九年级化学上学期期中试卷含解析 新人教版46

2016-2017学年黑龙江省鸡西十九中九年级（上）期中化学试卷一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分每小题只有一个正确选项）1一杯食盐溶液，其上层、中层、底层的密度分别为1、2、3（）A1=2=3B123C123D无法判断2可以作为溶质的是（）A只有固体B只有液体C只有气体D气体、液体、固体都可以3下列能组成溶液的混合物中，水是溶剂的是（）A碘酒溶液B医用消毒酒精C植物油滴入水中D油脂溶解在汽油中4要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单最可靠的方法是（）A增大压强B升高温度C降低温度D增加溶质5下列物质中，前者为化合物，后者为溶液的一组是（）A液氧、稀硫酸B氯化氢气体、盐酸C澄清的石灰水、二氧化碳D糖水、海水6某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是（）AMgBAlCZnDAg7我们吃的食盐，最初可通过海水晒盐来得到，海水晒盐的原理是利用（）A受热时食盐的溶解度降低B受热时食盐的溶解度显著增大C受热时海水中的水分蒸发D受热时海水发生分解8t时，用水稀释溶液，则溶液在稀释前后保持不变的是（）A溶质的质量分数B溶质的质量C溶解度D溶剂的质量9现有X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入稀硫酸溶液中，结果Y表面产生氢气，X无变化，另取X放入Z的盐溶液中，结果X表面有Z析出，则X、Y、Z三种金属的活动顺序是（）AXYZBYZXCXZYDYXZ10在室温时，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，则（）溶液质量增加 溶质质量增加 溶剂质量不变 晶体质量不变 晶体质量减少ABCD11下列说法中正确的是（）A凡是均一的、稳定的液体一定是溶液B溶液是均一的、稳定的混合物C长期放置后不会分层的液体一定是溶液D溶液一定是无色的，且溶剂一定是水12生铁和钢的主要区别是（）A是否为纯净物B含碳量不同C机械强度不同D铸造性不同13下列物质能用稀酸和金属直接反应制取的是（）ACuSO4BFeCl3CMgSO4DAgCl14下列物质的物理性质中，钛、铜、铝三种金属都具有的是（）银白色金属延展性导热性导电性被磁铁吸引ABCD15下列对“10%的食盐溶液”这句话的含义的解释，错误的是（）Al00g水中溶解了10g食盐B100g食盐溶液中溶有10g食盐C将10g食盐溶于90g水后得到的溶液D该溶液中溶质与溶液的质量比为1：10二、多选题（共5小题，每小题2分，满分10分，每小题有1-2个正确选项多选、错选、不选不得分，漏选得1分）16将1 g某物质在室温时溶于20 g水中即达饱和，则一般把这种物质划分为（）A易溶物质B可溶物质C微溶物质D难溶物质17现有100克溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，下列操作中正确的是（）A加入食盐10克B加入水50克C蒸发掉水50克D加入100克溶质质量分数为30%的食盐溶液18将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是（）AAgBFe、AgCZn、FeDZn、Fe、Ag19如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）At2时，甲、乙两种物质的溶解度相等B甲的溶解度随温度的升高而增大C分别将t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙甲丙Dt1时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%20物质放入水中后温度能够升高的是（）A硝酸铵B食盐C氢氧化钠D生石灰三、填空题（共6小题，每空1分，共20分）21用化学用语填空：（1）导电性最好的金属是；（2）生理盐水中的溶质是；（3）区分蔗糖水和硫酸铜溶液最简单的方法是22食盐在20时的溶解度S=36克，这句话的含义是：在时，在克水里达到时溶解了克食盐（氯化钠）该溶液的质量为23硝酸钾在60时的溶解度是110克，则该温度下硝酸钾的饱和溶液中溶质、溶剂的质量比是24如图：（1）t2时，a的溶解度是g，（2）P点的含义是（3）t2时30g a加入到50g水中，能形成80g溶液吗？（4）t2时abc三种物质的溶解度由小到大的顺序排列是25学习化学能使我们更好地认识生活中的有关现象，更合理地解决实际问题洗涤剂能除去油污，是因为洗涤剂具有功能衣服上沾上了较多的油污时，可用汽油洗去的原因是防止铁生锈的方法是（写一条）26回答下列问题：（1）从溶解度曲线可以看出，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而，少数固体物质的溶解度受温度的变化影响，极少数固体物质的溶解度随温度的升高而（2）在溶质和溶剂一定的情况下，是影响固体溶解度的重要因素四、简答题（共4小题，满分10分）27生活中的经验告诉我们：烧过的菜第二次回锅加热后，虽然没有加盐，但总比原来的咸请用已学知识解释28金属材料包括纯金属及其合金，合金的用途更为广泛：（1）合金与纯金属相比具有哪些优良的性能（答两点即可）？（2）作为钱币的合金需要具有哪些性质？