中考科学专题复习 第三部分 物质科学二 35 常见的化合物课件

专题专题35 常见的化合物常见的化合物考点四考点四 酸碱性和酸碱度酸碱性和酸碱度1溶液的酸碱性、酸碱度与酸碱指示剂溶液的酸碱性、酸碱度与酸碱指示剂 3常见盐的物理性质及用途常见盐的物理性质及用途 (1)例例1 (2013宁波宁波)为了维持人体的健康生命活动，人体为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性：不同器官内的体液保持不同的酸碱性： 根据上表可知，在正常情况下根据上表可知，在正常情况下() A人体的尿液一定呈酸性人体的尿液一定呈酸性 B人体的血液一定呈碱性人体的血液一定呈碱性 体液体液尿液尿液胃液胃液血液血液pH4.78.40.91.57.357.45C人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色 DpH试纸可精确测得以上体液的试纸可精确测得以上体液的pH 解析：解析：本题考查本题考查pH及其测定。及其测定。pH7，溶液呈碱性，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，越大，碱性越强，pH7，溶液呈中性，溶液呈中性，pH7，溶液呈，溶液呈酸性，酸性，pH越小，酸性越强。读表可知血液一定呈碱性；越小，酸性越强。读表可知血液一定呈碱性；胃液一定呈酸性胃液一定呈酸性(能使紫色石蕊试液变红能使紫色石蕊试液变红)；尿液酸性、；尿液酸性、中性、碱性均有可能；中性、碱性均有可能；精密精密pH试纸可精确到试纸可精确到0.1，广泛，广泛pH试纸可精确到试纸可精确到1，pH计可精确至计可精确至0.01，要精确测定以上溶液的，要精确测定以上溶液的pH，需用，需用pH计。计。 答案：答案：B 下表是一些物质的近似下表是一些物质的近似pH，其中酸，其中酸性最强的是性最强的是()A.苹果汁苹果汁B雨水雨水C西瓜汁西瓜汁D鸡蛋清鸡蛋清 答案答案：A 物质物质苹果汁苹果汁雨水雨水西瓜汁西瓜汁鸡蛋清鸡蛋清pH3.15.85.97.6例例2 (2013丽水丽水)对知识的归纳和总结是学好科学的重对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质钙的四条化学性质(如图如图)，即氢氧化钙与图中四类物质，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。能够发生化学反应。 (1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成_色。色。 (2)利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式：液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式：_。 解析：解析：酚酞试液遇碱变红色，除去氢氧化钠溶液中的氢酚酞试液遇碱变红色，除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钙，从离子角度是除去钙离子，因此应该选择可溶氧化钙，从离子角度是除去钙离子，因此应该选择可溶性的碳酸盐，但不能引入新的杂质，所以选择的试剂为性的碳酸盐，但不能引入新的杂质，所以选择的试剂为碳酸钠溶液，只要写出氢氧化钙与碳酸钠反应的化学方碳酸钠溶液，只要写出氢氧化钙与碳酸钠反应的化学方程式即可。程式即可。 答案：答案：(1)红红(2)Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH 某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如下图后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如下图所 示所 示 ( 已 知 ：已 知 ： C a C l2溶 液 呈 中 性 ，溶 液 呈 中 性 ， C a C l2Na2CO3=CaCO32NaCl)。 (1)甲同学将酚酞溶液滴入甲同学将酚酞溶液滴入Ca(OH)2溶液中，观察到溶液溶液中，观察到溶液变红，得出结论：变红，得出结论：Ca(OH)2溶液呈溶液呈_(选填选填“酸酸性性”“”“碱性碱性”或或“中性中性”)。 (2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察 到 红 色 褪 去 ， 此 时 所 得 溶 液 中 含 有 的 溶 质 有察 到 红 色 褪 去 ， 此 时 所 得 溶 液 中 含 有 的 溶 质 有_(酸碱指示剂除外酸碱指示剂除外)。 (3)丙同学根据反应得出结论：实验室存放碱溶液时需丙同学根据反应得出结论：实验室存放碱溶液时需_。 (4)丁同学将丁同学将Na2CO3溶液加入溶液加入Ca(OH)2溶液中，充分反溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是有的溶质是_(酸碱指示剂除外酸碱指示剂除外)，可能含有的溶，可能含有的溶质是质是_；为验证可能含有的溶质，应该补充的实；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是验操作是_。 