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专题限时集训(二)专题二化学常用计量1用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA2NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A18 g D2O含有的电子数为10NAB1 molL1 NaOH溶液中含有NA个NaC常温常压下，33.6 L氯气与27 g 铝充分反应，转移电子数为3NAD常温常压下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA3设阿伏加德罗常数为NA，下列有关说法正确的是()A常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体中总原子数为3NAB78 g Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为4NAC标准状况下，22.4 L NO2与水反应完全时，转移的电子数为NAD在1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，含有Cl数目为0.3NA4NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A22.4 L NH3中含氮原子数为NAB1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NAC1 L 0.1 molL1碳酸钠溶液的阴离子总数小于0.1NAD1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA5设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A1 L 0.1 molL1 CH3COONa溶液中含有0.1NA个CH3COOB标准状况下，22.4 L CO2含有2NA个碳氧双键C一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入装有催化剂的容器中发生反应，转移4NA个电子D一定条件下，Al与Fe3O4反应，生成5.6 g Fe，转移0.3NA个电子6设nA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L HCl溶于水后溶液中含有nA个HCl分子B常温常压下，16 g O3气体含有nA个O3分子(相对原子质量：O 16)C1 L 0.1 molL1的Na2SO4溶液中含有0.1nA个NaD1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为2nA7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A27 g Al在标准状况下的22.4 L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3NAB1 mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NAC标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定D铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2NA8下列实验操作或根据或结论正确的是()A配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，不漏水B实验室里需要480 mL 2.0 molL1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作C25 时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液，一小段时间后，NaOH溶液的浓度可能增大，也可能不变D实验室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8 g绿矾，放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀9用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是()A1 L 1 molL1 NH4NO3的溶液中氮原子数小于2NAB标准状况下，22.4 L苯含有的原子数目为12NACt 时，1 L pH6的纯水中，含1106NA个OHD1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，Fe3的数目为0.1NA10设NA表示阿伏加德罗常数，NA代表粒子数目。下列叙述正确的是()A标准状况下2.24 L H2O中分子数为0.1NAB将1 mol Cl2通入到水中，N(Cl)N(ClO)N(HClO)2NAC常温常压下，16 g O2和O3混合气体中氧原子数为NAD7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA11(双选)NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A35.5 g Cl2中含有共价键数为0.5NAM(Cl)35.5 g/molB常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子C1 mol乙炔中含有的电子数为14NAD1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO数为0.5NA12(双选)nA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(所需的相对原子质量：N 14Mg 24)()A常温常压下，28 g氮气所含的原子数为2nAB2.4 g镁变成离子时，失去的电子数为0.2nA C标况下，nA个CH2Cl2分子所占的体积约为22.4 LD0.1 mol/L的NaOH溶液中含有的钠离子数为nA13(双选)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(相对原子质量：H1C12O16)()A15 g甲基(CH3)所含的电子数为7NAB1 L 0.1 molL1乙酸溶液中H数小于0.1NAC22.4 L甲烷所含质子数为10NAD20 g重水(D2O)所含的电子数为10NA14(1)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是_(填序号)。A不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠B使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大C分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出D用托盘天平称量11.74 g氯化钠晶体E用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物(2)实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：如图21所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。图21下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E用来加热溶解固体溶质请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为_g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图22。