（答两点即可）29汽水中溶有较多的二氧化碳，称为碳酸饮料（1）打开汽水瓶盖时，汽水泡沫会自动喷出，请解释其中的原因（2）喝了汽水后，常常会打嗝，请解释其中的原因30试用三种不同的方法将不饱和石灰水变为饱和石灰水五、实验题（共2小题，每空1分，共20分）31现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末欲确定R的成分，请你一起完成：（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是（3）待不再产生气泡时，再进行（填写一种实验操作方法），得到溶液和铜然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式该反应的基本类型属于（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应32如图配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液请回答下列问题：（1）现有下列操作：溶解称取氯化钠过滤量取水计算蒸发结晶正确的操作顺序是ABCD（2）计算配制200g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液所需：氯化钠g，水g，氯化钠中若有杂质这样配得的溶液浓度会用称量氯化钠，用量取水（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏右应A增加适量氯化钠固体 B减少适量氯化钠固体 C调节平衡螺母（4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，如果水没沿着烧杯壁倒入的可能后如果是用玻璃棒搅拌的目的是（5）在用量筒量取所需水的过程中，小明俯视读数，这样配得的溶液浓度会（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）（6）把配好的100g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液装入试剂瓶中，盖好并贴上标签，放到试剂柜中配好的试剂瓶上标签内容为六、计算题（共10分）33在100g稀盐酸中放入一定量的镁粉恰好反应完全，生成氢气0.4g，求参加反应的金属镁的质量？该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？2016-2017学年黑龙江省鸡西十九中九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分每小题只有一个正确选项）1一杯食盐溶液，其上层、中层、底层的密度分别为1、2、3（）A1=2=3B123C123D无法判断【考点】溶液的概念、组成及其特点【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】知道溶液的定义及特征即可解答把一种或两种以上的物质溶解到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，就是溶液其特征为均一、稳定性【解答】解：根据溶液的特征之一均一性：溶液中各部分的组成都相同，意味着该溶液的上层、中层、下层的密度都相同故答案为：A【点评】知道溶液的定义，理解其特征的含义是解答此类题目的关键2可以作为溶质的是（）A只有固体B只有液体C只有气体D气体、液体、固体都可以【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据溶液中溶质的特点和类别考虑本题【解答】解：溶质可以是固体例如：氯化钠溶于水中，溶质是氯化钠；溶质可以是液体例如：酒精的水溶液，溶质是酒精；溶质可以是气体例如：汽水中二氧化碳是溶质；水是最常用的溶剂，但并不是说溶剂都是水，例如碘酒中溶剂是酒精故选D【点评】通过回答本题知道了溶液的组成，知道了溶质可以是气、液、固体3下列能组成溶液的混合物中，水是溶剂的是（）A碘酒溶液B医用消毒酒精C植物油滴入水中D油脂溶解在汽油中【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂；医用消毒酒精中，酒精是溶质，水是溶剂；植物油滴人水中，形成的是乳浊液而不是溶液；油脂溶解在汽油中，油脂是溶质，汽油是溶剂【解答】解：A、碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，故选项错误；B、医用消毒酒精中，酒精是溶质，水是溶剂，故选项正确；C、植物油滴入水中，形成的是乳浊液而不是溶液，故选项错误；D、油脂溶解在汽油中，油脂是溶质，汽油是溶剂，故选项错误；故选B【点评】本考点考查了溶液、溶质和溶剂的相互关系，要能够区分溶质和溶剂，还要判断是不是溶液4要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单最可靠的方法是（）A增大压强B升高温度C降低温度D增加溶质【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据不饱和溶液转变为饱和溶液的方法进行分析判断：增加溶质或蒸发溶剂，都可使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度升高而增大的物质，降温可使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升温可使不饱和溶液变成饱和溶液【解答】解：A、固体物质的溶解度受温度影响很小，增大压强，不能使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，故选项错误B、对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度会使不饱和溶液仍不饱和