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新教材适用高考化学高三二轮复习讲练测之测案【新课标版化学】总分 100分 时间 45分钟 班级 _ 学号 _ 得分_（一） 选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）1【河北衡水中学2016届第二次月考】下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（ ） A自然界中不存在游离态的硫 B二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生 C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D浓硫酸可用来干燥S02、CO、Cl2等气体【答案】D2【湖南衡阳八中2016届第二次月考】如下图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性【答案】A3【江西上高二中2016届第二次月考】下列说法在一定条件下可以实现的是（ ）酸性氧化物与碱发生反应弱酸与盐溶液反应可以生成强酸没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性有单质参加的非氧化还原反应两种氧化物反应的产物有气体A BC D【答案】A【解析】试题分析：酸性氧化物的通性是和碱反应生成盐，正确；弱酸与盐反应生成强酸，例如硫化氢和硫酸铜反应生成硫化铜沉淀和硫酸，正确；例如盐酸和醋酸钠反应生成氯化钠和醋酸，正确；例如亚硫酸和氢硫酸反应生成硫和水，正确。例如二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，正确；一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，正确。所以选A。4【沈阳二中2016届10月月考】下列与含氯物质有关的说法正确的是（ ）A氯水要现用现制，并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中，置于冷暗处B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)【答案】B【解析】试题分析：A、氯水中的次氯酸见光分解，所以需要放在棕色试剂瓶中，置于冷暗处，但是不能用橡胶塞，错误，不选A；B、沸水中加入饱和氯化铁溶液继续煮沸到红褐色停止，即制取氢氧化铁胶体，正确，选B；C、氯化氢是共价化合物，氯化钠是离子化合物，错误，不选C；D、每生成1摩尔氢气，转移2摩尔电子，错误，不选D。5【山东潍坊一中2016届10月月考】下列实位现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物度)没有关系的是（ ） A将石灰石加入新制氯水中，固体逐渐溶解（H+）B向FeCl2溶浪中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2） C使红色布条裉色(HCI)D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)【答案】C6【湖南长沙明德中学2016届第三次月考】常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是 （ ）AS8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2CS8、S6、S4、S2均属于共价化合物 D把硫单质在空气中加热到750即得S2【答案】B【解析】试题分析：A、S8转化为S6、S4、S2有新物质生成，属于化学变化，错误，不选A；B、硫完全燃烧都生成二氧化硫，正确，选B；C、都是单质，错误，不选C；D、硫单质在空气中加热能和氧气反应，错误，不选D。7【福建厦门双十中学2016届上期中】从下列实验事实所得出的相应推论正确的是（ ）实验事实结论将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：MgCNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3-Al（OH）3常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才与氧气反应非金属性：PN将CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成酸性：H2CO3H2SiO3向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀该溶液中一定有SO42A B C D【答案】C8【东北师大附中2016届第三次月考】关于氮的变化关系图如下：则下列说法不正确的是（）A路线是工业生产硝酸的主要途径B路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C上述所有反应都是氧化还原反应D上述反应中只有属于氮的固定【答案】D【解析】试题分析：A工业上生产硝酸的流程是：氮气和氢气生成氨气，氨气与氧气反应4NH3+5O24NO+6H2O路线，一氧化氮与氧气反应2NO+O2=2NO2路线，二氧化氮被水吸收3NO2+H2O2HNO3+NO路线，路线是工业生产硝酸的主要途径，故A正确；B在放电条件下，氮气和氧气发生化合反应：N2+O22NO路线；NO不稳定，易被氧气氧化为二氧化氮：2NO+O22NO2路线，二氧化氮溶于水生成硝酸：3NO2+H2O2HNO3+NO路线，故B正确；C从氮的变化关系图可知：N从N2（0价）NO（+2价）NO2（+4价）HNO3（+5价），都是氧化还原反应，故C正确；D含氮化合物转变为其它物质，是氮的化合物之间的转化，不是氮的固定，故D错误；故选D。9【山东实验中学2016届第二次模拟】有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：a、b、c、d、e依次可能是（ ）（1）a和b混合气体变红棕色（2）c和d混合产生白烟（3）c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体（4）b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊AO2、NO、HCl、NH3、CO2 BO2、NO、NH3、HCl、SO2CNO、O2、NH3、HCl、SO2 DHCl、CO2、NH3、H2S、CH4【答案】C10【浙江绍兴一中2016届上期中】下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ） 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2 向AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水 向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水 向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量的盐酸 A只有 B只有 C只有 D【答案】B【解析】试题分析：次氯酸钙中通入过量的二氧化碳反应先生成碳酸钙沉淀，后生成碳酸氢钙和次氯酸，先生成沉淀后溶解，正确；氯化铝中加入氨水生成白色沉淀，但是沉淀不溶解，错误；硝酸银中加入过量的氨水，先生成氢氧化银沉淀，后溶解生成银氨溶液，正确；硅酸钠中加入盐酸，生成硅酸沉淀，但沉淀不溶解，错误。