2019届山东省潍坊市高三上学期期末考试化学试卷【含答案及解析】

2019 届山东省潍坊市高三上学期期末考试化学试卷【含答案及解析】姓名_ 班级_ 分数_题号-二二三总分得分、选择题1.2015 年 11 月 29 日至 30 日，国家主席习近平出席 了气候变化巴黎大会，各国 就 如何应对气候变化、提升经济绿色水平，实现人类可持续发展进行商讨。为 达成“同呼吸，共奋斗”全国各地为治理雾霾广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一 主题的是A 机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一B 积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用C 通过吸收空气中 CO2 并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划D 将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法2.下列化学用语的理解正确的是A 电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B 离子结构示意图：I 可以表示 35 Cl ,也可以表示 37 Cl C比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D 聚丙烯的结构简式：吃咅隹3.以色列科学家 Daniel Shechtman因发现准晶体（介于晶体和非晶体之间的固体）获得 2011 年诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为Al 63 Cu 24 Fe 13的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体 的物质的量关系为A n （烧碱）v n （稀硝酸）v n （盐酸）B n（稀硝酸）v n （烧碱）v n （盐酸）C n （盐酸）v n （稀硝酸）v n （烧碱）D n（烧碱）v n （盐酸）v n （稀硝酸）4.下列物质与其用途完全符合的有多少条？干冰一人工降雨；Na 2 CO 3 制玻璃；Fe 2 O 3 红色油漆或涂料AI 2 O 3 耐火材料；NaCIO消毒剂；NaCI 制纯碱；K AI(SO 4 ) 2 消毒、净水；A.3B . 4C. 5D. 65.根据表中信息判断， F 列选项不正确的是6.序列参加反应的物质生成物MnO 4CI 2、Mn 2+CI2、FeBr 2 FeCI 3、FeBr 3 KMnO 4、H 2 O 2、H 2 SO 4 K 2 SO4、MnSO 47.短周期兀素 A、B、C D 的原子序数依次增大，A 原子在元素周期表中原子半径最小，B 原子最外层电子数是电子层数的 3 倍，D 与 B 属于同一主族，CA 2 是一种储氢材料。下 列叙述正确的是A.元素 B 的单质与化合物 A 2 D 反应能生成 D 的单质B.工业上利用铝热反应可制得单质 CC.原子 B、C、D 半径的大小顺序：DCBD.一定条件下，过量的 B 单质与 D 单质直接生成 BD 38.甲、乙、丙、丁是由 H +、Na +、Al 3+ 、Ba 2+ 、OH 、Cl 、HCO 3离子中的两种组成的溶液，可以发生如图转化，下列说法正确的是A .甲为 HCI，乙为 NaHCO 3B 溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe 2+、NO 3 、SO 4 2 C 在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO 3 + Ba 2+ +OH = BaCO 3 J +H 2 OD 白色沉淀 A 可能溶解在溶液 D 中9.如图装置，将溶液 A 逐滴加入固体 B 中，下列叙述中不正确的是A 若 A 为浓硫酸，B 为 Na 2 SO 3 固体，C 中盛石蕊溶液，则 C 中溶液先变红后褪色B 若 A 为醋酸溶液，B 为贝壳，C 中盛过量澄清石灰水，则 C 中溶液变浑浊C 若 A 为浓盐酸，B 为 MnO 2 , C 中盛品红溶液，则 C 中溶液不褪色D 若 A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛 AICI 3 溶液，则 C 中产生白色沉淀10.