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第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘中考考点清单中考考点清单常考类型剖析常考类型剖析考点一考点一 分子和原子分子和原子考点二考点二 原子的结构原子的结构（高频考点）（高频考点）考点三考点三 元素元素返回总目录返回总目录中考考点清单中考考点清单中考考点清单中考考点清单考点一考点一 分子和原子分子和原子 1. .物质由微观粒子构成物质由微观粒子构成 （ 1 ）物质是由）物质是由 、 、 等微观粒子等微观粒子构成。例如金刚石由构成。例如金刚石由 构成；水构成；水由由 构成；氯化钠由构成；氯化钠由_构成。构成。分子分子原子原子离子离子原子（或碳原子）原子（或碳原子）分子（或水分子）分子（或水分子）钠离子和氯钠离子和氯离子离子（2 2）微观粒子的性质）微观粒子的性质分子的质量和体积都分子的质量和体积都 ；微观粒子（如分子）总是在不断微观粒子（如分子）总是在不断 ，且，且温度越高，能量越大，运动速率加快；温度越高，能量越大，运动速率加快；分子、原子间有间隔，气态物质分子间间隔分子、原子间有间隔，气态物质分子间间隔最大，其次为液态物质，固态物质分子间间隔最大，其次为液态物质，固态物质分子间间隔最小。温度升高，间隔最小。温度升高，间隔 ；温度降低，间；温度降低，间隔隔 。中考考点清单中考考点清单很小很小运动运动变大变大变小变小类型链接类型链接 （3 3）用分子性质解释常见现象）用分子性质解释常见现象（高频考点）（高频考点） 分子性质分子性质常见现象常见现象分子的质量和体积分子的质量和体积都很小都很小一个水分子的质量约是一个水分子的质量约是310-26 kg; ;一滴水中大约有一滴水中大约有1.671021个个水分子水分子分子分子在在不断运动不断运动着着端午节粽子飘香；切洋葱时可闻端午节粽子飘香；切洋葱时可闻到刺激性气味到刺激性气味分子分子之之间有间隔间有间隔将将a L水和水和b L酒精混合后，总体酒精混合后，总体积小于积小于（a+b）L中考考点清单中考考点清单（3）实验现象原因分析：中浓氨水有挥发性，氨实验现象原因分析：中浓氨水有挥发性，氨气分子运动到中与水反应生成氨水，氨水显碱性，气分子运动到中与水反应生成氨水，氨水显碱性，可使酚酞溶液变红。可使酚酞溶液变红。（2）实验现象：过一段时间，烧杯溶液变红，而）实验现象：过一段时间，烧杯溶液变红，而烧杯溶液不变色。烧杯溶液不变色。中考考点清单中考考点清单2.分子运动现象的实验分子运动现象的实验（1）实验装置图）实验装置图 3. 3.分子可以分为原子分子可以分为原子 （1 1）用分子的观点解释物质的变化）用分子的观点解释物质的变化 由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化。如水在蒸发时，它只是由液态变成了气态，而水分子没变化。如水在蒸发时，它只是由液态变成了气态，而水分子没有变成其他分子；由分子构成的物质，在发生化学变化时，一有变成其他分子；由分子构成的物质，在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子。例如，由过氧化氢分解种物质的分子会变成其他物质的分子。例如，由过氧化氢分解制取氧气时，过氧化氢分子分解制取氧气时，过氧化氢分子分解, ,生成水分子和氧分子。可见生成水分子和氧分子。可见, ,由分子构成的物质，由分子构成的物质， 是保持其化学性质的最小粒子。是保持其化学性质的最小粒子。同种分子，化学性质相同同种分子，化学性质相同; ;不同种分子，化学性质不同不同种分子，化学性质不同。中考考点清单中考考点清单分子分子（2 2）分子与原子的区别与联系）分子与原子的区别与联系 分子是由分子是由 构成的。如构成的。如1个氧分子是个氧分子是由由2个氧原子构成的，个氧原子构成的，1个二氧化碳分子是由个二氧化碳分子是由1个个碳原子和碳原子和2个氧原子构成的。个氧原子构成的。中考考点清单中考考点清单原子原子 在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。新的分子。 