2019-2020年高三化学上学期期末专题汇编 阿伏加德罗定律.doc

2019-2020年高三化学上学期期末专题汇编 阿伏加德罗定律一、选择题(每题分，计分)1.(xx届山东济南)NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法中，正确的是( ) A. 在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAB. 电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜C. 向仅含0.2molFeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1molFe2+被氧化时，转移电子的数目为0.5NAD. 将100mL0.1molL1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA2.(xx届山东德州)设NA为阿伏加德罗常数下列叙述不正确的是( ) A. 标准状况下，22.4LO3含有分子的数目为NAB. 常温常压下，4.0gCH4中含有共价键的数目为NAC. 常温常压下，1L0.1molgL1NH4NO3溶液中NH4+、NO3的数目均为0.1NAD. 标准状况下，2.24LCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1NA3.(xx届山东枣庄滕州二中)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( ) A. 标准状况下C2H4气体22.4L，所含电子数为16NAB. 0.1mol铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为0.3NAC. 1L 0.2mol/L的氯化铁溶液中，氯离子数为0.6NAD. 室温下，16g甲烷含有共价键数为4NA4.(xx届山东德州)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 在常温常压下，2.8gN2和CO的混合气体所含电子数为1.4NAB. 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数目为NAC. 1L O1molL1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCOD. 在电解精炼粗铜的过程中，当转移电子数为NA时，阳极溶解32g5.(xx届山东淄博)下列说法正确的是( ) A. 1mol硫酸钾中阳离子所带的正电荷数为6.021023B. 1L 0.1molL1AlCl3溶液中含有0.16.021023个Al3+C. 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为6.021023D. H2O2催化分解生成0.2mol O2时转移电子的数目为0.86.0210236.(xx届山东潍坊b卷)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 一定条件下，l mol N2与足量H2反应生成NH3，转移电子6NAB. 标准状况下，11.2L CCl4中含有CCl键的数目为2NAC. 1mol甲基(14C1H3)含有的中子数和电子数分别为8NA. 9NAD. 1molL1Na2CO3溶液中含有的钠离子总数为2NA7.(xx届山东烟台)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A. 由2H和18O组成的水11g，所含的中子数为4NAB. 标准状况下11.2L乙烷和乙烯的混合气体中含有C原子数为NAC. 在0.1molL1的醋酸溶液中，所含H+的个数小于0.1NAD. 室温下H2O2分解得到16g O2，转移的电子数为2NA8.(xx届山东枣庄五中)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( ) A. 标准状况下C2H4气体22.4L，所含电子数为16NAB. 0.1mol铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为0.3NAC. 1L 0.2mol/L的氯化铁溶液中，氯离子数为0.6NAD. 室温下，16g甲烷含有共价键数为4NA9.(xx届山东枣庄五中)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( ) A. 体积相等时密度相等B. 原子数相等时具有的中子数相等C. 体积相等时具有的电子数相等D. 质量相等时具有的质子数相等10.(xx届山东临沂)下列叙述正确的是(设NA为阿伏伽德罗常数的数值)( ) A. 常温下=1012的溶液中可能大量存在：K+、Mg2+、SO42、ClOB. 含有Al3+的溶液中可能大量存在：Na+、Cl、AlO2、NO3C. 用容量瓶配制溶液，定溶时俯视刻度线所配溶液浓度偏大D. 过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂每生成0.1molO2，转移电子数为0.4NA11.(xx届山东烟台莱州一中)NA代表阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是( ) A. 含有NA个氮气和乙烯分子的混合气体质量为28gB. 标准状况下，11.2L氦气中含有NA个氦原子C. 将NA个NH3分子溶于lL水中得到lmolL1的氨水D. 100mL 0.1molL1AlCl3溶液含有0.01NA个A13+12.(xx届山东枣庄一中)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A. 足量铁在氯气中反应，l mol铁失去的电子数为2NAB. 标准状况下22.4L H2中含中子数为2NAC. 1L Imol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAD. 常温下46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA13.(xx届山东枣庄五中)NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是( ) A. 1mol Fe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3NAB. 