答案：答案：(1)碱性碱性(2)HCl和和CaCl2(3)隔绝空气，密封保隔绝空气，密封保存存(4)NaClCaCl2取上层清液，滴加碳酸钠溶液取上层清液，滴加碳酸钠溶液 专题训练专题训练35常见的化合物常见的化合物(一一) (时间：时间：45分钟分值：分钟分值：100分分) 一、选择题一、选择题(每小题每小题3分，共分，共33分分) 1(2013北京北京)下列数据是一些物质的下列数据是一些物质的pH范围，其中呈范围，其中呈碱性的是碱性的是() 答案：答案：A 2(2013广州广州)下列物质中属于酸的是下列物质中属于酸的是() AH2CO3 BNaHCO3 CP2O5 DBa(OH)2 答案：答案：A 3(2013苏州苏州)下列关于硫酸的说法错误的是下列关于硫酸的说法错误的是() A浓硫酸具有吸水性浓硫酸具有吸水性 B稀硫酸能用来除铁锈稀硫酸能用来除铁锈 C稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀 D浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低 答案：答案：D 4(2013北京北京)下列物质露置于空气中，一段时间后，下列物质露置于空气中，一段时间后，质量减小的是质量减小的是() A碳酸钙碳酸钙 B氯化钠氯化钠 C浓盐酸浓盐酸 D氢氧化钠氢氧化钠 答案：答案：C 5(2013福州福州)配制稀硫酸的部分操作过程如图所示，配制稀硫酸的部分操作过程如图所示，其中错误的是其中错误的是() 答案：答案：C 6(2013苏州苏州)下列有关熟石灰的说法错误的是下列有关熟石灰的说法错误的是() A熟石灰又称为消石灰熟石灰又称为消石灰 B熟石灰由生石灰与水反应而制得熟石灰由生石灰与水反应而制得 C熟石灰的溶解度随温度升高而增大熟石灰的溶解度随温度升高而增大 D熟石灰可以用来改良酸性土壤熟石灰可以用来改良酸性土壤 答案：答案：C 7(2013青岛青岛)稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是其本质原因是() A都能与指示剂作用都能与指示剂作用 B都能解离出酸根离子都能解离出酸根离子 C都能解离出氢离子都能解离出氢离子 D都含有氢元素都含有氢元素 答案：答案：C 8(2013临沂临沂)下列各组物质的反应，需要加入酸碱指下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是示剂才能判断反应是否发生的是() AFe和和CuSO4溶液溶液 BZn和稀和稀H2SO4 CNaOH溶液和稀盐酸溶液和稀盐酸 D澄清石灰水和澄清石灰水和CO2 解析：解析：铁放入硫酸铜溶液中表面会析出一层红色物质，铁放入硫酸铜溶液中表面会析出一层红色物质，锌和稀硫酸反应会冒出气泡，氢氧化钠和稀盐酸反应无锌和稀硫酸反应会冒出气泡，氢氧化钠和稀盐酸反应无现象，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。现象，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。 答案：答案：C 9(2013嘉兴嘉兴)往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关随加入锌粒的质量变化的关系，则系，则Y不可能表示不可能表示() A溶液中水的质量溶液中水的质量 B生成硫酸锌的质量生成硫酸锌的质量 C参加反应的硫酸质量参加反应的硫酸质量 D生成氢气的质量生成氢气的质量 解析：解析：一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒(ZnH2SO4=ZnSO4H2)，随着锌粒的增加，生成的硫酸，随着锌粒的增加，生成的硫酸锌和氢气的质量增加，参加反应的稀硫酸的量不断增加，锌和氢气的质量增加，参加反应的稀硫酸的量不断增加，到稀硫酸反应完后三者不再随锌粒的增加而改变；加入到稀硫酸反应完后三者不再随锌粒的增加而改变；加入的锌粒中不含水，也没有水生成，所以整个反应过程中，的锌粒中不含水，也没有水生成，所以整个反应过程中，溶液中水的质量保持不变。溶液中水的质量保持不变。 答案：答案：A 10(2013上海上海)X可以发生如下反应：可以发生如下反应：(1)X酸酸=盐盐水；水；(2)X非金属氧化物非金属氧化物=盐水。盐水。X可能是可能是() A氧化铜氧化铜 B盐酸盐酸 C氢氧化钠氢氧化钠 D碳酸钠碳酸钠 解析：解析：酸可以和碱或金属氧化物反应生成盐和水，非金酸可以和碱或金属氧化物反应生成盐和水，非金属氧化物和碱反应可以生成盐和水，所以属氧化物和碱反应可以生成盐和水，所以X可能是碱，可能是碱，故选择氢氧化钠。故选择氢氧化钠。 答案：答案：C 11(2013绍兴绍兴)用如图所示装置用如图所示装置(图中夹持仪器已略去图中夹持仪器已略去)测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数。