高考化学二轮专题复习30个考点 第二版块 化学基本理论 专题五 原子结构 元素周期律 晶体结构 考点9 组成原子的粒子间的关系（含解析）1

考点9 组成原子的粒子间的关系【考点9】 组成原子的粒子间的关系 核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数 质量数（A）=质子数（Z）中子数（N） 【考点10】 “10电子”和“18电子”的微粒具有“10电子”的微粒分子离子一核10电子NeN3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子HFOH-三核10电子H2ONH2-四核10电子NH3H3O+五核10电子CH4NH4+具有“18电子”的微粒分子离子一核18电子ArK+、Ca2+、Cl-、S2-二核18电子F2、HClHS-、O22-三核18电子H2S四核18电子PH3、H2O2、H2NF五核18电子SiH4、CH3F. NH2OHPH4+六核18电子N2H4、CH3OH七核18电子CH3NH2八核18电子C2H6等电子体：a具有相同原子数目和相同电子总数（或价电子总数）的分子或离子具有相同的结构特征。b常见等电子体：N2、CO、CN、C22（电子总数为14e，存在叁键）；CO2、N2O、CS2、COS、BeCl2、N3、OCN、SCN（价电子数为16e，均为直线型）；BCl3、CO32、SiO32、NO3（价电子数为24e，均为平面正三角形）；NCl3、PCl3、NF3、PF3、SO32（价电子数为24e，均为三角锥形）；SiCl4、CCl4、SiO44、SO42、PO43（价电子数为24e，均为正四面体形）。【例8】现有A、B、D、E、G原子序数依次增大的五种短周期元素，其中A的原子半径与G的原子半径之比最小，B、D、E三种元素的原子的电子层数相同，同一周期中B的一种单质的熔点最高，E与A、B、D、G均能形成多种常见化合物。（1）BE2的电子式是 。（2）实验室制取B2A2的化学方程式是 （3）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比为ll，仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性： 。（4）电解质乙和丙由上述元素中的几种组成，l mol乙或丙中均含有20 mol电子，丙可以抑制乙在水溶液中的电离，则丙中的化学键类型有 ，乙的电离方程式是 。（5）由A、B两元素形成的含18个电子的气态化合物，该化合物与氧气和KOH溶液可构成燃料电池，写出该燃料电池负极电极反应式： 。【答案】（1）（2）CaC22H2OCa(OH)2HCCH（3）2H2O22H2OO2（4）离子键，极性共价健，NH3H2ONH4+OH-（5）C2H614e-180H-2CO32-12H2O【点拨】元素推断并不一定是完全地推断出来的，很大程度依靠特征想象猜想，然后验证，符合题意即可。10电子、14电子、18电子、20电子、22电子微粒是考查的常用发散点。【考点11】 元素周期律与周期表 【考点12】 化学键与分子结构附：分子极性与键的极性、分子的空间构型类型实例键角键的极性空间构型分子的极性A2H2、N2、Cl2等非极性键直线形非极性分子ABHCl、NO、CO等极性键直线形极性分子AB2CO2、CS2等180极性键直线形非极性分子H2O、H2S等180极性键“V”形或角形极性分子SO2分子120极性键三角形极性分子ABCCOS180极性键直线形极性分子AB3BF3分子120极性键三角形非极性分子NH3、PCl3等分子109.5极性键三角锥形极性分子AB4CH4、CCl4等分子109.5极性键正四面体形非极性分子【考点13】 晶体类型与性质 晶体类型性质比较离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构组成粒子阴、阳离子分子原子金属阳离子和自由电子粒子间作用离子键范德瓦耳斯力共价键金属键物理性质熔沸点较高低很高有高有低硬度硬而脆小大有大有小、有延展性溶解性易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂极性分子易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂难溶（钠等与水反应）导电性晶体不导电；能溶于水的其水溶液导电；熔化导电晶体不导电，溶于水后能电离的，其水溶液可导电；熔化不导电不良（半导体Si）良导体（导电传热）典型实例NaCl、NaOHNa2O、CaCO3干冰、白磷冰、硫磺金刚石、SiO2晶体硅、SiCNA. MG. AlFE. Cu、Zn附：晶体熔、沸点高低的比较一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体。 