由图中可以看出，烧杯的实际质量为_g。图22根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。15臭氧(O3)能与KI溶液反应，生成O2等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉则变为蓝色。为测定某环境空气中的臭氧含量，将0 、1.01105 Pa的空气33.6 m3通过KI溶液，使之完全反应，所得溶液用0.0100 molL1的Na2S2O3溶液60.0 mL恰好滴定达终点。反应方程式为：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。(1)臭氧通入KI溶液中的化学方程式：_；(2)滴定过程中选择的指示剂是_，达到滴定终点时的现象为_；(3)计算该空气中臭氧的体积分数。专题限时集训(二)1D解析 每个NO2和CO2分子中均含有2个氧原子，故分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子为2NA个，A项正确；28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含CH2的物质的量为2 mol，故含碳原子数为2NA，B项正确；92 g的NO2和N2O4混合气体中含“NO2”的物质的量为2 mol，含有原子的物质的量为6 mol，即原子数为6NA，C项正确；常温常压下，22.4 L氯气的物质的量不是1 mol，D项错。2D解析 D2O的摩尔质量是20 gmol1,18 g D2O的物质的量为0.9 mol，所含电子数为9NA，A项错误；B项没有溶液的体积，错误；常温常压下33.6 L氯气的物质的量小于1.5 mol，转移电子数小于3NA，C项错误；CO2和N2O的摩尔质量均为44 gmol1，故4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为3NA0.3NA，D项正确。3D解析 23 g NO2和N2O4的混合物气体中总原子数为3NA1.5NA，A项错误；Na2O2固体由Na和O构成，78 g Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为3NA，B项错误；1 mol NO2与水反应转移电子 mol，C项错误。4B解析 缺少标准状况下，故A错；1个碳酸根离子水解可生成1个碳酸氢根离子和1个氢氧根离子，则1 L 0.1 molL1碳酸钠溶液的阴离子总数大于0.1NA，故C错；可逆反应不能进行到底，则1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数大于2NA，故D错。5B解析 CH3COONa溶于水完全电离出CH3COO，少部分CH3COO能水解变为CH3COOH，则CH3COO小于0.1NA 个，故A错；标准状况下22.4 L CO2的物质的量为1 mol,1个O=C=O中含有2个C=O键，则1 mol CO2含有2 mol碳氧双键，故B正确；可逆反应不能进行到底，则2 mol SO2或1 mol O2不能完全反应，转移电子小于4 mol，故C错；Fe3O4中含有二价铁和三价铁，则8Al3Fe3O44Al2O39Fe24e，每生成9 mol Fe转移24 mol电子，所以每生成0.1 mol Fe转移 mol电子，故D错。6D解析 HCl是强电解质，溶于水后完全电离为H、Cl，故A错；16 g O3的物质的量为 mol，故B错；n(Na2SO4)1 L0.1 molL10.1 mol，n(Na)20.1 mol0.2 mol，故C错；2Fe3Cl22FeCl36e，则每3 mol Cl2与足量Fe反应转移6 mol电子，所以每1 mol Cl2与足量Fe反应转移2 mol电子，故D正确。7D解析 Al与氯气反应生成AlCl3，但A项中氯气为1 mol，不足量，转移电子数为2 mol，A项错误；胶体微粒的半径远远大于无机分子或离子的半径，是“分子”的聚集体，B项错误；N2、C2H4的摩尔质量相等，故分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量为28 g，C项错误。8C解析 容量瓶使用前需要检查是否漏水，并且洗净，但不必要干燥，A项错误；没有480 mL的容量瓶，B项只能选用500 mL的容量瓶，故应称量的NaOH的质量为：0.5 L2 molL140 gmol140 g，错误；电解NaOH溶液实质上就是电解水，溶质的物质的量不变，但因为不知道原NaOH溶液是否饱和，故无法判断其浓度是增大还是不变，C项正确；不能在容量瓶中进行溶解、稀释等操作，D项错误。9C解析 根据氮原子守恒，1 L 1 molL1 NH4NO3的溶液中氮原子数等于2NA，A项错误；苯在标准状况下为液态，B项错误；D项忽视了Fe3的水解，错误。10C解析 水是液体，故A错；根据物料守恒规律可知，n(Cl)2 mol，溶液氯元素以Cl2、Cl、ClO、HClO四种形式存在，则2n(Cl2)n(Cl)n(ClO)n(HClO)2 mol，故B错；混合气体只有一种原子，则氧原子的质量等于混合气体的质量，则氧原子的物质的量为1 mol，故C正确；2Na2O22H2O=4NaOHO22e，每2 mol Na2O2与足量水反应转移2 mol电子，则0.1 mol Na2O2与足量水反应转移0.1 mol电子，故D错。11AC解析 35.5 g Cl2的物质的量为0.5 mol,0.5 mol ClCl中含有0.5 mol共价键，故A错；CCl4是液体，故B错；1个C2H2的电子数为14，故C正确；部分CO能水解，则1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO数小于0.5NA，故D错。12AB解析 28 g N2的物质的量为1 mol，含有2 mol氮原子，故A正确；镁由0价升为2价，则0.1 mol Mg失去0.2 mol电子，故B正确；CH2Cl2是液体，故C错；缺少溶液的体积，无法求物质的量，故D错。13BD解析 1个甲烷的电子数为10,1个甲基的电子数为9，则1 mol甲基含有9 mol电子，故A错；乙酸是弱酸，其电离不能进行到底，1 L 0.1 molL1乙酸溶液中H数小于0.1NA，故B正确；缺少标准状况下，故C错；20 g重水(D2O)为1 mol D2O,1个D2O含有10个电子，1 mol D2O含有10 mol电子，故D正确。14(1)D(2)AC烧杯、玻璃棒BCE2.027.413.6将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌解析 (1)瓷坩埚在高温下可与NaOH或Na2CO3反应，A项正确；使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容时，实际体积偏小，浓度偏大，B项正确；托盘天平称量的结果只能到小数点后一位数字，D项错误。(2)容量瓶只能配制溶液，而不能作为反应容器，也不能长时间保存溶液或在其中溶解固体。没有450 mL的容量瓶，故需要配制500 mL的NaOH溶液，因此称取NaOH固体0.1 molL10.5 L40 gmol12.0 g。15(1)O32KIH2O=I22KOHO2(2)淀粉溶液由蓝色变为无色(3)由化学方程式得：O3I22Na2S2O31 mol 2 moln(O3) 0.0100 mol/L0.0600 Ln(O3)0.000300 mol则大气中臭氧的体积分数为：100%100%2.00105%解析 (1)臭氧具有强氧化性，能将KI氧化为I2，依据题意，同时生成强碱KOH。(2)滴定终点即Na2S2O3恰好将生成的I2还原，可用淀粉作指示剂。- 5 -
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