高二化学苏教版选修四作业：专题1 第2单元第2课时 电解池的工作原理及应用

精品资料化学反应原理专题一 化学反应与能量变化专题一第二单元化学能与电能的转化电解池的工作原理及应用1在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是 ( ) A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应( BC )B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应2在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是 ( ) A锌做阳极，镀件做阴极，溶液中含有锌离子 B铂做阴极，镀件做阳极，溶液中含有锌离子C铁做阳极，镀件做阴极，溶液中含有亚铁离子D锌做阴极，镀件做阳极，溶液中含有锌离子3用铂电极电解CuSO4溶液，当Cu2+浓度降低至原来一半时停止通电，若加入下列物质能使溶液恢复成原来成分和浓度的是 ( )B A无水CuSO4 BCuO CCu(OH)2 DCuSO45H2O4右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是 ( ) 5将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L (密度为1.06 gcm-3)用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010 (1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是BNaOH的质量分数阳极析出物的质量/g阴极析出物的质量/g(A)0.062 (6.2%)19152(B)0.062 (6.2%)15219(C)0.042 (4.2%)1.29.4(D)0.042 (4.2%)9.41.26用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 ( )（D） A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为117从H+、Cu2+、Na+、SO42、Cl 5种离子中两两恰当组成电解质，按要求进行电解：（1）以碳棒为电极,使电解质质量减少,水量不变进行电解，则采用的电解质是 ； （2）以碳棒为电极,使电解质质量不变,水量减少进行电解，则采用的电解质是 ； （3）以铂为电极,使电解质和水量都减少进行电解，则电解质是 。 A X Y + 8电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为 ，在X极附近观察到的实验现象是 ，Y电极上的电极反应式为 ，a a 检验该电极反应产物的方法是 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ，电极反应式为 。Y电极的材料是 ，电极反应式为 。9含Cr2O72的工业酸性废水会造成铬污染，排放前要进行如下处理：（）往工业废水中加入适量的NaCl搅拌均匀；（）以Fe做两电极进行电解，从而使溶液的pH不断升高，废水由酸性转化为碱性，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生：()过滤回收沉淀，废水达到排放标准。（1）在电解过程中，溶液pH不断升高的原因可能是 （ ）电解时废水的体积不断减小 电解时H+在阴极被还原 作为阳极的Fe不断溶解 Cr2O72转化为Cr3+时消耗了H+ NaCl在电解时转化成了NaOHA B C D（2）两极发生反应的电极反应式为： 阳极： 阴极： （3）写出Cr2O72变成Cr3+的离子方程式_。（4）_（填“能”或“不能”）改用石墨电极进行电解。10我国缺碘病区甚广，防治缺碘病的主要措施是食盐中加碘。1996年我国政府以国家标准的方式规定食盐的碘添加剂是KIO3。（1）可用盐酸酸化的KI和淀粉的混合物检验食盐是否为加碘盐，反应的化学方程式为_ 。（2）可用电化学方法制备KIO3。原理是：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，以KI溶液（加入少量K2Cr2O7）为电解质溶液，在一定电流强度和温度下进行电解，其电解总反应方程式为KI+3H2OKIO3+3H2。试写出两极反应式：阳极_ ；阴极_ 。（3）如果在容积为10 L的离子交换膜电解槽中，1 min时阴极可产生11.2 L（标准状况）Cl2，这时溶液的c(H+)是（设体积维持不变）_。（4）Cl2常用于自来水的消毒杀菌，现有一种新型消毒剂ClO2，若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl，消毒等量的自来水，所需Cl2和ClO2的物质的量之比为_。