所以选B。（二）填空题11【宁夏六盘山高级中学2016届上期中】（12分）氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：（1）已知NA表示阿伏加德罗常数，在69g NO2和N2O4的混合气体中含有_NA个氧原子；在2L 0.6 mol/LFe(NO3)3溶液中含_NA个NO3-离子。（2）三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，写出该反应的化学方程式 若反应中生成0.15 mol HNO3，则该反应中转移的电子数目为 个。三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；据题意推测 NF3, F2, NO这三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为 。（3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式 。【答案】（每空2分，共12分）（1）3， 3.6 （2）3NF35H2O2NOHNO39HF 0.3NA或1.8061023个F2，NF3， NO （3）NaClO+2NH3N2H4+NaCl+H2O12【福建福州一中2016届上期中】（12分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为 Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒下列叙述不正确的是_（填序号）。A亚硝酸盐被还原B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3+还原为Fe2+D亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_（填序号）。A测定这两种溶液的pHB分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别D用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式:_。（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_（填序号）。aCl2bFecH2O2dHNO3（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式： FeSO4+ K2O2 K2FeO4+ K2O+ K2SO4+ O2（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_。【答案】（每空2分，共12分）（1） D （2） B （3） NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H+2Cl- （4）c（5）2、6、2、2、2、2 （6）净水 消毒13【湖南浏阳一中2016届第二次月考】（14分）Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。（1）25时将氯气溶于水形成氯气氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数（）随pH变化的关系如图所示。 已知HClO的杀菌能力比ClO强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH7.5与 pH6时杀菌效果强的是_； 氯气氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为_。（2）ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的化学方程式_ ；工业上还可用下列方法制备ClO2，在80时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2。电解时，生成ClO3的电极反应式为_ _。（3）一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl、1mol ClOx（x=1,2,3,4）的能量大小与化合价的关系如图所示从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是 （填离子符号）； B A + D反应的热化学方程式为 （用离子符号表示）。【答案】（14分） （1）pH=6时 （1分） Cl2(aq)H2OHClOHCl（2分）； HClOHClO（2分） Cl2(g)Cl2(aq) （2分）（2） Cl2+2NaClO2 2NaCl+2ClO2 （2分） Cl6e +3 H2O 6HClO3（2分）（3）ClO2（1分） 3ClO(aq) 2Cl(aq)ClO3(aq) H-116kJmol1 （2分）14【江西南昌二中2016届第三次月考】（12分）H、C、N、O、Fe、Si、I是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：（1）根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示_。（2）若FeSO4和O2的系数比为2:1，试配平下列方程式：_FeSO4+_K2O2_K2FeO4+_K2O+_K2SO4+_O2（3）各种氮氧化物（NO、NO2）是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物（NOX）废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O现有一NO与NO2的混合气体，将其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO3 002mol。所得溶液中NaNO2的物质的量为 mol；混合气体中V(NO)：V(NO2)= 。（4）向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I、I2、IO3、Fe2+、Fe3+等粒子物质的量随n(Cl2)/n(FeI2)的变化可用下图简单表示:学*科*网当n(Cl2)n(FeI2)=6.5时，溶液中n(Cl)n(IO3)= 。当n(Cl2)n(FeI2)=1.2时，离子方程式可表示为 。【答案】（每空2分，共12分）（1）CO2Na2SiO3H2O=Na2CO3H2SiO3 （2）2、6、2、2、2、1（3）0.08、3:7 （4）6.5 2Fe2+10I-+6Cl2=5I2+2Fe3+12Cl-
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