初中化学工艺流程图题学案

初中化学工艺流程图专题学案1、某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质，实验室提纯氯化钾流程如下:A固体KC1固体(1)操作A的目的是使样品。过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、。实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是(2)加入过量Ba(OH)2溶液除去的杂质离子是(填离子符号),反应的化学方程式为。X溶液中溶质是(填化学式)。若先加过量X溶液，再加过量Ba(OH)2溶液，则蒸发后所得固体中含有的杂质是。2、(2014.)过氧化钙(CaO2)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。下图是以石(含A12O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图：(1)操作a、b、c的名称都是。(2)操作a的目的是(3)从滤液C中可回收的副产品的化学式为。(4)写出反应的化学方程式。(5)反应的基本反应类型是。(2)在该生产过程中，用110kg石制得了72Kg的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗，可计算出石中CaCO3的质量分数为。(结果保留一位小数)3.(2014.)粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下：蒸储水3.6g粗盐(1) “滤渣”是粗盐中含有的 。(2)实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：第一次：溶解时搅拌；第二次:;第三次：;第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。(3)本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析的原因： (4)看图可知，200C时NaCl的溶解度为 g,本实验溶解3.6g的粗盐，蒸储水的最佳使用量约为 ml.增加蒸储水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果G卜。203 4却的狗EgJlf4、( 2014?茂名)某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2+, Na + , Ca 2+, Cu 2+, ClWord资料(2)滤渣I所含的物质是(填化学式).(3)加入过量NaOH溶液的目的是来测定溶液的酸碱度，查阅资料知其主要成分是 Cu 2 (OH )(4)在滤液出中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用确保盐酸不过量.5.某兴趣小组在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，2CO3.他们以CU2(OH)2CO3为原料制取铜，其工艺流程如图所示.(1)过滤操作中用到的铁制仪器为(2)无色气体A的化学式是,大气中该气体含量不断上升，会导致增强，全球气候变暖.(3)写出蓝色溶液B与铁粉发生反应的化学方程式.(4)试剂E可选用溶液.6.木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回 收铜的方案如下：(1)过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和,其中玻璃棒的作用是.(2)反应的化学方程式为.(3)滤液n中的溶质为.(4)试剂A最好选用下列溶液(填序号).H2SO4CuSO4MgSO4(5)为了完善实验方案，可对滤渣I中的进行回收.7(2013?)硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2?6H2O的工艺流程如下:KC1CaCf； 6H:OCaO HQ(1)吸收过程中发生了化学反应，化学方程式为(2)操作I的名称为,沉淀的主要物质为(填化学式)(3)蒸氨过程中涉及的反应类型(填编号).A.复分解反应B.化合反应C.分解反应D.置换反应(4)操作出包含一系列操作：蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥.(5)可循环利用的物质除了NH3外，还有(填化学式).8. (2013?茂名)提纯某KCl样品(含有少量的MgCl2和K2SO4)的方案(所加试剂均过量)如下：样品I饕二溶液二.士浊液1；火,滤液鬻，溶液回答下列问题：(1)步骤和的实验操作均用到的玻璃仪器有玻璃棒和.(2)步骤得到的浊液中含有Mg(OH)2和BaSO4沉淀，写出生成BaSO4的化学方程(3)确定步骤所加的K2CO3是否过量的方法是：在加入K2CO3后的浊液中取少量上层澄清液于试管，然后滴加K2CO3溶液，若没有白色沉淀生成，则说明所加K2CO3(4)步骤得到的溶液的溶质除了KCl外，还含有(填化学式).若要得到KCl晶体，还要进行如下操作：将溶液倒入(填仪器名称)中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到时(填现象)，停止加热，用余热使水分蒸干.9、(2013?)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产品和副产品氯化钱的工艺流程如图所示：色.(1) NH3溶于水得到氨水，将无色酚酗:溶液滴入氨水中，溶液呈(2)写出反应I的化学方程式;该反应的基本类型为(3)操作a的过程是蒸发浓缩、过滤.(4)上述工艺流程中可循环利用的物质是约布纱布一；纱布下A资料一-石英砂上小卵石I膨松施10、(2013?)粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器(如图1)中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想.(1)请按由上到下的顺序重新排列(填字母).调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程：(2)如图2中步骤都需要进行操作，步骤需要进行操作.(3)已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为(写化学式)，下列碱溶液不符合要求的是(填序号).A.氢氧化钠溶液B.氢氧化钢溶液C.氢氧化钾溶液D.氢氧化钙溶液(4)步骤除去氯化钙的反应方程式是;步骤中发生中和反应的化学方程式是.11、(2012?)合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献.合成氨的工艺流程图如下：(1)合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为.roi1rmrTi1jnn(2)制取氢气的反应过程为：C+H2。CO+H2,CO+H2OCO2+H2.上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是(填化学式).