届12广东一模化学化工题

12届广东各地一模化工题【广州一模】32（16分）绿矾（FeSO47H2O）的一种综合利用工艺如下：绿矾NH4HCO3FeCO3固体母液焙烧煤粉还原铁粉(NH4)2SO4粗产品除杂转化分离（1）绿矾与NH4HCO3在溶液中按物质的量之比1：2反应，有CO2生成，反应的离子方程式为_。（2）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3 FeO Fe分解 还原，实际作还原剂的是CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式_。（3）“除杂”步骤为：向母液中通入含臭氧的空气、调节pH、过滤，除去的杂质离子是_。（4）母液“除杂”后，欲得到(NH4)2SO4粗产品，操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、_。浓缩时若温度过高，产品中将混有NH4HSO4，运用化学平衡移动原理解释其原因_。（5）绿矾的另一种综合利用方法是：绿矾脱水后在有氧条件下焙烧，FeSO4转化为Fe2O3和硫的氧化物。分析下表实验数据，为了提高SO3的含量，可采取的措施是_。空气通入量/Ls1温度/SO2含量/SO3含量/0.0285045.454.60.0685030.569.50.1085011.188.90.1081011.188.90.1089011.288.8【深圳一模】32(16分）磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池的电极材料。某化工厂以铁红，锂辉石LiAl(SiO3)2(含少量Ca2+，Mg2+的盐)、碳粉粒原料来生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流程如下：已知：(1)从滤渣I中可分离出Al2O3,如下图所示Q请写出生成沉淀的离子方程式 (2)滤渣II的主要成分是：_(填化学式)(3)向滤液II中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是_(4)写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式_。(5)磷酸亚铁锂电池总反应为： ，电池中的固体电解质可传导Li+试写出该电池放电时的正极反应：_。若用该电池电解饱和食盐水(电解池电极均为惰性电极)当电解池两极共有4480mL气体（标准状况、产生时，该电池消耗锂的质量为_。【珠海一模】31（16分）镁砂(MgO)是一种高温耐火材料。下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程：请回答：（1）MgCl26H2O溶于水，溶液呈 （填“酸性”、“中性”、或“碱性”）。（2）写出氨分子的电子式 。（3）蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式： 。（4）轻烧后的产物为 。（5）工业获取的MgCl26H2O常混有FeCl3,除去MgCl2溶液中的Fe3+，可选用下列试剂 A MgO B NaOH C Mg(OH)2 D KSCN（6）氨化反应过程中反应的离子方程式 。（7）过滤洗涤主要是除去附着在固体表面的氯离子，过滤后洗涤沉淀的方法是 ；检验沉淀已洗涤干净的方法是 。【汕头一模】32（16分）铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料。一种以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：（1）酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为_。（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_（填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）。（3）除汞是以氮气为载气吹入滤液带出汞蒸汽经KMnO4溶液进行吸收而实现的。右下图是KMnO4溶液处于不同pH值时对应的Hg去除率变化图，图中物质为Hg与MnO4在该pH范围内的主要产物。请根据该图给出pH值对汞去除率影响的 变化规律：_。试猜想在强酸性环境下汞的去除率高的 原因：_ _。（4）当x=0.2时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物形式表示该铁氧体组成_。（5）经测定滤液成分后同时加入一定量的MnSO4和铁粉的目的是_。【佛山一模】32（16分）硫铁矿烧渣是一种重要的化学化工产业中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁Fe2（OH）n（SO4）3-n/2m的流程图： （1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有 ，玻璃棒和烧杯等。“操作”系列操作名称依次为 、 、过滤和洗涤。 （2）“酸溶”过程中Fe3O4溶解的化学反应方程式为 。 （3）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是 。 （4）实验室检验“反应I”已经完全的试剂是 ，现象是 。 （5）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式 。【韶关一模】32（16分）由固体碱熔氧化法可制备重铬酸钾，已知精选后的铬铁矿主要成分是亚铬酸铁Fe（CrO2）2或FeOCr2O3，还含有硅、铝的氧化物等杂质。混合液铬铁矿、纯碱、氯酸钾等原料残渣2滤液2氧化焙烧 熔块残渣1滤液1加沸水煮沸，重复34次，过滤加酸调节pH=78煮沸，趁热过滤水洗残渣弃去水洗残渣弃去加酸至强酸性，加氯化钾K2Cr2O7晶体操作（1）若氧化焙烧在实验室进行，所用的主要仪器是_（填序号，下同）；蒸发浓缩时所用的主要仪器是_。