电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32g铜C. 6.8克熔融的KHSO4混中含有0.1NA个阳离子D. 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA14.(xx届山东莱芜)常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH=9的混合溶液(溶质为NaCl与NaC1O)下列说法正确的是(NA代表阿伏伽德罗常数)( ) A. 氯气的体积为1.12LB. 原烧碱溶液中含溶质离子0.2NAC. 所得溶液中含OH的数目为1105NAD. 所得溶液中C1O的数目为0.05NA15.(xx届山东枣庄滕州二中)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( ) A. 体积相等时密度相等B. 原子数相等时具有的中子数相等C. 体积相等时具有的电子数相等D. 质量相等时具有的质子数相等16.(xx届山东青岛)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A. 1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NAB. 25时，1L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NAC. 12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA个D. 常温常压下，22.4L乙烯中CH键数为4NA17.(xx届山东潍坊a卷)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 一定条件下，l mol N2与足量H2反应生成NH3，转移电子6NAB. 标准状况下，11.2L CCl4中含有CCl键的数目为2NAC. 1mol甲基(14C1H3)含有的中子数和电子数分别为8NA. 9NAD. 1molL1Na2CO3溶液中含有的钠离子总数为2NA参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.(xx届山东济南)关键字:山东期末NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法中，正确的是( ) A. 在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAB. 电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜C. 向仅含0.2molFeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1molFe2+被氧化时，转移电子的数目为0.5NAD. 将100mL0.1molL1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A. 依据化学方程式中元素化合价变化分析计算转移电子数；B. 依据电解精炼粗铜做阳极，精铜做阴极和电子守恒计算分析判断；C. 依据氧化还原反应过程，离子物质的量和氧化还原反应顺序进行分析计算；D. 氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的微粒集合体；【解答】解：A. 在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中，依据碘元素化合价变化分析，每生成3molI2转移的电子数为5NA，故A错误；B. 电解精炼铜时，电解精炼粗铜做阳极，精铜做阴极和电子守恒，当电路中转移NA个电子，阳极溶解的除铜外还有锌、镍等金属，所以溶解的铜质量小于32g铜，故B错误；C. 向仅含0.2molFeI2的溶液中持续通入氯气，氧化还原反应反应顺序进行，2I+Cl2=I2+2Cl，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，当有0.1molFe2+被氧化时，碘离子全部被氧化，转移电子的数目为0.5NA，故C正确；D. 将100mL0.1molL1的FeCl3溶液滴入沸水中，氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的微粒集合体，可制得Fe(OH)3胶粒小于0.01NA，故D错误；故选C. 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算方法，氧化还原反应顺序进行的分析应用，电解精炼原理理解，胶体微粒形成的应用判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等2.(xx届山东德州)关键字:山东期末设NA为阿伏加德罗常数下列叙述不正确的是( ) A. 标准状况下，22.4LO3含有分子的数目为NAB. 常温常压下，4.0gCH4中含有共价键的数目为NAC. 常温常压下，1L0.1molgL1NH4NO3溶液中NH4+、NO3的数目均为0.1NAD. 标准状况下，2.24LCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A. 标准状况下，22.4L臭氧的物质的量为1mol；B. 甲烷分子中含有4个碳氢共价键，4.0g甲烷的物质的量为0.25mol，含有1mol共价键；C. 铵根离子在溶液中水解，导致铵根离子数目减少；D. 标准状况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，与氢氧化钠溶液完全反应转移0.1mol电子【解答】解：A. 标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，含有分子的数目为NA，故A正确；B. 4.0g甲烷的物质的量为0.25mol，0.25mol甲烷中含有1mol碳氢键，含有共价键的数目为NA，故B正确；C. 常温常压下，1L0.1molgL1NH4NO3溶液中含有溶质硝酸铵0.1mol，由于铵根离子部分水解，溶液中铵根离子数目减少，NH4+的数目小于0.1NA，故C错误；D. 标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与氢氧化钠溶液反应转移0.1mol电子，转移电子的数目为0.1NA，故D正确；故选C. 【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力3.(xx届山东枣庄滕州二中)关键字:山东期末设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( ) A. 