版化学新教材人教必修第一册讲义：第1章 第2节 第1课时　电解质的电离 Word版含答案

第二节 离子反应第1课时电解质的电离目标与素养：1.了解电解质的概念。(宏观辨识)2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。(宏观辨识与微观探析) 3会书写电解质的电离方程式。(宏观辨识与微观探析)一、实验探究物质的导电性装置烧杯中药品实验现象烧杯中药品实验现象NaCl固体电流表指针不偏转NaCl溶液电流表指针偏转KNO3固体电流表指针不偏转KNO3溶液电流表指针偏转蒸馏水电流表指针不偏转结论：干燥的NaCl固体、干燥的KNO3固体、蒸馏水不导电；NaCl溶液、KNO3溶液能够导电。1电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。2常见物质类别(1) (2) 微点拨：氨气、二氧化硫、二氧化碳的水溶液能导电，是因为它们与水反应生成电解质NH3H2O、H2SO3、H2CO3，而氨气、二氧化硫、二氧化碳都是非电解质。氨水是混合物不是电解质。3电解质导电的原因二、酸、碱、盐在水溶液中的电离1电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。2电离方程式(1)定义：电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。(2)举例硫酸(H2SO4)：H2SO4=2HSO。氢氧化钠(NaOH)：NaOH=NaOH。硫酸钠(Na2SO4)：Na2SO4=2NaSO。3认识酸、碱、盐的本质(1)酸：电解质电离出的阳离子全部是H，如H2SO4、HNO3等。(2)碱：电解质电离出的阴离子全部是OH，如NaOH、Ba(OH)2等。(3)盐：电解质电离出的阴离子是酸根离子；阳离子是金属离子或铵根离子，如Na2SO4、NH4NO3等。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)在水中能导电的化合物一定是电解质()(2)氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电()(3)溶于水能电离产生H的电解质一定属于酸 ()(4)氯化钠晶体不能导电，是由于其中不含离子()答案(1)(2)(3)(4)2下列关于电解质的叙述中错误的是()A电解质是自身可电离出离子的化合物B电解质、非电解质都是化合物，不可能是单质C在水中能导电的化合物一定是电解质D纯水的导电性很差，但水也是电解质C在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质(能电离产生离子)，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质(不能电离产生离子)，A、B正确；在水中导电的化合物不一定是电解质，如二氧化碳，C错误；水是电解质，D正确。3现有下列物质：氢氧化钠固体铜丝氯化氢气体稀硫酸二氧化碳气体氨水碳酸钠粉末蔗糖晶体 熔融氯化钠胆矾晶体请用序号填空：(1)上述状态下可导电的物质是_。(2)属于电解质的是_。(3)属于非电解质的是_。(4)上述状态下的电解质不能导电的是_。解析化合物酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、胆矾)都是电解质；化合物非金属氧化物(如二氧化碳)、有机物(如蔗糖)都是非电解质；单质(如铜)和混合物(如氨水)既不是电解质，也不是非电解质。能导电的物质有金属(如铜)、熔融电解质(如熔融氯化钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)。答案(1)(2)(3) (4)电解质电离方程式的书写及导电影响因素1.电离方程式的书写(1)强酸、强碱、大部分盐的电离方程式在书写时用“=”连接，如H2SO4=2HSO、NaOH=NaOH、NaCl=NaCl。(2)酸式盐的电离方程式强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4=NaHSO。熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=NaHSO。弱酸的酸式盐在溶液中电离产生酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3=NaHCO。熔融状态下的电离与水溶液中的电离方程式相同。2电离方程式书写注意事项(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷种类及其数目。(2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。(3)电荷守恒，即电离方程式右侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。3影响电解质溶液导电能力强弱的因素电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。【典例】导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。(1)在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是_(填序号)。干燥的氯化钠晶体干燥的氢氧化钠晶体蔗糖晶体酒精氯化钠溶液氢氧化钠溶液稀盐酸硫酸铜溶液(2)在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是_(填字母)。A盐酸中逐滴加入食盐溶液B硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C石灰乳中滴加稀盐酸D硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液【思路点拨】解析(1)氯化钠、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在水分子的作用下，离解成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电。(2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定。D选项中，发生反应H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2、OH数目增多；石灰乳中Ca(OH)2溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2，导电能力增强。答案(1)(2)D(1) 比较溶液导电性时要先分类，再比较。分清电解质和非电解质，前者溶于水或熔融状态下能导电，后者则不导电。(2)涉及反应前后溶液导电性的分析，应首先明确反应前溶液中离子浓度，再分析发生的化学反应，看反应后溶液中的离子浓度，最后做出判断。1某化学兴趣小组进行化学实验，按照图连接好线路发现灯泡不亮，按照图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()图图AMgCl2是非电解质BMgCl2溶液是电解质CMgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DMgCl2只有在溶液中才能导电CMgCl2固体中离子不能自由移动，不导电；MgCl2在溶液中电离生成能够自由移动的Mg2和Cl，MgCl2溶液导电；MgCl2在熔融状态也能导电，D错。2在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：ABC则：(1)加水的烧杯为_(填序号)。(2)向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会_(填“增强”“减弱”或“不变”)。(3)写出C烧杯中电解质的电离方程式： _。解析三个烧杯中只有B中没有发生电解质电离，没有自由移动的离子，当加水时，KCl发生电离而导电；稀硫酸溶液与Ba(OH)2溶液混合后，溶液中的SO与Ba2生成BaSO4沉淀，H与OH生成H2O，从而使溶液中离子浓度减小，导电能力减弱。答案(1)B(2)减弱(3)Ba(OH)2=Ba22OH 1下列说法正确的是()A液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质B二氧化碳的水溶液导电，所以二氧化碳是电解质C铜丝、石墨都能导电，所以它们都是电解质D蔗糖在水溶液中和熔融状态时都不导电，所以蔗糖是非电解质D酸(如氯化氢等)、碱、盐都是电解质，非金属氧化物(如二氧化碳等)、有机物(如蔗糖等)都是非电解质，单质既不是电解质也不是非电解质。2现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是()AX一定为电解质BX可能为非电解质CX只能是盐类 DX只能是碱类A因为该化合物在熔融状态或溶于水能导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如氯化钠)，也可以是碱类(如氢氧化钠)等。3下列电离方程式正确的是()ANaHSO4=NaHSOBCu(NO3)2=Cu22(NO3)2CCa(OH)2=Ca2OH2DK2SO4=KSOA电离方程式要符合质量守恒、电荷守恒。A中NaHSO4为强酸酸式盐，NaHSO4电离生成Na、H和SO，B中应为Cu(NO3)2=Cu22NO，C中应为Ca(OH)2=Ca22OH，D中应为K2SO4=2KSO，故A正确。4下列说法正确的是()A电离时能生成H的化合物是酸B水溶液显碱性的物质是碱C碱类电解质电离时产生的阴离子全部是OHD能与碱发生反应生成水的化合物是酸C能与碱发生反应生成水的化合物可能是酸，也可能是酸性氧化物。5现有中学化学中常见的八种物质：固体氢氧化钡石墨碳棒纯醋酸液态氯化氢硫酸氢钾固体熔融氯化钠蔗糖碳酸钠粉末请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是_，属于非电解质的是_。(2)属于酸的是_，属于碱的是_，属于盐的是_。(3)写出在水溶液中的电离方程式：_；_；_；_。答案(1)(2)(3)Ba(OH)2=Ba22OHHCl= HClKHSO4=KHSONa2CO3=2NaCO