实验中，通过测测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数。实验中，通过测定丙装置质量的改变值，就能达到目的定丙装置质量的改变值，就能达到目的(样品中其他成分样品中其他成分遇盐酸不产生气体遇盐酸不产生气体)。下列措施能提高测定准确度的是。下列措施能提高测定准确度的是() A省去装置甲和丁省去装置甲和丁 B将丙中的将丙中的NaOH溶液换成溶液换成Ca(OH)2溶液溶液 C装置乙不再产生气泡时，立即停止抽气装置乙不再产生气泡时，立即停止抽气 D滴加稀盐酸之前，先抽气一段时间，除去装置内原滴加稀盐酸之前，先抽气一段时间，除去装置内原有的有的CO2 解析：解析：读实验装置图：乙装置中牙膏和稀盐酸反应产生读实验装置图：乙装置中牙膏和稀盐酸反应产生的二氧化碳通入丙装置被氢氧化钠溶液吸收，通过称量的二氧化碳通入丙装置被氢氧化钠溶液吸收，通过称量丙装置增加的质量得到生成二氧化碳的质量，从而计算丙装置增加的质量得到生成二氧化碳的质量，从而计算出牙膏中碳酸钙的质量和质量分数。甲和丁装置是为了出牙膏中碳酸钙的质量和质量分数。甲和丁装置是为了防止空气中二氧化碳的干扰，若省去，会使实验结果偏防止空气中二氧化碳的干扰，若省去，会使实验结果偏大；将丙中的氢氧化钠换成氢氧化钙，因氢氧化钙微溶，大；将丙中的氢氧化钠换成氢氧化钙，因氢氧化钙微溶，可能不能将生成的二氧化碳全部吸收而导致实验结果偏可能不能将生成的二氧化碳全部吸收而导致实验结果偏小；乙装置不再产生气泡时立即停止抽气，会有部分二小；乙装置不再产生气泡时立即停止抽气，会有部分二氧化碳残留在乙装置中，导致实验结果偏小。氧化碳残留在乙装置中，导致实验结果偏小。 答案：答案：D 二、填空题二、填空题(共共26分分) 12(4分分)(2012杭州杭州)雨、雪在形成和降落过程中吸收、雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中的溶解了空气中的SO2及氮氧化物等物质，形成了及氮氧化物等物质，形成了pH小于小于5.6的降水称为酸雨。请回答下列有关酸雨的问题：的降水称为酸雨。请回答下列有关酸雨的问题： (1)要测定某地区采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的要测定某地区采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂试剂(试纸试纸)中宜选用中宜选用_。 A蓝色石蕊试纸蓝色石蕊试纸 B紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 C无色酚酞试剂无色酚酞试剂 DpH试纸试纸 (2)已知已知SO2与与CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙(CaSO3)是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加一酸雨样品中滴加CaCl2溶液未观察到有浑浊现象，继溶液未观察到有浑浊现象，继续滴入续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是程中，下列不可能发生的化学反应是_。 ASO2CaCl2H2O=CaSO32HCl BSO22NaOH=Na2SO3H2O CNa2SO3CaCl2=CaSO32NaCl DH2SO32NaOH=Na2SO32H2O 答案：答案：DA 13(15分分)(2013广州广州)硫酸、盐酸是重要的化工原料。硫酸、盐酸是重要的化工原料。 (1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有_性。性。 (2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式： 与铁粉反应：与铁粉反应：_； 与碳酸钠溶液反应：与碳酸钠溶液反应：_； 与氯化钡溶液反应：与氯化钡溶液反应：_； 上述反应中，属于酸的共同性质的是上述反应中，属于酸的共同性质的是_(填序号填序号)。 (3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是_(填序号填序号)。 金属表面除锈金属表面除锈 制造药物氯化锌制造药物氯化锌 除去除去NaCl中的少量中的少量NaOH 解析：解析：浓硫酸有吸水性，可以用作干燥剂；酸的共性实浓硫酸有吸水性，可以用作干燥剂；酸的共性实质上是指氢离子的性质，硫酸与氯化钡溶液反应是利用质上是指氢离子的性质，硫酸与氯化钡溶液反应是利用了硫酸中的硫酸根和钡离子结合生成沉淀，不属于酸的了硫酸中的硫酸根和钡离子结合生成沉淀，不属于酸的共性；硫酸和盐酸都可以与金属表面的锈发生反应，所共性；硫酸和盐酸都可以与金属表面的锈发生反应，所以可以用硫酸代替盐酸，硫酸中不含氯离子，不能用硫以可以用硫酸代替盐酸，硫酸中不含氯离子，不能用硫酸代替盐酸制氯化锌，蛩岢酸代替盐酸制氯化锌，蛩岢NaCl中的中的NaOH会生成新会生成新的杂质硫酸钠，所以也不能用硫酸代替盐酸。的杂质硫酸钠，所以也不能用硫酸代替盐酸。 