高一化学阿伏加德罗定律应用.ppt

阿伏加德罗定律及其应用,决定物质体积大小的主要因素（一定条件下）,粒子数,粒子本身大小,粒子间距,固体、液体,气体,任何气体,相同条件,分子间平均距离,若气体分子数相同,气体所占体积,近似相等,近似相等,条件相同：,同温、同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。,2、数学表达式,1、含义,相同条件下：V1/V2=N1/N2,注意：,（1）“三同”定“一同”。,（2）适用于气态物质。既适用于单一气体，又适用于混合气体。,一、阿伏加德罗定律,气体状态方程：,PV=nRT(1),PV=(m/M)RT(2),公式变形：,PM=mRT/V=RT,即：M=RT/P(3),推论：,1、同温、同压：2、同温、同体积：3、同温、同压、等质量：4、同温、同压、同体积：,V1/V2=n1/n2，,1/2=M1/M2,P1/P2=n1/n2,V1/V2=M2/M1,m1/m2=M1/M2=1/2,二、阿伏加德罗定律的几个推论,1、已知气体反应物的体积比，求生成物的分子式。2、式量的确定。3、判断混合气体的组成。4、结合化学方程式的计算。,三、阿伏加德罗定律的应用,1、求生成物的分子式,例题1、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物A，则化合物A的化学式是（）A、XY3B、XYC、X3YD、X2Y3,分析：（1）由阿伏加德罗定律的推论：同温、同压下，V1/V2=n1/n2，得：n(X2):n（Y2）:n(A)=1:3:2,（2）由物质的量之比=化学方程式各物质前的系数比，反应的化学方程式可表示为：X2+3Y2=2A。,（3）根据质量守恒定律，可知A的分子式为XY3。,A,小结：,一般思路：（1）微粒个数比=物质的量之比=化学方程式中各物质的系数比；（2）写出化学反应方程式；（3）由质量守恒定律确定生成物的分子式。,2、式量的确定,例题2、有一真空瓶的质量为m1g,该瓶充入氧气后总质量为m2g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为m3g。则A的分子量为。,分析：（1）m(O2)=,m2m1(g),则：n(O2)=,(m2m1)g/32gmol-1=(m2m1)/32mol,（2）m(A)=,m3m1(g)，,设气体A的摩尔质量为M，,则：n(A)=,(m3m1)/Mmol,（3）因气体A与氧气的体积相等，由推论：V1/V2=n1/n2得：,(m2m1)/32mol=(m3m1)/Mmol,则：M=,32(m3m1)/(m2m1)(g/mol),32(m3m1)/(m2m1),小结：求式量的几种方法：,（1）应用阿伏加德罗定律求解。（如，例题2）,（2）已知标准状况下气体的密度（）求解：M=22.4,（3）已知非标准状况下气体的压强（P）、温度（T）、密度（）求解：M=RT/P,（4）由摩尔质量公式求解：M=m/n,（5）混合气体的平均式量：M（混）=m（总）/n（总）,（6）由气体的相对密度求解（略）,3、判断混合气体的组成,例题3、常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol,在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能是（）。,A、H2和O2B、HCl和NH3C、H2和Cl2D、CO和O2,分析：由题意，反应前后温度相同、体积相同，由推论：同温、同体积时：P2/P1=n2/n1，逐一分析。,A项：2H2+O2=2H2O（液）2mol1mol0.1mol0.05mol由计算知：余0.05molO2,因此P反应后/P反应前=n反应后/n反应前=0.05mol/(0.1+0.1)mol=1/4。符合题意。,B项：HCl+NH3=NH4Cl（固体）1mol1mol0.1mol0.1mol无气体剩余，反应后体系压强降为0，不合题意,C项：H2+Cl2=2HCl1mol1mol2mol0.1mol0.1mol0.2mol反应前后气体的物质的量不变，则体系压强不变。不合题意。,D项：2CO+O2=2CO22mol1mol2mol0.1mol0.05mol0.1mol据反应方程式知：O2过量，余0.05mol；生成CO20.1mol,故P反应后/P反应前=n反应后/n反应前=（0.1+0.05)mol/（0.1+0.1)mol=3/4（不合题意）,A,小结：T、V不变时，有气体参加的化学反应，反应前后体系压强的变化关系,（1）若反应前后气体的总物质的量不变，则反应前后体系压强不变。如：H2+Cl2=2HCl（点燃），则n1=n2,有P1=P2,对于有气体参加的化学反应而言，在温度、容积不变时：,（2）若为气体物质的量减少的化学反应，则反应后体系压强减小。如：2CO+O2=2CO2（点燃）则n2P1,4、结合化学方程式的计算,例题4、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和气5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）=4X（g）+ny（g）。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中的n值是（）。A、2B、3C、4D、5,解法一：可假设充入3mol气体R和5mol气体Q，由反应方程式：2R（g）+5Q（g）=4X（g）+ny（g）2mol5mol4molnmol3mol5molR过量，余1molR，生成4molX气体和nmolY气体，则：反应后气体物质的量为：n反应后=（4+n+1）mol由P反应后/P反应前=n反应后/n反应前，而P反应后/P反应前=87.5%，有：（4+n+1)/(3+5)=87.5%，所以：n=2.,巧解：,因反应完成后，压强变小，故该反应是气体分子数减小的反应，即：2+54+n，得：n3，只能选A。,A,分析：由题意：反应前后体积不变、温度不变，则可由推论P2/P1=n2/n1来解答。,本节小结：,巩固练习：,1、在100C时，碳酸氢铵分解：NH4HCO3(s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)，求所得混合气体的平均式量为多少？,2、同温、同压、同质量的下列气体，产生压强最大的是（）A、H2B、SO2C、O2D、CH4,1、分析：取1molNH4HCO3考虑。由化学反应方程式：NH4HCO3(s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)，79g1mol1mol1mol则1molNH4HCO3受热分解生成3mol气体。1molNH4HCO3质量为79g，由质量守恒知，生成的3mol气体质量也为79g。得：M=m（总）/n（总）=79（g)/3=26.3g/mol,2、分析：同温、同压、同质量时：V1/V2=M2/M1。而在同温、同压下：V1/V2=n1/n2，所以有：n1/n2=P1/P2=M2/M1。显然，M越小，P越大。选A。,A,南昌代怀孕,