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专题限时集训(二)专题二化学常用计量1用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA2NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A18 g D2O含有的电子数为10NAB1 molL1 NaOH溶液中含有NA个NaC常温常压下,33.6 L氯气与27 g 铝充分反应,转移电子数为3NAD常温常压下,4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA3设阿伏加德罗常数为NA,下列有关说法正确的是()A常温常压下,23 g NO2和N2O4的混合气体中总原子数为3NAB78 g Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为4NAC标准状况下,22.4 L NO2与水反应完全时,转移的电子数为NAD在1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中,含有Cl数目为0.3NA4NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A22.4 L NH3中含氮原子数为NAB1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NAC1 L 0.1 molL1碳酸钠溶液的阴离子总数小于0.1NAD1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA5设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是()A1 L 0.1 molL1 CH3COONa溶液中含有0.1NA个CH3COOB标准状况下,22.4 L CO2含有2NA个碳氧双键C一定温度下,将2 mol SO2和1 mol O2充入装有催化剂的容器中发生反应,转移4NA个电子D一定条件下,Al与Fe3O4反应,生成5.6 g Fe,转移0.3NA个电子6设nA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A标准状况下,22.4 L HCl溶于水后溶液中含有nA个HCl分子B常温常压下,16 g O3气体含有nA个O3分子(相对原子质量:O 16)C1 L 0.1 molL1的Na2SO4溶液中含有0.1nA个NaD1 mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为2nA7用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A27 g Al在标准状况下的22.4 L Cl2中燃烧,转移的电子总数为3NAB1 mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后,其中胶体粒子的数目为NAC标准状况下,分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定D铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1 mol H2时,转移电子数是2NA8下列实验操作或根据或结论正确的是()A配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶必须洁净、干燥,不漏水B实验室里需要480 mL 2.0 molL1的氢氧化钠溶液,配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g,然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作C25 时,用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液,一小段时间后,NaOH溶液的浓度可能增大,也可能不变D实验室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亚铁溶液,其操作是:用天平称27.8 g绿矾,放入500 mL容量瓶,加水溶解、稀释、定容、摇匀9用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中,正确的是()A1 L 1 molL1 NH4NO3的溶液中氮原子数小于2NAB标准状况下,22.4 L苯含有的原子数目为12NACt 时,1 L pH6的纯水中,含1106NA个OHD1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中,Fe3的数目为0.1NA10设NA表示阿伏加德罗常数,NA代表粒子数目。下列叙述正确的是()A标准状况下2.24 L H2O中分子数为0.1NAB将1 mol Cl2通入到水中,N(Cl)N(ClO)N(HClO)2NAC常温常压下,16 g O2和O3混合气体中氧原子数为NAD7.8 g Na2O2与足量水反应,转移电子数为0.2NA11(双选)NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A35.5 g Cl2中含有共价键数为0.5NAM(Cl)35.5 g/molB常温常压下,22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子C1 mol乙炔中含有的电子数为14NAD1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO数为0.5NA12(双选)nA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(所需的相对原子质量:N 14Mg 24)()A常温常压下,28 g氮气所含的原子数为2nAB2.4 g镁变成离子时,失去的电子数为0.2nA C标况下,nA个CH2Cl2分子所占的体积约为22.4 LD0.1 mol/L的NaOH溶液中含有的钠离子数为nA13(双选)设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(相对原子质量:H1C12O16)()A15 g甲基(CH3)所含的电子数为7NAB1 L 0.1 molL1乙酸溶液中H数小于0.1NAC22.4 L甲烷所含质子数为10NAD20 g重水(D2O)所含的电子数为10NA14(1)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是_(填序号)。A不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠B使用容量瓶配制溶液时,俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大C分液操作时,由于分液漏斗下端已沾满下层液体,故上层液体要从上口倒出D用托盘天平称量11.74 g氯化钠晶体E用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物(2)实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:如图21所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号);配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。图21下列操作中,容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E用来加热溶解固体溶质请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为_g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图22。