高考化学二轮专题复习30个考点 第二版块 化学基本理论 专题七 电解质溶液 考点15 电解质和非电解质（含解析）1

考点15 电解质和非电解质【考点15】电解质和非电解质（1）溶液的导电性：溶液的导电性取决于溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带的电荷数。强电解质溶液的导电性不一定强，相反，弱电解质溶液的导电性不一定弱。（2）弱电解质的电离程度、能水解盐的水解程度与电解质浓度间的关系：弱酸或弱碱的浓度越大，则其酸性或碱性越强，但其电离程度越小；强酸弱碱盐或弱酸强碱盐的浓度越大，则其酸性或碱性越强，但其水解程度越小。【例16】医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水和稀的强酸，却易溶于饱和的NaCl溶液中。关于HgCl2的描述合理的是( )A是难溶的共价化合物B是离子化合物 C是一种强电解质D是一种弱电解质【答案】D。【点拨】认知信息物质是在理解指导下展开进行的。区别化合物是共价化合物还是离子化合物就是看熔融状态下能否导电。HgS和NaCl反应没有气体、没有沉淀，就只能归结于HgCl2为弱电解质。类似的反应：PbSO4+2CH3COONH4=（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4，（CH3COO）2Pb为弱电解质。【例17】现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵，氨水，请回答下列问题：（1）、四种溶液中由水电离出的H+的浓度由大到小的顺序是（填序号） 。（2）、五种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是填序号 。（3）将和等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。（4）已知t时，Kw=110-13，则t（填“”“”“=”） 25。在t时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则ab= 。【答案】（1）。（2）。（3）c(Na+)=c（Cl-）c（OH-）c（NH4+）c（H+）。（4），92【点拨】多种物质比较需要抓特征、分组展开，抓两头，带中间。计算溶液的pH需要注重离子积Kw变化带来的变化。【考点16】 盐类的水解附：溶液中微粒浓度的比较 微粒浓度的大小比较首先判断溶液中的溶质；然后根据溶质组成初步确定溶液中微粒浓度间的关系；接着判断溶液的酸、碱性（或题中给出）；最后根据溶质是否因电离或水解而造成微粒浓度的变化，根据溶液的酸碱性确定其电离和水解程度的大小，写出微粒浓度间最终的大小关系。 微粒浓度间的守恒关系：电荷守恒：借助于离子浓度（或物质的量）表达溶液呈电中性的式子。物料守恒：溶液中溶质微粒符合溶质组成的式子。【例18】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c10.2pH=7丙0.10.1pH7丁0.10.1pH=9 请回答下列问题： （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸 。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/L ?（填“是”或“否”）。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是 。A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断 （3）从丙组实验结果分析，HA是 酸（填“强”或“弱”） 。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)= mol/L。 写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）。c(Na+)c(A-)= mol/L。【答案】（1）如a=7，HA为强酸，如a7，则为弱酸（2）否 C （3）弱 c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)(4)10-5 10-5-10-9【解析】酸HA是强酸还是弱酸，需具体展开讨论。甲组实验：HA为强酸，酸碱恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性。HA为弱酸，酸碱恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性。乙组实验：HA为强酸时，c1=0.2 mol/L，反应后溶液为中性。HA为弱酸时，酸过量时，所得溶液呈中性。c1大于0.2 mol/L。不论是何种情况，呈中性的溶液中只有四种离子，c（H+）=c（OH-），则c（Na+）=c（A-）。丙组实验：酸为弱酸，NaA水解，溶液呈碱性。丁实验：得NaA强碱弱酸盐溶液，pH=9，溶液中c（H+）=10-9mol/L，c（OH-）=10-5mol/L。溶液中水电离出的OH-浓度就是溶液中的OH-浓度。由溶液电中性关系得溶液中c(Na+)c(A-)= c(OH-)c(H+)=10-5mol/L-10-9mol/L。【点拨】如何证明一种物质为弱电解质（弱酸或弱碱）是历年高考考查的重点。弱电解质的实质是存在电离平衡，外界条件改变会引起平衡移动，造成溶液中H+或OH-浓度的改变。强酸、弱酸的实验验证实验设计思想：以证明某酸（HA）为弱酸为例：实验方法结论测0.01 mol/L HA溶液的pHpH=2，HA为强酸。pH2，HA为弱酸测NaA溶液的pHpH=7，HA为强酸。pH7，HA为弱酸相同条件下，测相同浓度的HA和HCl（强酸）溶液的导电性导电性弱的为弱酸测定同pH的HA与HCl溶液稀释相同倍数前后的pH变化pH变化小的为弱酸测定等体积、等pH的HA溶液、盐酸分别与足量锌反应产生H2的快慢及H2的量反应过程中产生H2较快且最终产生H2量较多的为弱酸测定等体积、等pH的HA溶液和盐酸中和碱的量耗碱量相同，HA溶液为强酸；若HA溶液耗碱量大，则HA溶液为弱酸【例19】某学生用0.1000mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞B用标准溶液润洗滴定管23次C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上23 cmE调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数F把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度据此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是 （用序号字母填写）。