标准状况下C2H4气体22.4L，所含电子数为16NAB. 0.1mol铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为0.3NAC. 1L 0.2mol/L的氯化铁溶液中，氯离子数为0.6NAD. 室温下，16g甲烷含有共价键数为4NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A. 依据标准状况气体物质的量n=计算物质的量，结合乙烯分子结构计算电子数；B. 铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁分析；C. 依据n=CV计算溶质物质的量，结合电离计算氯离子数；D. 依据n=1mol，结合甲烷含有四个CH键分析；【解答】解：A. 标准状况气体物质的量n=1mol，结合乙烯分子结构计算电子数16NA，故A正确；B. 铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，失电子数小于0.3NA，故B错误；C. 依据n=CV计算溶质物质的量=1L0.2mol/L=0.2mol，结合电离计算氯离子数0.6NA，故C正确；D. 依据n=1mol，结合甲烷含有四个CH键，16g甲烷含有共价键数为4NA，故D正确；故选B. 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析应用，反应产物组成的判断，掌握基础是关键，题目较简单4.(xx届山东德州)关键字:山东期末设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 在常温常压下，2.8gN2和CO的混合气体所含电子数为1.4NAB. 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数目为NAC. 1L O1molL1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCOD. 在电解精炼粗铜的过程中，当转移电子数为NA时，阳极溶解32g【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A. 氮气和CO的摩尔质量都是28g/mol，二者都含有14个电子，2.8g该混合物中的物质的量为0.1mol，含有1.4mol电子；B. 气体摩尔体积适用对象为气体；C. 碳酸氢根为多元弱酸的酸式根离子，存在水解和电离；D. 电解精炼过程粗铜做阳极，杂质铁、锌、镍等通电时也失电子，依据电解过程中电子守恒分析【解答】解：A. N2和CO的摩尔质量都是28g/mol，氮气和NO分子中都含有14个电子，2.8g该混合物中的物质的量为0.1mol，含有1.4mol电子，所含电子数为1.4NA，故A正确；B. 标况下，CCl4为液态，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C. 因为碳酸氢根为多元弱酸的酸式根离子，存在水解和电离，所有1L O1molL1NaHCO3溶液中含有小于0.1NA个HCO3，故C错误；D. 电解精炼铜的过程中转移了NA个电子，阳极溶解失电子的有铜、铁、锌、镍等，依据电子守恒阳极溶解铜的质量不等于32g，故D错误；故选：A. 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查了酸式根离子的电离和水解的应用，电解精炼原理应用，物质组成的分析判断，气体摩尔体积的条件应用，题目难度不大5.(xx届山东淄博)关键字:山东期末下列说法正确的是( ) A. 1mol硫酸钾中阳离子所带的正电荷数为6.021023B. 1L 0.1molL1AlCl3溶液中含有0.16.021023个Al3+C. 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为6.021023D. H2O2催化分解生成0.2mol O2时转移电子的数目为0.86.021023【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A. 1mol硫酸钾中含有2mol钾离子，2mol钾离子所带的正电荷数为2mol；B. 氯化铝溶液中铝离子部分水解，溶液中铝离子数目减少；C. 氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，且为双原子分子，14g混合气体的物质的量为0.5mol，含有1mol原子；D. 双氧水中氧元素的化合价为1价，生成0.2mol氧气转移了0.4mol电子【解答】解：A. 1mol硫酸钾中含有2mol钾离子，阳离子所带的正电荷的物质的量为2mol，电荷数为26.021023，故A错误；B. 1L 0.1molL1AlCl3溶液中含有溶质氯化铝0.1mol，由于铝离子部分水解，所以溶液中铝离子的物质的量小于0.1mol，含有的铝离子的物质的量小于0.16.021023，故B错误；C. 由于氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，且都为双原子分子，故14g氮气和一氧化碳的混合气体的物质的量为0.5mol，含有1mol原子，原子数目为6.021023，故C正确；D. 双氧水分解生成0.2mol氧气，转移了0.4mol电子，转移电子的数目为0.46.021023，故D错误；故选C. 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，选项D为易错点，注意明确双氧水中氧元素的化合价为1价，注意弱电解质的离子在溶液中部分水解，导致其物质的量减小6.(xx届山东潍坊b卷)关键字:山东期末设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 一定条件下，l mol N2与足量H2反应生成NH3，转移电子6NAB. 标准状况下，11.2L CCl4中含有CCl键的数目为2NAC. 1mol甲基(14C1H3)含有的中子数和电子数分别为8NA. 9NAD. 1molL1Na2CO3溶液中含有的钠离子总数为2NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A. 氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，不能进行到底；B. 气体摩尔体积只适用气体；C. 甲基(14C1H3)中含有8个中子、9个电子，1mol该甲基中含有8mol中子、9mol电子；D. 