【三维设计】高中化学 模块质量检测 苏教版必修2

模块质量检测一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)1某化合物XY2中的Y的离子结构示意图可能是()A BC D 解析：Y原子得到1个电子成为Y，即Y核外电子数比质子数多1个，D正确。答案：D2(2012江苏高考)下列有关化学用语表示正确的是()A乙酸的结构简式：C2H4O2BF的结构示意图： C中子数为20的氯原子：ClDNH3的电子式：H H解析：A项，乙酸的结构简式应为CH3COOH，A错；B项，正确；C项，中子数为20的氯原子应为Cl，C错；D项，NH3的电子式应为H H，D错。答案：B3(2012山东理综)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强解析：选项A，NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，错误；选项B，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中A族元素的金属性最强，正确；选项C，同种元素的不同原子的质子数相同，但中子数不同，错误；选项D，A族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，错误。答案：B4巴豆酸的结构简式为：CH3CH=CHCOOH，现有以下物质，试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质的组合是()HCl溴水纯碱溶液丁醇酸性KMnO4溶液A BC D解析：巴豆酸分子中含有 和COOH两种官能团，故巴豆酸既能与HCl、溴水、酸性KMnO4溶液反应，也能与纯碱溶液和丁醇反应。答案：D5对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是2v正(NH3)3v正(H2O)解析：在反应的任意时刻，单位时间内消耗x mol NH3，就生成x mol NO，因此仅由此条件不能判断反应是否达平衡状态。达化学平衡后，增大容器的体积，各物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。同一反应时间用NH3和H2O表示的正反应速率关系为3v正(NH3)2v正(H2O)。当4v正(O2)5v逆(NO)时，表明反应处于平衡状态。答案：A6(2012大纲全国卷)反应ABC(H0)，XC(H0为吸热反应，错误；C项未指明具体的反应，错误；反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，D正确。答案：D8双选题下列有关的叙述不正确的是()A油脂水解可得到丙三醇B氨基酸可与酸、碱发生反应，不能与醇反应C蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同解析：氨基酸分子中有氨基，能与酸反应，有羧基，能与碱、醇发生反应。纤维素和淀粉水解的最终产物均为葡萄糖。答案：BD9NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是()烧碱纯碱金属钠氯气盐酸ABC D解析：从海水中得到的氯化钠，可作化工原料，工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。化学方程式分别为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，2NaCl(熔融)2NaCl2，2NaOHCO2=Na2CO3H2O，Cl2H22HCl。答案：A10双选题某有机物的结构简式为CH2 OCOCH3，下列关于该有机物叙述不正确的是()A1 mol该有机物与NaOH溶液完全反应时，消耗NaOH 1 molB该有机物水解所得产物能发生加成反应C该有机物可通过加聚反应生成D该有机物分子中含有双键解析：1 mol CH2 OCOCH3水解后得到1 mol CH2 OH和n mol CH3COOH，n mol CH3COOH消耗n mol NaOH，故A错误；该有机物水解所得产物分子中含C=O键，但是羧基中的C=O不能发生加成反应，故B错误，D正确；该有机物主链上仅含碳原子，故为加聚反应产物，C正确。答案：AB11下列物质之间的相互关系错误的是()ACH3CH2NO2和NH2CH2COOH互为同分异构体BO2和O3互为同素异形体CH和T互为同位素D干冰和冰为同一种物质解析：A项中，两种物质的分子式相同，但结构不同，故两种物质属于同分异构体，A正确。B项中，O2和O3是氧的两种同素异形体，B正确。C项中，H和T的质子数均为1，但质量数分别为1和2，故它们互为同位素，C正确。干冰是固态的二氧化碳，而冰是固态的水，它们不是同一种物质，D错。答案：D12从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用如图所示装置进行的是()A不同浓度的硝酸与铜反应B稀硫酸与纯碱或小苏打反应C铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应DH2O2在催化剂作用下分解解析：绿色化学理念是不产生污染环境的物质，原子利用率高，消耗原料少，产量高，反应易进行，实验设计合理为宜，A中产生的氮氧化合物会污染空气。答案：A13医药史上三大经典药物之一阿司匹林的结构简式为 ，其能发生的反应是()取代反应水解反应酯化反应中和反应A BC D解析：该分子中含苯环，一定条件下可发生苯环上的取代反应；含“”结构，可发生水解反应；含“COOH”可发生酯化反应和中和反应。