高中化学《弱电解质的电离盐类的水解》学案1鲁科版选修4

第二节弱电解质的电离盐类的水解学习目标1、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。以及温度、浓度等外界条件对电离平衡的影响。2、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。一、电离平衡的建立1、弱电解质溶于水时，在的作用下，弱电解质分子电离成阴、阳离子，阴、阳离子又能重新结合成分子，在一定的条件下（温度、压强、浓度等）下，当弱电解质分子的速率和的速率时，电离过程就达到了平衡状态。达平衡后弱电解质和电离产生的共存，通常的浓度大于的浓度。2、影响电离平衡的外界因素（ 1）温度：温度升高，电离平衡移动，电离程度。温度降低，电离平衡移动，电离程度。（ 2）浓度：电解质溶液浓度越大，平衡移动，电离程度；电解质溶液浓度越小，平衡移动，电离程度；3、电离平衡常数一元弱酸电离平衡常数：kaCH 3COOHCH 3COOHK ac( CH3COO ) c(H )c(CH 3 COOH)（ 1）电离平衡常数只随温度变化而变化，而与无关。（ 2）K 的意义：K 值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较。K 值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较。二、盐类水解 :1在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或 OH- 结合生成的反应，叫做盐类的水解。2盐类的水解反应是反应的逆反应， 也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。3. 盐类水解的实质用心爱心专心1在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的或生成弱电解质，从而破坏了水的使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。 NH4Cl 溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子可表示为4. 盐类水解的离子方程式的写法规律：（ 1）首先它符合离子方程式的书写规律， 其次是盐的水解一般是可逆的， 但双水解例外。（ 2）多元弱酸阴离子的水解是进行的。一般第步水解的程度很小，往往可以忽略。（ 3）多元弱碱阳离子也是水解的，但这类阳离子的水解反应一般比较复杂，通常以表示。（ 4）写出下列盐的水解方程式或离子方程式：CH3COONaNH4Cl:AlCl 3：Na2CO3：AlCl 3 溶液和 Na2CO3 溶液混合：三、影响盐类水解因素：主要因素是，组成盐的酸根对应的酸越(或阳离子对应的碱越)，水解程度越。另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。1、温度：盐的水解是反应，因此升高温度水解程度.2、浓度：盐的浓度越小，水解程度越。3、外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的,使平衡向方向移动而水解，若加酸则水解。4针对下列平衡体系回答问题盐类实例能否水引起水解的对水的电离溶液的解离子平衡的影响酸碱性强碱弱酸CH3COONa能弱酸阴离子促进水电离碱性盐用心爱心专心2强酸弱碱NH4Cl能弱碱阳离子促进水电离酸性盐强碱强酸NaCl不能无无中性盐四、影响水解的因素：内因：盐类本身的性质 这是影响盐类水解的内在因素。组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。 “无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”外因： 1、温度由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度。2、浓度溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡相正反应方向移动，使盐的水解程度。（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释）3、溶液的酸碱性盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制FeCl3 溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3 水解。盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。五、盐类水解的应用：3+-1、离子共存：Al和 HCO3说明双水解反应能进行到底原因2、溶液配置：FeCl 3 的配制？3、化肥 K2CO3 和 NH4Cl 能否混合使用？4、判断溶液的pH 值： 1、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐呈什么性。5、如何对比碳酸钠、碳酸氢钠的碱性。6、氯化铝、偏铝酸钠、氯化铁分别蒸干灼烧后的产物是什么？ 典题解悟 例 1能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A 醋酸溶液的导电性比盐酸强B 醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C 醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降用心爱心专心3D 0.1mol ?L-1 的 CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.01 mol ?L-1解析：确定某物质是否为弱电解质，要看它在水溶液中是否仅有部分电离成自由移动的离子，而溶液导电性的强弱、与碳酸钙反应放出二氧化碳的速度、以及稀释后某种离子浓度下降，都与溶液中自由移动的离子的浓度的大小有关，但却都不能说明CH3COOH在水溶液中仅能部分电离。 0.1mol ?L-1 的 CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.01 mol ?L-1 ，可以说明CH3COOH在水溶液中仅有部分电离成离子。答案： D 例 2下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是（）A 弱电解质的电离平衡常数就是电解质加入水后电离出的各种离子浓度的乘积与未电离分子的浓度的比值B 弱电解质的电离平衡常数只与弱电解质的本性及外界温度有关C同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越弱D多元弱酸的各级电离常数相同解析：弱电解质的电离平衡常数是达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的化学计量数次幂之积与溶液中未电离的分子浓度的比值。这个比值必须是达到电离平衡时的，而不是任意时刻的。 弱电解质的电离平衡常数是由弱电解质的本性决定的，并且受外界温度的影响，同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；同样，弱碱的电离平衡常数越大，碱性越强。弱电解质一旦确定，温度越高，电离平衡常数越大。多元弱酸是分步电离的，其各级电离常数是逐级减小的且差别很大。答案： B 例 3 相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：CH 3COONaNaHSO4NaClC6H5-ONa，按pH 值由大到小的顺序排列，正确的是：（）A 、 B 、 C 、 D、 解析： 此题是分析四种钠盐的酸碱性，对于NaHSO是酸式强酸强碱盐，虽不水解，但在4水中电离后， 使溶液显酸性。 NaHSO4+2-故 NaHSO4相当于一价一元强酸。 NaClNa +H+SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性。对于CH3COONa与，它们均为强碱用心爱心专心4弱酸盐， 水解后溶液显碱性，由于 CH3COOH的酸性强于的酸性，故溶液的碱性强于CH3COONa溶液的碱性。所以，四 例 4欲使 0.1mol/L K+=2CO2- ，应采取的措施是（）2CO3溶液中 K3A 、加少量盐酸B、加适量 KOHC 、加适量水D 、加适量NaOH解析： 题中提供的 （A），提供 H+，（ C）加适量水均促进水解故不是选项。（ B）与（D）-+故只有采取加入适量 NaOH提供 OH离子， 但提供 KOH，又增加了K 离子而不符合题意，+2-。故答案应选 D。的方法，才可使溶液中 K =2CO3 用心爱心专心5