(3)原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化.净化的过程是.(4)写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式.(5)将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法.如，控制温度在-183C时，可将空气中N2与。2分离.根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应控制在C.物质H2N2。2NH3沸点-252C-195.8C-183C-33.35C12.(2012?)木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下图1:Word资料过眼T海晟卜过泄反应过滤3坛碑您（1）写出下列反应的化学方程式：反应：;反应：.（2）反应所用的硫酸的质量分数为24.5%.现要配制40g24.5%的硫酸，需|g98%的硫酸和g水.实际操彳时，用10mL量筒取98%二的硫酸（密度为1.84g/cm3）,请在图2中画出所取硫酸的液面.5:（3）在进行“反应”、“反应”、“反应”的操作时，可将反应物加入二中（填仪器名称），然后（填操作名称），使反应充分进行.”二（4）试剂A可选用溶液（填一种物质的化学式）.，二（5）为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是（提一出一条即可）.图皂13、（2012?茂名）碳酸钙可用作补钙剂，以工业石（主要杂志是氧化铁）为原料提纯碳酸钙的流程如下:原科氢氧化钠撅酸钠MI过滤产品“滤液卜回答下列问题:（i）为加快反应i中的固体溶解，可采取的措施有（只写一点）（2）写出反应n中有沉淀生成的反应化学方程式.（3）若将滤液b中的溶质回收再用，除了得到NaNO3外，还可能得到（填化学式）；其中NaNO3可用于补充植物养分，它属于化肥中的肥.（4）反应I中不选用稀硫酸的原因是.14.（8分）（2012?）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：（1）Ca（OH）2溶液的pH（填“”、=”或“v7）步骤反应的化学方程式为.（2）步骤操作a的名称是.步骤加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和.(3)若步骤和步骤的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有期盐水和匚心)加入过用的加入药更的 艮与口上沉淀qCaCo：沉淀加入适里的盐酸16、(2012?)下面是工厂苛化法生产烧碱的示意图.请回答下列问题:-x反应泡澧青操作操作结晶C 滤漉E固体烧碱USS(1) X的化学式为(2)生石灰可以由(填名称)高温燃烧而得，其反应的化学方程式为:(3)操作的名称是;结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的(写化学式)；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可用较多的水冲洗，再涂上稀溶液.(4)滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止17煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。请回答下列问题：(1)下列说确的是。A.煤是复杂的混合物，主要含碳元素B.由煤加工成焦炭发生的是物理变化C.家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品D.煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质(2)煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。右图是高炉炼铁的示意图。请根据图例回答：焦炭在炼铁过程中的主要作用是;请用化学方程式表示炼铁的原理;高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒。请你对高炉气体的处理提出合理化的建议。(3)化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水。生产简要流程如下：煤、空气、水水,H2、N2液氨储槽煤气发生炉碳化塔”合成塔卜煤气发生炉中主要反应：C+O2=CO2；C+H20=CO+H20两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温。判断：反应(填“放出”或“吸收”)热量。将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3,试写出该反应的化学方程式18、在“我与化学”活动中，某校化学课外兴趣小组欲利用ZnCO3和CU2O的混合物制备硫酸锌和金属铜。该小组设计了如下图的实验方案，回答下列有关问题：(查阅资料：Cu2O是红色固体，它与稀硫酸的反应为：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O)1) )X的化学式,A中的物质有(2)加入过量丫的作用是(3)操作出的名称,操作I、n、出都要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作n所起到的作用是。19、某校化学兴趣小组的同学探究如何利用水垢制取氯化钙。水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,由水垢制取氯化钙的流程如下：试剂A试剂B试剂a(1) “试剂A”是一种酸，其化学式为。(2) “试剂B”是氢氧化钙，加入其除去的主要杂质离子是,所发生反应的化学方程式为;“试剂B”不能选用氢氧化钠，理由是。(3) “酸化”的主要目的是。(4) “操作1”中，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有。20、(2013?)高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料.用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：NHa - H:0CO:包上社+1高纯氧化钙反应池中发生反应的化学方程式为:CO 2+2NH 3?H2O+C a ( NO3)2) 2NH4NO3+CaCO3J+H2O请回答下列问题：(1)过滤操作中玻璃棒的作用是.(2)过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有(写出一种即可)(3)该工艺流程中可循环使用的物质是.(4)冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是(5)上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是A、促进植物生长，叶色浓绿B、增强作物的抗寒，抗旱能力C、增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力