北京市高三化学期末试题汇编 阿伏伽德罗定律

精品文档精品文档 精品文档精品文档阿伏伽德罗定律一、选择题(每题分，计分)1.(2013届北京朝阳)用NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( ) A. 7.8g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NAB. 3.2g O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2NAC. 1L 0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2NAD. 过氧化氢分解制得标准状况下1.12L O2，转移电子数目为0.2NA2.(2015届北京东城区)下列叙述正确的是( ) A. Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是46.021023B. 盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+)=0.1mol/LC. 1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中的NH4+数是0.16.021023D. 标准状况下2.24L Cl2中含有0.2mol 共价键3.(2014届北京房山区)NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A. 常温常压下，32g O2含有的原子数为2NAB. 100mL 1molL1氨水中，含有OH离子数是0.1NAC. 100mL 2molL1碳酸钠溶液中，CO32离子数为0.2NAD. 标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液，转移的电子数为2NA4.(2014届北京通州区)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A. 3.4g NH3中含有NH键数为0.2NAB. 0.5mol/L的CuCl2溶液中含Cl数为NAC. 7.8g Na2S与7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NAD. 27g Al在22.4L Cl2(标况下)中燃烧，转移的电子总数为3NA5.(2015届北京西城区)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 0.1mol甲烷含有的电子数为NAB. 1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32数目为0.1NAC. 1L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NAD. 标准状况下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA6.(2014届北京西城区)用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A. 1mol OH中含有9NA个电子B. 28g的CO气体中含有NA个氧原子C. 1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+D. 常温常压下11.2L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA7.(2013届北京房山区)若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A. 标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NAB. 1mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后，有NA个分散质微粒C. 在熔融状态下，1mol Na2SO4完全电离出的阴阳离子总数为3NAD. 2mol SO2和1mol O2在密闭容器中充分反应后，容器内分子总数为2NA8.(2013届北京丰台区)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A. 10g H218O含有的中子数为5NAB. 1mol羟基(OH)含有的电子数为10NAC. 1mol 氯气参加反应时，电子转移数目一定为2NAD. 标准状况下，11.2L己烷含有的分子数为0.5NA9.(2013届北京石景山)若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A. Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目在NA2NA 之间B. 常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目为2NAC. 一定条件下，密闭容器充入1molN2和3molH2充分反应，转移电子的数目为6NAD. FeCl3溶液中，若Fe3+数目为NA，则Cl数目大于3NA10.(2013届北京西城区)下列说法正确的是( ) A. 4.2g丙烯中所含的共价键数目为0.66.021023B. 含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.021023C. 相同条件下，1LCO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5LO2D. 相同物质的量OH和CH3+含有相同数目的电子参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.(2013届北京朝阳)关键字:北京期末用NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( ) A. 7.8g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NAB. 3.2g O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2NAC. 1L 0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2NAD. 过氧化氢分解制得标准状况下1.12L O2，转移电子数目为0.2NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A. 过氧化钠中的阴离子是过氧根离子；B. O3和O2都是由氧原子构成，故氧原子的质量为3.2g，根据n=计算氧原子的物质的量，再根据N=nNA计算氧原子数目；C. 硫酸铝是强酸弱碱盐，铝离子易水解；D. 根据氧气和转移电子之间的关系式计算【解答】解：A. 7.8g Na2O2的物质的量是1mol，一个过氧化钠化学式中含有一个阴离子，所以7.8g Na2O2含有的阴离子数目为0.1NA，故A错误；B. 3.2gO3和O2混合气体中氧原子的质量为3.2g，故n(O)=0.2mol，含有的氧原子数为0.2molNAmol1=0.2NA，故B正确；C. 铝离子易水解，导致1L 0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目小于0.2NA，故C错误；D. 过氧化氢分解制得标准状况下1.12L O2，转移电子数目=0.1NA，故D错误；故选B. 【点评】本题考查阿伏伽德罗常数，明确物质的构成、盐类的水解、电子转移即可分析解答，易错选项是A，注意过氧化钠中阴离子是过氧根离子而不是氧离子，为易错点2.(2015届北京东城区)关键字:北京期末下列叙述正确的是( ) A. Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是46.021023B. 盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+)=0.1mol/LC. 1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中的NH4+数是0.16.021023D. 标准状况下2.24L Cl2中含有0.2mol 共价键【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A. 根据反应后氧元素的价态为1价来分析；B. 混合溶液pH=1，pH=lgC(H+)；C. NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；D. 1mol氯气中含1mol共价键【解答】解：A. 反应后氧元素的价态为1价，故l mol O2时转移的电子数是26.021023，故A错误；B. 混合溶液pH=1，pH=lgC(H+)=1，故C(H+)=10pH=0.1mol/L，故B正确；C. NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故NH4+数小于0.16.021023，故C错误；D. 标准状况下2.24L Cl2的物质的量为0.1mol，而1mol氯气中含1mol共价键，故0.1mol氯气中含0.1mol共价键，故D错误故选B. 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大3.(2014届北京房山区)关键字:北京期末NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A. 常温常压下，32g O2含有的原子数为2NAB. 100mL 1molL1氨水中，含有OH离子数是0.1NAC. 100mL 2molL1碳酸钠溶液中，CO32离子数为0.2NAD. 标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液，转移的电子数为2NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A. 依据n=计算物质的量，结合分子式计算原子数；B. 氨水中一水合氨是弱电解质存在电离平衡；C. 溶液中碳酸根离子水解；D. 依据n=计算物质的量，结合氯气自身氧化还原反应计算电子转移；【解答】解：A. 计算32g O2物质的量n=1mol，分子中有的原子数为2NA ，故A正确；B. 氨水中一水合氨是弱电解质存在电离平衡，100mL 1molL1氨水中，含有OH离子数小于0.1NA，故B错误；C. 100mL 2molL1碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解，CO32离子数小于0.2NA，故C错误；D. 标准状况下，22.4LCl2物质的量为1mol，通入足量NaOH溶液，氯元素化合价从0价变化为+1价和1价，转移的电子数为NA，故D错误；故选A. 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，盐类水解应用，弱电解质电离平衡的分析，氧化还原反应电子转移的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等4.(2014届北京通州区)关键字:北京期末设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A. 3.4g NH3中含有NH键数为0.2NAB. 0.5mol/L的CuCl2溶液中含Cl数为NAC. 7.8g Na2S与7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NAD. 27g Al在22.4L Cl2(标况下)中燃烧，转移的电子总数为3NA【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A. 3.4g氨气的物质的量为0.2mol，0.2mol氨气中含有0.6mol氮氢键；B. 氯化铜溶液的体积不知，无法计算溶液中氯离子数目；C. 氯化钠和过氧化钠的摩尔质量都是78g/mol，过氧化钠中的阴离子为过氧根离子；D. 标况下22.4L氯气的物质的量为1mol；27g铝的物质的量为1mol，1mol铝完全反应需要消耗0.15mol氯气，显然氯气不足，需要根据氯气的物质的量计算转移的电子数【解答】解：A. 3.4g氨气的物质的量为0.2mol，含有0.6mol氮氢键，含有NH键数为0.6NA，故A错误；B. 没有告诉0.5mol/L的CuCl2溶液的体积，无法计算溶液中氯离子数目，故B错误；C. 7.8g混合物的物质的量为0.1mol，0.1mol硫化钠和过氧化钠的混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数目均为0.1NA，故C正确；D. 27g铝的物质的量为1mol，1mol铝完全反应需要消耗0.1mol氯气，而标况下22，4L氯气的物质的量为1mol，氯气不足，氯气完全反应，所以反应转移的电子的物质的量为2mol，转移的电子总数为2NA，故D错误；故选C. 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，熟练掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等之间的转化5.(2015届北京西城区)关键字:北京期末NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 0.1mol甲烷含有的电子数为NAB. 1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32数目为0.1NAC. 1L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NAD. 标准状况下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A. 甲烷分子中含有10个电子；B. 碳酸钠溶液中碳酸根离子水解减小；C. 硫酸和水中都电离出氢离子；D. 依据n=计算标准状况气体物质的量结合极值方法分析；【解答】解：A. 甲烷分子中含有10个电子，0.1mol甲烷含有的电子数为NA，故A正确；B. 碳酸钠溶液中碳酸根离子水解减小，1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的CO3数目小于0.1NA，故B错误；C. 硫酸和水中都电离出氢离子，1L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数大于0.2NA，故C错误；D. 依据n=计算标准状况气体物质的量=0.1mol，结合极值方法分析，2.24L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数在0.10.2之间，不一定是0.15NA，故D错误；故选A. 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，盐类水解的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单6.(2014届北京西城区)关键字:北京期末用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A. 1mol OH中含有9NA个电子B. 28g的CO气体中含有NA个氧原子C. 1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+D. 常温常压下11.2L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A. 