溶液体积未知【解答】解：A. 氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，不能进行到底，所以一定条件下，l mol N2与足量H2反应生成NH3，转移电子小于6NA，故A错误；B. 标况下，四氯化碳为液态，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C. 1mol甲基(14C1H3)中含有8mol中子、9mol电子，所含的中子数和电子数分别为8NA. 9NA，故C正确；D. 溶液体积未知，无法计算钠离子的个数，故D错误；故选：C. 【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意气体摩尔体积的适用对象和使用条件，题目难度中等7.(xx届山东烟台)关键字:山东期末设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A. 由2H和18O组成的水11g，所含的中子数为4NAB. 标准状况下11.2L乙烷和乙烯的混合气体中含有C原子数为NAC. 在0.1molL1的醋酸溶液中，所含H+的个数小于0.1NAD. 室温下H2O2分解得到16g O2，转移的电子数为2NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A. 该水的摩尔质量为22g/mol，11g该水的物质的量为0.5mol，含有中子6mol；B. 乙烷和乙烯中都会有2个碳原子，标况下11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，含有1mol碳原子；C. 没有告诉醋酸溶液的体积，无法计算溶液中氢离子的数目；D. 双氧水中的氧元素化合价为1价，16g氧气的物质的量为0.5mol，生成0.5mol氧气转移了1mol电子【解答】解：A. 由2H和18O组成的水11g，11g该水的物质的量为0.5mol，含有6mol中子，所含的中子数为6NA，故A错误；B. 标况下11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，0.5mol乙烷和乙烯的混合气体中含有1mol碳原子，含有C原子数为NA，故B正确；C. 题中没有告诉0.1molL1的醋酸溶液的体积，无法计算溶液中氢离子的物质的量及数目，故C错误；D. 16g氧气的物质的量为0.5mol，双氧水分解生成0.5mol氧气，需要转移1mol电子，转移的电子数为NA，故D错误；故选B. 【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项C为易错点，注意题中没有告诉醋酸溶液的体积8.(xx届山东枣庄五中)关键字:山东期末设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( ) A. 标准状况下C2H4气体22.4L，所含电子数为16NAB. 0.1mol铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为0.3NAC. 1L 0.2mol/L的氯化铁溶液中，氯离子数为0.6NAD. 室温下，16g甲烷含有共价键数为4NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A. 依据标准状况气体物质的量n=计算物质的量，结合乙烯分子结构计算电子数；B. 铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁分析；C. 依据n=CV计算溶质物质的量，结合电离计算氯离子数；D. 依据n=1mol，结合甲烷含有四个CH键分析；【解答】解：A. 标准状况气体物质的量n=1mol，结合乙烯分子结构计算电子数16NA，故A正确；B. 铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，失电子数小于0.3NA，故B错误；C. 依据n=CV计算溶质物质的量=1L0.2mol/L=0.2mol，结合电离计算氯离子数0.6NA，故C正确；D. 依据n=1mol，结合甲烷含有四个CH键，16g甲烷含有共价键数为4NA，故D正确；故选B. 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析应用，反应产物组成的判断，掌握基础是关键，题目较简单9.(xx届山东枣庄五中)关键字:山东期末下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( ) A. 体积相等时密度相等B. 原子数相等时具有的中子数相等C. 体积相等时具有的电子数相等D. 质量相等时具有的质子数相等【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】同温同压下，气体的Vm相等，等体积时，根据n=可知气体的物质的量相等，结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题【解答】解：A. 由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故A错误；B. 1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故B错误；C. 12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C正确；D. 12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D错误故选C. 【点评】本题考查基本概念和基本理论知识，意在考查考生对一些重要概念与理论的理解能力，题目难度中等10.(xx届山东临沂)关键字:山东期末下列叙述正确的是(设NA为阿伏伽德罗常数的数值)( ) A. 常温下=1012的溶液中可能大量存在：K+、Mg2+、SO42、ClOB. 含有Al3+的溶液中可能大量存在：Na+、Cl、AlO2、NO3C. 用容量瓶配制溶液，定溶时俯视刻度线所配溶液浓度偏大D. 过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂每生成0.1molO2，转移电子数为0.4NA【考点】离子共存问题；阿伏加德罗常数；配制一定物质的量浓度的溶液【分析】A. 常温下=1012的溶液，显酸性；B. 离子之间相互促进水解；C. 定溶时俯视刻度线，V偏小，结合c=分析；D. 过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂每生成0.1molO2，O元素的化合价由1价升高为0，以此计算【解答】解：A. 