高一化学期始考试

精选优质文档-倾情为你奉上2016学年第二学期期始考试高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56 K 39 Cl 35.5 第I卷(选择题，共50分)一、选择题（本大题共25小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）1下列有关说法正确的是A2014年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀灭该病毒感染，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同BPM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，2015年初公益调查柴静雾霾调查：穹顶之下发布，引起社会强烈反响，PM2.5引起的雾霾一定属于气溶胶C陶瓷、玻璃和光导纤维都是硅酸盐材料D原子结构模型的演变经历了：2下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序组合正确的一组为A浓硫酸、空气、小苏打、乙醇B生石灰、漂白粉、铁、二氧化硫C明矾、盐酸、碳酸钙、氯气D冰水混合物、氨水、纯碱、干冰3 下列仪器对应的名称不正确的是A容量瓶 B锥形瓶 C分液漏斗 D蒸发皿4 工业焊接钢管时需进行“无损探伤”，常借助Cs进行，有关Cs的说法不正确的是ACs 的质量数为137 BCs 的质子数为55CCs 的核外电子数为55 DCs 的中子数为825、二氧化硫能使碘水褪色，说明二氧化硫具有A还原性 B 氧化性 C漂泊性 D 酸性6电子层数相同的三种元素X,Y,Z它们最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序HXO4 H2YO4H3ZO4.下列判断不正确的是 A 单质的氧化性：XYZ B 氢化物的稳定性XYZ C 原子半径XYZ D 原子序数XYZ7下列物质不能通过化合反应制得的是AFeCl2 BMg3N2 CFe（OH）3 DH2SiO38下列实验装置能达到实验目的是A实验：制备少量氧气B实验：比较酸性强弱：H2SO4H2CO3H2SiO3C实验：分离溴的苯溶液D实验：观察纯碱的焰色反应9 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A含有NA个氯原子的氯气在标准状况下的体积约为22.4L B常温常压下，28g N2中含有的原子数为2NA C标准状况下，22.4L Cl2与足量的水充分反应，转移的电子数为2NA D标准状况下，11.2L浓硫酸含有的分子数为0.5NA10右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是ACBA、三种元素的原子半径的大小顺序是：BCA B、A元素最高价氧化物对应的水化物是强酸C、B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性 D、C元素是非金属性最强的元素11、赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2，下列对于该反应的说法正确的是A该反应中的氧化剂只有Cu2O BCu既是氧化产物又是还原产物CCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：112下列工业生产中，用石灰石作为原料的是海水提镁氯碱工业制普通玻璃工业制硫酸制漂白粉冶炼生铁制硅酸盐水泥工业制高纯硅ABCD13下表中各组物质之间通过一步反应不可能实现如图所示转化关系的是选项XYZAMgMgOMgCl2BFeFeCl3FeCl2CNa2CO3NaOHNaHCO3DCl2Ca（ClO）2HClO 14下列有关氯气的说法不正确的是A“氯碱工业”是工业制取氯气的方法B将氯气溶于水形成氯水并置于钢瓶中进行储存和运输C铁丝在氯气中燃烧生成三氯化铁D工业上用氯气与石灰乳反应制造漂白粉15有关溴单质、碘单质提取的描述，正确的是A从海水中获得溴单质、从海带中获取碘单质都需要经过氧化还原反应B向溶有溴单质的水中鼓入热空气或水蒸气，目的是增大溴的溶解度起富集的作用C海水中的碘的总藏量很大，工业往往从海水中直接提取碘D干海带提取碘的流程是：较长时间浸泡干海带，所得的浸泡液经萃取、蒸馏后得到碘单质16下列有关铁、铜的描述不正确的是A铁、铜是人类使用最早、应用最广泛的两种金属B常见的用于炼铁的铁矿石有磁铁矿（主要成分为Fe3O4）、赤铁矿（主要成分为Fe2O3）C生物炼铜是利用某类型的细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐，从而使冶炼变得简单D铁和铜由于具有铁磁性，常用来做导电材料17下列有关浓硫酸的性质叙述正确的是A浓硫酸可用作干燥剂，能够干燥氯气、二氧化硫、氢气等气体。