高考化学一轮复习辅导与测试 第1章 第2节氯及其化合物课件 鲁科版

第一章认识化学科学第一章认识化学科学 第第2 2节氯及其化合物节氯及其化合物 目 录ONTENTS12347 6 5 考纲展示考纲展示 目 录ONTENTS12347 6 5基础 知识 梳理 一、氯气的性质 有毒有毒比空气比空气 刺激性气味刺激性气味气体气体黄绿色黄绿色毒性毒性密度密度气味气味状态状态颜色颜色大大飘进飘进 基础 知识 梳理 一、氯气的性质 基础 知识 梳理 二二 、氯气的性质 基础 知识 梳理 一、氯气的性质 基础 知识 梳理 1氯气有很强的氧化性，在反应中只能作氧化剂。氯气有很强的氧化性，在反应中只能作氧化剂。( )21 mol Cl2与足量与足量NaOH溶液反应转移溶液反应转移2 mol电子。电子。( )3使湿润的使湿润的KI淀粉试纸变蓝色的气体不一定是氯气。淀粉试纸变蓝色的气体不一定是氯气。( )4用用NaOH溶液除去溶液除去Cl2中的中的HCl。( )5将氯气和二氧化硫按照将氯气和二氧化硫按照1 1的体积比混合后通入品红溶液中，品红的体积比混合后通入品红溶液中，品红溶液迅速退色。溶液迅速退色。( ) 基础 知识 梳理 1牢记牢记4种化学反应：种化学反应：(1)Cl2与金属与金属(Na、Fe、Cu)的反应；的反应；(2)Cl2与与H2的反应；的反应；(3)Cl2与与H2O的反应；的反应；(4)Cl2与碱与碱NaOH、Ca(OH)2溶液的反应。溶液的反应。2熟记熟记“三分子四离子三分子四离子”：氯水中含有三分子：氯水中含有三分子：Cl2、H2O、HClO和四和四离子离子H、Cl、ClO、OH。3掌握氯气制备的掌握氯气制备的4个装置：个装置：(1)制气；制气；(2)净化；净化；(3)收集；收集；(4)尾气吸收。尾气吸收。4记住记住3种离子的检验方法：种离子的检验方法：Cl、Br、I的检验。的检验。目 录ONTENTS12347 6 5考向一氯气及其化合物的性质 感悟 考点 透析 考向一氯气及其化合物的性质 感悟 考点 透析 考向一氯气及其化合物的性质 感悟 考点 透析 考向一氯气及其化合物的性质 感悟 考点 透析 考向一氯气及其化合物的性质 感悟 考点 透析 向氯水中加向氯水中加入的物质入的物质浓度变化浓度变化平衡移动平衡移动的方向的方向应用应用可溶性氯化可溶性氯化物物c(Cl)增大增大左移左移用饱和食盐水除用饱和食盐水除Cl2中的中的HCl用排饱和食盐水法收集用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸盐酸c(H)和和c(Cl)增增大大左移左移次氯酸与浓盐酸反应制次氯酸与浓盐酸反应制Cl2NaOH溶液溶液c(H)减小减小右移右移用用NaOH溶液吸收多余的溶液吸收多余的Cl2CaCO3c(H)减小减小右移右移制备高浓度制备高浓度HClO溶液溶液光照光照c(HClO)减小减小右移右移氯水避光保存或现用现配氯水避光保存或现用现配考向一氯气及其化合物的性质 感悟 考点 透析 考向一氯气及其化合物的性质 感悟 考点 透析 解析： 实验操作及现象实验操作及现象结论结论 A加入含有加入含有NaHSO3的石蕊试的石蕊试液，红色褪去液，红色褪去说明有说明有Cl2分子分子存在存在B加入有色布条，有色布条褪加入有色布条，有色布条褪色色说明有说明有HClO分分子存在子存在C氯水呈浅黄绿色，且有刺激氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味性气味说明有氯分子说明有氯分子存在存在D加硝酸酸化的加硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液，产生白色沉淀产生白色沉淀说明有说明有Cl存在存在A 感悟 考点 透析 C项集气瓶口出现白雾而不是项集气瓶口出现白雾而不是白色烟雾。白色烟雾。解析： 考向一氯气及其化合物的性质 C 感悟 考点 透析 考向一氯气及其化合物的性质 实验序实验序号号实验方法实验方法实验现象实验现象结论结论将氯水滴加到将氯水滴加到AgNO3溶液中溶液中生成白色沉淀生成白色沉淀将氯水滴加到含有酚酞的将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中溶液中淀粉淀粉KI试纸试纸变蓝色变蓝色氯水中含有氯水中含有Cl2将足量的氯水滴加到将足量的氯水滴加到Na2CO3溶溶液中液中氯水中含有氯水中含有H感悟 考点 透析 解析： 考向一氯气及其化合物的性质 感悟 考点 透析 解析： 考向一氯气及其化合物的性质 感悟 考点 透析 答案： 考向一氯气及其化合物的性质 (1)氯水中含有氯水中含有Cl(2)溶液退色有气泡冒出溶液退色有气泡冒出(3)取一片淀粉取一片淀粉KI试纸，试纸，置于表面皿或玻璃片上，用置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上在试纸上感悟 考点 透析 答案： 考向一氯气及其化合物的性质 (4)a.