；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可使不饱和溶液变成饱和溶液；故选项方法不一定可行C、对于溶解随温度升高而增大的物质，降低温度，会使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度降低而增大的物质，降低温度不饱和溶液仍不饱和；故选项方法不一定可行D、向不饱和溶液中增加溶质，不饱和溶液继续溶解溶质而变成饱和溶液，故选项方法一定可行，且最简单最可靠故选：D【点评】本题难度不大，掌握大多数物质不饱和溶液变成饱和溶液一般采取：增加溶质、蒸发溶剂、改变温度是正确解答本题的关键5下列物质中，前者为化合物，后者为溶液的一组是（）A液氧、稀硫酸B氯化氢气体、盐酸C澄清的石灰水、二氧化碳D糖水、海水【考点】纯净物和混合物的判别；溶液的概念、组成及其特点；单质和化合物的判别【专题】物质的分类【分析】化合物是由不同种元素组成的纯净物混合物是由多种物质组成的物质溶液是均一稳定的混合物，可以根据概念的含义进行分析和解答【解答】解：A、液氧是单质、稀硫酸是溶液，故错误B、氯化氢气体是化合物、盐酸是氯化氢的溶液，故正确C、澄清的石灰水是溶液、二氧化碳是化合物，故错误D、糖水、海水都是溶液，故错误故选B【点评】本题主要考查了化合物、混合物及溶液的区分方法物质的分类是重点的基础化学知识，但却是学习难点之一，要能正确地、合理地对物质作出正确分类，首先要理解物质分类的有关概念，抓住概念间的相互关系和本质区别6某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是（）AMgBAlCZnDAg【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】元素与化合物【分析】记住金属活动性顺序，若想使金属和稀硫酸反应生成气泡，金属必须是在金属活动性顺序中排在氢前的金属，氢后的金属不能和稀硫酸反应【解答】解：金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au，由于金属若想和稀硫酸反应生成气体，只有排在氢前，而选项中的四种金属只有银在氢后，不能和稀硫酸反应故选：D【点评】该题主要考查了对金属活动性顺序的应用，只有在金属活动性顺序中排在氢前的金属才可以和稀硫酸反应生成氢气7我们吃的食盐，最初可通过海水晒盐来得到，海水晒盐的原理是利用（）A受热时食盐的溶解度降低B受热时食盐的溶解度显著增大C受热时海水中的水分蒸发D受热时海水发生分解【考点】海水晒盐的原理和过程【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，是利用了蒸发结晶的原理，据此进行分析解答【解答】解：A、利用海水晒盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是受热时食盐的溶解度降低，故选项说法错误B、利用海水晒盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是受热时食盐的溶解度显著增大，故选项说法错误C、食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，故选项说法正确D、利用海水晒盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是受热时海水发生分解，故选项说法错误故选：C【点评】本题难度不大，掌握常见的结晶（蒸发结晶和降温结晶）的原理并能灵活运用是正确解答此类题的关键8t时，用水稀释溶液，则溶液在稀释前后保持不变的是（）A溶质的质量分数B溶质的质量C溶解度D溶剂的质量【考点】用水稀释改变浓度的方法【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析判断【解答】解：A、t时，用水稀释溶液，溶液在稀释前后，溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶质的质量分数减小，故选项说法错误B、t时，用水稀释溶液，溶液在稀释前后，溶质质量不变，故选项说法正确C、t时，用水稀释溶液，由于温度不变，则溶解度不变，故选项说法正确D、t时，用水稀释溶液，溶剂的质量增加，故选项说法错误故选：BC【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在9现有X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入稀硫酸溶液中，结果Y表面产生氢气，X无变化，另取X放入Z的盐溶液中，结果X表面有Z析出，则X、Y、Z三种金属的活动顺序是（）AXYZBYZXCXZYDYXZ【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此比较X、Y、Z三种金属金属的活动顺序，再根据选择项中金属的活动性顺序判断【解答】解：由题意可知，把X、Y分别加入稀硫酸中，Y表面有气泡产生，说明Y在氢前；X无变化，说明X排在氢后由另取X放入Z的盐溶液中，结果X表面有Z析出，说明了金属的活动性大小是XZ，综合上述分析可知，三种金属的活动性顺序为YXZ故选：D【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行10在室温时，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，则（）溶液质量增加 溶质质量增加 溶剂质量不变 晶体质量不变 