设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是A CH4 与 P4 的分子结构都是正四面体形，因此在 NA 个 CH4 分子或 P4 分子中都含有 4NA个共价键B 在含 N A 个硅原子的二氧化硅晶体中含有 4 N A 个 Si O 键C 5.6 g Fe 与含 0.2 mol HNO 3的溶液充分反应，至少失去 0.2 N A 个 电子D N A 个 Fe 3+完全水解可以得到 N A 个氢氧化铁胶体粒子11.下列关于有机化合物的说法正确的是()A 乙酸和乙酸乙酯可用 Na 2 CO 3 溶液加以区别B 戊烷 (C 5 H 12)有两种同分异构体C C2 H4、C3 H6 和； 中 均含有碳碳双键D 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应12.氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO 3 +2HCN =CaCN 2 +CCT +H 2 T +CO 2 T,下列说法正确的是A HCN 既是氧化剂又是还原剂B CaCN 2 中含有非极性键C CC 为氧化产物，H 2 为还原产物D .每消耗 5g CaCO 3 生成 1.12L CO 213.归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反 应原理后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是1对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成 物的百分含量一定增加2常温下，pH= 3 的醋酸溶液与 pH= 11 的 NaOH 溶液等体积混合，则有 c ( Na + )+ c ( H + )= c ( OH )+ c ( CH 3 COO )3常温下，AgCI 在同物质的量浓度的 CaCI 2 和 NaCI 溶液中的溶解度相同4若将适量 CO 2 通入 0.1 mol L - 1 Na 2 CO 3 溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化 )2c ( CO 3 2 - )+ c ( HCO 3 - )= 0.1mol L 15常温下，已知 醋酸电离平衡常数为 Ka ;醋酸根水解平衡常数为 K h ;水的离子积 为 K w ;则有：K a K h = K wA.B.C .D.14.法错误的是FfCO； Ufj|OT也 Aso；(就協亚轶整IA 碱式硫酸铁水解能产生 Fe ( OH ) 3 胶体，可用作净水剂 B 为防止 NH 4 HCO 3 分解，生产FeCO 3 需在较低温度下进行C 可用 KSCN 容液检验(NH 4)2 Fe ( SO 4 ) 2 是否被氧化D .常温下， (NH 4)2 Fe ( SO 4 ) 2 比 FeSO 4 易溶于水15.在 300mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO 气体，一定条件下发生反应:Ni ( s ) +4CO ( g )Ni ( CO ) 4( g )，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：16. 温度 / C 25 80 230平衡常鄭 X 10 4 2 1.9 X 10 517.全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为：V 3+ +VO 2+ +H 2 O 舟:- VO 2 + +2H + +V 2+。下列叙述正确的是A .放电过程中电解质溶液中阴 离子移向 正 极B .放电时每转移 0.5 mol 电子，负极有 0.5 mol V 2+被氧化C 充电时阳极附近溶液的酸性减弱D .充电时阳极反应式为：VO 2 + +2H + +e - =VO 2+ +H 2 O硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说18.下列图示与对应的叙述不相符的是B .图 2 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C .