例如：加热红色的氧化汞粉末时，氧化汞分子会分解成氧例如：加热红色的氧化汞粉末时，氧化汞分子会分解成氧原子和汞原子，每原子和汞原子，每2个氧原子结合成个氧原子结合成1个个氧分子，许多汞原子氧分子，许多汞原子聚集成金属汞，如图示所示：聚集成金属汞，如图示所示：中考考点清单中考考点清单 可见，在化学变化中，分子的种类可以发生变可见，在化学变化中，分子的种类可以发生变化，而原子的种类不会发生变化，因此化，而原子的种类不会发生变化，因此 _是化是化学变化中的最小粒子。学变化中的最小粒子。中考考点清单中考考点清单原子原子返回目录返回目录中考考点清单中考考点清单考点二考点二 原子的结构原子的结构1.1.原子的构成原子的构成（高频考点）（高频考点）在原子中，核电荷数在原子中，核电荷数 = = = = 核外电子数核外电子数原原子子 每个电子带每个电子带1 1个单位个单位_ 每个质子带每个质子带1 1个单位个单位 不带电不带电原子核原子核负电荷负电荷正电荷正电荷核外电子核外电子质子质子中子中子质子数质子数 2. 2.原子核外电子的排布原子核外电子的排布（高频考点）（高频考点） 在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。离核最近的电子层为第一层，次之子的能量越高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。核外电子的这种分层运动又核最远的也叫最外层。核外电子的这种分层运动又叫做分层排布。已知原子的核外电子最少的只有一叫做分层排布。已知原子的核外电子最少的只有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过层，最多的有七层，最外层电子数不超过个（只个（只有一层的，电子不超过有一层的，电子不超过个）。个）。中考考点清单中考考点清单 用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布。子的分层排布。原子结构示意图（以氧原子为例）原子结构示意图（以氧原子为例）中考考点清单中考考点清单中考考点清单中考考点清单（1 1）稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质）稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有比较稳定，它们的原子最外层都有 个电子（氦个电子（氦为为2个电子），这样的结构被认为是一种相对稳定的个电子），这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。结构。（2 2）金属元素的原子最外层电子数一般）金属元素的原子最外层电子数一般 4个个, ,在化学反应中一般较易在化学反应中一般较易 电子，趋于达到相对电子，趋于达到相对稳定的结构。稳定的结构。8小于小于失去失去（3）非金属元素的原子最外层电子数一般都）非金属元素的原子最外层电子数一般都,个，在化学反应中一般较易个，在化学反应中一般较易电子，趋于达电子，趋于达到相对稳定的结构。到相对稳定的结构。大于大于得到得到最外层最外层电子数电子数4，易，易 电子，属于金属元素电子，属于金属元素 （氢、氦除外）（氢、氦除外）4，易，易 电子，属于非金属元素电子，属于非金属元素得到得到失去失去中考考点清单中考考点清单【特别提醒特别提醒】根据常见元素的质子数、原子序数绘根据常见元素的质子数、原子序数绘制原子结构示意图的步骤（以硫原子为例）：制原子结构示意图的步骤（以硫原子为例）：步骤一：画圈；步骤二：在圈内标出核电荷数（质步骤一：画圈；步骤二：在圈内标出核电荷数（质子数），并在前标子数），并在前标“”；步骤三：在圈外画出核；步骤三：在圈外画出核外电子层并标出各层上的电子数。外电子层并标出各层上的电子数。中考考点清单中考考点清单中考考点清单中考考点清单3.3.离子离子（1 1）定义：）定义： 的原子（或原子团）。的原子（或原子团）。带电荷带电荷（2 2）分类）分类阳离子：带阳离子：带 的原子，如钠离子的原子，如钠离子 （填离子符号，下同）（填离子符号，下同）阴离子：带阴离子：带 的原子，如钠离子的原子，如钠离子 负电荷负电荷Cl-正电荷正电荷Na+中考考点清单中考考点清单（3 3）离子符号表示的意义）离子符号表示的意义1个镁离子带个镁离子带2个单位正电荷个单位正电荷2个镁离子个镁离子表示表示 ；表示表示 ；4.