高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.2.1 弱电解质的电离课件2 鲁科版选修4

溶洞第二节 弱电解质的电离第三章 水溶液中的离子平衡第一课时电解质：电解质：非电解质：非电解质：NaCl溶液、溶液、NaOH 、H2SO4、Cu、CH3COOH、 NaCl、 CO2、蔗糖、蔗糖 追问：用什么方法来证明它们的酸性强弱呢？不相同PH值与溶液中c(H+)的定量关系pH = -lgc(H+)总结：溶液中c(H+)稀释到原来的十分之一，PH值增加一个单位。资料查询：合作探究：探究同浓度的盐酸和醋酸的酸性强弱在一支5mL的烧杯中加入少量浓度为0.1mol/L的盐酸，然后用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH ，记录。在另一支5mL的烧杯中加入少量浓度为0.1mol/L的醋酸，然后用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH ，记录并与盐酸的。醋酸镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的反应实验分析:反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的不同而引起的镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，定性说明盐酸中c（H+） 醋酸中c（H+）在数值上，pH（盐酸） pH（醋酸）,定量证明盐酸中c（H+） 醋酸中c（H+）在水中的电离示意图在水中的电离示意图在水中的电离示意图在水中的电离示意图说明：HCl在水中完全电离 CH3COOH在水中部分电离 1、强电解质： 在水溶液中能在水溶液中能完全电离完全电离的电解质称的电解质称强强电解质电解质在水溶液中在水溶液中部分电离部分电离的电解质称的电解质称弱弱电解质电解质2、弱电解质：追问：我们学过的物质中，哪些是强电解质？哪些是弱电解质？下列电解质中：NaCl、NaOH、H2SO4、 NH3H2O、BaSO4、CH3COOH、 H2O、H2CO3 是强电解质_是弱电解质。 练习2：NaCl、 NaOH、 H2SO4、 BaSO4 NH3H2O、CH3COOH 、H2O、H2CO34 4、常见的弱电解质、常见的弱电解质（1）弱酸：）弱酸：如如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H2S、 H2SO3、HF、HClO等等（2）弱碱）弱碱: 如如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等等3、常见的强电解质、常见的强电解质（1）强酸：）强酸：如如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HI等等（2）强碱：）强碱：如如NaOH、KOH、Ba(OH)2等等（3）大部分盐类）大部分盐类: 如如NaCl等等,包括部分难溶性的盐，如包括部分难溶性的盐，如CaCO3、 BaSO4、AgCl等等 （3）H2O设疑：在必修一我们学过电离，哪什么是电离呢？追问：强电解质完全电离，用什么符号呢？弱电解质呢？练习3：用电离方程式表示下列物质的电离：H2SO4 CH3COOH NaOH NH3.H2O NaCl Al2(SO4)3追问：上面的式子叫什么呢？电解质在溶于水或受热熔化时，电解质在溶于水或受热熔化时， 离解成自由移动的离子的过程。离解成自由移动的离子的过程。二、电离方程式 1、概念：用化学式和离子符号来表示电解质电离过程的式子。用化学式和离子符号来表示电解质电离过程的式子。 2、电离方程式的书写 (1) 强电解质在水中完全电离,用“=”号表示,弱电解质在水中只有部分电离,因此用“ ”表示。思考：怎样书写NaHCO3、NaHSO4呢？NaHCO3 = Na+ + HCO3NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-HCO3 H+ + CO32(2) 酸式盐： 强酸的酸式盐：完全电离 弱酸的酸式盐：分步电离 追问：弱酸和弱碱呢？(3)弱电解质 多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）并（其中以第一步电离为主） 多元弱碱分步电离，中学阶段要求一步写多元弱碱分步电离，中学阶段要求一步写出出H2CO3 H+ + HCO3HCO3 H+ + CO32Fe(OH)3 Fe3+3OH练习4:写出下列物质的电离方程式 磷酸(H3PO4) H3PO4 H+ + H2PO4- H2PO4 - H+ + HPO42- HPO42- H+ + PO43- 氢氧化镁Mg(OH)2 Mg(OH)2 Mg2 + +2OH-课堂检测：1 1、下列物质中，属于强电解质的是（、下列物质中，属于强电解质的是（ ）熔融态铁熔融态铁 液氯液氯 Na Na2 2SOSO4 4 H H2 2O O SO SO2 2 NaClNaCl溶液溶液A A、 B B、 C C、 D D、全部、全部2 2、下列化合物属于弱电解质的是（、下列化合物属于弱电解质的是（ ）A A、HClOHClO4 4 B B、Ba(OH)Ba(OH)2 2 C C、 CO CO2 2 D D、HFHF3 3、下列电离方程式中，正确的是（、下列电离方程式中，正确的是（ ）A A、CHCH3 3COOH = CHCOOH = CH3 3COOCOO- - + H+ B + H+ B、NaOH = NaNaOH = Na+ + + OH + OH- -C C、KClOKClO3 3 K K+ + + ClO + ClO3 3- - D D、BaSOBaSO4 4 = Ba = Ba2+ 2+ + S+ S2-2- +4O +4O2-2-4 4、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）A A、 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B B、 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C C、强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一、强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱定很弱D D、强电解质在固态或液态时，可能不导电、强电解质在固态或液态时，可能不导电C C DBC C 小结： 1、本节课我们通过实验探究分析得出强弱电解质的概念，并进一步学会书写有关电离方程式。 2、要求同学们会辨别强电解质和弱电解质。