晶体质量减少ABCD【考点】饱和溶液和不饱和溶液【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液它们区别就是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质，可以据此结合溶液的组成进行解答即可【解答】解：根据饱和溶液的定义可以知道，在不改变温度的条件下，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，氯化钠不会继续溶解，所以溶液的组成不会发生改变，晶体的质量也不会改变，溶液的质量也不会改变，溶剂的质量不变，分析题中所给的物理量可以知道是正确的故选B【点评】要想解答好这类题目，要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的针对性；值得注意的是，不管是说饱和溶液，还是不饱和溶液，都一定要指明“在一定温度下，一定量的溶剂里”，并且，要针对某种溶质来说才可；否则，谈论溶液的“饱和”和“不饱和”是没有意义的11下列说法中正确的是（）A凡是均一的、稳定的液体一定是溶液B溶液是均一的、稳定的混合物C长期放置后不会分层的液体一定是溶液D溶液一定是无色的，且溶剂一定是水【考点】溶液的概念、组成及其特点【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；据此分析判断【解答】解：A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，故错误；B、溶液是均一、稳定的混合物，正确；C、长期放置不会分层的液体不一定是溶液，如酒精，故错误；D、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，故错误；故选B【点评】掌握溶液是均一、稳定的混合物，不一定无色，且最常用的溶剂是水，但不一定都是水，并能灵活分析，比较基础12生铁和钢的主要区别是（）A是否为纯净物B含碳量不同C机械强度不同D铸造性不同【考点】生铁和钢【专题】结合课本知识的信息【分析】生铁和钢都是铁的合金其中生铁中的含碳量在2%4.3%之间，钢的含碳量在0.032%之间【解答】解：生铁和钢都是混合物，机械强度不同，铸造性不同，但是最主要的区别是含碳量不同故选B【点评】解答本题要充分理解生铁和钢的区别与联系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断13下列物质能用稀酸和金属直接反应制取的是（）ACuSO4BFeCl3CMgSO4DAgCl【考点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质【专题】金属与金属材料；常见的酸 酸的通性【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成相应的盐【解答】解：A、铜在氢的后面，铜不能与硫酸反应生成硫酸铜，故A错误；B、铁在氢的前面，能与盐酸反应生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，故B错误；C、镁在氢的前面，能与硫酸反应生成硫酸镁，故C正确；D、银在氢的后面，不能与盐酸反应生成氯化银，故D错误故选C【点评】本题考查了金属与酸的反应，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，要注意铁参与的置换反应生成的是亚铁盐14下列物质的物理性质中，钛、铜、铝三种金属都具有的是（）银白色金属延展性导热性导电性被磁铁吸引ABCD【考点】金属的物理性质及用途【专题】金属与金属材料【分析】根据已有的金属的共性进行分析解答即可【解答】解：铜是紫红色的，这三种金属都具有导电性、导热性和延展性，铁能被磁铁吸引，故选B【点评】掌握金属的共性和特性是正确解答本题的关键15下列对“10%的食盐溶液”这句话的含义的解释，错误的是（）Al00g水中溶解了10g食盐B100g食盐溶液中溶有10g食盐C将10g食盐溶于90g水后得到的溶液D该溶液中溶质与溶液的质量比为1：10【考点】溶质的质量分数【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】溶液中溶质的质量分数=100%，溶质的质量分数为10%的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是1：10，或溶质和溶剂的质量之比为1：9，或溶剂和溶液的质量之比为9：10【解答】解：溶质的质量分数为10%的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是1：10，或溶质和溶剂的质量之比为1：9，或溶剂和溶液的质量之比为9：10A、10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为1：9，而选项中溶质和溶剂质量之比10：90=1：9，故选项含义错误B、10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比为1：10，选项中质量之比溶质和溶液10：100=1：10，故选项含义正确C、10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为1：9，选项中溶质和溶剂质量之比10：90=1：9，故选项中含义正确D、10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比为1：10，选项中质量之比溶质和溶液10：100=1：10，故选项中含义正确故选A【点评】本题难度不大，主要考查了对溶液中溶质的质量分数的理解和应用二、多选题（共5小题，每小题2分，满分10分，每小题有1-2个正确选项多选、错选、不选不得分，漏选得1分）16将1 