答案：A14下列图示变化为吸热反应的是()解析：A项中反应物能量低于生成物能量，为吸热反应；B项反应物能量高于生成物能量，为放热反应；C项不是化学反应，且该过程放热；D项为活泼金属与酸反应，为放热反应。答案：A15(2012浙江理综)X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()A原子半径：ZYXBZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为12解析：Ca2的核外电子数为18，故X、Y、Z的原子核外电子数之和为18，又X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，说明X、Z能形成1价离子，故X为氢、Z为氟；由此可进一步推出Y为氧。原子半径：OFH，A项错误；HF分子间存在氢键，故其沸点在同主族元素形成的氢化物中是最高的，B项正确；CaO2与水发生反应时，O发生歧化反应，CaO2既作氧化剂，又作还原剂，C项错误；CaO2中的阳离子与阴离子个数比为11，D项错误。答案：B16(2012北京理综)人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是()A该过程是将太阳能转化为化学能的过程B催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D催化剂b表面的反应是CO22H2e=HCOOH解析：A项，人工光合作用是借助太阳能由二氧化碳和水生成甲酸，将太阳能贮存在化学物质中，A项正确；B项，由图示知，电子由催化剂a表面流向催化剂b表面，说明催化剂a为负极发生氧化反应，催化剂b为正极发生还原反应，催化剂a表面的反应式为2H2O4e=4HO2，有氧气生成，B项正确；C项，催化剂a表面发生氧化反应生成H，溶液酸性增强，C项不正确；D项，二氧化碳在催化剂b表面发生还原反应结合H生成HCOOH，电极反应为CO22H2e=HCOOH，D项正确。答案：C二、非选择题(本题共16个小题，共52分)17(6分)钛(Ti)是一种活泼的金属，其作为金属材料具有密度小、熔点高、可塑性强、机械强度高、亲生物性好等优良的性能，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿石(FeTiO3)的方法来制取二氧化钛(TiO2)，再由二氧化钛制金属钛，主要有以下五个反应：FeTiO32H2SO4=TiOSO4FeSO42H2OTiOSO42H2O H2TiO3H2SO4H2TiO3TiO2H2OTiO22C2Cl2TiCl42COTiCl42Mg2MgCl2Ti(1)针对以上五个化学反应，下列叙述错误的是(填写代号)。A反应是非氧化还原反应B反应生成了两种酸C反应中的TiO2是氧化剂D反应表现了金属镁比金属钛还原性强(2)钛具有很强的耐腐蚀性，以下对其原因的分析中正确的是_(填写代号)。钛是像金、铂一样不活泼的金属金属钛的表面易形成致密的氧化膜钛与氧气、酸等腐蚀剂不发生化学反应解析：(1)在反应中没有元素发生化合价的变化，其中钛元素的化合价保持4价。在反应中，H2TiO3是盐FeTiO3对应的酸。在反应中钛元素的化合价保持4价，Cl2是氧化剂，C是还原剂。在反应中，Mg是还原剂，Ti是还原产物，所以还原性MgTi。本题的答案是C。(2)题中开始就指出，“钛(Ti)是一种活泼的金属”“耐腐蚀性强”，活泼的金属应该容易与氧气、酸等腐蚀剂发生化学反应。对钛耐腐蚀原理的认识有一个很好的例子铝。答案：(1)C(2)18(12分)(2012广东理综节选)碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 molL1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL1 K2S2O8、0.10 molL1Na2S2O8等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。(1)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx_ mL，理由是_。(2)已知某条件下，浓度c(S2O)反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其它条件不变，请在图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O)t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。(3)碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料，该电池反应为：2Li(s)I2(s)=2LiI(s)H已知：4Li(s)O2(g)=2Li2O(s) H14LiI(s)O2(g)=2I2(S)2Li2O(s) H2则电池反应的H_；碘电极作为该电池的_极。解析：(1)对照实验探究浓度对反应速率的影响须保证其他条件完全一致，故应加水2.0 mL以保证溶液体积相同。(2)温度降低反应速率变慢，加入催化剂，反应速率加快。(3)运用盖斯定律可得H；Li在电池中失电子，为负极，碘电极为正极。答案：(1)2.0保证溶液总体积相同，仅改变S2O的浓度而其他物质浓度不变(其他合理答案给分)(2)(3)(H1H2)/2正19(8分)有机物A、B、C、D、E能发生如图所示的转化。