高考化学二轮专题复习30个考点 第一版块 化学基本概念 专题三 离子反应、离子方程式 考点6 离子反应（含解析）1

考点6 离子反应【考点6】离子反应剖析离子反应方程式的错误成因（1）书写形式不对例如：向水里加入少量过氧化钠粉末写成了：O22-+2H2O=2OH-+O2 H2S气体通入FeCl溶液中写成了：2Fe3+ +S2-=2Fe2+ +S点评：该拆写的没拆写，不该拆写的拆写了。（2）元素原子个数不等例如：向Na2O2固体中滴加水写成了：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2点评：化学反应最基本的关系是体现质量守恒定律。直接的表现是反应前后元素原子个数应相等。（3）电荷总数不等例如：硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液写成了：Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2O点评：离子反应往往在离子方程式中有离子符号出现，离子的电荷总数在反应前后应保持相等。（4）化合价总数升降（或电子得失总数）不等例如：单质铜与稀硝酸反应写成了：Cu+2H+2NO3=Cu2+2NO+H2O点评：氧化还原反应类型的离子反应不仅满足元素原子个数相等、电荷总数相等，还要体现氧化还原反应的特征关系、实质关系化合价总数升降（或电子得失总数）相等。（5）本质性产物不对例如：铁与稀盐酸反应写成了：2Fe+6H+=2Fe3+3H2点评：化学反应的生成物是什么，不是什么，这是由反应物的性质决定的。（6）反应、产物不全面例如：碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液写成了：HCO3-+OH-=CO32-+H2O点评：一种物质可与另一种反应物中多种微粒反应，反应就应全面表达体现出来。（7）选择性反应、产物不对例如：在标准状况下向含2molFeI2溶液中通入22.4L氯气写成了：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-点评：一种物质可与另一种反应物中多种微粒反应，当反应物的物质的量不足时，它会选择性地与某种微粒优先反应。（8）没有体现反应物之间物质的量与产物间的关系例如：向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2写成了：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3 +CO32-点评：某些反应的反应产物受反应物之间的相对物质的量的影响，相对量不同，产物是不同的。（9）有关反应的符号不对例如：向沸水中加入饱和的FeCl3溶液写成了：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+点评：表达化学反应或离子反应需要用到连接符号、气体和沉淀的生成符号，准确地用好这些符号需要符合实际。（10）反应条件未注明、产物与条件不一致例如：用铂电极电解CuSO4溶液写成了：2Cu2+2H2O=2Cu+O2+4H+点评：反应往往是在一定条件下进行的，书写化学方程式或离子方程式需要注明必要的反应条件。（11）微粒个数比不符合物质的组成例如：氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液混合写成了：Ba2+ +OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O点评：不同离子的比例来源于物质整体的组成，不能随意地割裂开来。（12）没有体现反应特点例如：Na2S溶液呈碱性写成了：S2-+2H2OH2S+2OH- 点评：水解反应是分步、可逆、微弱的。S2-水解第一步是主要的。【例4】下列反应的离子方程式正确的是（ ）A过氧化钠与水反应： 2O22-+2H2O=4OH-+O2B硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢： 4Fe2+2H2O2+4H+=4Fe3+4H2OC在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D漂白粉的稀溶液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O=2H+Cl-+SO42-【答案】D【点拨】平时多做一些书写离子方程式和判别离子方程式正误的习题，可以加深对离子反应、离子方程式对应关系的认识。在此基础上，做到能抓住离子方程式的特点、一针见血地指出离子方程式的正误。【例5】在由水电离产生的H+浓度为110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42-Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3-ABCD【答案】B【解析】水电离产生的H+浓度为110-13molL-1的溶液的pH可为1或13。当溶液为酸性时，中NO3-可氧化S2-。当溶液为碱性时，中Fe2+不能大量共存。中HCO3-在强酸性、强碱性溶液中都不能大量共存。【点拨】离子能否大量共存需抓住：一色、二性、三特、四反应。“一色”即溶液颜色，若限定溶液无色，则Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）等有色离子不能存在。“二性”即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH-、弱酸根离子不能大量共存；在强碱性溶液中，H+、弱碱阳离子均不能大量共存；弱酸酸式根离子在强酸性或强碱性溶液中均不能大量共存。“三特”指三种特殊情况。AlO2-与HCO3-不能大量共存：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-。“NO3-+H+”和“ClO-”等代表的是强氧化性，能与S2-、HS-、Fe2+、I-等发生氧化还原反应，所以不能大量共存。注意，在酸性的NO3-溶液中，加入铝不放氢气。NH4+与CH3COO-、CO32-，Mg2+与HCO3-等组合中，虽然存在弱的双水解，但因水解程度很小，在溶液它们仍然可以大量共存。“四反应”指的是离子间通常进行的四种反应类型：复分解型离子反应生成气体、沉淀或微溶物、弱酸、弱碱或水。氧化还原型离子反应。双水解型离子反应。络合型离子反应。【例6】炼金废水中含有络离子Au(CN)2+，其电离出的CN-有毒，CN-与H+结合生成HCN时，其毒性更强。回答下列问题：（1）HCN的电离方程式为 ，NaCN溶液的pH 7(填“”“ =”)。（2）与弱电解质的电离方程式相似，Au(CN)2+也存在着两步电离，其一级电离方程式为 （3）处理这种废水是在碱性条件下，NaClO将CN-氧化为碳酸根和氮气，其离子方程式为： 。（4）在酸性条件下，ClO-也能氧化CN-，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是_ 。【答案】（1）HCNH+CN- （2）Au(CN)2+ Au(CN)2+ +CN-（3）5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2 +5Cl-+H2O（4）在酸性条件下CN-与H+结合生成毒性很强的HCN，对人体造成危害