g某物质在室温时溶于20 g水中即达饱和，则一般把这种物质划分为（）A易溶物质B可溶物质C微溶物质D难溶物质【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】结合课本知识的信息；溶液的组成及溶质质量分数的计算【分析】物质的溶解性的大小是根据在室温时的溶解度来确定的，若溶解度大于10g是易溶物质，若溶解度大于1g是可溶物质，若溶解度大于0.01g时是微溶的，小于0.01g时是难溶的【解答】解：1g某物质在室温时溶于20g水中即达饱和，所以某物质的溶解度在室温时为5g，小于10g，大于1g，所以是可溶物质故选B【点评】物质的溶解性的比较必须在同一温度下，比较溶解度的大小，若溶解度越大，说明溶解性越强，否则，溶解性越小不在同一温度下比较溶解性的大小没有意义17现有100克溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，下列操作中正确的是（）A加入食盐10克B加入水50克C蒸发掉水50克D加入100克溶质质量分数为30%的食盐溶液【考点】有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：加入溶质，蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断【解答】解：A、设需要加入食盐的质量为x，（100g+x）20%=100g10%+x，x=12.5g，故选项采用的方法错误；B、加入50g水后，溶质质量不变，溶剂增加，所得溶液的溶质质量分数减小，故选项采用的方法错误；C、设需要蒸发水的质量为y，（100gx）20%=100g10%，x=50g，故选项采用的方法正确；D、加入100g溶质质量分数为30%的食盐溶液，所得溶液的溶质质量分数为=20%，故选项采用的方法正确故选：CD【点评】本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在18将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是（）AAgBFe、AgCZn、FeDZn、Fe、Ag【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析解答【解答】解：在金属活动性顺序中，锌铁银，将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，与Zn（NO3）2溶液不反应，故使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是银和铁（反应后剩余的）故选：B【点评】本题难度不是很大，熟练掌握金属的化学性质、考虑能发生哪些反应是正确解答此类题的关键19如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）At2时，甲、乙两种物质的溶解度相等B甲的溶解度随温度的升高而增大C分别将t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙甲丙Dt1时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%【考点】固体溶解度曲线及其作用【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度【分析】A、某温度下，两物质的溶解度交于一点，此时两物质的溶解度相等；B、物质的溶解度曲线随温度升高而上升时，物质的溶解度随温度升高而增大；C、物质溶解度随温度升高而增大的物质的饱和溶液，在温度降低时会析出晶体而使溶液中溶质减少；物质的溶解度随温度升高而减小的物质的饱和溶液在降温时会因溶解度增大而变成不饱和溶液，溶液的组成不变；一定温度下的饱和溶液中溶质的质量分数=100%；D、根据一定温度下的饱和溶液中溶质的质量分数=100%，由该温度下的溶解度可计算此时饱和溶液中溶质的质量分数【解答】解：A、t2时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交于一点，可得知此时两物质的溶解度相等；故A正确；B、物质甲的溶解度曲线随温度的升高而上升，可判断甲物质的溶解度随温度升高而增大；故B正确；C、随温度降低甲、乙两物质的溶解度减小、丙物质的溶解度增大，因此，t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1，甲、乙物质的饱和溶液因析出晶体溶液的溶质质量分数减小，但溶液仍为饱和溶液；而丙物质的饱和溶液因溶解度增大变成不饱和溶液，但溶液的溶质质量分数不变；而t1时乙物质的溶解度大于甲，且甲、乙两物质的溶解度仍大于t3时丙物质的溶解度；根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系可判断，降温至t1时三种物质的溶液的溶质质量分数大小关系为：乙甲丙；故C正确；D、t1时，丙物质的溶解度为40g，则此时丙的饱和溶液中溶质的质量分数=100%28.6%40%；故D不正确；故选D【点评】对于一定温度下的饱和溶液，其溶质质量分数可由此温度下的溶解度计算求得，即溶质质量分数=100%20物质放入水中后温度能够升高的是（）A硝酸铵B食盐C氢氧化钠D生石灰【考点】溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途【专题】化学物质的分类思想；溶液、浊液与溶解度【