常温下=1012的溶液，显酸性，H+、ClO结合生成弱电解质，不能共存，故A错误；B. Al3+、AlO2相互促进水解，不能共存，故B错误；C. 定溶时俯视刻度线，V偏小，由c=可知，所配溶液浓度偏大，故C正确；D. 过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂每生成0.1molO2，O元素的化合价由1价升高为0，转移电子数为0.1mol2(10)NA=0.2NA，故D错误；故选C. 【点评】本题考查较综合，涉及离子共存、氧化还原反应中转移电子及溶液配制的计算等，注重高频考点的考查，综合性较强，题目难度不大11.(xx届山东烟台莱州一中)关键字:山东期末NA代表阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是( ) A. 含有NA个氮气和乙烯分子的混合气体质量为28gB. 标准状况下，11.2L氦气中含有NA个氦原子C. 将NA个NH3分子溶于lL水中得到lmolL1的氨水D. 100mL 0.1molL1AlCl3溶液含有0.01NA个A13+【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A. 氮气和乙烯的摩尔质量相同；B. 氦气是单原子分子；C. 根据溶液体积不是1L进行分析判断；D. A13+能发生水解【解答】解：A. NA个氮气和乙烯分子的混合气体的物质的量=1mol，氮气和乙烯的摩尔质量都是28g/mol，故混合气体质量为28g，故A正确；B. 标准状况下，11.2L氦气物质的量为0.5mol，分子中约含有0.5NA个氦原子，故B错误；C. 将NA个NH3分子气体溶于1L水中，溶液体积不是1L，得到溶液浓度不是1molL1，故C错误；D. A13+能发生水解，故100mL 0.1molL1AlCl3溶液含有的A13+小于0.01NA个，故D错误；故选A. 【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的应用，难度中等要注意氦气是单原子分子12.(xx届山东枣庄一中)关键字:山东期末设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A. 足量铁在氯气中反应，l mol铁失去的电子数为2NAB. 标准状况下22.4L H2中含中子数为2NAC. 1L Imol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAD. 常温下46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A. 铁与氯气反应生成氯化铁；B. 氢元素不含有中子；C. 盐酸溶液中不含有氯化氢分子；D. NO2和N2O4最简式相同为NO2【解答】解：A. 铁与氯气反应生成氯化铁，故lmol铁失去的电子数为3NA，故A错误；B. 氢元素不含有中子，故标准状况下22.4LH2中含中子数为0，故B错误；C. 盐酸溶液中不含有氯化氢分子，故1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为0，故C错误；D. NO2和N2O4最简式相同为NO2，故46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数=3NA=3NA，故D正确；故选D. 【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，难度中等注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，注意铁与氯气反应生成氯化铁13.(xx届山东枣庄五中)关键字:山东期末NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是( ) A. 1mol Fe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3NAB. 电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32g铜C. 6.8克熔融的KHSO4混中含有0.1NA个阳离子D. 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A. 1mol Fe粉与1mol水蒸气充分反应生成四氧化三铁和氢气，3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2铁过量水蒸不够，所以1mol水蒸气完全反应；B. 电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了NA个电子，有0.5mol铜单质生成；C. 熔融硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢根离子；D. 标况下，四氯化碳为液态【解答】解：A. 1mol Fe粉与1mol水蒸气充分反应生成四氧化三铁和氢气，3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2铁过量水蒸不够，所以1mol水蒸气完全反应，1mol水蒸气充分反应转移的电子数为2NA，故A错误；B. 电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了NA个电子，有0.5mol铜单质生成，质量为0.5mol64g/mol=32g，故B正确；C. 6.8g熔融的KHSO4的物质的量0.05mol，0.05mol熔融硫酸氢钾能够电离出0.05mol钾离子和0.05mol硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数为0.05NA，故C错误；D. 标况下，四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误故选B. 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大14.(xx届山东莱芜)关键字:山东期末常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH=9的混合溶液(溶质为NaCl与NaC1O)下列说法正确的是(NA代表阿伏伽德罗常数)( ) A. 氯气的体积为1.12LB. 原烧碱溶液中含溶质离子0.2NAC. 所得溶液中含OH的数目为1105NAD. 所得溶液中C1O的数目为0.05NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A. 