氯水中含有氯水中含有HClO，其漂，其漂白作用使溶液退色白作用使溶液退色b氯水中含有氯水中含有H，中和，中和OH使溶液退色使溶液退色向 退 色 后 的 溶 液 中 滴 加向 退 色 后 的 溶 液 中 滴 加NaOH溶液至溶液显碱性，溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红若溶液不再显红色，证明红色消失是色消失是HClO的漂白作用引的漂白作用引起的；若溶液显红色，证明起的；若溶液显红色，证明是是H的中和作用引起的的中和作用引起的考向二 氯气的实验室制法和性质实验 感悟 考点 透析 感悟 考点 透析 考向二 氯气的实验室制法和性质实验 感悟 考点 透析 考向二 氯气的实验室制法和性质实验 感悟 考点 透析 考向二 氯气的实验室制法和性质实验 装置装置试剂试剂实验现象实验现象实验目的实验目的A浓硫酸浓硫酸验证干燥的氯气无验证干燥的氯气无漂白作用，湿润的漂白作用，湿润的氯气有漂白作用氯气有漂白作用B干燥红布条干燥红布条无明显变化无明显变化C湿润红布条湿润红布条红布条退色红布条退色DFeCl2溶液溶液溶液由浅绿色溶液由浅绿色变棕黄色变棕黄色验证氯气具有强氧验证氯气具有强氧化性，可与金属及化性，可与金属及还原性化合物反应还原性化合物反应E淀粉淀粉KI溶液溶液溶液变蓝色溶液变蓝色F铁粉铁粉产生棕色烟产生棕色烟GNaOH溶液溶液吸收多余的氯气吸收多余的氯气感悟 考点 透析 考向二 氯气的实验室制法和性质实验 感悟 考点 透析 考向二 氯气的实验室制法和性质实验 感悟 考点 透析 (2)MnO2与浓盐酸反应的实质是与浓盐酸反应的实质是MnO2把把HCl氧化生成氧化生成Cl2，但，但MnO2只能与浓盐酸反应而与稀只能与浓盐酸反应而与稀盐酸不能反应。盐酸不能反应。(3)如何证明如何证明Cl2含有含有H2O(g)和和HCl(g)？检验顺序如何确定？检验顺序如何确定？用无水用无水CuSO4检验检验H2O(g)的存在；的存在；HCl易溶于水，既可以用易溶于水，既可以用AgNO3溶液检验溶液检验Cl，也可以用紫色石，也可以用紫色石蕊试液检验蕊试液检验H存在。存在。因为因为HCl(g)的检验是在溶液中进行的，的检验是在溶液中进行的，所以必须首先检验所以必须首先检验H2O(g)的存在的存在然后才能检验然后才能检验HCl(g)。解析： 考向二 氯气的实验室制法和性质实验 感悟 考点 透析 (4)装置装置F中中CCl4的作用是什么？的作用是什么？如何确认最终通入如何确认最终通入AgNO3溶液中溶液中的气体只有的气体只有HCl(g)?用用AgNO3溶液检验溶液检验HCl(g)的存的存在，而在，而Cl2对检验有干扰，联系到对检验有干扰，联系到Br2、I2易溶于易溶于CCl4的性质，不难的性质，不难推出推出CCl4可以吸收可以吸收Cl2以排除以排除Cl2对对HCl(g)检验的干扰。检验的干扰。Cl2是否被是否被CCl4完全吸收是最后检验成败的完全吸收是最后检验成败的关键，所以必须检验确认关键，所以必须检验确认Cl2是否是否被完全除尽，因此需在被完全除尽，因此需在F、G之间之间加入一个检验通过加入一个检验通过CCl4后还有无后还有无Cl2剩余的装置。结合剩余的装置。结合Cl2的特性，的特性，可以用可以用“湿润的碘化钾淀粉试纸湿润的碘化钾淀粉试纸”或或“湿润的有色布条湿润的有色布条”。解析： 考向二 氯气的实验室制法和性质实验 感悟 考点 透析 (2)浓盐酸的浓度随着反应的进浓盐酸的浓度随着反应的进行会变小，行会变小，MnO2与稀盐酸不与稀盐酸不反应；加热时浓盐酸因挥发而反应；加热时浓盐酸因挥发而损失损失(3)无水硫酸铜证明有水蒸无水硫酸铜证明有水蒸气产生气产生无水无水CaCl2除去气体中的水除去气体中的水蒸气蒸气氯气无漂白性，次氯酸有漂氯气无漂白性，次氯酸有漂白性白性答案： 考向二 氯气的实验室制法和性质实验 感悟 考点 透析 吸收氯气吸收氯气AgCl=AgCl(4)FG湿润的淀粉湿润的淀粉KI试纸试纸(或湿润的有色布条或湿润的有色布条)答案： 考向二 氯气的实验室制法和性质实验 感悟 考点 透析 图烧杯中发生反应：图烧杯中发生反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，向溶液中滴加硫酸调节至酸性时，向溶液中滴加硫酸调节至酸性时，发生反应：发生反应：ClOCl2H=Cl2H2O，故，故D正确。正确。解析： 考向二 氯气的实验室制法和性质实验 D 感悟 考点 透析 MnO2与浓盐酸反应制取氯气与浓盐酸反应制取氯气需要加热，选需要加热，选；KMnO4与与浓盐酸反应制取氯气不需要加浓盐酸反应制取氯气不需要加热，选热，选，A、B正确；正确；解析： 考向二 氯气的实验室制法和性质实验 感悟 考点 透析 氯气的密度比空气大，有毒，氯气的密度比空气大，有毒，可溶解于水，用向上排空气法可溶解于水，用向上排空气法收集，尾气要处理。收集，尾气要处理。C正确；正确；D错误。错误。