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可【解答】解：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高；氧化钙与水反应放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，故选项错误B、食盐溶于水温度几乎无变化，故选项错误C、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，故选项正确D、生石灰与水反应放出大量的热，温度升高，故选项正确故选：CD【点评】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键三、填空题（共6小题，每空1分，共20分）21用化学用语填空：（1）导电性最好的金属是Ag；（2）生理盐水中的溶质是NaCl；（3）区分蔗糖水和硫酸铜溶液最简单的方法是观察溶液的颜色【考点】化学式的书写及意义；物质的鉴别、推断【专题】物质的鉴别题；化学用语和质量守恒定律【分析】（1）导电性最好的金属是银；（2）生理盐水是0.9%的氯化钠水溶液；（3）根据溶液的颜色来区分【解答】解：（1）银是导电性最好的金属单质；故填：Ag；（2）生理盐水是氯化钠的水溶液，其中的溶质是氯化钠；故填：NaCl；（3）蔗糖水是无色溶液，硫酸铜溶液是蓝色，可以根据溶液的颜色来进行鉴别；故填：观察溶液的颜色【点评】掌握单质与化合物的化学式的写法以及溶液的颜色是解题的关键22食盐在20时的溶解度S=36克，这句话的含义是：在20时，在100克水里达到饱和时溶解了36克食盐（氯化钠）该溶液的质量为136g【考点】固体溶解度的概念【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】溶解度为是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的质量，据此进行分析判断【解答】解：氯化钠在20时的溶解度为36克，即20时在100g水中溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，形成136g饱和氯化钠溶液故答案为：20；100；饱和；36；136g【点评】本题难度不大，考查对溶解度概念的理解，熟练掌握溶解度的四要素（一定温度、100克溶剂、饱和状态、单位克）是正确解答本题的关键23硝酸钾在60时的溶解度是110克，则该温度下硝酸钾的饱和溶液中溶质、溶剂的质量比是11：10【考点】固体溶解度的概念【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克【解答】解：60时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液210g，则该温度下硝酸钾的饱和溶液中溶质、溶剂的质量比是110g：100g=11：10故答案为：11：10【点评】本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键24如图：（1）t2时，a的溶解度是50g，（2）P点的含义是t1时，a、c两物质的溶解度相等，均为20g（3）t2时30g a加入到50g水中，能形成80g溶液吗？不能（4）t2时abc三种物质的溶解度由小到大的顺序排列是c、b、a【考点】固体溶解度曲线及其作用【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；t2时，a的溶解度是50g；P点的含义是：t1时，a、c两物质的溶解度相等，均为20g；t2时，a的溶解度是50g，30ga加入到50g水中，能形成溶液的质量=25g+50g=75g；t2时abc三种物质的溶解度由小到大的顺序排列是c、b、a【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：t2时，a的溶解度是50g；故答案为：50 （2）由溶解度曲线可知，P点的含义是：t1时，a、c两物质的溶解度相等，均为20g；故答案为：t1时，a、c两物质的溶解度相等，均为20g（3）t2时，a的溶解度是50g，30ga加入到50g水中，能形成溶液的质量=25g+50g=75g；故答案为：不能（4）由溶解度曲线可知：t2时abc三种物质的溶解度由小到大的顺序排列是c、b、a，故答案为：c、b、a【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中25学习化学能使我们更好地认识生活中的有关现象，更合理地解决实际问题洗涤剂能除去油污，是因为洗涤剂具有乳化功能衣服上沾上了较多的油污时，可用汽油洗去的原因是汽油能溶解油污防止铁生锈的方法是（写一条）刷漆【考点】乳化现象与乳化作用；溶解现象与溶解原理；金属锈蚀的条件及其防护【专题】溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料【分析】洗洁精是一种常用的乳化剂，具有乳化作用；根据汽油是良好的有机溶剂回答；根据铁生锈的条件进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，防锈就是使铁与水或氧气隔绝【解答】解：洗洁精是一种常用的乳化剂，具有乳化作用；衣服上沾上了较多的油污时，可用汽油洗去的原因是汽油能溶解油污；防锈就是使铁与水或氧气隔绝，可以刷漆、涂油、电镀等故答案为：乳化；汽油能溶解油污；刷漆、涂油、电镀等【点评】化学来源于生活更要服务于生活，才能体现学为所用的宗旨26回答下列问题：（1）从溶解度曲线可以看出，