一贴二低三靠”必要时要洗涤沉淀物(在过滤器中进行)定量实验的过滤要“无损”结晶重结晶混合物中各组分在溶剂中的溶解度随温度变化。

11、考点21】 有机化学基础烃分类通式结构特点化学性质物理性质同分异构烷烃CnH2n+2(n1)C-C单键链烃与卤素取代反应(光照)燃烧裂化反应一般随分子中碳原子数的增多，沸点升高，液态时密度增大。气态碳原子数为14。不溶于水，液态烃密度比水的小碳链异构烯烃CnH2n(n2)含一个CC键。

12、考点14 化学反应速率 化学平衡【考点14】 化学反应速率 化学平衡（1）化学反应速率：aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)反应任一时刻：v(A)正v(B)正v(C)正v(D)正abcd v(A)逆v(B)逆v(C)逆v(D)逆abcd 平衡时：v(A)正v(A)逆，v(B)正v(B)逆，v(C)正v(C)逆，v(D)正v(D)逆。

13、专题八 电化学 考点17 电化学原理【考点17】 电化学原理 原电池的负极和电解池的阳极发生氧化反应、原电池的正极和电解池的阴极发生还原反应 当电极产物与电解质溶液中微粒发生反应时，该反应应体现在电极反应式中对可充、放电化学电源的认识：放电的方向为原电池方向，是氧化还原反应自发的方向；充电的方向为电解池方向，是氧化还原反应非自发的方向。充电时，原电池的负极(发生氧化反应)接。

14、考点26 物质的的制备和性质【考点26】物质的的制备和性质常见气体及其他物质的实验室制备附：气体发生装置固体+固体加热固体+液体不加热固(或液)体+液体加热常见气体的制备制取气体反应原理(反应条件、化学方程式)装置类型收集方法注意事项O22KClO32KCl+3O2或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2固体。

15、考点23 化学实验基本操作【考点23】 化学实验基本操作附1：常见残留物的洗涤残留物洗涤试剂Ag(银镜)、Cu稀硝酸MnO2浓盐酸盛放铁盐仪器稀盐酸CaCO3、氢氧化物沉淀稀盐酸苯酚浓NaOH(或酒精)油脂NaOH溶液硫CS2(或NaOH(溶液共热) K2MnO4浓盐酸或草酸溶液I2酒精(或NaOH溶液。

16、考点22 有机物推断题眼【考点22】有机物推断题眼从反应试剂突破发散（1）溴单质 只能是液溴： 与饱和碳原子上氢的取代反应（光照或加热）与苯环上氢的取代反应（催化剂） 可以是溴水（或溴的四氯化碳溶液）： 不饱和烃（烯烃或炔烃）的加成反应酚类物质中苯环上的取代反应含醛基物质的氧化反应（2）NaOH NaOH水溶液：卤代烃的取代反应（1。

17、考点28 以物质的量为中心的计算【考点28】以物质的量为中心的计算物质的量及气体摩尔体积的计算附：常用公式：(1)n= n= n=n=(标准状况) n=cV n=(2)M= m=MnV= Vm=cB= c1V1=c2V2 (浓溶液稀释)附：式量关系28CO30NO46NO2N2C2H6C2H5OH。