图 3表示示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸 体积的关系D 图 4 表示向 NH 4 Al ( SO 4 ) 2 溶液中逐滴滴入 Ba ( OH ) 2 溶液，随着 Ba ( OH ) 2 溶液体积 V 的变化，沉淀总物质的量 n 的变化、填空题19.2015 年 8 月 12 日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷(P 4 )、硝酸铵和氰化钠(NaCN o(1 )白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P 4 + 1OHCIO 3 + 18H 2 O =10HCI + 12H 3 PO 4 , 该反应的氧化产物是 _ , 若有 1 mol P 4参加反应转移电子为 _ mol o(2 )氰化钠(NaCN 是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医 药、农药及金属处理等方面。1已知：25C 时，HCN 的电离平衡常数 K a =6.2 X 10 -10 , H 2 CO 3 在 25C 时的电离平衡常数是 K a1 = 4.5 X 10 -7、K a2 = 4.7 X 10 -11，则向 NaCN 溶液通入少量 CO 2 反应方程式是：。2常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是：3电解法可以处理 空气中的氮氧化物，用如图示电解池，将 NOx 在电解池中分解成无污染的 N2 和 O 2 除去，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2­- ，电解池阴极反应为 _ 。国1E12A. 图 1 表示 10 mL 0.01 molmol L - 1 H 2 C 2 O 4溶液混合时,有催化作用）03SH-L - 1 KMnO 4 酸性溶液与过量的 0.1n (Mn 2+ )随时间的变化(Mn 2+ 对该反应电NO,(3 传统工业上利用氨气可以合成尿素。主要反应如下：2NH 3( g) +C0 2 (g) =NH 2 CO 2 NH 4(s) H= - 159.47 kJ mol -1NH 2 CO 2 NH 4(s) =CO(NH 2 ) 2(s) +H 2 O (g) H= +72.49 kJ mol -1反应 2NH 3 (g) + +CO 2(g) = CO ( NH 2 )( s) +H 2 O ( )的厶 H=_ kJ - mol -1工业上用氨气制备硝酸，将一定质量的铁 粉加入到 100mL 某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩余 m 1 g 铁粉，此时共收集到 NO 气体 448mL(标准状况)。然后向上述 混合物中加入稀硫酸至不再产生 NO 为止，容器剩余铁粉 m2 g，则 m 1 m 2 为。(若铁改为铜，答案相应改正)20.CO、CO 2 是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试 图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。(1) CO 与 Cl 2 在催化剂的作用下合成光气(COCl 2 )。 某温度下，向 2L 的密闭 容器中投入一定量的 CO 和 Cl 2 ，在 催化剂的作用下发生反应： CO( g ) +Cl 2 (g ) -COCl 2 (g) A H = a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：21.t/min n ( CO /mol n (Cl 2 ) /mol 0 1.20 0.60 1 0. 90 2 0.80 4 0.20三、实验题22.以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细a -氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为 Al 2 O 3(含少量杂质 SiO 2、FeO Fe 2 O 3 ),其制备实验流程如下：(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为。(2)用 图中“滤渣”和 NaOHg 烧制备硅酸钠，可采用的装置为 _(填选项编号)(3)在实验流程中，加 30%的 H 2 O 2 溶液发生的离子反应方程式为(4)验证“沉铁”后，溶液中 是否还含有铁 离子 的操作方法为(5)若用调节 pH 溶液“沉铁”，则得到 Fe (OH 3，已知：25C 时，K sp Fe (OH3 =4.0 X 10 -38，则该温度下反应 Fe 3+ +3H 2 O “Fe (OH 3 +3H + 的平衡常 数为。