原子和离子的区别原子和离子的区别原子原子离子离子阳离子阳离子阴离子阴离子结构示结构示意图意图构成微粒构成微粒间的关系间的关系核内质子数核内质子数核外电子数核外电子数核内质子数核内质子数核外电子数核外电子数核内质子数核内质子数核外电子数核外电子数电性电性不显电性不显电性显正电性显正电性显负电性显负电性粒子符号粒子符号表示法表示法用元素符号用元素符号表示，如表示，如Na用离子符号用离子符号表示，如表示，如Na+用离子符号用离子符号表示，如表示，如Cl-中考考点清单中考考点清单中考考点清单中考考点清单【特别提醒特别提醒】质子数决定元素种类，质子数相同的质子数决定元素种类，质子数相同的原子属于同种元素。不同种元素最本质的区别是质原子属于同种元素。不同种元素最本质的区别是质子数不同。子数不同。中考考点清单中考考点清单考点三考点三 元素元素1.1.元素元素（1 1）定义：质子数（即）定义：质子数（即 ）相同的一类原子）相同的一类原子的总称。的总称。核电荷数核电荷数（2）在地壳中的含量：居于前四位的元素（按由多）在地壳中的含量：居于前四位的元素（按由多到少的顺序）到少的顺序） 。（3）分类：目前已发现的）分类：目前已发现的100多种元素，可分为多种元素，可分为 元素、非金属元素和稀有气体元素三大类。元素、非金属元素和稀有气体元素三大类。氧、硅、铝、铁氧、硅、铝、铁中考考点清单中考考点清单金属金属中考考点清单中考考点清单（4）元素符号的书写）元素符号的书写符号表示：由一个字母组成的元素符号必须大写，符号表示：由一个字母组成的元素符号必须大写，由两个字母组成的元素符号，第二个字母必须小写。由两个字母组成的元素符号，第二个字母必须小写。【备考补充备考补充】前前20号元素以外的一些较常见元素符号：号元素以外的一些较常见元素符号：He Li Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar K 用四线三格规范书写前用四线三格规范书写前20号元素符号号元素符号中考考点清单中考考点清单（5 5）元素符号表示的意义元素符号表示的意义宏观：表示一种元素；宏观：表示一种元素；微观：表示这种元素的一个原子；微观：表示这种元素的一个原子；如如：宏观表示：宏观表示_；微观表示；微观表示_。若元素符号前面加上化学计量数，该符号只能若元素符号前面加上化学计量数，该符号只能表示表示_；如；如2O表示表示_。氧元素氧元素氧原子氧原子原子原子2 2个氧原子个氧原子（1 1）原子序数：按元素原子）原子序数：按元素原子 递增的顺序递增的顺序给元素编号。给元素编号。（2 2）横行（周期）：每一个横行叫做一个周期，共）横行（周期）：每一个横行叫做一个周期，共有有 个周期。个周期。其特点为：从左到右，最外层电子其特点为：从左到右，最外层电子数依次增加，但电子层数相同。数依次增加，但电子层数相同。（3 3）纵行（族）：每一个纵行叫做）纵行（族）：每一个纵行叫做 ，共有，共有 个纵行，个纵行， 个族，其中个族，其中 三个三个纵行共同组成一个族。纵行共同组成一个族。其特点为：从上到下，电子层其特点为：从上到下，电子层数依次增加，但原子最外层电子数相同。数依次增加，但原子最外层电子数相同。中考考点清单中考考点清单2. 2. 元素周期表简介元素周期表简介核电荷数核电荷数7 18168、9、10一个族一个族中考考点清单中考考点清单3.3.元素周期表中一格的理解元素周期表中一格的理解（高频考点）（高频考点）原子序数（核原子序数（核电荷数）电荷数）元素符号元素符号元素名称元素名称 相对原子质量（单位为相对原子质量（单位为“1”不是不是“g”，一般忽略不写），一般忽略不写）贵州有关元素周期表的命题点贵州有关元素周期表的命题点命题点命题点如何理解元素名称、原子序数、元素符如何理解元素名称、原子序数、元素符号、相对原子质量、相对原子质量的单位、得失电子号、相对原子质量、相对原子质量的单位、得失电子能力。能力。命题解答：命题解答：根据原子序数写出原子结构示意图，然后根据根据原子序数写出原子结构示意图，然后根据最最外层电子数判断其得失电子能力。外层电子数判断其得失电子能力。中考考点清单中考考点清单命题点金属元素与非金属元素的判断命题点金属元素与非金属元素的判断命题解答：命题解答：元素元素 金属元素：金属元素：“钅钅”字旁（汞除外）字旁（汞除外）非金属元素非金属元素固态非金属：固态非金属：“石石”字旁字旁液态非金属：液态非金属：“氵氵”字旁字旁气态非金属：气态非金属：“气气”字旁字旁中考考点清单中考考点清单命题点质子数、中子数、核外电子数的计算命题点质子数、中子数、核外电子数的计算命题解答：命题解答：原子序数核电荷数质子数核外电子数，如原子序数核电荷数质子数核外电子数，如Mg原子的质子数是原子的质子数是12，核外电子数也是，核外电子数也是12；相对；相对原子质量原子质量质子数中子数，所以，已知相对原子质质子数中子数，所以，已知相对原子质量和质子数就可求出中子数。