依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；B. 原烧碱溶液中溶质为氢氧化钠，0.05mol氯气和0.1mol氢氧化钠恰好反应分析；C. 依据离子积常数结合pH计算分析；D. 次氯酸根离子水解【解答】解：A. 常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，不是标准状况，氯气体积不是1.12L，故A错误；B. 原溶液中溶质为氢氧化钠，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.05mol氯气和0.1mol氢氧化钠恰好反应，所以原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA，故B正确；C. 得到pH=9的混合溶液，氢氧根离子浓度为105mol/L，溶液体积不知不能计算微粒数，故C错误；D. 次氯酸根离子水解，所得溶液中C1O的数目小于0.05NA，故D错误；故选B. 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是盐类水解的分析，化学方程式的计算应用，题目难度中等15.(xx届山东枣庄滕州二中)关键字:山东期末下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( ) A. 体积相等时密度相等B. 原子数相等时具有的中子数相等C. 体积相等时具有的电子数相等D. 质量相等时具有的质子数相等【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】同温同压下，气体的Vm相等，等体积时，根据n=可知气体的物质的量相等，结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题【解答】解：A. 由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故A错误；B. 1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故B错误；C. 12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C正确；D. 12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D错误故选C. 【点评】本题考查基本概念和基本理论知识，意在考查考生对一些重要概念与理论的理解能力，题目难度中等16.(xx届山东青岛)关键字:山东期末设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A. 1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NAB. 25时，1L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NAC. 12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA个D. 常温常压下，22.4L乙烯中CH键数为4NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A. 氯气在常温下与氢氧化钠溶液的反应，1mol氯气转移了1mol电子；B. 碳酸钠溶液中碳酸根离子部分水解生成氢氧根离子，钠离子的物质的量大于碳酸根离子的2倍；C. 12g石墨和C60的混合物中含有12gC原子，12个C原子的物质的量为1mol，含有6mol质子；D. 不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L乙烯的物质的量【解答】解：A. 1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子的物质的量不一定是2mol，如常温下氯气与氢氧化钠溶液反应，1mol氯气转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故A错误；B. 25时，1L pH=12的Na2CO3溶液中含有0.01mol氢氧根离子，碳酸根离子在溶液中部分水解生成氢氧根离子，所以碳酸根离子的物质的量大于0.01mol，钠离子的物质的量大于0.02mol，溶液中含有Na+的数目大于0.02NA，故B错误；C. 12g石墨和C60的混合物中含有12个碳原子，含有1mol碳原子，1mol碳原子含有6mol质子，所以混合物中含有的质子总数一定为6NA个，故C正确；D. 常温常压下，题中条件无法计算22.4L乙烯的物质的量，也就无法计算乙烯中含有的碳氢键数目，故D错误；故选C. 【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系17.(xx届山东潍坊a卷)关键字:山东期末设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 一定条件下，l mol N2与足量H2反应生成NH3，转移电子6NAB. 标准状况下，11.2L CCl4中含有CCl键的数目为2NAC. 1mol甲基(14C1H3)含有的中子数和电子数分别为8NA. 9NAD. 1molL1Na2CO3溶液中含有的钠离子总数为2NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A. 氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，不能进行到底；B. 气体摩尔体积只适用气体；C. 甲基(14C1H3)中含有8个中子、9个电子，1mol该甲基中含有8mol中子、9mol电子；D. 溶液体积未知【解答】解：A. 氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，不能进行到底，所以一定条件下，l mol N2与足量H2反应生成NH3，转移电子小于6NA，故A错误；B. 标况下，四氯化碳为液态，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C. 1mol甲基(14C1H3)中含有8mol中子、9mol电子，所含的中子数和电子数分别为8NA. 9NA，故C正确；D. 溶液体积未知，无法计算钠离子的个数，故D错误；故选：C. 【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意气体摩尔体积的适用对象和使用条件，题目难度中等