(6 )煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4NH 4 Al (SO 4 ) 2 12H 2 O2AI 2 O 3 + 2NH 3 T + N 2 T +5SO 3 T + 3SO 2 T + 53H 2 O,将产生的气体通过下图所示的装置。删NaH込Khhig嵌1集气瓶中收集到的气体是(填化学式)。2KMnO 4 溶液褪色，发生的离子反应方程式为23.葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物(C 6 H 12 O 6 - . 2CH 3CH 2 OH+2CO 2T )。I、已知：实验室制乙烯 原理为 CH 3 CH 2 OH 二 CH 2 =CH 2 T+ H 2 O , 产 生的气体能使 Br 2的四氯化碳溶液褪色 ,甲、乙同学用下列实验验证。(气密性 已检验，部分夹持装置略 )。24.操作现 象 点燃酒精灯，加热至 170 C I:A 中烧瓶内液体渐渐变黑 : B 内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色 实验完毕，清洗烧瓶 川：A 中烧瓶内附着 少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出参考答案及解析第 2 题【答案】x x-JUJUJUJU-5-5试型迅:c:c秸W W阳汽答盍j jX一晶错C CQ Q生【解析】第 3 题【答案】【解析】 试题为析：假设该晶体lmob则含铝窈帥乩铜伽叫誌的姻单嘗皿1.在盐酸中铝铁发生反应:2A1-HC1=2A1C1.+Hi f .Fe+2ECl=FeCL+ Hz f在烧破中只有铝岌至反应：2Al+21LO+21IaOE=2NaA10i +3H，t在硝酸中三种金属的岌生痕皮：2A144BN% 监_聽1S顯l;s fI I鉴、ggggJacJac孙5論爲析石M酸乩分口皿n n , ,矍窗询feAofeAo述能fessfess组反应屮牛成0&moi ciij西小、FH；卫项讐.一 于可迫： 产物中还底宜卜， 匚璇正确；D、 ？常彩譬醪西=;豆杀洒合览由电价变为0价，猿務虫于血:b AJ直E确趴i . J时，1 mol匚1朮蝕J皐化mol F兰，Br丄、氐4”、D页瞬rws-第 9 题【答案】【解析】0, Ino个冷第 10 题【答案】试题分析：A. CHi与E水臥得到少于环氢氧曰鴛因此在叭个!耳bsi-QgL休無疇fe 答棄爾-擲廳踽喲0.3JW1T 孚斗:-电丁为 0, 3% cJ 页【解析】试题分析:上、加匝CO谄;佟日项嶄j C、口比不一送扎。第 11 题【答案】【解析】试WtJf：HCN中昉LJ佔生趾曲此， 作还应sf平选AoSJiCaCN；需R CaCN;p电子武対：Ca:归HN:产 智价并髙生成乱.为氧化产物，C项错误；D.功|利价，反应田氐M中碳兀慕能冗管A.呵两是氧化劃又是还晾亂 压鎰度，无法#算11痫b D项错虜第 12 题【答案】【解析】翩备WW薜沁噩pw琬 )比(盯=c (OH-)4-c CHOO-) ,时生成r f(NY 11鬲6溥液学划j國撰直近回移密 一匚陳亍聾肌严那瀧幡會閉恋一1沖瀝解虞卜ftif.；若熔适量口1A0.1诙丄广恤丈0牆懑由皐滦戒E考虑潯体体积变化)2c (CO?- ) + c (HCOO 0.1 mol - f 错1忠 渾驚藪为险鮎良水解平衡常魏対知水的离子秧为贝府：L 险二K还C Q第 13 题【答案】D【解析】第 14 题【答案】【解析】 鬧我締翳鮫豳吟勰?關跚2兀时反应砧2,则此时审(正6 v(jf),匚项正甌g 8tfq|怦衝响钢亀(CO) =0,15101, JWffi 的苹窗浓農対1.0125XlC_iiwlA；D项错误j警秦选 S第 16 题【答案】E * o J正-移强杲地益1515应W充电硕电十员板:u厂梔一冗电页电 电 W+2IT+旷、A.放电过程点现馬潯渝中阴鬧摊向 &,负還有O.Sncl屮我置匕 印页正册 匕电时阳冏1低 误,0、充电时阳极反应式为：防“+比。