由图中可以看出,烧杯的实际质量为_g。图22根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是_。15臭氧(O3)能与KI溶液反应,生成O2等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色,若滴入淀粉则变为蓝色。为测定某环境空气中的臭氧含量,将0 、1.01105 Pa的空气33.6 m3通过KI溶液,使之完全反应,所得溶液用0.0100 molL1的Na2S2O3溶液60.0 mL恰好滴定达终点。反应方程式为:2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。(1)臭氧通入KI溶液中的化学方程式:_;(2)滴定过程中选择的指示剂是_,达到滴定终点时的现象为_;(3)计算该空气中臭氧的体积分数。专题限时集训(二)1D解析 每个NO2和CO2分子中均含有2个氧原子,故分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子为2NA个,A项正确;28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含CH2的物质的量为2 mol,故含碳原子数为2NA,B项正确;92 g的NO2和N2O4混合气体中含“NO2”的物质的量为2 mol,含有原子的物质的量为6 mol,即原子数为6NA,C项正确;常温常压下,22.4 L氯气的物质的量不是1 mol,D项错。2D解析 D2O的摩尔质量是20 gmol1,18 g D2O的物质的量为0.9 mol,所含电子数为9NA,A项错误;B项没有溶液的体积,错误;常温常压下33.6 L氯气的物质的量小于1.5 mol,转移电子数小于3NA,C项错误;CO2和N2O的摩尔质量均为44 gmol1,故4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为3NA0.3NA,D项正确。3D解析 23 g NO2和N2O4的混合物气体中总原子数为3NA1.5NA,A项错误;Na2O2固体由Na和O构成,78 g Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为3NA,B项错误;1 mol NO2与水反应转移电子 mol,C项错误。4B解析 缺少标准状况下,故A错;1个碳酸根离子水解可生成1个碳酸氢根离子和1个氢氧根离子,则1 L 0.1 molL1碳酸钠溶液的阴离子总数大于0.1NA,故C错;可逆反应不能进行到底,则1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数大于2NA,故D错。5B解析 CH3COONa溶于水完全电离出CH3COO,少部分CH3COO能水解变为CH3COOH,则CH3COO小于0.1NA 个,故A错;标准状况下22.4 L CO2的物质的量为1 mol,1个O=C=O中含有2个C=O键,则1 mol CO2含有2 mol碳氧双键,故B正确;可逆反应不能进行到底,则2 mol SO2或1 mol O2不能完全反应,转移电子小于4 mol,故C错;Fe3O4中含有二价铁和三价铁,则8Al3Fe3O44Al2O39Fe24e,每生成9 mol Fe转移24 mol电子,所以每生成0.1 mol Fe转移 mol电子,故D错。6D解析 HCl是强电解质,溶于水后完全电离为H、Cl,故A错;16 g O3的物质的量为 mol,故B错;n(Na2SO4)1 L0.1 molL10.1 mol,n(Na)20.1 mol0.2 mol,故C错;2Fe3Cl22FeCl36e,则每3 mol Cl2与足量Fe反应转移6 mol电子,所以每1 mol Cl2与足量Fe反应转移2 mol电子,故D正确。7D解析 Al与氯气反应生成AlCl3,但A项中氯气为1 mol,不足量,转移电子数为2 mol,A项错误;胶体微粒的半径远远大于无机分子或离子的半径,是“分子”的聚集体,B项错误;N2、C2H4的摩尔质量相等,故分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量为28 g,C项错误。8C解析 容量瓶使用前需要检查是否漏水,并且洗净,但不必要干燥,A项错误;没有480 mL的容量瓶,B项只能选用500 mL的容量瓶,故应称量的NaOH的质量为:0.5 L2 molL140 gmol140 g,错误;电解NaOH溶液实质上就是电解水,溶质的物质的量不变,但因为不知道原NaOH溶液是否饱和,故无法判断其浓度是增大还是不变,C项正确;不能在容量瓶中进行溶解、稀释等操作,D项错误。9C解析 根据氮原子守恒,1 L 1 molL1 NH4NO3的溶液中氮原子数等于2NA,A项错误;苯在标准状况下为液态,B项错误;D项忽视了Fe3的水解,错误。10C解析 水是液体,故A错;根据物料守恒规律可知,n(Cl)2 mol,溶液氯元素以Cl2、Cl、ClO、HClO四种形式存在,则2n(Cl2)n(Cl)n(ClO)n(HClO)2 mol,故B错;混合气体只有一种原子,则氧原子的质量等于混合气体的质量,则氧原子的物质的量为1 mol,故C正确;2Na2O22H2O=4NaOHO22e,每2 mol Na2O2与足量水反应转移2 mol电子,则0.1 mol Na2O2与足量水反应转移0.1 mol电子,故D错。11AC解析 35.5 g Cl2的物质的量为0.5 mol,0.5 mol ClCl中含有0.5 mol共价键,故A错;CCl4是液体,故B错;1个C2H2的电子数为14,故C正确;部分CO能水解,则1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO数小于0.5NA,故D错。12AB解析 28 g N2的物质的量为1 mol,含有2 mol氮原子,故A正确;镁由0价升为2价,则0.1 mol Mg失去0.2 mol电子,故B正确;CH2Cl2是液体,故C错;缺少溶液的体积,无法求物质的量,故D错。13BD解析 1个甲烷的电子数为10,1个甲基的电子数为9,则1 mol甲基含有9 mol电子,故A错;乙酸是弱酸,其电离不能进行到底,1 L 0.1 molL1乙酸溶液中H数小于0.1NA,故B正确;缺少标准状况下,故C错;20 g重水(D2O)为1 mol D2O,1个D2O含有10个电子,1 mol D2O含有10 mol电子,故D正确。14(1)D(2)AC烧杯、玻璃棒BCE2.027.413.6将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌解析 (1)瓷坩埚在高温下可与NaOH或Na2CO3反应,A项正确;使用容量瓶配制溶液时,俯视刻度线定容时,实际体积偏小,浓度偏大,B项正确;托盘天平称量的结果只能到小数点后一位数字,D项错误。(2)容量瓶只能配制溶液,而不能作为反应容器,也不能长时间保存溶液或在其中溶解固体。没有450 mL的容量瓶,故需要配制500 mL的NaOH溶液,因此称取NaOH固体0.1 molL10.5 L40 gmol12.0 g。15(1)O32KIH2O=I22KOHO2(2)淀粉溶液由蓝色变为无色(3)由化学方程式得:O3I22Na2S2O31 mol 2 moln(O3) 0.0100 mol/L0.0600 Ln(O3)0.000300 mol则大气中臭氧的体积分数为:100%100%2.00105%解析 (1)臭氧具有强氧化性,能将KI氧化为I2,依据题意,同时生成强碱KOH。(2)滴定终点即Na2S2O3恰好将生成的I2还原,可用淀粉作指示剂。- 5 -
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