答案：答案：(1)吸水吸水(2)Fe H2SO4=FeSO4 H2Na2CO3 H2SO4=Na2SO4 H2O CO2H2SO4 BaCl2=BaSO4 2HCl(3) 14(7分分)(2013临沂临沂)构建知识网络能帮助我们理解知识构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系。请分析以下知识网络图，回答有关问题。间的内在联系。请分析以下知识网络图，回答有关问题。 (1)则中填写则中填写_，中填写，中填写_。 (2)上图中上图中“金属氧化物金属氧化物”若为氧化铁，请你写出稀盐酸若为氧化铁，请你写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式与氧化铁反应的化学方程式_。 答案：答案：(1)活泼金属活泼金属(或金属或金属)碱碱或者或者碱；碱；活泼活泼金属金属(或金属或金属)(2)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O 三、实验探究题三、实验探究题(共共41分分) 15(15分分)(2013广州广州)实验室中的试剂一般要密封保存，实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。成了实验探究。 假设假设1：只含：只含KOH；假设；假设2：含：含KOH和和K2CO3；假设；假设3：只含只含K2CO3 (1)成分中可能含有成分中可能含有K2CO3的原因是的原因是(用化学方程式回用化学方程式回答答)_。 (2)取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到_，说明假设，说明假设2或假设或假设3成立。成立。 (3)进一步探究的过程如下：进一步探究的过程如下： “操作操作1”的名称是的名称是_。 “固体固体A”的化学式是的化学式是_。 加入足量加入足量CaCl2溶液的作用是溶液的作用是_。 (4)变质试剂也有利用价值，从变质试剂也有利用价值，从KOH和和K2CO3的组成和的组成和性质看，这瓶变质试剂的用途是性质看，这瓶变质试剂的用途是_(写出一条写出一条)。 解析：解析：KOH固体可能会和空气中的二氧化碳发生反应生固体可能会和空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钾，如果样品与稀盐酸反应有气泡产生可以证明成碳酸钾，如果样品与稀盐酸反应有气泡产生可以证明样品中含有样品中含有K2CO3。加入氯化钙后产生沉淀碳酸钙，过。加入氯化钙后产生沉淀碳酸钙，过滤后可以得到固体和溶液，加入足量滤后可以得到固体和溶液，加入足量CaCl2溶液是为了溶液是为了使碳酸钾完全反应，由于碳酸钾显碱性，防止其对后面使碳酸钾完全反应，由于碳酸钾显碱性，防止其对后面的实验产生干扰，由于含有钾元素，所以可以作钾肥。的实验产生干扰，由于含有钾元素，所以可以作钾肥。 答案：答案：(1)2KOH CO2=K2CO3 H2O (2)有气泡产生有气泡产生(3)过滤过滤CaCO3 使碳酸钾完全反应，防止对后面的实验产生干扰使碳酸钾完全反应，防止对后面的实验产生干扰 (4)作钾肥作钾肥(其他答案合理也可其他答案合理也可) 16(11分分)(2013宁波宁波)小科发现暖水瓶中有一层淡黄色小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢。据悉，该地区的水垢中除碳酸钙外，无其他盐的水垢。据悉，该地区的水垢中除碳酸钙外，无其他盐类。他想探究还有没有其他物质，于是他收集水垢后经类。他想探究还有没有其他物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：低温烘干进行下列实验： (2)按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是变浑浊，原因是_。 17(15分分)(2013温州温州)小明在老师的指导下测一瓶稀盐小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：酸的溶质质量分数，具体步骤如下： 步骤一：配制溶质质量分数为步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液。的氢氧化钠溶液。 步骤二：向步骤二：向20克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用液，并使用pH计记录溶液的计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如变化情况，绘制图像如右图。右图。 (1)在步骤一中需要用到的玻璃仪器有在步骤一中需要用到的玻璃仪器有_。(写出两种写出两种) (2)已知发生反应的化学方程式为：已知发生反应的化学方程式为： NaOHHCl=NaClH2O，请结合右图曲线，计算该，请结合右图曲线，计算该稀盐酸的溶质质量分数。稀盐酸的溶质质量分数。