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氧化还原反应(第二课时)现场课教学设计一教学内容分析本节教材是人教版必修1第二章第三节第2课时内容。氧化还原反应是中学化学教学中 一个十分重要的知识点，它贯穿、延伸于整个中学化学教材。对于发展学生的科学素养，引 导学生有效进行整个高中阶段的化学学习，具有承前启后的作用。本节课是在学生已经建立氧化还原概念的基础上学习，具体有两个核心：1、氧化剂和还原剂、氧化性和还原性与价态以及电子转移的关系；2、怎样通过实验研究物质具有氧化性、还原性，让学生通过亲身体验，形成过程方法，从而在理解的基础上深化对氧化还原反应的 认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。另外，也想通过此节课的学习，让学生体会研究物质性质的一般程序，形成有序思维，为 后面元素化合物的学习打下基础。二.教学目标：知识与技能：(1) 对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂；(2) 学会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性；(3) 认识常见的氧化剂和还原剂。过程与方法：(1) 初步学会验证物质氧化性和还原性的实验设计思路。(2) 通过探究活动，体会研究物质性质的一般程序和方法，形成有序思维。情感态度与价值观：(1) 通过氧化剂、还原剂性质的探究过程，让学生体会实验方法在化学研究中的作用。(2) 重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的意识和能力，养成实事求是、勇于 创新、积极实践的科学态度。(3) 发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化 学世界的奇妙与和谐。三.教学重点、难点 教学重点:（1 ）发现氧化剂还原剂的判断及其运用。（2）探究物质性质（氧化性、还原性）的一般程序和方法。 教学难点：验证物质氧化性和还原性的实验设计思路3教学方法与手段任务驱动下实验一一讨论的探究模式。四教学过程与教学资源设计1. 教学设计总体思路以两条线索同时展开教学活动明线是探究物质性质的一般程序：预测物质的氧化性或还原性-设计验证物质氧化性、还原剂的实验方案-完成简单的验证实验一依据实验结论提升知识并进行反思。暗线是从物质分类的角度认识常见的氧化剂和还原剂。2教学流程图从新的角度认. 识反应氧化还原反应电子转移、化合价变化化学从新角度认识 反应物的性质L .氧化剂、|氧化剂一氧化性还原剂I还原剂一还原性预测物质的氧化性或还原性实验探究物质的 氧化性或还原性最低价态中间价态最高价态还原性氧化性或还原性氧化性预测根据化合价 氧化性、还原性选择 相应的氧化剂（或还原剂）化学2#氧化还原的应用实验和现象验证 预测, 得出结论五、教学用具1、药品及试剂：铁粉、稀硫酸、FeCI3溶液、FeCI2溶液、氯水、HO、KSCN溶液、维生素C （具有强还原性）、脱氧剂2、仪器：小试管6支、药匙2个、胶头滴管6个六、教学过程环节一：从新的角度认识化学反应【引入】银器失色，复习上节课我们已经从新的角度认识化学反应，学习了氧化还原反应的基本概念,从化合价和电子转移两个角度分析氧化还原反应，这节课我们继续学习氧化剂和还原剂。环节二：从新角度认识反应物的性质【分析】请标出该 H2 + CuO = Cu + H 20反应变价元素的化合价，并判断该反应是否为氧化还原反应，为 什么？通过化合价和电子的转移分析，得出氧化剂和还原剂的概念。【小结】氧化剂：得到电子（或电子对偏向），所含元素化合价降低还原剂：失去电子（或电子对偏离），所含元素化合价升高【练习】幻灯片【设疑】 氢元素失去的电子给了谁？【课堂互动】跷跷板原理解释电子转移过程和化合价升降。【思考】如何表示电子转移的方向呢？【讲解】用单线桥标出该 H2 + CuO = Cu + H 20反应电子转移方向。（用单线桥连接，箭头由还原剂中失电子元素指向氧化剂中得电子元素）【小结】厂含元素化合价降低被还原氧化剂（具有氧化性）反应物Yj含元素化合价升高被氧化还原剂（具有还原性）常见的氧化剂和还原剂环节三：预测物质的氧化性或还原性【提问】通过化合价预测物质的氧化性或还原性？【分析】通过分析 Fe元素化合价预测物质的氧化性或还原性；结论：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性环节四：实验探究物质的氧化性或还原性【过渡】化学是一门以实验为基础的学科，理论上的推测一定要经过实验的验证，下面我们就想办法验证我们预测出来的性质。【方法导引】如何设计实验验证以上的预测？讲述设计实验验证氧化还原性的一般方法研究物质的氧化性或还原性加入还原剂，通过实验验证加入氧化剂，通 过实验验证【合作探究】结合实验桌上提供的试剂，设计合理有效的实验方案，完成以下的探究实验 试剂：铁粉、稀硫酸、FeCb溶液、FeCb溶液、氯水、KSCF溶液、维生素C （具有强还原性）【实验探究一】预测Fe2+的还原性选择的氧化剂：实验实验现象反应方程式取2mL FeCl 2溶液于试管中， 加入35滴氯水，振荡。【讲述】实验观察不到明显现象？应该怎样进一步检验是否有Fe3+生成？在反应后的试管中滴入几滴KSCNS液，观察颜色变化。【实验探究二】预测 Fe3+的氧化性选择的还原剂：实验实验现象反应方程式取2mL FeCg溶液于试管中，向试管中加少量铁粉， 充分振荡。环节五：氧化还原在生活中的应用【生活应用】琥珀酸亚铁片说明书【思考】琥珀酸亚铁片为什么要裹糖衣？【思考】为什么维生素C与本品同服，有利于本品吸收？【教师】中秋刚过，吃月饼时大家可能都注意到了，许多月饼中有一小包脱氧剂，为什么要 放这么一包脱氧剂呢？【生活应用】月饼保鲜剂【资料卡片】主要存在两方面的问题。一是月饼中微生物指标超标。食品包装容器内的大量氧气，会引起好氧性细菌和霉菌的快速 生长，导致食品霉变和腐败。二是油脂酸败。月饼中的植物油脂在空气中能被氧气氧化，从而导致月饼的酸败，产生异味, 影响月饼的品质。【思考】从氧化还原反应的角度看，脱氧剂起到什么作用？推测它可能含有的主要成分？如 何判断脱氧剂完全变质？【讲解】脱氧剂是可吸收氧气、减缓食品氧化作用。脱氧剂的主要成分应该具有还原性，通 常主要成分是铁粉。脱氧剂在防止油脂酸败。从颜色观察，黑色边红褐色说明变质。实验方法：加入稀盐酸中观察是否有气体产生。【本节课小结】5#从新的角度认L 识反应从新角度认识 反应物的性质预测物质的 氧化性或还原性氧化还原反应电子转移、化合价变化.氧化剂氧化剂还原剂还原剂一*最低价态中间价态化学氧化性还原性最高价态还原性氧化性或还原性化学#氧化还原的应用根据化合价预测-_一_氧化性、还原性选择 相应的氧化剂（或还原剂）实验探究物质的 氧化性或还原性#
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