如镁原子的中子数量和质子数就可求出中子数。如镁原子的中子数 24.3051212.30512返回目录返回目录类型链接类型链接类型一类型一 用分子性质解释常见现象用分子性质解释常见现象类型二类型二 粒子结构示意图粒子结构示意图类型三类型三 元素周期表元素周期表( (易错易错) )返回总目录返回总目录常考类型剖析常考类型剖析常考类型剖析常考类型剖析类型一类型一 用分子性质解释常见现象用分子性质解释常见现象命题解读：命题解读： 用分子的性质解释常见现象是贵州中考的常考知识点。涉及用分子的性质解释常见现象是贵州中考的常考知识点。涉及的考查点有：微粒在不停的运动着，温度升高，微粒的运动的考查点有：微粒在不停的运动着，温度升高，微粒的运动速率加快，常见的考查形式是闻到气味；微粒之间有间隔，速率加快，常见的考查形式是闻到气味；微粒之间有间隔，不同状态物质的间隔大小关系是：气体液体固体，常见的不同状态物质的间隔大小关系是：气体液体固体，常见的考查形式是液体混合前后总体积的变化；微粒的质量和体积考查形式是液体混合前后总体积的变化；微粒的质量和体积很小等。其中是考查的重点。考查的形式多样，主要是文很小等。其中是考查的重点。考查的形式多样，主要是文字叙述形式，也会结合生活中的图片和实验中的图片。常在选字叙述形式，也会结合生活中的图片和实验中的图片。常在选择题和填空题中出现，但一般以选择题的形式呈现。择题和填空题中出现，但一般以选择题的形式呈现。常考类型剖析常考类型剖析例（例（ 13贵阳）贵阳）对对“桂花十里飘香桂花十里飘香”的下列解释的下列解释正确的是正确的是（ ）A. 分子在不断运动分子在不断运动 B. 分子间有间隔分子间有间隔C. 分子体积很小分子体积很小 D. 分子质量很小分子质量很小A【解析解析】分子的体积很小，总是不断地运动，且分分子的体积很小，总是不断地运动，且分子有间隔，气态分子间隔最大。桂花飘香被嗅到的原子有间隔，气态分子间隔最大。桂花飘香被嗅到的原因就是花的香味物质的分子不断运动到嗅觉器官而因就是花的香味物质的分子不断运动到嗅觉器官而被感知。故正确。被感知。故正确。【方法指导方法指导】 宏观现象都是构成物质的微观粒子性宏观现象都是构成物质的微观粒子性质的体现，一般与数量相关的现象，常用微粒的质质的体现，一般与数量相关的现象，常用微粒的质量和体积都很小解释；与性质相关的现象，一般是从量和体积都很小解释；与性质相关的现象，一般是从微粒的构成解释；与体积变化相关的现象一般用微粒微粒的构成解释；与体积变化相关的现象一般用微粒间的间隙解释，闻到气味、溶解、蒸发等相关的现象间的间隙解释，闻到气味、溶解、蒸发等相关的现象一般用微粒不停运动解释。一般用微粒不停运动解释。常考类型剖析常考类型剖析变式练习变式练习1 （ 12六盘水）六盘水）小品表演中，甲问乙：小品表演中，甲问乙：“什么情况下什么情况下112？”，乙答：，乙答：“算错的时候算错的时候”，甲，甲说：说：“不对，不对，10ml水和水和10ml酒精混合就不等于酒精混合就不等于20ml”，请用分子、原子，请用分子、原子观点解释这种现象（观点解释这种现象（ ）A分子在不断运动分子在不断运动 B分子间有间隔分子间有间隔C分子的质量小分子的质量小 D分子的体积小分子的体积小返回类型目录返回类型目录返回考点返回考点常考类型剖析常考类型剖析B常考类型剖析常考类型剖析类型二类型二 粒子结构示意图粒子结构示意图命题解读：命题解读： 粒子结构示意图是贵州中考的高频考点，也是全国中考的粒子结构示意图是贵州中考的高频考点，也是全国中考的常考点。其考查方式灵活，主要考查内容有：常考点。其考查方式灵活，主要考查内容有：对原子结构示对原子结构示意图的认识，如读取核外电子数、质子数等；意图的认识，如读取核外电子数、质子数等；根据微粒结构根据微粒结构示意图的进一步判断，如判断元素种类、化学性质等；示意图的进一步判断，如判断元素种类、化学性质等；绘制绘制微粒的结构示意图，如给出一种离子或原子的符号，写出其粒微粒的结构示意图，如给出一种离子或原子的符号，写出其粒子结构示意图；子结构示意图；根据粒子结构示意图所表示的粒子符号，写根据粒子结构示意图所表示的粒子符号，写出其和另一种元素形成的物质的化学式。其中出其和另一种元素形成的物质的化学式。其中是考查的重是考查的重点。