解析： 考向二 氯气的实验室制法和性质实验 D 目 录ONTENTS12347 6 5某中学化学兴趣小组想测定饱和氯水的某中学化学兴趣小组想测定饱和氯水的pH，并进行氯水的氧化性和制，并进行氯水的氧化性和制漂白剂等实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水，回答：漂白剂等实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水，回答：(1)写出仪器的名称：写出仪器的名称：A_，B_。氯气的制备、性质探究氯气的制备、性质探究 实验 典例 探究 悬悬实验 典例 探究 氯气的制备、性质探究氯气的制备、性质探究 实验 典例 探究 氯气的制备、性质探究氯气的制备、性质探究 实验 典例 探究 氯气的制备、性质探究氯气的制备、性质探究 【答案】(1)分液漏斗圆底烧瓶(2)MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(3)液体及液体上方呈黄绿色Cl2Cl(4)B、C、E(5)无否大量的 HCl 被吸收于丙中，影响氯水的 pH 测定增大了氯气与 H2O 的接触面积，提高了氯气的吸收速率目 录ONTENTS12347 6 51实验室里的药品，不能用手接触；不要将鼻子凑到容器口去闻气实验室里的药品，不能用手接触；不要将鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝药品的味道。体的气味，更不能尝药品的味道。2做完实验，用剩的药品不得丢弃，也不要放回原瓶做完实验，用剩的药品不得丢弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、活泼金属钠、钾等例外钾等例外)。3取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应朝向手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。朝向手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。4酸式滴定管不能盛装碱性溶液，碱式滴定管不能盛装酸性及强氧酸式滴定管不能盛装碱性溶液，碱式滴定管不能盛装酸性及强氧化性溶液。化性溶液。5称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加砝码时不要用手去拿砝码。在右盘上；加砝码时不要用手去拿砝码。6用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管试管)或接触量筒壁或接触量筒壁(试试管壁管壁)。实验积累实验积累化学实验基本操作的化学实验基本操作的16“不不” 亮点 增分 策略 7容量瓶不能长期存放溶液，也不能溶解固体或稀释溶液，更不能容量瓶不能长期存放溶液，也不能溶解固体或稀释溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换。作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换。8不得用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。不得用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。9温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测定液体温度时不能与容器壁温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测定液体温度时不能与容器壁接触。接触。10给试管加热时，不要把拇指按在试管夹的短柄上；切不可使试管给试管加热时，不要把拇指按在试管夹的短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。11烧杯、烧瓶、锥形瓶等不能直接加热。烧杯、烧瓶、锥形瓶等不能直接加热。12坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。实验积累实验积累化学实验基本操作的化学实验基本操作的16“不不” 亮点 增分 策略 13使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。免破裂。14过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸边缘，以免杂质过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸边缘，以免杂质进入滤液。进入滤液。15用用pH试纸测定溶液的试纸测定溶液的pH时不能润湿。时不能润湿。16中和滴定实验中，锥形瓶不能用待测液润洗。中和滴定实验中，锥形瓶不能用待测液润洗。实验积累实验积累化学实验基本操作的化学实验基本操作的16“不不” 亮点 增分 策略 目 录ONTENTS12347 6 5目 录ONTENTS12347 6 5目 录ONTENTS12347 6 5