B将浓硫酸滴于少量蔗糖晶体中出现碳化说明浓硫酸具有吸水性C一定条件下，浓硫酸能与一些非金属单质（如碳、硫等）反应，体现强氧化性和酸性D由于浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸不能用铝制容器装运18下列离子方程式书写正确的是A氯气与水的反应：Cl2H2O 2HClClOB向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O C二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO22Na2OHNa2SiO3H2OD足量硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O19 下列说法正确的是A石英玻璃、分子筛的主要成分都是硅酸盐B钠可用于从钛、铌等金属的熔融氯化物中置换出金属单质C明矾既可用于自来水的净化，又可用于杀菌消毒D氢氟酸和硝酸都应保存在棕色细口玻璃瓶中20 下列说法正确的是A石英坩埚耐高温，可以用来加热熔化烧碱 B胶体和悬浊液的本质区别是否有丁达尔现象C同温同压下，物质的量相同两种气体体积不同，主要原因是分之间的平均距离不同。 D将等物质的量的氯气和二氧化硫混合使用，漂白效果会更好21向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL1molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）A11.2g B5.6g C2.8g D无法计算22、已知：2Fe32II22Fe2，将标准状况下的22.4L氯气通入1L1molL1的FeI2溶 液中，发生反应的离子方程式为ACl22Fe22Fe32Cl BCl22II22ClC2Cl22Fe22I2Fe3I24Cl D3Cl22Fe24I2Fe32I26Cl23、在一定条件下。PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72- Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需的PbO2物质的量为A. 30 mol B. 1.5mol C. 1.0 mol D. 0.75 mol 24氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。若将足量氯气通入某温度下一定浓度的氢氧化钠溶液中，经检测反应后的溶液中含有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质，其中NaClO为0.2mol、NaClO3为0.1mol。据此推测不正确的是A至少通入了标准状况下的氯气11.2L B反应后的溶液中含有0.7mol NaCl C氢氧化钠溶液中溶质为1.0mol D反应转移的电子总物质的量为1.0mol25某无色溶液只可能含有较多量K、Fe3、Mg2、NH4、Cl、OH、SO42、CO32中的一种或几种，且各离子浓度相等。为确定其成分，做了如下实验：取部分溶液，加入适量过氧化钠固体，产生刺激性气味的气体并产生沉淀。下列结论正确的是A溶液中一定不存在K、Fe3、Cl、SO42B溶液中一定存在Mg2、CO32，可能存在NH4、ClC溶液中一定存在Mg2、NH4、Cl、SO42D溶液中一定存在Mg2、NH4，可能存在K、SO42第II卷（非选择题，50分）二、简答题（本大题有4小题，共30分）26（9分）化学与生产、生活密切相关，请根据要求填空：（1）同位素在医学、考古等领域广泛运用，14C常用于考古断代，14C的中子数为，其原子结构示意图为。碳元素在周期表中位置 （2）漂白粉的有效成分的名称为 ，为了提高漂白效果，使用时常加入少量稀盐酸，用化学方程式表示原因。（3）工业上常用废铜屑制备硫酸铜，为了提高原料的利用率和减少环境污染，比较简单合理的方案是。27（8分）化学反应是化学实验现象的本质，根据描述回答下列问题：（1）在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入或加入下列的另一种物质，再通入SO2不能看到沉淀的有 （填序号）Cl2NaOHHClFeCl3溶液CO2H2SNH3NaClO溶液（2）图中A、B、C之间有以下的转化关系（副产物已略去）；则下列说法正确的是 a若A是非金属单质，则C与水反应的生成物可能是强酸或弱酸b若A是金属单质，则C与水反应的生成物可能是强碱c若A是化合物，则C与水反应的生成物可能是强酸（3）离子方程式是重要的化学用语下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格相应的“离子方程式”否定这些观点反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuSO4 错误观点“否定的”离子方程式所有的离子方程式均可以表示一类化学反应 所有酸碱中和反应均可表示为H+OHH2O 28（8分）A、B、C、D、E中都含有一种过渡金属元素，C为不溶于水的白色固体，E为不溶于水的红褐色固体，G为黄绿色的气体，它们存在如图所示的转化关系。（1）工业上制取G气体的化学方程式。（2）检验D溶液中的金属阳离子时常用到一种盐溶液，反应的离子方程式为。