常在选择题和填空题中考查。点。常在选择题和填空题中考查。常考类型剖析常考类型剖析例例 （ 13南充）南充）下列粒子结构示意图中，属于阳下列粒子结构示意图中，属于阳离子的是离子的是( )( )D【解析解析】项，核内质子数核外电子数，所以该粒项，核内质子数核外电子数，所以该粒子结构示意图表示的是原子，为碳原子（子结构示意图表示的是原子，为碳原子（C）；）；项项, ,核内质子数核外电子数，所以该粒子结构示意图表核内质子数核外电子数，所以该粒子结构示意图表示的是原子，为钠原子（示的是原子，为钠原子（Na）；）；项，核内质子数项，核内质子数核外电子数，所以该粒子结构示意图表示的是阴离子核外电子数，所以该粒子结构示意图表示的是阴离子为氟离子（为氟离子（F-）；）；项，核内质子数核外电子数，项，核内质子数核外电子数，所以该粒子结构示意图表示的是阳离子，为镁离子所以该粒子结构示意图表示的是阳离子，为镁离子（Mg2+）。）。常考类型剖析常考类型剖析变式练习变式练习2 下列四种粒子的结构示意图中，属于金下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素的是（属元素的是（ ）常考类型剖析常考类型剖析A返回类型目录返回类型目录返回考点返回考点常考类型剖析常考类型剖析类型三类型三 元素周期表元素周期表（易易错）错）命题解读：命题解读： 元素周期表是贵州中考的高频考点，也是重要的考点之元素周期表是贵州中考的高频考点，也是重要的考点之一。元素周期表中一格所包含的信息，如读取元素周期表一。元素周期表中一格所包含的信息，如读取元素周期表中的原子序数、元素名称、元素符号、相对原子质量等；中的原子序数、元素名称、元素符号、相对原子质量等；对元素周期表中一格的理解，如根据元素周期表中一格所提对元素周期表中一格的理解，如根据元素周期表中一格所提供的信息，判断元素种类、核外电子数、核内中子数、得失供的信息，判断元素种类、核外电子数、核内中子数、得失电子能力、核电荷数等。以选择题和填空题的形式考查，多电子能力、核电荷数等。以选择题和填空题的形式考查，多以选择题为主。以选择题为主。例（例（ 13南京）南京）在元素周期表中汞元素的某些在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列有关汞的说法正确的是（）信息如图所示，下列有关汞的说法正确的是（）A.元素符号为元素符号为HgB.属于非金属元素属于非金属元素C.原子核内中子数为原子核内中子数为80D.相对原子质量是相对原子质量是200.6g常考类型剖析常考类型剖析A【解析解析】从元素周期表可以看出，元素符号为从元素周期表可以看出，元素符号为Hg，正确；汞属于金属元素，正确；汞属于金属元素，错误；错误；80是原子序数，原是原子序数，原子序数核内质子数核电荷数核外电子数，但不子序数核内质子数核电荷数核外电子数，但不一定等于中子数，一定等于中子数，错误；相对原子质量是质量的比错误；相对原子质量是质量的比值，其单位为值，其单位为“”，通常省略不写，通常省略不写，错误。错误。常考类型剖析常考类型剖析常考类型剖析常考类型剖析【易错分析】【易错分析】元素周期表易错点如下：利用元素周元素周期表易错点如下：利用元素周期表中元素名称的偏旁部首判断元素的种类；相对期表中元素名称的偏旁部首判断元素的种类；相对原子质量原子质量质子数中子数，则中子数质子数中子数，则中子数相对原子质相对原子质量质子数；相对原子质量为一个比值，单位为量质子数；相对原子质量为一个比值，单位为“”，常省略不写；学生易把相对原子质量与质量混，常省略不写；学生易把相对原子质量与质量混淆，误认为相对原子质量的单位为淆，误认为相对原子质量的单位为“g g”。变式练习变式练习3 元素周期表是我们学习和研究化元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，通过元素周期表我们能获得许学的重要工具，通过元素周期表我们能获得许多信息。如表是元素周期表的一部分。多信息。如表是元素周期表的一部分。常考类型剖析常考类型剖析根据图表回答下列问题：根据图表回答下列问题：氟元素的相对原子质量是氟元素的相对原子质量是 ，其原子核内的中，其原子核内的中子数是子数是_，属于非，属于非_（填（填“金属金属”或或“非金属非金属”）。）。19.00金属元素金属元素1044
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