A蒸发皿 B普通坩埚 C铁坩埚6FeOCr2O3+12Na2CO3+7KClO3 = 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12CO2，（2）氧化焙烧时，发生重要反应的化学方程式有：Fe2O3+Na2CO3 = 2NaFeO2+CO2，Al2O3+Na2CO3 = 2NaAlO2+CO2，以及：_ _。（3）用水浸取熔块时，NaFeO2强烈水解，生成氢氧化铁沉淀而除去，试写出离子方程式：_。（4）残渣2的主要成分有（填化学式）_ _。（5）已知K2Cr2O7和NaCl两种物质的溶解度随温度变化变化如下温 度10205080100K2Cr2O7溶解度（g）8.513.137.073.0102.0NaCl溶解度(g)35.836.037.038.439.8则最后一步由混合液转变成K2Cr2O7晶体的操作是_、_、过滤、洗涤、烘干。【湛江一模】32（16分）锂电池消耗量巨大，这对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下： （1）上述工艺回收到的产物有Al(OH)3、 （填化学式）；其中生成Al(OH)3的离子方程式为 。 （2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全，对拆解环境的要求是 。 （3）酸浸时如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是 。 （4）生成Li2CO3的化学反应方程式为 。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度的升高而减小，所以在浓缩结晶后的操作是 。【肇庆一模】32（17分）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量的铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl22H2O废渣粉碎NaCl高温空气酸浸调pH升高至34滤渣过滤CuCl22H2O废气4mol/L盐酸试剂A滤液B的流程如下：请回答下列问题：高温（1）废渣中的铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，其正极反应式为 。（2）高温煅烧时CuS发生的反应为： CuS + NaCl + O2 CuCl2 + Na2SO4 ，配平该反应方程式。（3）调pH后铁元素生成滤渣的离子方程式为 。（4）试剂A最好选用下列三种物质中的 （填序号）：a.NaClO b.Cl2 c.浓硫酸理由是 。（5）分析右图溶解度曲线回答：为了获得CuCl22H2O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩、_、滤液冷却结晶、过滤得到产品。“冷却结晶”过程中，析出CuCl22H2O晶体的合适温度或温度范围是 。【江门一模】32（16分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。氯化炉(950)冷却器升华器铝土矿Cl2AlCCO、Cl2无水AlCl3（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为 。（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为 ， 在标准状况下，吸收112L Cl2需要 molNa2SO3。（3）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，经洗涤、灼烧、冷却、称重。试写出测定无水AlCl3产品纯度的过程中有关反应的离子方程式： ， 。（4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl36H2O脱去结晶水制备无水AlCl3，实现这一步的操作方法是 。（5）工业上铝土矿经提纯后可冶炼铝，写出在950970和Na3AlF6作用下进行电解制铝反应的化学方程式 。【茂名一模】32. 高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如下：查资料得知K2FeO4的一些性质：在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂具强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液回答下列问题：（1）写出氧化I中，生成Fe3+的离子反应方程式 （2）氧化中，试剂A为 (填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”)；过滤操作中，得到的滤渣B中除NaCl还有 （3）操作I中包括冷却结晶，过滤洗涤、干燥几个步骤，洗涤干燥的目的是脱碱脱水，进行洗涤操作时应该用 洗涤。 （4）净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe(OH)3，请补充并配平该反应方程式 K2FeO4 + H2O = Fe(OH)3 + KOH + （5）将一定量的K2FeO4投入一定浓度的FeCl3溶液中，测得剩余K2FeO4浓度如下图所示，推测产生曲线I和曲线II差异的原因是 。【惠州一模】32、某工厂排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+离子，以下是某学习小组的同学设计的除去上述金属离子，回收绿矾、皓矾（ZnSO47H2O）和贡的探究方案。药品NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉、稀硝酸、稀盐酸实验方案问题探究(1)步骤I中加入Na2S溶液时，三种金属离子形成沉淀的先后顺序为_。(2)步骤中FeS溶解的的离子方程式为_。(3)步骤中涉及反应的离子方程式有Zn24OH=ZnO2H2O和_。