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,1.考点精讲,2.典例剖析,3.变式训练,第一章 化学常用计量,4.真题演练,考点强化： 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律,一、考点精讲,1.考点精讲,Vm,22.4 Lmol1,体积,相同,二、典例剖析,2. 典例剖析,解析 先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol,3.011023个HCl分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，然后进行比较即可得出结论。,【典例1】在标准状况下有：6.72 L CH4，3.011023个HCl分子，13.6 g H2S，0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是( )。 a体积 b密度 c质量 d氢原子个数 A仅abc B仅bcd C仅abd Dabcd,D,T、p相同时，气体的密度与其相对分子质量成正比,解析显/隐,【典例2】 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )。 A体积相等时密度相等 B原子数相等时具有的中子数相等 C体积相等时具有的电子数相等 D质量相等时具有的质子数相等,【思维启迪】12C18O和14N2的摩尔质量分别为_、_；同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成_比。,阿伏加德罗定律分子结构特征判断,30 gmol1,28 gmol1,C,正,转解析,返回原题,1阿伏加德罗定律：,可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的分子数。,2有关阿伏加德罗定律的解题关键 明确三点：适用范围：单一或混合气体；三个“同”条件下(同温、同压、同体积)，分子数才会相同；气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。,三、变式训练,3.变式训练,【变式】 下列说法正确的是( )。 A同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积 B等质量的O2和H2的物质的量之比为161 C不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比,D,解析 本题主要考查阿伏加德罗定律及其推论在实际中的应用。A项必须是气态分子才能成立；B项质量相同的O2和H2，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，即232116；C项虽然气体体积不等，但没有给出气体所处的条件，所含 的分子数也有可能相等；D项同温同体积时，气体物质的物质的量越大，其压强越大。,解析显隐,四、真题演练,4.真题演练,【真题】 (2012全国，12)在常压和500 条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是( )。 AV3V2V4V1 BV3V4V2V1 CV3V2V1V4 DV2V3V1V4,A,解析 常压和500 条件下，水是气体，1 mol的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，根据分解化学方程式可知，生成气体的物质的量分别为0.5 mol、1.5 mol、 3 mol、1 mol，故体积大小顺序为V3V2V4V1。,解析显隐,
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