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第二章化学反应的方向、限度和速率练习题、选择题1 .下列说法不正确的是（）A.反应NH3（g）+HCl（g）=NHCl（s痣室温下可自发进行，则该反应的HV0B.催化剂不能改变平衡常数的大小C.平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动D.化学平衡发生移动，平衡常数必发生改变2 .下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A,红棕色的 NO2,加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成SO3的反应C.由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅3. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X （气）+ 2Y （气）12Z （气）一定达到化学平衡状态的是（）X、Y、Z的物质的量之比为 1:2:2X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成 n molZ,同时生成2n molYA.B.C. D.4.反应 X(g)+ Y(g)一、2Z(g); H0,达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c（X）, X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大5. 一密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）、2SO3（g）,如图表示该反应的速率 （v）在某一时间（t）段内的变化。则下列时间 中，SO3的百分含量最高的是A. t0- t1B. t2 t3C. t3一 t4D . t5一 t66.在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应CO2(g)+ H2(g) . CO(g)+ H2O(g),化学平衡常数10和温度的关系如下表:t/ C700800K0.60.9830100012001.01.72.6根据以上信息推断以下说法正确的是（）A.此反应为放热反应B.此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C.此反应达到1000 C时的反应速率比 700 C时大D.该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低合成氨工业的生产流程如下:7 .合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。关于合成氨工业的说法中不正确的是（）A.混合气进行循环利用遵循绿色化学思想8 .合成氨反应须在低温下进行C.对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率D.使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动8.100mL6 mol L-1 H2SQ跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 （）A.碳酸钠（固体） B.NaOH C.醋酸钠（固体）D.硫酸俊（固体）9 .已知200 C,反应2NO（g）+2CO（g），、 2CQ（g）+ N2（g）的平衡常数 K= 10,则下列情况达到平衡状态的是（）c(NO)c(CO)c(CC2)C(N2)A110.10.1B0.10.10.10.1C0.20.10.21D0.30.20.20.3c CO c H2O-10 .高温下，某反应达平衡，平衡常数K= 1二，恒容时，温度升局，“侬度减小。下列C CO2 , C H2说法正确的是（）A.该反应的始变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小催化剂、D.该反应化学方程式为 CO+ H2O 高温 CO2+H211 .下图表示反应 X（g） 4Y（g）+ Z（g） A H0在某温度、曲线：下列有关该反应的描述正确的是 （）A.第6 min后，反应就终止了B. X的平衡转化率为 85%C.若升高温度，X的平衡转化率将大于 85%D.若降低温度，v（正）和v（逆）将以同样倍数减小12.某温度下，反应 H2（g）+I2（g） F2HI（g） A Hp4, y轴表示 A的转化率B. p3p4, y轴表示 B的质量分数C. p3p4, y轴表示C的质量分数D. p3p4, y轴表示混合气体的平均相对分子质量16 .在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+ Y(g)2Z(g) HV0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A.反应前 2min 的平均速率 丫(Z)=2.0 10 3mol L 1 - min-1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前V逆) V正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变，再充入 0.2molZ,平衡时X的体积分数增大MgO:17 .一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgSOs)+CO(g)- MgO(s)+CQ(g) +SO2(g) H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标 x的值，重新达到平衡后，纵坐标 y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质里(忽略体积)CO的转化率18 . CO(g)+HO(g)= H2(g)+CO2(g) HC ( mol/L)020406080100C (N2O4)0. 20a0. 10cdeC (NO2)0. 000. 12b0. 220. 220. 22反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。(1) 20s时，N2O4的的浓度为 mol/L, 020s内N2O4的平均反应速率为 。(2)该反应的平衡常数表达式K=(3)在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时()。A N2O4的转化率越高B、NO2的产量越大C、N2O4与NO2的浓度之比越大D、正反应进行的程度越大24.向某恒容密闭容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示 已知t0t1阶段c(B冰画出。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，在 t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，已知 t3时刻为使用催化剂。(1)若t1 = 15 s,则t0t1阶段的平均反应速率为v(C)=。(2)t4时刻改变的条件为 , B的起始物质的量为 (3)写出该反应的化学方程式 ,该反应的逆反应为 (填吸热反应”或放热反应” J(4)图乙中共有IV五处平衡，其平衡常数与I处的平衡常数不相等的是 (填力、M ”、W25.现有可逆反应：A(g)+ 2B(g) / C(g)+ D(g) A H“磁上 ”)3 mol 10 L(4)保持温度不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氨气后，图中能表示甲中反应速率变化情况的是,能表示乙中反应速率变化情况的是第二章化学反应的方向、限度和速率练习题参考答案与解析1.D 2.C 3.C 4.D 5、A 6、C7、B 8.C 9、B 10、A1.0 0.1511、B【解析】A项，6 min时反应达平衡，但反应未停止，故错；B错，X的平衡转化率为： 1 X 100% = 85%,正确.C项，AHT2o降温（T1-T2t, C%曾大，即平衡正向移动，说明正反应为放热反应。当温度不变时，曲线b的斜率比a的大，故压强p2p1,增大压强（p1-p2）时，C%曾大，即平衡正向移动，故 xv(逆)，即平衡向正反应方向移动，所以逆反应为放热反应。(4)化学平衡常数只受温度影响，因此I、n、出、IV处平衡常数相等，由于t5时升高温度，因此V处平衡常数增大。25、(1)0.6 mol L 1 min 1 (2)B 减小(3) (4)A C【解析】(1)由于 v(B) ： v(C)= 2 ： 1,所以 v(B)= 2v(C)= 2X.5 mol,L-1 = 0.6 mol L 1 min1。5 min(2)减小A的物质的量、增大 D的浓度，平衡均逆向移动；使用催化剂对化学平衡无影响；该反应 AH3 molL。(4)恒温、恒容时充入氨气，甲中v(正卜v(逆)不变，平衡不移动；乙中恒压恒温下充入氨气，平衡体系压强减小，v(正卜v(逆)均减小，平衡逆向移动。(4)放热反应的始变 A H0升高温度，平衡向左移动，使c(CO械小、c(N2那大，因此平衡常数K减小。(5)由于此反应的正反应为气体体积增大的反应，因此增大压强，平衡将向逆反应方向移动。(6)根据同一反应在同一时间段内，各物质的反应速率之比等于各物质在化学方程式中对应的化学计量数之比。则有 朕= 看,所以 v(N2)= ：v(CO)=18 mol_ 1 min 1= 6 mol L 1 min 1。v CO 633
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