(4)步骤III和步骤中发生的相关反应，说明Zn（OH）2属于_。(5)欲实现步骤，所需加入的试剂有_、_，步骤V中从FeSO4溶液浓缩结晶得到ZnSO47H2O时，需加稀硫酸的原因是_。(6)步骤常用的方法是密封容器加热法，但在空气加热HgS会污染环境，其原因可能_。【梅州一模】32（14分）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3 )，具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）滤液X中含有的金属阳离子是 （填离子符号）。（2）步骤中可选用 试剂调节溶液的pH（填字母）。 A稀硝酸 B氨水 C氢氧化钠溶液 D高锰酸钾溶液（3）步骤中，FeCO3 达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c（Fe2+ ）为1.0105molL1 。试判断所得FeCO3 中是否混有Fe(OH)2 （填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由 (已知：KspFe(OH)2=4.91017)。（4）步骤的反应温度一般需控制在35以下，其目的是 。（5）在空气中煅烧FeCO3 生成产品氧化铁的化学方程式为 。【阳江一模】32. （16分）为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：已知：浸出液的pH2，其中的金属离子主要是Mn2，还含有少量的Fe2、Al3等其它金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe27.69.7Fe32.73.7Al33.84.7Mn28.39.8请回答下列问题：（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：_。（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：_。（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至_。（4）滤渣的主要成分的化学式为_。（5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是_。（双选，填字母）A. 品红溶液 B. 酸性KMnO4溶液 C. 碘水、淀粉溶液 D. BaCl2溶液（6）已知废气中SO2浓度为8g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率为80%，则处理100 m3废气，可得到硫酸锰晶体（MnSO4H2O）质量为_g。（可能用到的相对原子质量：H1、O16、S32、Mn55）【东莞一模】31（16分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。（第31题图）氧化铜锌矿堆浸工业废酸过滤海绵铜Fe除铁Fe(OH)3A氨水沉淀Zn2B溶液焙烧NH4HCO3、氨水活性ZnO矿渣Zn2(OH)2CO3已知：Fe(OH)2为絮状沉淀难以过滤除去，各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。离子开始沉淀时的pH（第31题图）完全沉淀时的pHFe26.39.7Fe31.5（第31题图）3.2Zn26.28.0请回答下列问题：（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（选填“”“”或“”）。（2）堆浸后加入Fe粉发生的反应离子方程式为： 、 。（3）加入A 物质的目的是 ，物质A可使用下列物质中的 。(填字母，双选)AKMnO4BO2CH2O2DNaOH（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 范围之间。（5）溶液B中主要溶质的化学式是 。【中山一模】32（16分） 工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂NaHSO4晶体 NaClO2粗品 NaClO2NaOH反应器冷却 过滤浓H2SO4NaClO3反应器滤液蒸馏ClO2气体H2OSO2 HClO4纯品亚氯酸钠（NaClO2），其工艺流程如下：已知：1NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。2高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90。请回答下列问题:（1）反应器中发生反应的化学方程式为 ，冷却的目的是 ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是 。（2）反应器中发生反应的离子方程式为 。（3）通入反应器中的SO2 用另一物质H2O2 代替同样能生成 NaClO2 ，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2 的原因是 （4）Ca(ClO)2 、ClO2、NaClO、NaClO2 等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有 请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂 NaClO的离子方程式 【潮州一模】32（18分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿（主要成份MnO2）制备高锰酸钾的流程图。粉碎MnO2熔融KMnO4K2CO3MnO2KOHH2OK2MnO4CO2操作KMnO4K2CO3操作母液KMnO4粗晶体KMnO4晶体Ca(OH)2KOH空气操作（1）软锰矿粉碎的目的 。软锰矿、KOH混合物在空气加热熔融反应生成K2MnO4的化学方程式为： 。