-er-=V022H-, D顷“F 已(0H) )我彳WI分3性溶滿与过量的血1血&站 应有催化碗,噓關矚隅 專服瓦垂沉咸沉淀斜 奮八血0U)爲漏J随看站COH第 17 题【答 案】(1)圧P0二(1分)?20 (1(2)C0MJaCN+H:.O=NaECOi+HCN (Z)KaCN+HiO+K2O=MaKO+NH- f (2分)2N0 x + 4xe = Ni + 2x0 (2升)(R 一加.98 (2)5.04e (2分)【解析】述題分無1)反应过程印第的化合价升高，所如飘虚氧化产物，1 mol P童加反应化合价升高5航戶於培专移昌XEOmcd电吳因为切的电欝平衡赏麴奁H；Oh的阳懋电离壬衡常逊辺孔数向阳C瞬逝|入少韋CO返应：COaCN+EhOaHCO:+HCN議便湿润阳虻也石撐缶理建罰N审 罡冠乞 卸竜Ml焉瞪迸氧 化氢溶滝反应方程式；NaCMz+HzMiaHCOy+ME：T 5总竜擬阴棍爱生麝皮鼠疑芳程我：2他+ 4 = % + 2册(3)B盖昕定律2NH1 (g) +02 (s)二赃CthWHi ,柯虞的量=0- 449/22. 4=0价轶0-gg、餡叫曲座购殖酸樓0.06X30.1Bmol,继鑰容詹的柱是.02al,f$电于0. 02X 3=0. O&niol ,是0. OGitol j加/aifi/R.09aol血龙务航&；!似挠讒 fe 04“氮元素全制的二E1C nL 0.01 nol - L-LRMnO播【解析】沉淀， 之 虫L (SO-)左,D项正确,1 ： 3 . C项干日I看 茸的娈化，覘淀第 19 题【答案】（1） （Do.l （1分）=（1分）；52 分）脈（1分儿井 温度升嵩到门0耐单位吋同内反应达平慚，该反应星放熱反应，升咼温鼠平1斯向左移动, 蒔化率隆低4井） 旣02：厂 +11力二3二+2茁(2分)j21K)+ 3H2O2=2NOr+2HiO+2H (2分)(3) C (KO C (COi-z_) C (H0OC (OH*) C (曲)(2)【解析】(1)直LQ亠3HZS04二Alz CSO4) 3 + 3EL0 (2分(2) E (L分)试题井析；(1L2応味山(COCk) =An (CO) =1.2-0.8).41AC (OTC1；)3. 4/20_ 2mol/L；v_( COCI2)=_0_ 2/21. lnol/ (Lain)=A& (CO) =0.)左(Cis)圧; ,_ _十；0.0/2=0.401. 02720. lmolx 04、2=0. 2molj K=5, $極的升高00的轉化率曜低故环是压强J散是温鼠 丽次疋方向是扱热皮应T朵.4nin|El. 2aiC COH) C (HO Q第 20 题【答案】（3） 2Fe;H:OH-2H+二ZFJ却2H;0 （2分）書慶”籍澄聾醫黯层勇黔滴沁耳CN）朋液若无现熟烤液中不含有钱元2. 5X10-6（2分）6） g （1分）加皿-+5S0出恥耐*尖严打茁（汾【解析】试題井析：（1氧化铝与硫釀反应的化学方稈式为；AlOa.十3血込=A （SOJ）2 +3H2OO（2）灼烧用到的仪器是卑臥 故选良在实验流程中，加亦的甌腐港杲対了将二价飪氧化成三价，反应；ZFeO2+2H- = 2F产十扯00仁价钿SUFe （CM）小遷渗垦越費昴潘8澄清后丿繼黛冋上层清懑中碱弧（J濬 冰麻现熟则沁中不含看競斎虎乙则有。订=（10-14）3/4,0X10-2,5XWr6）理谚和堆。请液吸收氨气.溶戒吸收二氧化跖 所収最后收集到的罡氮气,高镐酸钾 氧化二氧化硫反应：2HnO4* -+5S01 -+ 2IL0 = 2血十530孑亠十帕亠。（1）脱水性（1分）（2）CHaWHz 4 Br2 ClLBr-CHBr （1分）H （1分）a. NaOH溶液（1分）諛鹹（1弈L Cd） cabe （） （2分b.加熱已经褪邑的品红溶溉 若虹邑恢复证明:SO哎 品红溢滿祕鱼而不是吐（2分）c. SO 2HjO +Bi2 = 4F十2B:T十SO广、SO”十Ba:* = BaSOU或SO：+ 2氏0 +B仝 +B0 = 4H- + 2Bx- + BaSOU2分（3N&SRr0=21hHS61分0.05（2分）【解析】巒析：溶液眾变黑是因为浓硫酸将礦中的沁 Z 的比例脱掉，所加现浓硫酸的脱水卵,将直中出为sbe (f ) 5Z _S0 I o專盍炉 5 时，沁中主歸在吋故品牆于柚发生的化学方程比 g 业(4)因为K”. B2SO訂=1X107。，c(soF) WLXlOfol L爲 故c Ba2f) lXlOmol KSPBaSOsJ =5X10二故c (SO严)0.05 *ol L%考点：考查化学实验相关现象原理及计算b.（2）甲认友杲CiHx血 CH岀工；乙根菲 中CHI=CH2+ Bi2 f CH离子方程式是SON + 2HzO +Brz = 4IF +2Br + S3严、SO产 4=BaSC4