广东省高考化学二轮专题复习 第三部分考前第7天 电化学原理课件

考前第考前第7天电化学原理天电化学原理主干知识主干知识1原电池电极反应原电池电极反应正极得电子，发生还原反应；负极失电子，发正极得电子，发生还原反应；负极失电子，发生氧化反应。一般相对活泼的金属为负极，相生氧化反应。一般相对活泼的金属为负极，相对不活泼的金属对不活泼的金属(有时是被钝化的金属有时是被钝化的金属)或碳棒作或碳棒作正极。燃料电池通氧气的一极为正极，因为氧正极。燃料电池通氧气的一极为正极，因为氧气总被还原；通燃料的一极为负极，因燃料总气总被还原；通燃料的一极为负极，因燃料总被氧化。被氧化。2电解池电极反应规律电解池电极反应规律(1)阳极反应阳极反应(氧化反应氧化反应)与电极材料有关。活性与电极材料有关。活性电极：金属失去电子生成金属阳离子；惰性电电极：金属失去电子生成金属阳离子；惰性电极极(石墨、铂石墨、铂)：电解质溶液中的阴离子放电，通：电解质溶液中的阴离子放电，通常放电顺序为：常放电顺序为：S2IBrClOH含氧酸含氧酸根离子。根离子。(2)阴极反应阴极反应(还原反应还原反应)：与电极材料无关，：与电极材料无关，电解质溶液中的阳离子放电，通常放电顺序为：电解质溶液中的阳离子放电，通常放电顺序为：AgHg2Fe3Cu2H。(3)溶液溶液pH的变化：放出氢气时，电极区溶液的变化：放出氢气时，电极区溶液的的pH升高；放出氧气时，电极区升高；放出氧气时，电极区pH降低，如降低，如果同时放出氢气和氧气，实质是电解水，溶液果同时放出氢气和氧气，实质是电解水，溶液的的pH要根据溶质类型来判断。要根据溶质类型来判断。3阴、阳离子的移动方向阴、阳离子的移动方向在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极；在电解池中，阳离子移向阴极，阴离子移极；在电解池中，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。向阳极。4可充电电池可充电电池可充电电池在放电时是原电池，遵循原电池工可充电电池在放电时是原电池，遵循原电池工作原理，在充电时是电解池，遵循电解原理。作原理，在充电时是电解池，遵循电解原理。给可充电电池充电时，外加电源的负极连接电给可充电电池充电时，外加电源的负极连接电池的负极。池的负极。5电解原理的应用电解原理的应用(1)电镀：一般是镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀：一般是镀层金属作阳极，镀件作阴极，含镀层金属阳离子的溶液作电镀液，电镀一段含镀层金属阳离子的溶液作电镀液，电镀一段时间后，溶液中镀层金属离子浓度不变；若用时间后，溶液中镀层金属离子浓度不变；若用惰性电极作阳极，电镀一段时间后，镀层金属惰性电极作阳极，电镀一段时间后，镀层金属离子浓度减小。离子浓度减小。(2)电解冶炼：电解熔融氯化钠、氯化镁、氧化电解冶炼：电解熔融氯化钠、氯化镁、氧化铝制钠、镁和铝等。铝制钠、镁和铝等。(3)电解精炼铜：粗铜作阳极，精铜作阴极，硫电解精炼铜：粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液。酸铜溶液作电解质溶液。6金属的电化学腐蚀金属的电化学腐蚀电化学腐蚀的两大类型是：电化学腐蚀的两大类型是：(1)析氢腐蚀：在析氢腐蚀：在酸性条件下，正极发生反应为酸性条件下，正极发生反应为2H2e=H2。(2)吸氧腐蚀：在极弱酸性或中性吸氧腐蚀：在极弱酸性或中性条件下，正极发生反应为条件下，正极发生反应为2H2OO24e=4OH。7电极反应式的书写方法电极反应式的书写方法(1)根据反应总式，找出发生氧化反应的物质根据反应总式，找出发生氧化反应的物质和发生还原反应的物质，确定正、负极或阴、和发生还原反应的物质，确定正、负极或阴、阳极的反应物和生成物。阳极的反应物和生成物。(2)要兼顾电极反应的产物能否与电解质溶液要兼顾电极反应的产物能否与电解质溶液继续反应，若能反应，需要写出最终产物。继续反应，若能反应，需要写出最终产物。8有关电极产物的计算有关电极产物的计算解答有关电极产物的计算时，应根据在相同时解答有关电极产物的计算时，应根据在相同时间内，通过串联电路中各电极的电量相等来找间内，通过串联电路中各电极的电量相等来找关系。还要注意电解过程中溶液中的某一种离关系。还要注意电解过程中溶液中的某一种离子不足，电极反应改变等特殊情况，根据电极子不足，电极反应改变等特殊情况，根据电极反应实际和各物质的用量进行计算。反应实际和各物质的用量进行计算。易错易混易错易混1原电池的两个电极中，相对较活泼的金属一原电池的两个电极中，相对较活泼的金属一定作负极。定作负极。分析分析:判断原电池的电极要根据电极材料和电解质判断原电池的电极要根据电极材料和电解质溶液的具体反应分析，发生氧化反应的是负极，溶液的具体反应分析，发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极。发生还原反应的是正极。如在如在MgAl稀稀H2SO4组成的原电池中，组成的原电池中，Mg为负为负极，而在极，而在MgAlNaOH溶液组成的原电池中，是溶液组成的原电池中，是Al作负极，因为作负极，因为Al可与可与NaOH溶液反应，溶液反应，Mg不与不与NaOH溶液反应。溶液反应。2书写燃料电池的电极反应式时，易忽视电解书写燃料电池的电极反应式时，易忽视电解质溶液的酸碱性。质溶液的酸碱性。分析：分析：3原电池、电解池的名称易混淆。原电池、电解池的名称易混淆。分析：分析：原电池一般称为正极和负极，正极发生原电池一般称为正极和负极，正极发生还原反应、负极发生氧化反应，电解池一般称还原反应、负极发生氧化反应，电解池一般称阴极和阳极，接电源负极的为阴极，发生还原阴极和阳极，接电源负极的为阴极，发生还原反应，接电源正极的为阳极，发生氧化反应。反应，接电源正极的为阳极，发生氧化反应。4在电解食盐水的装置中认为阳极区显碱性。在电解食盐水的装置中认为阳极区显碱性。分析分析电解食盐水时，阴极电解食盐水时，阴极H放电生成放电生成H2，使水，使水的电离平衡正向移动，的电离平衡正向移动，OH浓度增大，阴极区浓度增大，阴极区显碱性。显碱性。本部分内容讲解结束本部分内容讲解结束按按ESC键退出全屏播放键退出全屏播放