2019年高考化学大一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积考点2气体摩尔体积阿伏加德罗定律考题集萃实战演练.doc

2019年高考化学大一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积考点2气体摩尔体积阿伏加德罗定律考题集萃实战演练1(xx全国卷)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(D)A1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NAB2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA解析 1 L 0.1 molL1的NH4Cl溶液中含有溶质NH4Cl的物质的量为0.1 mol，由于NH部分水解，溶液中含有的NH的物质的量小于0.1 mol，则NH的数量小于0.1NA，A项错误；2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，与H2SO4反应生成MgSO4和H2，转移的电子数为0.2NA，B项错误；标准状况下，氮气与氧气不反应，所以2.24 L N2和O2的混合气体的物质的量为0.1 mol，所含分子数为0.1NA，C项错误；碘与氢气反应的化学方程式为H2(g)I2(g)2HI(g)，由化学方程式可知，反应前后混合气体的总物质的量不变，反应前混合气体的总物质的量为0.2 mol，所以反应后混合气体的总物质的量还是0.2 mol，其分子总数为0.2NA，D项正确。2(xx海南卷)利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol 水，下列说法正确的是(D)A可生成H2的质量为0.02 gB可生成氢的原子数为2.4081023个C可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)D生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量解析 根据方程式：2H2O=2H2O2，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2，生成氢的原子数为2.4081022个，A、B项错误；生成标准状况下H2的体积为0.448 L，C项错误；0.04 mol Na与水反应产生0.02 mol H2，D项正确。3(xx上海卷节选)(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_89.6_L(标准状况)。(2)半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。半水煤气在铜催化下实现CO变换：COH2OCO2H2。若半水煤气中V(H2)：V(CO)：V(N2)38：28：22，经CO变换后的气体中：V(H2)：V(N2)_31_。解析 (1)碳酸氢铵分解产生氨气、水、二氧化碳，干燥后只有氨气和二氧化碳，则2 mol碳酸氢铵分解可得2 mol氨气、2 mol二氧化碳，故在标准状况下体积为4 mol22.4 L/mol89.6 L。(2)根据反应的方程式可知28 mol CO反应可得氢气为28 mol，则氢气与氮气的体积比为(3828)2231。