高考化学二轮专题复习30个考点 第五版块 化学实验 专题十四 化学实验仪器与基本实验操作 考点23 化学实验基本操作（含解析）1

考点23 化学实验基本操作【考点23】 化学实验基本操作附1：常见残留物的洗涤残留物洗涤试剂Ag(银镜)、Cu稀硝酸MnO2浓盐酸盛放铁盐仪器稀盐酸CaCO3、氢氧化物沉淀稀盐酸苯酚浓NaOH(或酒精)油脂NaOH溶液硫CS2(或NaOH(溶液共热) K2MnO4浓盐酸或草酸溶液I2酒精(或NaOH溶液)水垢醋酸附2：检查装置气密性（1）一般型：将装置的导管口的一端浸没于水中，再用双手握住容器(试管可用一只手握住；有时还可微热)，若在导管末端有气泡冒出，松开手后，管端又形成一段稳定的水柱，则证明连接装置不漏气。（2）启普发生器型：用长颈漏斗插入液面内(如启普发生器)的气体发生装置，可用关闭导气管出口，从漏斗中加水，观察液面稳定后是否下降的方法检查气密性，若水面下降，则表示漏气，若水面不下降，表示不漏气。（3）含分液漏斗型 关闭导气管出口，拔下分液漏斗上口玻璃塞，向分液漏斗中注入蒸馏水，打开分液漏斗活塞，观察液滴速度，若液滴速度逐渐减慢直至停止，则说明气密性好。（4）整套（或）局部装置 若要检查整套装置的气密性，为形成一定的气压差，产生明显的现象，可用酒精灯对装置中某个可加热的容器微热，观察插入液体的导管口是否有气泡冒出，从而判断整套装置的气密性是否良好。【例41】二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气，下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。（2）E中若装有FeCl2 溶液，反应的离子方程式为 ；F的作用是 。（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是 。（4）能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体是。(a) Cl2 (b) N2O4 (c) I2蒸气 (d) SO2 (e) O3 (f) CO2（5）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象，化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：a稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体，加热b稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热c稀盐酸滴入MnO2 中，然后加入浓硫酸，加热dMnO2与NaCl的浓溶液混合，加热e浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热实验b的目的是 ；实验现象：A. C. e有黄绿色气体生成，B. d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是 。【答案】（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O （2） 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 、防止倒吸（安全瓶） （3） 饱和的氯化钠溶液 （4） A、B、C. e （5） 探究c（Cl-）对反应的影响、 c（H+）的大小 【点拨】解答实验题关键是能理解题设情景中各环节部分的结构、目的、作用，环环相扣，整体推进。【例42】CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空：（1）用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 molL-1)，应选用的仪器是 。a烧杯 b玻璃棒 c量筒 d容量瓶（2）上述装置中，A是 溶液，NaHCO3溶液可以吸收 。（3）上述装置中，B物质是 。用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量，如果B物质失效，测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。（4）一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重浸泡溶解过滤残渣烘干冷却、称重恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是 。a氯化钠溶液 b稀醋酸 c稀硫酸 d正己烷（5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出 后溶出 。（6）上述测定实验中，连续 ，说明样品已经恒重。【答案】（1）abc （2）CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液 HCl气体或吸收酸性气体 （3）无水CaCl2 偏低 （4）bd （5）石蜡 CaCO3 （6）两次称量的结果相差不超过（或小于）0.001g【点拨】此题考查了溶液的配制、物质的分离和除杂、实验设计和评价、蒸发等化学实验知识。我们需要注重把握基础知识，也要研究处理新情景要求。