(结果精确到结果精确到0.01%) (3)在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的溶液的pH达到达到2时，溶液中的溶质有时，溶液中的溶质有_。(用化学式表示用化学式表示) 答案：答案：(1)玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管(答出两种即答出两种即可可) 常见的化合物常见的化合物(二二) (时间：时间：45分钟分值：分钟分值：100分分) 一、选择题一、选择题(每小题每小题3分，共分，共30分分) 1(2013北京北京)碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是() A小苏打小苏打 B熟石灰熟石灰 C生石灰生石灰 D纯碱纯碱 答案：答案：D 2(2013嘉兴嘉兴)某科学兴趣小组要在实验室制取一定量某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的的MgSO4。同学们分别在实验室里找到了以下四种反应。同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中不能通过与稀硫酸反应制得物，其中不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是的是() AMg BMgO CMg(OH)2 DMgCl2 答案：答案：D 3(2013潍坊潍坊)下列物质的名称、俗名对应正确的是下列物质的名称、俗名对应正确的是() A乙醇乙醇白酒白酒 B硫酸铜晶体硫酸铜晶体胆矾胆矾 C碳酸氢钠碳酸氢钠苏打苏打 D氧化钙氧化钙熟石灰熟石灰 答案：答案：B 4(2013宁波宁波)小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜(一种一种紫色的卷心菜紫色的卷心菜)的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色。下列也能色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色。下列也能使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质是使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质是() A柠檬汁柠檬汁 B雪碧雪碧 C食盐水食盐水 D肥皂水肥皂水 答案：答案：D 5(2013舟山舟山)我们可以利用物质与物质间的反应制造我们可以利用物质与物质间的反应制造出新的物质。下列物质间的转化，不能一步实现的是出新的物质。下列物质间的转化，不能一步实现的是() ACuCl2Cu BBa(OH)2NaOH CH2SO4HCl DNaNO3NaCl 答案：答案：D 6(2013江西江西)做面包时常用到一种既能减少面粉发酵做面包时常用到一种既能减少面粉发酵产生的酸又能使面包松软的白色物质是产生的酸又能使面包松软的白色物质是() A食盐食盐 B小苏打小苏打 C蔗糖蔗糖 D烧碱烧碱 答案：答案：B 7(2013潍坊潍坊)氯化钠是重要的盐。下列做法或说法中氯化钠是重要的盐。下列做法或说法中错误的是错误的是() A“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，实验中，使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解 B“粗盐中难溶性杂质的去除粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，当蒸发皿中实验中，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热的滤液全部蒸干后才能停止加热 C氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中解离出自由氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中解离出自由移动的移动的Na和和Cl D氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小 答案：答案：B 8(2013台州台州)下列关于科学实验中下列关于科学实验中“操作操作现象现象结论结论”的描述正确的是的描述正确的是() A在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐质一定是碳酸盐 B在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子淀，该溶液中一定含有硫酸根离子 C某溶液用某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色试纸测试，试纸变蓝色(pH约为约为10)，该，该溶液一定是碱性溶液溶液一定是碱性溶液 D在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应试液不变色，可以断定两者恰好完全反应 