（3）CE的化学方程式为。（4）若F与A为同一种物质，F与D的水溶液反应的离子方程式为。29（5分）用氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化为氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。某厂废水中含有KCN，其浓度为650mgL-1。现在氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是 投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目： KOCN+ KOH+ Cl2 CO2+ N2+ KCl+ H2O若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。三、实验题（共14分）30I. （2分）下列实验方法或操作正确的是。A.转移溶液B.制取蒸馏水C.分离水和酒精D.稀释浓硫酸II. （12分）四氯化钛是一种重要的化工原料，某实验小组利用如图装置模拟制备TiCl4 （部分夹持仪器已略去）。DEBCA 查阅的文献资料： 室温下TiCl4为无色液体，熔点为25，沸点136.4。 四氯化钛易于水反应生成TiO2和HCl。 在700左右，将氯气通过TiO2和碳粉的混合物可制得TiCl4和一种有毒的气体。（1）A装置中二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式为。（2）B装置作用为。（3）C装置中盛装的药品是，若省去C装置，将B装置直接连接D装置，对实验结果的危害是 。（4）结合“查阅的文献资料”，写出制得四氯化钛的化学方程式。（5）若F中只装有碱石灰，则该实验的一个最大缺点是。四、计算题（本大题有1小题，共6分）31（6分）某固体混合物由Fe和Fe2O3组成，为测定混合物中铁元素的百分含量。取该混合物0.68g加入0.10molL1的盐酸200mL，固体恰好完全溶解，并生成气体56mL（标准状况）。向反应后的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液100mL，恰好沉淀完全。试求：（1）所加NaOH溶液物质的量浓度为 moll1；（2）该混合物中铁元素的质量分数 。高一化学期始考试答卷一、选择题（本大题共25小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案二、简答题（本大题有4小题，共30分）26（9分）（1）中子数为，原子结构示意图为。周期表中位置 （2）名称为 ，化学方程式 。（3）方案是 。27（8分）（1）有 （填序号）（2）正确的是 （3） 28（8分）（1）化学方程式 。（2）的离子方程式为 。（3）化学方程式为 。（4）离子方程式为 。29（5分）被氧化的元素是 KOCN+ KOH+ Cl2 CO2+ N2+ KCl+ H2O液氯 g。三、实验题（共14分）30I. （2分）正确的是 。 II. （12分）（1）化学方程式为 。（2）B装置作用为 。（3）药品是 ，危害是 。（4）化学方程式 。（5）缺点是 。四、计算题（本大题有1小题，共6分）31（1）浓度为 moll1；（2）铁元素的质量分数 。2016学年第二学期期始考试高一化学参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）题号12345678910111213答案ADDCACDBBACAA题号141516171819202122232425答案BADABBCCBBDC二、简答题（本大题有3小题，共26分）26（10分）（1）8（1分） （2分） 二周期 族(1)（2）次氯酸钙（2分） Ca(ClO)22HClCaCl22HClO（2分）（3）先将铜屑灼热成氧化铜，再与稀硫酸反应生成硫酸铜（2分）27（8分）（1） （2）abc （3）2Na+2H2O=2Na+2OH+H22H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O28（8分）（1）2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2（2分）（2）Fe33SCNFe(SCN)3（2分）（3）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3（2分）（4）Fe2Fe33Fe2（2分）29（5分）(1)碳(或C)(3)35.5三、实验题（共14分）30I. A（2分） II. （12分）（1）MnO2 4HCl(浓)MnCl2Cl22H2O（2分）（2）除去杂质气体氯化氢，安全瓶（平衡气压或防堵塞）（2分）（3）浓硫酸（2分）水蒸气会与生成的TiCl4反应又生成TiO2（2分）（4）TiO22Cl22C TiCl42CO（2分）（5）未对有毒的尾气CO进行处理（2分）四、计算题（本大题有2小题，共10分）31（6分）（1）0.2 molL1（3分）（2）82.35%（3分）专心-专注-专业