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含含 糖糖 量量 3.6%1.5mol/L BaCl2第1页/共13页物质的量浓度物质的量浓度常用单位：常用单位：c（B）VnB )(c（B）=mol/L（或 molL-1）单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.定义：符号：数学表达式：第2页/共13页 练习练习 1.1.将1.0molNaOH1.0molNaOH溶于2L2L水配成溶液，其物质的量浓度是0.5mol/L0.5mol/L。这种叙述正确吗？为什么？ 2、0.5 mol/L H0.5 mol/L H2 2SOSO4 4 溶液, H, H+ +的物质的量浓度为_mol/L , SO_mol/L , SO4 42-2-的物质的量浓度为_ mol/L_ mol/L1.00.5第3页/共13页例题：将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。解：解：n(Na2CO3) = m m(Na2CO3) /M M(Na2CO3) = 53.0g/106gmol-1 = 0. 500molC(Na2CO3) = n(Na2CO3) /V = 0. 500mol/0.500L L= 1.00mol/L L答：溶液中答：溶液中NaNa2 2COCO3 3的物质的量浓度为的物质的量浓度为1.00mol/L1.00mol/L。第4页/共13页 思思 考考配制配制100mL 1.0mol/L的的NaCl溶液，溶液，操作步骤有哪些？需要哪些实验仪操作步骤有哪些？需要哪些实验仪器？器？第5页/共13页1. 特点：容量瓶上标有温度和容积 容量瓶瓶颈上有一道刻度线 2.注意事项：注意事项：使用前要检查是否漏水溶解不能在容量瓶中进行 溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶转移溶液时要用玻棒进行引流转移溶液时要用玻棒进行引流 容量瓶容量瓶第6页/共13页步骤：步骤：计算称量溶解转移洗涤定容摇匀仪器：仪器：托盘天平、药匙 、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管第7页/共13页实验再现冷却至室温再转移玻璃棒伸入瓶内，不靠瓶口洗涤时少量多次定容时，两线一面要合一第8页/共13页误差分析误差分析 根据根据 C = n / V 或（或（n = m / V）分析（以配制某）分析（以配制某浓度浓度 NaOH溶液为例，请同学们将溶液为例，请同学们将C 的结果填入表的结果填入表中）中）配制步骤配制步骤操作操作溶质的溶质的质量质量溶液体溶液体积积溶质的溶质的物质的物质的量浓度量浓度1、称量、称量砝码生锈增大不变增大减少不变减少减少不变减少NaOH固体放在滤纸上称量2、溶解不小心使液滴飞溅出来第9页/共13页配制步骤配制步骤 操作操作溶质物溶质物质的量质的量溶液体溶液体积积溶质的溶质的物质的物质的量浓度量浓度3、转移4、洗涤5、定容容量瓶中有少量的蒸馏水不变不变不变不变减少减少不变增大增大未洗涤或洗涤液未注入容量瓶事先用待配溶液润洗仰视看容量瓶的刻度线不变增大减少第10页/共13页配制步骤配制步骤 操作操作溶质的溶质的质量质量溶液的溶液的体积体积溶质的溶质的物质的物质的量浓度量浓度俯视看容量瓶的刻度线超出刻度线时，吸出多的液体不变减少增大减少不变减少6、摇匀摇匀后液面下降，加蒸馏水补充至刻度线减少不变增大第11页/共13页习题 用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若实验仪器有A、100 mL量筒、B 托盘天平、C 玻璃棒、D 50 mL容量瓶、E 10 mL量筒、F 胶头滴管、G 50 mL烧杯、H 100 mL容量瓶。 实验时应选用的仪器有 在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 A、使用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线23cm处，用滴管滴加蒸馏水至刻度线 D、配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线23cm处，用滴管滴加蒸馏水至刻度线 E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 第12页/共13页感谢您的观看！第13页/共13页
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