必修一化学方程式大全(共5页)

精选优质文档-倾情为你奉上必修一化学方程式 一过量 1. 澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca（OH）2+ CO2CaCO3+ H2O2. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳Ca（OH）2+ 2CO2Ca(HCO3)23. 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O4. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳；CO2+NaOH =NaHCO35. 碳酸钠溶液中加入少量盐酸：Na2CO3+HCL=NaHCO3+NaCL 6. 碳酸钠溶液中加入足量盐酸：NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2 7. 硫酸氢纳溶液中加入少量氢氧化钡：2NaH2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+ NaSO4+2H2O8. 硫酸氢纳溶液中加入过量的氢氧化钡：NaH2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+NaOH+H2O9. 碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶Ca(HCO3)2+NaOH=NaHCO3+CaCO3+H2O10. 碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3+2H20+Na2CO311. 澄清石灰水中加入少量的碳酸氢钠溶液: NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+H2O+CaCO312. 澄清石灰水中加入少量的碳酸氢钠液:2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+2H2O+CaCO3二、钠及其化合物1. 钠在空气中燃烧：4Na+O22Na2O2. 钠在氧气中加热：2Na+O2Na2O2 Cl2 +2Na2NaCl3. 钠与水反应：2Na+2H2O2NaOH+H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H24. 钠与硫酸铜溶液反应： 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+ H25. 钠和氯化铁溶液反应: 6Na+6H2O+2Fecl3=2Fe(OH)3+6Nacl+ 3H26. 氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O22Na2O2 Na2O+H2O2NaOHNa2O+SO3Na2SO4 Na2O+CO2Na2CO3Na2O+2HCl2NaCl+H2O7. 过氧化钠与水反应: 2Na2O2+2H2O4NaOH+O28. 过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O29. 过氧化钠和硫酸反应: Na2O2+H2SO4(冷、稀)Na2SO4+H2O210. 过氧化钠和二氧化硫反应Na2O2+SO2Na2SO411. 土法制烧碱：Ca(OH)2+Na2CO2=CaCO3 +2NaOH12. 二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液：Na2CO3H2OCO2 =2NaHCO313. 碳酸氢钠受热分解: 2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2三、 铝和铝的化合物： 1. 铝和氧气反应生成氧化铝：4Al+3O22Al2O3(纯氧) 2. 铝热反应(2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe)3. 铝和酸反应2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H24. 铝和碱反应2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 5. 铝和水的反应是 2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2，反应条件为加热。6. 氧化铝和酸反应 Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O7. 铝和碱反应Al2O3+2NaOH+3H2O2NaAl(OH)4 Al2O3+2OH+3H2O=2Al(OH)48. 电解氧化铝铝2Al2O3（熔融） 3O2 + 4Al 9. 氢氧化铝分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O10. 氢氧化铝和酸反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O11. 氢氧化铝和碱反应Al(OH)3+NaOHNaAl(OH)4 Al(OH)3+OH=Al(OH)412. 氢氧化铝制备AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3+ 3NH4+AlCl3+3NaHCO3Al(OH)3+3CO2 Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3 + 3CO213. 偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 +Na2CO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 + NaHCO314. 氯化铝中滴入过量的氢氧化钠：AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl +2H2O 15. 氢氧化钠溶液滴入过量氯化铝： AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl +2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+ 4Al(OH)316. 偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸：NaAlO2+4HCL=NaCl+AlCl3+2H2O17. 盐酸中滴入过量的偏铝酸钠溶液：NaAlO2+4HCL=NaCl+AlCl3+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+ 4Al(OH)3四、铁和铁的化合物1. 铁在干燥空气中氧化3Fe + 2O2 Fe3O42. 铁和非金属反应 2Fe + 3Cl22FeCl3 Fe + SFeS 3. 铁和水蒸气反应 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 4. 铁和盐酸反应Fe+2HClFeCl2+H2Fe+2H+ = Fe2+ + H2 5. 铁的置换Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu6. 铁被氧化：7. 氢氧化亚铁被氧化4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 8. 氢氧化铁分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O9. Fe2+Fe3+的转化加氧化剂：FeCl2 + Cl22FeCl310. Fe3+Fe2+的转化加还原剂：2FeCl3+Fe3FeCl2 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 11. Fe3+的检验 FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3(红色溶液)五、 硅及其化合物主要化学性质：1. 工业制硅2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2SiCl4 Si(粉)+O2SiO2 SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl2. 硅和钠反应Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2 Si + 2OH + H2O = SiO32 + 2H23. 二氧化硅和酸反应4HF+SiO2SiF4+2H2O 4. 二氧化硅和碱反应SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O SiO2 + 2OH = SiO32 + H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+CaOCaSiO3 SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3CaSiO3+CO25.硅酸钠变质Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3+ Na2CO3 SiO32 + CO2 + H2O = H2SiO3+ CO326.硅胶分解：H2SiO3 SiO2 + H2O六、氯1. 氯气和非金属反应Cl2 +H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 2. 氯气和金属反应3Cl2 +2Fe2FeCl3 Cl2 +2Na2NaCl Cl2+CuCuCl2 Cl2 +2FeCl2 2FeCl3 3. 氯气还原Cl2 + 2Fe2+ 错误！未找到引用源。 2Fe3+ + 2ClCl2 2NaBr Br2 2NaCl Cl2 2Br Br2 2Cl Cl2 + 2KI 2KCl + I2 Cl2 + 2I = 2Cl + I24. 氯气溶于水Cl2+H2OHCl +HClO Cl2 + H2O = Cl + H+ + HClO光照2HClO 2HCl O25. 氯气和二氧化硫Cl2+SO2 +2H2OH2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O = 2Cl + SO42 + 4H+6. 制漂白液：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O7.制漂粉精2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Ca(OH)2 2Cl2 2Ca22ClO2Cl 2H2O8.漂白粉变质Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO 专心-专注-专业