高考化学二轮专题复习30个考点 第三版块 元素单质和化合物 专题九 非金属元素及其化合物 考点18 非金属元素及其化合物（含解析）1

【考点18】非金属元素及其化合物 元素化合物的知识在化学教材中占有较重的比例，内容繁多琐碎，要尽可能以最佳的方法或方式来总结成网络图，主线明确、脉络清晰。元素知识结构：非金属元素单质及化合物化学性质的研究方法：与H2、O2、Cl2反应与NA. FE. Cu反应与水反应与碱（NaOH. Ca(OH)2）反应与某些盐反应与某些氧化物反应非金属五种重要非金属（C. SI. N、S、Cl）知识点及知识主线：气态氢化物单质氧化物氧化物对应水化物相应的含氧酸盐元素CSiNSClH. O、PBr、I. F化合价金4、+2、+44、+43、+1、+2、+3、+4、+52、+4、+61、+1、+3、+5、+7O、F无正价单质金刚石、石墨、C60晶体硅N2单斜硫、斜方硫、弹性硫Cl2O2、O3白磷（P4）、红磷氢化物CH4、烃类SiH4NH3、N2H4H2SHClH2O、H2O2、HBr、HI. HF氧化物CO2、COSiO2NO、NO2N2O4、SO2、SO3Cl2O7ClO2P2O3P2O5酸H2CO3、H2C2O4、CH3COOHH2SiO3、H4SiO4HNO3、HNO2H2SO3、H2SO4HClO、HClO4H3PO4、HPO3、H3PO3钠盐Na2CO3、NaHCO3Na2SiO3NaNO3NaNO2Na2SO3、Na2SO4、NaHSO4、Na2S2O3、Na2SNaClO、KClO3、NaClNa3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4制取CO2(实) CO(工)Si(工)NH3(实、工)NO2(实)HNO3(工)H2S(实) 、SO2(实)、H2SO4(工)Cl2(实、工)HCl(实、工)H2(实、工)、O2(实、工)、O3(自然)、检验CO2CO32-NH3、NH4+NO2H2S、SO2、SO42- 、SO32-、H2SO4（浓）Cl2、HCl、HClO、Cl-H+、OH- 、H2O 、O2、O3、I-、Br-注意一些物质的比较：H2O、H2O2、D2O O2、O3、Cl2 NO、CO CO2、SO2、SiO2 SO2、SO3 氯水、氨水浓硫酸、稀硫酸 浓硫酸、浓硝酸 注意一些顺序：非金属性顺序：FOClNS 阴离子还原性顺序：S2-SO32-I-Br-Cl-附1：几种漂白剂的比较漂白剂HClO（Cl2、氯水、漂白粉）Na2O2（O3、H2O2）SO2（H2SO3）活性炭漂白原理氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附漂白品红溶液褪色褪色褪色褪色紫色石蕊先变红后褪色褪色只变红不褪色褪色稳定性稳定稳定不稳定附2：比较SO2与CO2、SO3SO2CO2SO3主要物性无色、有刺激性气体、易液化易溶于水(1:40)无色、无气味气体能溶于水(1:1)无色固体.熔点（16.8）与水反应SO2+H2O H2SO3 中强酸CO2+H2O H2CO2 弱酸SO3+H2O=H2SO4(强酸)与碱反应SO2 SO2 Ca(OH)2 CaSO3 Ca(HSO3)2清液 白 清液CO2 CO2 Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2清液 白 清液SO3+Ca(OH)2=CaSO4(微溶)紫色石蕊变红变红变红品红褪色不褪色不褪色鉴定存在能使品红褪色又能使清石灰变浑浊不能使品红褪色但能使清石灰水变浑浊（不作要求）氧化性SO2+2H2S=2S+2H2OCO2+2Mg 2MgO+CCO2+C2CO（不作要求）还原性有无（不作要求）与Na2O2作用Na2O2+SO2=Na2SO42Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2SO3=2NaSO4+O2【例27】工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 （填序号）。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 。探究二分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是 。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。a A之前 bA-B间 cB-C间 dC-D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。（7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28mLH2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。【答案】（1）铁钉表面被钝化（或其它合理答案）（2）d 66.7%（或其它合理答案） （3）检验SO2是否除尽（4）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O（5）c（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量 可，用分析天平称量D或E的差量【解析】（1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性，能使铁钉钝化，阻止反应进一步进行。（2）+2价亚铁离子能使酸化的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选择a会造成干扰。选c生成两种沉淀，受氢氧化铁沉淀颜色的影响无法分辨。（3）A除去SO2，B可以检验A中是否完全除去SO2（5）Q为CO2，它与二氧化硫一样都能使澄清石灰水变浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断Q的存在；选择d，Q被碱石灰吸收。（6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝色。（7）阶段质量的称量选择托盘天平，分度值0.1g，无法精确称量出差量。【点拨】碳素钢中有FE，有C，与浓硫酸的反应只有在加热时才有明显反应现象。该题很好地将元素化合物知识和实验技能结合在一起，要求学生准确推测判断物质的存在，并能在有干扰的条件下通过实验手段确定物质的存在。【例28】用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。请回答下列问题：若装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：B中棉花的位置所蘸试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸现象褪色浅黄色体现SO2的性质水溶液显酸性漂白性氧化性II若装置A中选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：包有某固体物质、蘸有KI溶液、蘸有石蕊溶液、蘸有浓NaOH溶液。请回答下列问题：（1）写出用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体时，有利于HCl气体逸出的原因（写出两点） ， 。（2）反应开始后，观察到处棉花变成棕黄色，则处包有的某固体物质可能是 。aKMnO4 bKCl cCu 写出处发生反应的离子方程式 。（3）在实验过程中，在处能观察到 。（4）反应较长时间后，处的棕黄色褪去，产物之一为HIO3(强酸)，写出该反应的离子方程式： 。【答案】变红 褪色还原性II（1）浓硫酸具有吸水性，稀释时放热 a （2）Cl2 +2I-= I2 + 2Cl- (3) 先变红后褪色 （4）5Cl2 + I2+ 6H2O = 2IO3-+ 10Cl-+ 12H+ 【点拨】元素化合物知识点多面广，通过创设新情景可以浓缩其核心主干知识，也可延伸拓展现有知识，提高学生运用知识的能力。高考考题往往就是这样：源于课本，超于课本，突出能力。