解析：解析：由于碳酸盐、碳酸的酸式盐和金属在加入稀盐酸由于碳酸盐、碳酸的酸式盐和金属在加入稀盐酸都有可能生成气体，所以在某固体物质中加入稀盐酸，都有可能生成气体，所以在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐；由于在某溶液产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐；由于在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该白色沉中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该白色沉淀有可能是硫酸钡也可能是氯化银，所以该溶液中不一淀有可能是硫酸钡也可能是氯化银，所以该溶液中不一定含有硫酸根离子；定含有硫酸根离子；由于由于pH大于大于7时溶液呈碱性，所以时溶液呈碱性，所以pH10的溶液一定是的溶液一定是碱性溶液；碱性溶液能使酚酞试液变红酸性溶液不能使碱性溶液；碱性溶液能使酚酞试液变红酸性溶液不能使酚酞变色，所以在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴酚酞变色，所以在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色有可能是酸过量，故无法判断两加无色酚酞试液不变色有可能是酸过量，故无法判断两者恰好完全反应。者恰好完全反应。 答案：答案：C 9(2013丽水丽水)为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是中能达到实验目的的是() 解析：解析：区别两种酸，需要借助差异，而不是共性，所以区别两种酸，需要借助差异，而不是共性，所以要从氯离子和硫酸根离子上入手。盐酸、硫酸都可以与要从氯离子和硫酸根离子上入手。盐酸、硫酸都可以与氢氧化钠反应，都没有反应现象，没法鉴别，故氢氧化钠反应，都没有反应现象，没法鉴别，故A错误；错误；盐酸、硫酸都能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，没法盐酸、硫酸都能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，没法鉴别，故鉴别，故B错误；石蕊试液遇酸变红色，盐酸、硫酸都错误；石蕊试液遇酸变红色，盐酸、硫酸都是酸，不能鉴别，故是酸，不能鉴别，故C错误；硫酸与氯化钡反应生成硫错误；硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，盐酸与氯化钡不反应，可以鉴别，故酸钡沉淀，盐酸与氯化钡不反应，可以鉴别，故D正确。正确。 答案：答案：D 10某粗盐固体样品中含有少量某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：加过量的晶体：加过量的NaOH溶液；加溶液；加H2O溶液；溶液；加过量的加过量的BaCl2溶液；过滤；蒸发；加过量的溶液；过滤；蒸发；加过量的Na2CO3溶液；加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是溶液；加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是() A B C D 解析：解析：首先要把粗盐溶于水形成溶液，加入过量的氢氧首先要把粗盐溶于水形成溶液，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸化钠可以将镁离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，加入过量碳酸钠将钙离子转化为沉淀，但是加入的行，加入过量碳酸钠将钙离子转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠同时能除碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠同时能除去反应剩余的氯化钡，待杂质离子都沉淀了，再进行过去反应剩余的氯化钡，待杂质离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为。确的顺序为。 答案：答案：A二、填空题二、填空题(共共28分分) 11(16分分)(2013宜宾宜宾)现有下列十种物质：现有下列十种物质：NaHCO3；Na2CO3；Ca(OH)2；CaO；CuSO4；CuSO45H2O；甲醛；甲醛；CO；CO2；SO2。请用上述物质的序号填空。请用上述物质的序号填空。 (1)俗名叫纯碱的是俗名叫纯碱的是_，叫熟石灰的是，叫熟石灰的是_，叫胆矾的是叫胆矾的是_。 (2)可用于治疗胃酸过多的是可用于治疗胃酸过多的是_，在空气中会导，在空气中会导致酸雨形成的是致酸雨形成的是_，能与血液中的血红蛋白结合，能与血液中的血红蛋白结合导致生物体中毒的是导致生物体中毒的是_，其水溶液可用于浸泡动，其水溶液可用于浸泡动物标本的是物标本的是_。 (3)属于盐类的是属于盐类的是_。 答 案 ：答 案 ： ( 1 ) ( 2 ) (3) 12(12分分)(2013湛江湛江)化学使世界变得绚丽多彩，右图化学使世界变得绚丽多彩，右图是物质之间发生化学反应的颜色变化。是物质之间发生化学反应的颜色变化。 (1)请你在编号、处各填入一种物质。请你在编号、处各填入一种物质。是是_，是，是_。 (2)根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号反应出的稀硫酸的化学性质出编号反应出的稀硫酸的化学性质_。 (3)若编号的物质是盐，请你写出符合编号的一个化若编号的物质是盐，请你写出符合编号的一个化学反应方程式学反应方程式_，反应类型是，反应类型是_。 解析：解析：(1)与稀硫酸反应生成浅绿色溶液的单质是铁，与与稀硫酸反应生成浅绿色溶液的单质是铁，与稀硫酸反应生成蓝色溶液的氧化物是氧化铜。稀硫酸反应生成蓝色溶液的氧化物是氧化铜。(2)稀硫酸能使紫色石蕊试液变红。稀硫酸能使紫色石蕊试液变红。(3)与稀硫酸反应生成白色沉淀的盐一定是钡盐，所以与稀硫酸反应生成白色沉淀的盐一定是钡盐，所以为氯化钡或硝酸钡，反应类型为复分解反应，其化学方为氯化钡或硝酸钡，反应类型为复分解反应，其化学方程式为程式为H2SO4 BaCl2=BaSO4 2HCl或或H2SO4 Ba(NO3)2=BaSO4 2HNO3。 答案：答案：(1)铁铁(Fe)氧化铜氧化铜(CuO)(2)稀硫酸能使紫色石稀硫酸能使紫色石蕊试液变红蕊试液变红(3)H2SO4 BaCl2= BaSO4 2HCl或或H2SO4 Ba(NO3)2=BaSO4 2HNO3复分解反应复分解反应 三、实验探究题三、实验探究题(共共22分分) 13(12分分)(2013杭州杭州)亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：性质类似，如：Na2SO3(亚硫酸钠亚硫酸钠)溶液呈碱性，溶液呈碱性， BaSO3(亚硫酸钡亚硫酸钡)是白色难溶于水的固体。工业上常用是白色难溶于水的固体。工业上常用NaOH来吸收来吸收SO2气体。现有吸收气体。现有吸收SO2一段时间后的一段时间后的NaOH样品，请选用下列试剂：盐酸、稀硫酸、蒸馏水、样品，请选用下列试剂：盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba(OH)2溶液、溶液、Ba(NO3)2溶液溶液已知已知Ba(NO3)2溶液呈中性溶液呈中性、pH试纸、石蕊指示剂，仪器自选，设计一个简单的实验试纸、石蕊指示剂，仪器自选，设计一个简单的实验判断该样品中判断该样品中NaOH是否反应完全，请完成下列实验步是否反应完全，请完成下列实验步骤：骤： (1)取少量吸收取少量吸收SO2一段时间后的一段时间后的NaOH样品，用适量蒸样品，用适量蒸馏水完全溶解。馏水完全溶解。 (2)用试管取少量该样品溶液。用试管取少量该样品溶液。 (3)往试管中逐滴加入往试管中逐滴加入_，到，到_时，时，停止加入。停止加入。 (4)后续实验的操作是：后续实验的操作是：_，若观察到，若观察到_，则，则NaOH已完全反应。已完全反应。 解析：解析：(3)样品中一定含有亚硫酸钠，其水溶液呈碱性，样品中一定含有亚硫酸钠，其水溶液呈碱性，所以要判断该样品中所以要判断该样品中NaOH是否反应完全，先要除去亚是否反应完全，先要除去亚硫酸根离子，应该加中性的硫酸根离子，应该加中性的Ba(NO3)2溶液，使其全部沉溶液，使其全部沉淀，不能加淀，不能加Ba(OH)2溶液，因为那样会引入氢氧根离子，溶液，因为那样会引入氢氧根离子，对实验产生干扰。对实验产生干扰。 答案：答案：(3)Ba(NO3)2(或硝酸钡或硝酸钡)溶液不再有白色沉淀生溶液不再有白色沉淀生成成(4)用玻璃棒蘸取试管中的溶液，滴在用玻璃棒蘸取试管中的溶液，滴在pH试纸上，试纸上，与标准比色卡比对与标准比色卡比对pH等于等于7 14(10分分)(2013丽水丽水)工业烧碱具有较好的杀菌消毒作工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠，某科用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠，某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。了讨论与探究。 利用利用Na2CO3与稀与稀H2SO4反应产生反应产生CO2，通过，通过CO2质量的质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。 (1)小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案(固定装置省略固定装置省略)，图中仪器，图中仪器A的名称是的名称是_。 (2)小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差，如装置内空气中的进行测定会导致难以避免的误差，如装置内空气中的CO2没有排出、反应产生的没有排出、反应产生的CO2未被完全吸收等。