操作的名称为 。（2）反应的化学方程式为 。以上生产流程中可循环利用的物质是Ca(OH)2、CO2、 、 。工业上用上述原理生产KMnO4方法产率较低，较好的制备方法是电解法。用Pt作阳极，Fe作阴极，电解K2MnO4溶液，阳极的电极反应式为 。（3）KMnO4是一种较稳定的化合物，但日光对KMnO4溶液的分解有催化作用，生成MnO2、KOH和O2。而 MnO2也是该分解反应的一种催化剂，请你设计一个实验方案，验证MnO2对该分解反应具有催化性。简述实验操作、现象及相关结论： 。【揭阳一模】32（16分）镍电池电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：NiCl2易溶于水，Fe3不能氧化Ni2。已知实验温度时的溶解度：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的pH如下表所示：M(OH)nKsp开始沉淀时pH沉淀完全时的pHAl(OH)31.910233.44.2Fe(OH)33.810382.52.9Ni(OH)21.610147.69.8回答下列问题：（1） 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀 和沉淀 (填化学式)。（2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式： 。（3）写出电解滤液的阴极电极反应式： 。检验电解滤液时阳极产生的气体的方法是： 。（4）写出“氧化”反应的离子方程式： 。（5）如何检验Ni(OH)3是否洗涤干净？ 。【云浮一模】31（16分）硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：过滤I过滤II残渣滤液II蒸发冷却石英砂研磨洗涤水洗出液溶解NaOH溶液硅酸钠晶体ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u（1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是 。A蒸发结晶 B冷却结晶C先蒸发，再冷却结晶 D先冷却，再蒸发结晶（2）在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是 。 A增加反应物的浓度，增大化学反应速率，提高生产效率。B作为催化剂载体，增加反应物与催化剂接触面积，增加反应速率，提高生产效率。C增加反应物之间的接触面积，增大反应速率，提高生产效率。D增加正反应速率，减小逆反应速率，使平衡向正反应方向移动，降低生产成本。（3）蒸发时用到的硅酸盐仪器有 。（4）上流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式是 。（5）硅酸钠溶液呈碱性，其原因是（用一离子方程式表示） 。硅酸钠的用途很广，其中的一种用途是 。（6）用上流程中的残渣来焊接铁轨，反应的化学方程式是 。【粤西北九校联考】32（16分）铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。已知： NaFeO2遇水强烈水解。 2CrO42 + 2H+ Cr2O72+ H2O 请回答： （1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是 。（2）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是 。（3）滤渣1为红褐色的固体，滤渣1的成分是（填名称）_ ，滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有（填化学式） 。（4）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是 。（5）写出由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是 。（6）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。参考答案【广州一模】32（16分）(1) （3分）(2) （1分） （1分） （1分）(3) Fe2+（3分）(4)过滤（2分） ，温度过高NH3挥发使平衡向右移动， 溶液酸性增强生成NH4HSO4。（3分）(5)增大空气通入量（2分）【深圳一模】32、（16分）方程式不配平或者化学式错误，给0分，不标注气体或者沉淀符号,或不注明必须的反应条件的，共扣1分（1）Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ （3分）（其它如Al3+与NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2等反应方程式正确也得分）（2）Mg(OH)2、CaCO3（共4分，对一个得2分，答错不得分，但不倒扣分）（3）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失（2分）（4）2FePO4+ Li2CO3+2C 2LiFePO4+3CO（3分）（5）FePO4+Li+e=LiFePO4 （2分）；1.4 g（2分）。【珠海一模】答案：（1）酸性 （3）Ca(OH)2 + 2NH4Cl 2NH3+ CaCl2 +2H2O （4）MgO（5）AC （6）Mg2+ 2NH3 + 2H2O = Mg (OH)2 +2 NH4+ (或Mg2+ 2NH3 H2O = Mg (OH)2 +2 NH4+) （7）沿玻璃棒向过滤器中滴加蒸馏水到浸没沉淀，待水自然流下，重复此操作2-3次向最后一次洗涤后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，证明已经洗涤干净。【汕头一模】32.