请回答下面有关问题：(1)写出A、B、C、D、E的名称：A_、B_、C_、D_、E_。(2)写出反应、的化学方程式，并指明反应类型；_；_。解析：(1)A由C2H2与H2反应得来，而A又能与水在一定条件下反应，故A是CH2=CH2；由反应得知B是CH2=CHCl；A与H2O反应得C，C为CH3CH2OH；由反应得D，D为CH3COOH；C与D发生酯化反应得E(CH3COOCH2CH3)。(2)反应属于加成反应，属于加聚反应。答案：(1)乙烯氯乙烯乙醇乙酸乙酸乙酯(2)CHCHHClCH2=CHCl，加成反应nCH2=CHClCH2 Cl，加聚反应20(8分)据报道某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，每立方米大气中SO2的含量高达3.8 mg，烟尘达4.5 mg，居民健康普遍受到危害，4天之内死亡人数约4 000人。请回答下列问题：(1)流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡，这与此种类型大气污染形成_有关。(2)这种大气污染对人体_系统的危害最大。(3)为了防止这种污染，硫酸厂可用氨水来吸收SO2，其离子方程式为_。(4)目前一种有效的方法是用直升机喷洒白垩粉(主要成分是CaCO3)以降低其污染，其化学方程式是_。解析：据信息知大气中SO2含量很高，形成酸雨，导致河水污染。为减少SO2的污染，可用氨水吸收，发生反应为SO22NH3H2O=2NHSOH2O，用白垩粉消除污染时发生化学反应为2CaCO32SO2O2=2CaSO42CO2。答案：(1)酸雨(2)呼吸(3)SO22NH3H2O 2NHSOH2O(4)2CaCO32SO2O22CaSO42CO221(8分)在2 L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t时刻达到平衡，依图所示：(1)该反应的化学方程式是_。(2)反应起始至t，Y的平均反应速率是_。(3)X的转化率是_。(4)关于该反应的说法正确的是_。A到达t时刻该反应已停止B在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率C在t时刻正反应速率等于逆反应速率D在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等解析：(1)由图象知，从0t，n(X)减小，n(Y)增加，n(Z)增加，可以确定X为反应物，Y、Z为生成物，从0t，n(X)n(Y)n(Z)0.81.20.4231。最终X没有反应完全，此反应为可逆反应。故该反应的化学方程式为：2X3YZ。(2)v(Y) molL1min1。(3)(X)100%33.3%。(4)t之前，v正v逆t时刻为平衡状态，则v正v逆。答案：(1)2X3YZ(2) molL1min1(3)33.3%(4)B、C22(10分)(2012天津理综改编)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：(1)Y在元素周期表中的位置为_。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是_(写化学式)。(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_(写出其中两种物质的化学式)。(4)1 mol X2M完全燃烧生成H2O(l)时放出a kJ热量，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：_。(5)ZX的电子式为_；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_。(6)熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如图)，反应原理为：2ZFeG2Fe2ZG放电时，电池的正极反应式为_；充电时，_(写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为_。解析：由Y、M为同主族的短周期元素，原子序数Y小于M及二者可形成MY2、MY3两种分子知M是硫元素，Y是氧元素，由X、Z同主族且能形成离子化合物ZX及它们的原子序数与氧、硫元素的关系知X是氢元素，Z是钠元素，G是氯元素。(1)氧元素位于第二周期A族。(2)5种元素中氯的非金属性最强，故最强的含氧酸是HClO4，非金属的气态氢化物有：H2S、HCl、H2O，H2S的还原性最强。(3)氯气、臭氧、ClO2均具有较强的氧化性，可用作水的消毒剂。(4)H2S完全燃烧生成SO2与H2O，书写热化学方程式时要注意H2S为1 mol，且生成的水是液体，燃烧是放热反应，H为负值。(5)NaH是离子化合物，书写电子式时要注意阴离子加括号并注明电荷；NaH与水反应发生的是氢元素价态归中的氧化还原反应，生成物为NaOH与H2。(6)由题给总反应知，放电时正极上是FeCl2得到电子生成单质铁：Fe22e=Fe；充电时，原电池的负极钠接电源的负极，电解质是氧化铝。答案：(1)第二周期第A族(2)HClO4H2S(3)Cl2、O3、ClO2(任写两种，其他合理答案均可)(4)H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(l)Ha kJmol1(5)NaHNaHH2O=NaOHH2(6)Fe22e=Fe钠Al2O310