离子晶体：离子晶体的离子键越强，晶体熔、沸点越高。例如：MgONaCl（Mg2+半径小，所带电荷多）。FeONaCl（Fe2+与Cl电子层数相同，O2与Na+电子层数相同，但FeO中离子所带电荷数多） 分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，晶体的熔、沸点越高。例如：F2Cl2Br2I2。此外，当分子形成分子间氢键时，分子晶体的熔、沸点升高。例如：NH3、H2O、HF的熔、沸点均比同主族下一周期的氢化物的高。 原子晶体：原子半径越小，键长越短，键能越大，键越牢固，晶体的熔、沸点越高。例如：金刚石二氧化硅金刚砂晶体硅。 金属晶体：金属离子所带电荷越多，半径越小，金属键越强，晶体的熔、沸点越高。例如：NaMgAl。【例9】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A4.5g SiO2晶体中含有的共价键数目为0.3NAB25时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAC0.1molCl2与过量NaOH溶液反应转移电子总数为0.2NAD标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为NA【答案】A。【点拨】这类题涉及的范围广泛，可以涉及气体摩尔体积和物质的状态关系、物质组成和结构、氧化还原反应关系、电离、水解内容。审题过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。例题中B项的Ba（OH）2有干扰作用。附：常用数字识别184gNaHCO3晶体中含有离子数目（2NA）21 mol金刚石晶体中含碳碳键数目（2NA）31 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数（NA）41mol白磷分子中所含共价键数（6NA）5在铜与硫反应中，1mol铜失去的电子数（NA）6SiO2晶体中，1mol硅原子与氧原子形成的共价键数目（4NA）728g乙烯含有共用电子对对数（6NA）81 mol H2O2完全分解时转移电子个数（NA）9标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。10强酸和强碱的稀溶液反应的中和热为57.3KJmol-1【例10】A、B、C、D. E五种元素在元素周期表中的位置如图所示：已知A、B、C三种元素形成的单质均为气体，D. E两种元素的单质均为固体。回答下列问题：（1）A在元素周期表中的位置是 ，A的原子结构示意图为 。（2）E的名称为 ，其最高价氧化物水化物的化学式 。（3）钠元素与D元素形成的化合物属于 晶体，该化合物的电子式为 ，其熔点比D元素的单质的熔点要 （填“高”或“低”）。（4）C元素的单质能与某化合物反应生成B元素的单质，该反应的化学方程式为 。【答案】（1）第二周期第VA族 （2）硒 H2SeO4（3）离子 高（4）2F2+2H2O=4HF+O2【点拨】元素“位”、“构”、“性”三者关系可以相互推导。推出元素可能不算太难，重要是能规范表达题设问题。一些关键的字能写出、写对，如“硒”“砷”。 例如用电子式表示MgCl2的形成过程应准确、规范到位：。【例11】X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列说法正确的是（ ）A若X为金属，Y为非金属，则X的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物不一定反应B若X、Y均为非金属元素，则X的阴离子的还原性比Y的阴离子的还原性一定弱C若X、Y均为金属元素，则由X、Y对应的单质作电极的原电池中，X一定为负极D若X、Y均为非金属元素，则Y的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点一定高【答案】A。【解析】同周期元素X的原子半径大于Y，则X的原子序数小于Y。若X为金属Mg，Y为非金属Si，Mg（OH）2与H2SiO3不反应。若X、Y均为非金属元素，则X原子的非金属性小于Y，X的阴离子的还原性比Y的阴离子的还原性强。若X、Y均为金属元素，X的金属性大于Y，但是，由X、Y对应的单质作电极的原电池中，X不一定为负极。如MG. Al为电极置于浓NaOH溶液中构成原电池，Al为负极。若X、Y均为非金属元素，Y的氢化物的沸点不一定比X的氢化物的沸点高。第二周期元素的氢化物的沸点：H2OHFNH3CH4。【点拨】元素“位”、“构”、“性”关系讨论要求学生的思维具有严密性、准确性、灵敏性。运用知识进行判断时应以事例为基础，注重一般性和特殊性的结合。