依据氢氧根离子结构计算电子数，氢氧根离子含10个电子；B. 依据n=计算物质的量结合分子式计算氧原子数；C. 铝离子溶液中水解；D. 依据气体摩尔体积的条件应用分析判断【解答】解：A. 1mol OH中含有10NA个电子，故A错误；B. 28g的CO气体物质的量为1mol，分子中含有NA个氧原子，故B正确；C. 铝离子溶液中水解，1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+小于NA个，故C错误；D. 常温常压下11.2L的甲烷气体物质的量不是标准状况，含有的分子数不是0.5NA，故D错误；故选B. 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒结构分析计算，盐类水解的应用，注意气体摩尔体积的条件分析，题目较简单7.(2013届北京房山区)关键字:北京期末若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A. 标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NAB. 1mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后，有NA个分散质微粒C. 在熔融状态下，1mol Na2SO4完全电离出的阴阳离子总数为3NAD. 2mol SO2和1mol O2在密闭容器中充分反应后，容器内分子总数为2NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A. 气体摩尔体积22.4L/mol的使用范围是气体；B. Fe(OH)3胶体不是一个分子，而是若干个Fe(OH)3分子聚焦在一起形成的，且FeCl3的制胶体，实质是Fe3+水解，而水解反应不可能完全转化；C. 在熔融状态下，Na2SO42Na+SO42即1mol Na2SO4完全电离出2molNa+和1molSO42，阴阳离子总数为3NA；D. 2mol SO2和1mol O2在密闭容器中，SO2和O2的反应为可逆反应，不可能完全转化【解答】解：A. 标准状况下，乙醇为气体，而气体摩尔体积22.4L/mol的使用范围是气体，故A错误；B. Fe(OH)3胶体不是一个分子，而是若干个Fe(OH)3分子聚焦在一起形成的，所以1mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体，其Fe(OH)3胶粒要小于NA个，故A错误；C. 在熔融状态下，Na2SO42Na+SO42即1mol Na2SO4完全电离出2molNa+和1molSO42，阴阳离子总数为3NA，故C正确；D. 2mol SO2和1mol O2在密闭容器中，2SO2+O22SO3的反应为可逆反应，不可能完全转化，容器内分子总数应大于2NA，故D错误故选：C. 【点评】本题考查化学常用计量，难度不大，注意可逆反应进行的程度，胶体的制取原理以及气体摩尔体积适用范围8.(2013届北京丰台区)关键字:北京期末NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A. 10g H218O含有的中子数为5NAB. 1mol羟基(OH)含有的电子数为10NAC. 1mol 氯气参加反应时，电子转移数目一定为2NAD. 标准状况下，11.2L己烷含有的分子数为0.5NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A. 依据n=计算物质的量结合分子式计算中子数；B. 羟基是原子团依据结构计算电子数；C. 氯气可以只做氧化剂，也可以自身氧化还原反应；D. 己烷在标准状况不是气体；【解答】解：A. 10g H218O，摩尔质量=(2+18)g/mol=20g/mol物质的量=0.5mol，含有的中子数=0.5mol(0+188)NA=5NA，故A正确；B. 1mol羟基(OH)含有的电子数为9NA，故B错误；C. 1mol 氯气参加反应时，氯气可以只做氧化剂，也可以自身氧化还原反应，电子转移数目可以为2NA，或NA，故C错误；D. 己烷在标准状况不是气体，11.2L己烷物质的量不是0.5mol，故D错误；故选A. 【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，气体没摩尔体积的体积应用，氧化还原反应特征分析，题目难度中等9.(2013届北京石景山)关键字:北京期末若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A. Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目在NA2NA 之间B. 常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目为2NAC. 一定条件下，密闭容器充入1molN2和3molH2充分反应，转移电子的数目为6NAD. FeCl3溶液中，若Fe3+数目为NA，则Cl数目大于3NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A. 1molNa2O和Na2O2的混合物中，阴离子是1mol；B. 92g NO2和N2O4的混合气体，无法计算含有分子的物质的量；C. 由于合成氨的反应是可逆的，反应物不会完全反应；D. Fe3+在溶液中能够水解，物质的量减少，则Cl数目大于Fe3+的3倍【解答】解：A. Na2O和Na2O2的混合物共1mol，含有1mol阴离子，阴离子数目在NA，故A错误；B. 常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体，无法知道二者具体含量，故无法知道分子数，故B错误；C. 合成氨是可逆反应，1molN2和3molH2充分反应生成的氨气小于2mol，故转移电子的数目小于6NA，故C错误；D. 由于Fe3+在溶液中能够水解而减少，氯离子数目不变，故若Fe3+数目为NA，则Cl数目大于3NA，故D正确；故选D. 【点评】本题考查阿伏伽德罗常数，注意弱电解质离子的水解，本题难度中等10.(2013届北京西城区)关键字:北京期末下列说法正确的是( ) A. 4.2g丙烯中所含的共价键数目为0.66.021023B. 含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.021023C. 相同条件下，1LCO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5LO2D. 相同物质的量OH和CH3+含有相同数目的电子【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A. 4.2g丙烯的物质的量是0.1mol，1分子丙烯中含有9个共价键；B. 由于浓硫酸不会完全反应，转移电子数小于0.5mol；C. 相同条件，气体摩尔体积相等，CO和H2消耗氧气的体积比都是1：1；D. OH中含有10个电子，CH3+中含有8个电子【解答】解：A. 丙烯分子中含有9个共价键，4.2g丙烯物质的量是0.1mol，含有0.9mol共价键，数目为0.96.021023，故A错误；B. 随着反应的进行，浓硫酸浓度减小，变成稀硫酸后，不再与铜反应，故1mol浓硫酸与铜反应，被还原的物质的量小于0.5mol，电子总数小于6.021023，故B错误；C. 条件相同，气体摩尔体积相等，一氧化碳和氢气消耗氧气的体积比都是1：1的，故1LCO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5LO2，故C正确；D. 由于氢氧根中含有10个电子，CH3+含有8个电子，故同物质的量的二者含有的电子数不同，故D错误；故选C. 【点评】本题通过阿伏伽德罗常数，考查了共价键数目、浓硫酸与铜的反应等知识，难度中等