小高考冲A 课时15 化学键

课时15 化学键 直击考点考点 1认识化学键的涵义。（B） 2知道离子键和共价键的形成。(A）3能从化学键变化的角度认识化学反应的实质.（B）一、化学键1离子键 概念：相互作用称为离子键。 成键微粒：离子和离子。 成键本质：作用。 成键条件：通常：金属元素( 族和族 ) 与非金属元素 ( 族和族 )原子之间。 存在范围：离子键存在于大多数 、。2共价键 概念：相互作用称为共价键。 成键微粒：. 成键本质：作用。 成键条件：非金属原子或非金属原子之间且成键原子最外层电子未达到饱和状态。存在范围:3化学键 使 的作用力称为化学键。 化学反应反应过程实质就是和的过程。考点 4知道离子化合物、共价化合物的概念（B）。5能识别典型的离子化合物和共价化合物.（A）4离子化合物概念：通过 而构成的化合物。构成微粒：主要由 构成。5共价化合物概念：通过 而形成的化合物.构成微粒：主要由 构成.【思考与交流】离子化合物与共价化合物的区别离子化合物共价化合物构成粒子粒子间作用力实 例考点 6能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式。（B)6电子式 概念：在元素符号周围用表示原子或离子的式子。原子的电子式氢原子钙原子氮原子氧原子氯原子离子的电子式氢离子钙离子钠离子氯离子氧离子硫离子氢氢根离子常见物质的电子式 氮气氢气氯气氯化氢水二氧化碳氨气甲烷氯化钠氯化钙 硫化钾氧化镁氧化钠氢氧化钠过氧化钠典型例题例题1下列关于离子化合物的叙述正确的是 ( )A离子化合物中都含有离子键 B 离子化合物中的阳离子只能是金属离子C离子化合物如能溶于水，其所得溶液一定可以导电D溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物例题2下列物质属于离子化合物是（ ）ASO2 BH2OCNaCl DHCl例题3.下列物质属于共价化合物的是 （ ）A。C60 B.CaCl2 C.KF D.C6H6 例题4下列物质含有离子键的是 ( )AC12BNaCl CCO2 DH2O例题5A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35,A、C同主族，B+离子核外有10个电子，则:A、B、C三种元素分别是、A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为、用电子表示B和C形成的化合物 自主评价1、下列物质属于离子化合物是（ ）ASO2 BH2OCNaCl DHCl2、下列物质中含有自由移动C1-的是 （ ）AKC1O3固体BC12CHCl气体DKCl溶液3、下列物质属于离子化合物的是 （ ）AO3 BH2O CK2SO4 DC2H5OH4、下列化学用语表示正确的是 （ )A氯化钙的化学式 CaCl BHCl分子的电子式 C乙烯的结构简式 CH2CH2 D氯原子的结构示意图 5、下列叙述正确的是 ( )A单质分子中不一定存在共价键 C在共价化合物中一定有共价键，可能有离子键B气态物质中一定有共价键 D由非金属元素组成的化合物中,一定不含离子键6、只含有离子键的化合物是 （ ）AH2 BHNO3 CK2SO4 DNaF7、下列化合物属于共价化合物的是 （ ）AKNO3 BBaCl2 CKO2 DH2O28、下列化学用语正确的是 （ ） A氯化氢的电子式B镁的原子结构示意图: C乙酸的结构简式C2H4O2 D碳酸钠的电离方程式 Na2CO3=Na+CO32-9、下列各组物质中，全部以离子键结合的是 ( ）AH2S、NH3、CO2 BMgBr2、CaO、KCl CNa2S、MgO、HF DCO2、H2O、Na2O210、下列物质中含有共价键的是，属于共价化合物的是。(填序号） N2 H2S Na2O2 CaCl2 NaOH CH3COOH NH4Cl Ne 11、用电子式表示下列物质或粒子: 钠原子： 氮气： 氯化镁: 单质溴：二硫化碳： 硫化钙: 氢气： 镁离子：硫化氢: 氧化钠： 氢氧化钠： 过氧化钠: 甲烷： 氨气： 水: 氟化氢： 钠离子： 氢氧根离子： 氖原子：12、下列物质中. CS2 NaCl CaCl2 N2 NH4Cl Mg（OH）2 F2 HF H2S Na2O2 试用以上编号填空：只有非极性键的是;只有极性键的是；只有离子键的是； 有离子键，也有非极性键的是；既有离子键，又有极性键的是；属于共价化合物的;属于离子化合物的是。 课后练习1下列物质中属于离子化合物的是 ( ） A苛性钠 B碘化氢 C硫酸 D醋酸2下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )3XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为 （ ）A。Ca和Cl B.K和SC.Ca和F D.Mg和F4、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合( ）A. Na2S B。 CCl4 C. KCl D. KF5、下列说法正确的是: ( )A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B。所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C。在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D。钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 6、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2型离子化合物的是： （ ) A。6与8 B。11与13 C。 11与16 D.12与177。下列电子式有误的是 ( )A氯原子 Cl B。硫离子S C溴离子 Br D.钙离子Ca2+8下列化合物电子式书写正确的是（ ) A。Ca2+Cl2 B.Na+S2-Na+C. Mg2+O2 D. Na+F9下列化合物的电子式书写正确的是 ( ）10下列说法正确的是（ ）A、含有离子键的化合物一定是离子化合物 B、含有共价键的化合物一定是共价化合物C、共价化合物中可以含有离子键 D、离子化合物中可以含有共价键 11在下列分子结构中,原子的最外层电子都不能满足8电子稳定结构的是( ）A。 CO2 B。 PCl3 C . CCl4 D。 NO212下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水 D。HCl气体溶于水13下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ）ACO2 B.PCl3 C。CCl4 D.NO214.下列说法正确的是（ ）A由非金属元素组成的化合物有可能是离子化合物 B两种不同元素组成的化合物中一定不含非极性键 C双原子分子中的共价键一定是非极性键 D气态单质分子中一定含有非极性共价键15某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键 ( ) A一定是离子键 B一定是共价键 C可能是离子键,也可能是共价键 D以上说法都不正确16. 同周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是:H3ZO4 H2YO4 Y Z B.非金属性: X Y Z C.氢化物稳定性：X Y Z D.单质氧化性:X Y Z17。短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78,沸点为59；若0.2mol Ecl n与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57。4g的AgCl沉淀.下列判断错误的是 ( ）AE是一种非金属元素B在ECln中E与Cl之间形成共价键CE的一种氧化物为EO2 DE位于元素周期表的IVA族18下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是 ( )AKCl BNaBr CLiI DKF19下列指定微粒的个数比为2：1的是 ( )ABe2+中的质子和电子 B原子中的中子和质子CNaHC03中的阳离子和阴离子 DBaO2（过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子20. 下列化合物的电子式书写正确的是 （ ）21下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ )A.可溶于水 B。具有较高的熔点 C.水溶液能导电D.熔融状态能导电11用电子式表示铝原子_ 硫离子_硫化钾的形成过程 23某化合物X2中,各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则X2的化学式为_，电子式为_。24X元素位于A族,原子核内有12个中子,它在最高价氧化物中的质量分数是60，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物,该化合物的化学式是_，它是通过_键结合的，它形成过程的电子式为_。25氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用产生NH3 。回答下列问题:（1） 氮化钠的化学式是 ，该化合物以 键形成.（2） 氮化钠与水反应的化学方程式是 ，该反应属于反应。（3） 氮化钠与盐酸反应生成种盐，其电子式是。（4） 氮化钠中两种微粒的半径大小比较：r（Na+） r(N3-）(填“大于”、“小于”或“等于）。6