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数固体物质的溶解度受温度的变化影响很小，极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小（2）在溶质和溶剂一定的情况下，温度是影响固体溶解度的重要因素【考点】固体溶解度的影响因素【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据影响固体物质溶解度大小的因素：内因是溶质的性质和溶剂的性质，外部因素是温度进行解答【解答】解：（1）从溶解度曲线可以看出，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数固体物质的溶解度受温度的变化影响很小，极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小（2）在溶质和溶剂一定的情况下，温度是影响固体溶解度的重要因素故答案为：（1）增大；很小；减小；（2）温度【点评】溶解度与温度有关，但不同物质的溶解度受温度的影响不同，一些特殊物质的溶解度随温度的变化情况要特别注意，NaCl的溶解度受温度影响不大，Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小四、简答题（共4小题，满分10分）27生活中的经验告诉我们：烧过的菜第二次回锅加热后，虽然没有加盐，但总比原来的咸请用已学知识解释【考点】溶质的质量分数【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据蒸发溶剂，溶液浓度增大分析；【解答】解：烧过的菜第二次回锅加热后，虽然没有加盐，但是回锅加热时，水份蒸发，使溶液的浓度提高故答案为：加热后，水分蒸发，盐的浓度增大，所以比原来更咸【点评】本题所涉及的知识与生活联系比较紧密，准确理解化学知识，学会解答生活问题的方法28金属材料包括纯金属及其合金，合金的用途更为广泛：（1）合金与纯金属相比具有哪些优良的性能（答两点即可）？（2）作为钱币的合金需要具有哪些性质？（答两点即可）【考点】合金与合金的性质【专题】金属与金属材料【分析】根据已有的纯金属与合金性质的差异以及制造钱币的合金材料的性质进行分析解答即可【解答】解：（1）合金通常具有比纯金属硬度大、熔点低、耐腐蚀的优点，故答案为：硬度大、熔点低、耐腐蚀；（2）作为钱币的合金需要具有耐磨、抗腐蚀、无毒的性质，故填：耐磨、抗腐蚀【点评】本题考查的是常见的金属材料的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行29汽水中溶有较多的二氧化碳，称为碳酸饮料（1）打开汽水瓶盖时，汽水泡沫会自动喷出，请解释其中的原因（2）喝了汽水后，常常会打嗝，请解释其中的原因【考点】气体溶解度的影响因素【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答【解答】解：（1）汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，气体的溶解度随压强的增大而增大（2）喝了汽水以后常常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的故答案为：（1）打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小；（2）温度升高，气体的溶解度减小，气体逸出【点评】本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素是正确解答本题的关键30试用三种不同的方法将不饱和石灰水变为饱和石灰水【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质，蒸发溶剂，改变温度，据此进行分析解答【解答】解：石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，故把一瓶不饱和石灰水变成饱和石灰水可采用增加溶质氢氧化钙、蒸发溶剂或升高温度的方法故答案为：增加溶质氢氧化钙；蒸发溶剂；升高温度【点评】本题难度不大，掌握物质的不饱和溶液变成饱和溶液一般采取三种方法：增加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度是正确解答本题的关键五、实验题（共2小题，每空1分，共20分）31现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末欲确定R的成分，请你一起完成：（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是银（或Ag）（3）待不再产生气泡时，再进行过滤（填写一种实验操作方法），得到溶液和铜然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是铁（或Fe）（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2该反应的基本类型属于置换（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应【考点】金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究；实验探究物质的组成成分以及含量；物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式【专题】实验性简答题；金属与金属材料【分析】（1）根据金属活动性顺序，将银、镁、铁三