阿伏加德罗定律 高考第一轮复习 一 阿佛加德罗定律及其推论定律 在相同的温度和压强下 相同体积的任何气体都含有相同的分子数目 推论 同温同压下 气体的体积之比等于气体的物质的量之比即V1 V2 n1 n2 同温同压下 同。考点02 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律及推论。
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1、1.考点精讲,2.典例剖析,3.变式训练,第一章 化学常用计量,4.真题演练,考点强化： 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律,一、考点精讲,1.考点精讲,Vm,22.4 Lmol1,体积,相同,二、典例剖析,2. 典例剖析,解析 先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol,3.011023个HCl分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，然后进行比较即可得出结论。,【典例1】在标准状况下有：6.72 L CH4，3.011023个HCl分子，13.6 g H2S，0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确。
2、1.考点精讲,2.典例剖析,3.变式训练,第一章 化学常用计量,4.真题演练,考点强化： 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律,一、考点精讲,1.考点精讲,Vm,22.4 Lmol1,体积,相同,二、典例剖析,2. 典例剖析,解析 先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol,3.011023个HCl分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，然后进行比较即可得出结论。,【典例1】在标准状况下有：6.72 L CH4，3.011023个HCl分子，13.6 g H2S，0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确。
3、化学计量在实验中的应用,第 一 章,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,栏目导航,1影响物质体积的因素,考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律,2气体摩尔体积 (1)定义：一定温度和压强下，_____________________的气体所占的体积。符号为________，单位为__________________________。 (2)标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况(指温度为_________，压强为___________)下约为________________。 (3)计算公式：气体摩尔体积Vm、气体体积V和物质的量n之间的关系：________。 (4)影响因素：气体摩尔体积的数值决定于气体所处的________和________。,单。
4、欢迎进入化学课堂,气体状态方程：,PV=nRT(1),PV=(m/M)RT(2),公式变形：,PM=mRT/V=RT,即：M=RT/P(3),推论：,1、同温、同压：2、同温、同体积：3、同温、同压、等质量：4、同温、同压、同体积：,V1/V2=n1/n2,1/2=M1/M2,P1/P2=n1/n2,V1/V2=M2/M1,m1/m2=M1/M2=1/2,练习,同温同压下，同体积的H。
5、2019-2020年高一化学寒假作业第5天溶液配制阿伏加德罗定律及推论 【学习目标】1学会怎样配制一定物质的量浓度的溶液。 2学会运用阿伏加德罗定律及其推论解决问题。 【本日作业】 一、选择题(共8题，每题只有一个。
6、2019年高考化学大一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积考点2气体摩尔体积阿伏加德罗定律考题集萃实战演练 1(xx全国卷)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( D ) A1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，NH的数量为。
7、2019-2020年高三化学上学期期末专题汇编 阿伏加德罗定律 一、选择题(每题分，计分) 1.(xx届山东济南)NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法中，正确的是 ( ) A. 在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的。
8、2019-2020年高考化学一轮复习真题考点集训 阿伏加德罗定律及推论（含解析） 【知识点的认识】 1、阿伏伽德罗定律： 同温同压下，体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律 2、阿伏伽德罗定律推论：。
9、2019年高中化学 第一章 阿伏加德罗定律及其推论小专题大智慧 专题专练 新人教版必修1 1双选题下列两种气体的分子数一定相等的是( ) A质量相等、密度不等的N2和C2H4 B等体积、等密度的CO和C2H4 C等温、等。
10、阿伏加德罗定律及其应用,决定物质体积大小的主要因素（一定条件下）,粒子数,粒子本身大小,粒子间距,固体、液体,气体,任何气体,相同条件,分子间平均距离,若气体分子数相同,气体所占体积,近似相等,近似相等。
11、2019版高中化学 第一章 从实验学化学 1.2.4 物质的量(四)阿伏伽德罗定律教案 新人教版必修1 目标确立依据 课标分析 1、学生通过思考和小组讨论，能知道阿伏伽德罗定律的使用范围和常规计算。 2、学生通过计算，熟练。
12、1 1 2 考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 一 气体摩尔体积 1 下列说法中正确的是 A 22 4 L二氧化碳的质量一定大于22 4 L一氧化碳的质量 B 同温 同压 同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数相同 C 等体积 等密度的CO。
13、阿伏加德罗定律及其应用 1 什么叫气体摩尔体积 为什么标准状况下 1摩尔任何气体的体积大约相同 气体分子间的距离有什么特点 受温度和压强的影响 分子间距离比分子直径大 与分子的种类无关 相同条件下 间距几乎相同。
14、阿伏加德罗定律 高考第一轮复习 一 阿佛加德罗定律及其推论定律 在相同的温度和压强下 相同体积的任何气体都含有相同的分子数目 推论 同温同压下 气体的体积之比等于气体的物质的量之比即V1 V2 n1 n2 同温同压下 同。