（2）上述B操作的目的是 ；若缺少这一步骤，会使滴定结果 （填“偏高”或“偏低”,下同）。（3）上述A操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则会使滴定结果 。（4）判断到达滴定终点的实验现象是 。【答案】（1）BDCEAF（2）洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准溶液稀释而带来误差。偏高（3）偏高（4）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。【点拨】中和滴定实验有较多细节需要把握分辨：滴定管需润洗，锥形瓶不需润洗。滴定时眼睛需注视锥形瓶中溶液颜色的变化。【例20】关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）Ac（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）Bc（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）CHCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D存在的电离有：NaHCO3 Na+HCO3-，HCO3- H+CO32-，H2O H+OH-【解析】NaHCO3为强电解质，溶液显碱性。A为NaHCO3溶液中存在的物料守恒关系。B想表达的是NaHCO3溶液中存在的溶液电中性关系，但是，1个CO32-是带2个单位的负电荷。【点拨】可水解的盐溶液存在多种电离，多种守恒关系。表达这些关系要做准确，需要理解、细致。常见盐溶液中的三大守恒关系表：电中性关系物料守恒关系质子守恒关系CH3COONa溶液c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）NH4Cl溶液c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3H2O）c（H+）=c（OH-）+c（NH3H2O）NaHCO3溶液c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）c（OH-）=c（H2CO3）+c（H+）c（CO32-）Na2CO3溶液c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）【例21】有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别为CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaCl溶液的一种。已知A、B的溶液中水的电离程度相同，A. C溶液的pH相同。（1）C是 溶液，D是 溶液。（2）A溶液显 性（填“酸”或“碱”），原因是 （用离子方程表示）。（3）B溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（4）若B溶液中c（OH-）与C溶液中的c（H+）相同，现将B的溶液稀释10倍后的pH值用pHB表示，C溶液的pH值用pHC表示，则pHB+pHC （填大于或等于某个数）。【答案】（1）盐酸； NaCl（2）酸，NH4+H2ONH3H2OH+（3）c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）（4）pHB+pHC13【点拨】题设中的四种物质实际上是电解质溶液经常讨论的对象，平时加强了训练和理解，考时就能熟练应对。例如，CH3COONH4、NaCl均为中性溶液，但是，溶液中水的电离程度是不同的。【例22】0.1mol/L的NaHSO3溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为： c (Na+)c (HSO3-)c (SO32-)c (H2SO3) （1）该溶液中c (H+) c (OH-)（填“”、“” 或“” ），其理由是（用离子方程式表示）： 。（2）现向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是 ，反应的离子方程式为： 。【答案】（1）；在NaHSO3溶液中，存在着HSO3-的电离平衡： HSO3-H+ + SO32-和水解平衡：HSO3- + H2O H2SO3 + OH-，由题给信息c (SO32-)c (H2SO3)可知HSO3-的电离程度大于水解程度，可确定c(H+)c(OH-)。（2）红色褪去，溶液呈无色；HSO3- + OH- SO32-+ H2O 。【解析】从c (SO32-)c (H2SO3) 可知，NaHSO3存在的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。【点拨】弱酸的酸式盐有电离和水解两种变化共存，溶液的酸碱性取决于那种变化是主要的。比较熟知的NaHCO3溶液为碱性，现在的NaHSO3溶液为酸性。值得关注的还有混合溶液。0.1mol/L的NaAC和HAC的混合溶液为酸性，0.1mol/L的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液为碱性，0.1mol/L的NaCN和HCN的混合溶液呈碱性。【例23】在25mL 0.1molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是 （ ）A在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B在B点，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)C在C点，c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D在D点，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)【答案】A。【点拨】分析往往需要找到比较的切入点、参考点。从酸碱恰好反应出发，问题将逐一被破解。