种金属的元素符号填金属活动性顺序表中的相应位置；（2）根据金属与酸反应的规律，由金属粉末与稀硫酸反应，有气泡产生，推断金属R；（3）根据操作后得到溶液和铜的结果，判断所进行的实验操作；根据金属与盐反应规律，由锌片表面有金属析出，推断金属R；（4）根据对金属R的推断，写出与硫酸反应的化学方程式，并对该反应进行分类【解答】解：（1）根据银、镁、铁三种金属的活动性强弱关系镁铁氢银，可判断顺序表最左端空格内为镁，接下来的空格内为铁，最右端为银；（2）铜与另一种金属R的混合粉末能与稀硫酸反应放出氢气，可判断金属R能与酸反应产生氢气，由金属R不可能是金属银；（3）根据操作后把溶液与铜分离开来，可判断该操作为过滤；由于滤液的盐能与锌反应，可判断盐中金属活动性比锌弱，而金属镁的活动性比锌强，因此金属R应为铁；（4）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2；该反应为单质与化合物生成单质与化合物的置换反应；故答案为：（1）Mg，Fe，Ag；（2）银（或Ag）；（3）过滤；铁（或Fe）；（4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2；置换【点评】金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来32如图配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液请回答下列问题：（1）现有下列操作：溶解称取氯化钠过滤量取水计算蒸发结晶正确的操作顺序是BABCD（2）计算配制200g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液所需：氯化钠12g，水188g，氯化钠中若有杂质这样配得的溶液浓度会偏低用托盘天平称量氯化钠，用量筒量取水（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏右应AA增加适量氯化钠固体 B减少适量氯化钠固体 C调节平衡螺母（4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，如果水没沿着烧杯壁倒入的可能后如果是用玻璃棒搅拌的目的是加速氯化钠溶解（5）在用量筒量取所需水的过程中，小明俯视读数，这样配得的溶液浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）（6）把配好的100g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液装入试剂瓶中，盖好并贴上标签，放到试剂柜中配好的试剂瓶上标签内容为3%氯化钠溶液【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；称量器-托盘天平【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断（2）根据“溶质质量=溶液质量溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量溶质质量“进行计算；（3）根据在称量中的注意事项考虑；（4）根据玻璃棒的作用考虑（5）根据溶质质量分数=100%，若溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大（6）根据标签信息进行分析解答【解答】解：（1）用氯化钠配制100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，正确的操作顺序是（2）氯化钠质量：200g6%=12g，需水：200g12g=188g；氯化钠中若有杂质这样配得的溶液浓度会偏低；用托盘天平称量氯化钠，用量筒量取水（3）在称量中天平发生偏转时，不能再动游码和平衡螺母，已经知道是12克食盐，在称量中已经把5克的砝码放好了，要么加药品，要么减药品，托盘天平的指针偏向右盘说明药品多了，应该减少药品（4）玻璃棒搅拌目的是加速氯化钠溶解（5）在用量筒量取所需水的过程中，小明俯视读数，所取水较多，这样配得的溶液浓度会偏低；（6）把配好的100g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中配好的试剂瓶上标签内容为3% 氯化钠溶液答案：（1）B；（2）12.0 g，188g，偏低；40 ml，50 ml；（3）A； （4）加速氯化钠溶解；（5）偏低；（6）瓶塞、3% 氯化钠溶液【点评】本题考查了一定溶质质量分数溶液的配制，属实验操作性题目，同学们在实验过程中要能够合理操作应用六、计算题（共10分）33在100g稀盐酸中放入一定量的镁粉恰好反应完全，生成氢气0.4g，求参加反应的金属镁的质量？该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】根据镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；由生成氢气的质量，根据反应的化学方程式列式计算出参加反应镁的质量，进而计算出所用的100g稀盐酸溶液中溶质的质量分数【解答】解：设生成氢气的质量为x，参加反应的氯化氢的质量为y，生成的氯化镁的质量为z， Mg+2HClMgCl2+H2 24 73 2x y 0.4g x=4.8g，y=14.6g稀盐酸中溶质的质量分数为100%=14.6%答：金属镁的质量：4.8g，该稀盐酸中溶质的质量分数是：14.6%【点评】本题难度不大，掌握化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性25