（16分）（1）MnO2+H2O2+H2SO4 = MnSO4 +O2+2H2O（3分）（2）还原剂（3分）（3）随pH值的升高汞的去除率先降低后增加（2分）Mn2+具有催化作用（2分）（4）MnO4ZnO5Fe2O3 （3分）（5）调节滤液离子的成分，符合水热后获得锰锌铁氧化体组成（3分）【佛山一模】【韶关一模】32（16分）SiO2+Na2CO3 = Na2SiO3+CO2（2分）（1）C（2分） A（2分）（2） （3）FeO2+2H2O=Fe（OH）3+OH（2分）（4）Al（OH）3 （2分） H2SiO3（2分）（5）蒸发浓缩（2分）、冷却结晶（2分）【湛江一模】32（16分） （1）CoSO4、Li2CO3 （各2分，共4分）；AlO2 + H+ + H2O = Al(OH)3 或 Al(OH)4 + H+ = Al(OH)3 + H2O （3分）（2）隔绝空气和水分 （2分）（3）有氯气生成，污染较大（2分）（4）Li2SO4Na2CO3 = Na2SO4Li2CO3 （3分）；趁热过滤（2分，答“过滤”得1分） 【肇庆一模】32. （17分）（1）（3分）2H2O+O2+4e=4OH （电荷不守恒、化学式任错一个0分）（2）（2分）1 2 2 1 1（错1个0分） （3）（3分）Fe3+3OH= Fe(OH)3（4）（5分） a（2分） NaClO能将Fe2氧化为Fe3（1分），且NaClO溶液显碱性（1分），能增大溶液pH（5）（4分）趁热过滤（2分。趁热1分，过滤1分） 3540（【江门一模】32（16分）（1） （3分）（2）SO32C12H2OSO422C12H+ （3分） 5 （2分）（3）Fe3+3OH=Fe(OH)3 (2分) Al3+4OH=AlO2+2H2O（2分）（4）在干燥HCl气流中（1分）加热（1分）（5） （2分）【茂名一模】32. (16分)（1）H2O2 +2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O（3分） （2）NaClO Na2SO4 （4分）（3）无水乙醇 （3分） （4）4；10；4；8；3O2（产物正确1分，共3分） （3分）（5）FeCl3溶液水解显酸性，促进K2FeO4与水反应从而降K2FeO4浓度 （3分）【惠州一模】【梅州一模】32（14分）（1）Fe2+ 、Fe3+（2分）（2）B（2分）（3）否（1分） 溶液中c(Fe2+)c2(OH)=1.0105(1106)2=1.01017KspFe(OH)2，故无Fe(OH)2沉淀生成 （4分）（4）防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解（2分；答对其中一点即可）高温（5）4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2 （3分）【阳江一模】32. （16分）（1）SO2MnO2=MnSO4 （3分）（2）2Fe2MnO24H=2Fe3Mn22H2O （3分，反应物、产物都正确2分，配平1分）（3）4.78.3 （或4.7pH8.3，或4.78.3之间的任意值也给分）（2分）（4）Fe(OH)3、Al(OH)3、CaSO4（3分，写出一个给1分；多写少写MnO2不加分扣分）（5）BC （共2分，选对1个且正确给1分，只要有1个错零分）（6）1690 （3分）【东莞一模】31（16分）（1） （2分） （2）Fe + 2H+Fe2+ + H2（2分） Fe + Cu2+Fe2+ + Cu（2分）（书写不论先后）（3）将Fe2+氧化成Fe3+，以便除去 （2分，答“除去Fe2+得1分”） BC （4分，只选一个且正确得2分，错选为0分） （4）3.26.2（2分，答3.26.1给1分，其它答案不给分） （5）(NH4)2SO4 （2分，多答其它物质的得1分）【中山一模】32（16分）（1）3NaClO3 3H2SO4HClO42ClO23NaHSO4 H2O；（3分）降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出（2分）高氯酸的沸点低（1分） （2）2ClO2SO24OH2ClO2SO422H2O；（3分）（3）H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2 （2分）（4）强氧化性（2分） Cl2 2OH ClO Cl H2O；（3分）【潮州一模】32（18分）（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全（3分）2 MnO2+O2+4KOH=2K2MnO4+2H2O （3分） 重结晶 （2分）（2）3K2MnO4 +2 CO2 =2KMnO4 +2K2CO 3 +MnO2（3分） KOH、MnO2（2分）MnO42 -e = MnO4（2分）（3）取两份等体积、等浓度的KMnO4溶液，在同样条件下，只在其中一份中加入少量MnO2，观察溶液紫红色褪去的快慢。(其他合理答案也可) （3分）【揭阳一模】【云浮一模】31（16分）（1）A （2分） （2）C （2分）（3）蒸发皿、玻璃棒、酒精灯（3分）（4）SiO2 + 2OH = SiO32 + H2O （2分）（5）SiO32 + 2H2OH2SiO3 + 2OH（2分。分步写出正确的离子方程式也得满分）；作黏合剂或防腐剂或防火剂或作制皂填料或制合成洗涤剂或用于制备硅胶、分子筛等。（2分）（6）Fe2O3 + 2Al2Fe + Al2O3 （3分）【粤西北九校联考】32（16分）（1）+6 （2分）（2）4FeOCr2O3 + 7O2 + 20NaOH 8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O （共3分，物质正确1分，反应条件“高温或煅烧”1分，配平1分）（3）氢氧化铁（2分）；NaAlO2、Na2SiO3（共2分，每种物质各1分）（3）2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2（3分，物质正确1分，反应条件1分，配平1分）（4）加稀硫酸酸化（2分）（5）冷却结晶（2分）