为减未被完全吸收等。为减小误差，使小误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案案(固定装置省略固定装置省略)。 图乙图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹三个弹簧夹的开闭情况是的开闭情况是_。 (3)若撤去图乙中的若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将装置，则测得工业烧碱的纯度将_(选填选填“偏高偏高”“”“偏低偏低”或或“无影响无影响”)。 (4)已知：碳酸钠溶液与稀硫酸反应先生成碳酸氢钠，已知：碳酸钠溶液与稀硫酸反应先生成碳酸氢钠，当碳酸钠全部转变为碳酸氢钠后，生成的碳酸氢钠能继当碳酸钠全部转变为碳酸氢钠后，生成的碳酸氢钠能继续与稀硫酸反应生成二氧化碳。续与稀硫酸反应生成二氧化碳。 现向纯碱样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气现向纯碱样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到体并得到X溶液。请分析推断反应后所得溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，溶液的溶质，其所有的可能组成其所有的可能组成_。 解析：解析：(1)图中所标的仪器的名称为锥形瓶。图中所标的仪器的名称为锥形瓶。(2)根据装置根据装置的设计意图可以知道反应前鼓入空气的目的是除去的设计意图可以知道反应前鼓入空气的目的是除去B中中的空气中的二氧化碳，所以反应前应该打开弹簧夹的空气中的二氧化碳，所以反应前应该打开弹簧夹a和和b，关闭弹簧夹关闭弹簧夹c，从而使，从而使B装置中的空气排出。装置中的空气排出。(3)反应生成反应生成的气体在逸出的过程中要带出一部分水蒸气，如果没有的气体在逸出的过程中要带出一部分水蒸气，如果没有装置装置C则会使则会使D装置中吸收的物质偏大，这样计算出的装置中吸收的物质偏大，这样计算出的碳酸钠的质量也就偏大，从而使测量出的氢氧化钠的质碳酸钠的质量也就偏大，从而使测量出的氢氧化钠的质量偏低，导致结果偏低。量偏低，导致结果偏低。 (4)硫酸和碳酸钠反应生成了硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸和碳酸钠反应生成了硫酸钠、水和二氧化碳，若硫酸和碳酸钠恰好完全反应则生成的溶液中的溶质为若硫酸和碳酸钠恰好完全反应则生成的溶液中的溶质为硫酸钠；若硫酸过量，则得到溶液溶质为硫酸钠和硫酸，硫酸钠；若硫酸过量，则得到溶液溶质为硫酸钠和硫酸，若硫酸的量不足，则得到溶液含有的溶质为硫酸钠和碳若硫酸的量不足，则得到溶液含有的溶质为硫酸钠和碳酸氢钠。酸氢钠。 答案：答案：(1)锥形瓶锥形瓶(2)打开弹簧夹打开弹簧夹a和和b，关闭弹簧夹，关闭弹簧夹c (3)偏低偏低(4)硫酸钠硫酸钠和硫酸硫酸钠和碳酸氢钠硫酸钠硫酸钠和硫酸硫酸钠和碳酸氢钠 四、计算题四、计算题(20分分) 15(2013嘉兴嘉兴)如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱(主要成分是主要成分是Na2CO3)包装袋信息，他带了一包食用纯碱包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室。到学校实验室。 (1)为测定室温下为测定室温下Na2CO3的溶解度，在编号为的溶解度，在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水的四个烧杯中各加入室温下的水100 g。并分别加入取。并分别加入取自实验室的自实验室的Na2CO3固体，搅拌至充分溶解。实验数据记固体，搅拌至充分溶解。实验数据记录如下表：录如下表：烧杯编号烧杯编号ABCD水的质量水的质量/克克100100100100碳酸钠的质量碳酸钠的质量/克克30354050溶液的质量溶液的质量/克克130135140140分析上述数据可知，烧杯编号为分析上述数据可知，烧杯编号为_中的溶液是饱中的溶液是饱和溶液。室温下，和溶液。室温下，Na2CO3的溶解度是的溶解度是_克。克。 (2)为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4 g 放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸酸25 g，得溶液质量为，得溶液质量为28.2 g(反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2，杂质溶于水且，杂质溶于水且与盐酸不反应与盐酸不反应)。通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质。通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装信息相符。量分数是否与包装信息相符。(计算结果精确到计算结果精确到0.1%)