化学每日练四

2012届高三化学每日练二十二1某温度时，Kw = 11012，下列说法正确的是BApH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7BpH=11的氨水中c(OH)=0.1molL1C向盐酸中滴加氨水至溶液的pH=6，所得溶液中c(Cl)c(NH4+)D将pH=4.5的盐酸稀释100倍后，溶液的pH=6.5n(NaOH)/mol0.10.50.70.8m沉淀量 /g2某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。则下列说法正确的是BA溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B溶液中n(NH4+)=0.2molC溶液中一定不含CO32，可能含有SO42和NO3D三种离子的物质的量之比：n(H+)n(Al3+)n(Mg2+) = 1113（10分）有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同的短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数11或21形成化合物；B、C分别能与D按原子个数11或12形成化合物。（1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无结晶水盐的化学式 、 。（2）右图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示 。E与D按原子个数比11形成的化合物的电子式为 。（3）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：化学键FDFFBBFBB=DD=D键能/ kJmol1460176347.7347745497.3 下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序为 （用a、b、c表示）。aF与B形成的化合物 bB与D形成的稳定化合物 cF的单质 试写出F单质晶体的燃烧的热化学方程式： 。每日练二十一答案 C2012届高三化学每日练二十三1下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是CAN2O4(g) 2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深BN2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加CH2(g) + I2(g) 2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于12D2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He2.化学与环境、材料和科技等密切相关。下列说法中错误的是 ( )A向煤中加入适量CaO可大大减少燃烧产物中SO2的量B光导纤维在信息产业中有广泛应用，制造光导纤维的主要材料是单质硅C即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能等很可能成为主要能源D“嫦娥二号”于2010年10月1日成功“奔月”，在制造过程中使用了大量的复合材料3.X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下都是无色气体，它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质直接化合，可发生如右图所示变化。已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比 C分子中的Z元素的原子个数少一个。请回答下列问题：（1）X、Z两元素也可按1:1组合成另一种物质D，D 的电子式为 ，A与C在一定条件下可生成无污染的物质，请写出该反应的化学方程式 （2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。则：正极通入的物质名称是 ；负极电极反应式为 。（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）其原因是（用离子方程式表示）： 。（4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，Hcb Si(s) + O2(g) = SiO2(s)；H= 990.7kJmol12012届高三化学每日练二十四1.以2010年诺贝尔化学奖获得者的名字命名的赫克反应、根岸反应和铃木反应已成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”，在科研、医药和电子等领域已经广泛应用。下例生成物就是由铃木反应合成出来的一种联苯的衍生物：（ ）下列叙述正确的是（ ）A该反应为加成反应，且原子利用率达100% B该联苯的衍生物属于芳香烃C该联苯的衍生物苯环上的一硝基取代产物有5种 D该联苯的衍生物不可使溴水褪色2. 已知A、B为单质，C为化合物。A+BCA+B能实现上述转化关系的是（ ） 若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuABCD3.（15分）有关物质存在如图所示转化关系（部分产物已略去）。已知A、B是均能使澄清石灰水变浑浊的气体。M为无色液体，常用作有机溶剂，其结构与A相似且为非极性分子。C、E均难溶于水且E难溶于酸。（1）单质N在X中燃烧可形成一种具有磁性的黑色物质，则构成N的元素在周期表中的位置为 。（2）M的电子式为 ，Y的化学式为 。（3）写出离子方程式：AC 检验O中阴离子的方法为 （4）将M滴入O溶液中，观察到溶液变浑浊，请推断反应的化学方程式： 。每日练二十三答案 C B 3.（1）略 4NH3+6NO=5N2+6H2O（2）氧气 H2+2OH-2e=2H2O（3） NH4+H2ONH3H2O+H+ （4）d、e 2012届高三化学每日练二十五1.某校兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：.（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如图所示实验。 X溶液是 ，滴入的量一般为 。（2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。在盛有氢氧化钠溶液的试管中，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直至盐酸过量。写出测定溶液pH的方法： 。上图中哪个图像符合该同学的记录 （填序号）。（3）你认为甲、乙两位同学的实验中， （填“甲同学”、“乙同学”或“甲、乙两同学”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由： 。.丙同学测出10mL 10%的NaOH溶液和不同体积的10%的盐酸溶液混合过程中，溶液的温度变化见下表（假设两溶液密度相同）。加入盐酸的体积()/mL24681012141618溶液温度上升5.29.612.016.018.216.715.714.713.7就此实验回答：（4）盐酸和氢氧化钠的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。（5）请在图中绘制出溶液的温度上升与加入盐酸体积之间的变化关系图，并在曲线上画出能表示两者之间恰好完全反应的点，并用字母P表示。.丁同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用pH测定仪组成实验装置。实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，pH测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系如图所示。（6）请以此次测定的结果为依据计算该盐酸的实际质量分数为 。（7）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因（若一致，此空可不填）： 。每日练二十四答案C B 28.（1）第四周期 族 （2） Ba(OH)2（3）CO2+Ba2+2OH-=BaCO3+H2O 取少量O溶液，先加HCl溶液无现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀 （4）2H2O+CS2+2Fe2(SO4)3=2S+CO2+4FeSO4+2H2SO42012届高三化学每日练二十六1. 下列说法不正确的是（ ）C2H6分子中既含极性键又含非极性键；若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：RMF2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高；NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8电子稳定结构；若X的质子数为a，中子数为b，则该原子可表示为abX；由于非金属性ClBrI，所以酸性HClHBrHI；由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水；原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素ABCD2.某研究小组设计了如图所示的循环系统，来生产能解决能源危机的某种物质，其中所需的电能由太阳能光电池提供。有关叙述正确的是（ ）A设计该循环系统的目的是制取I2B电解池A中离子反应方程式： H2+I22H+2I-C光催化反应池中离子反应方程式为：2Fe2+I22Fe3+2I-D该系统中的Fe3+、H2O、I-都是循环使用的物质3. 聚3羟基丁酸酯（PHB），被用于制造可降解塑料等。PHB是由许多3羟基丁酸分子聚合而成。合成聚3羟基丁酸酯的途径很多，其中有一种途径的副产品少、污染小、原子利用率高，其合成路线如下：回答下列问题：（1）写出D中含有的官能团的名称 。（2）上述转化过程中属于加成反应的是 （填序号）。（3）反应符合绿色化学思想（碳原子的有效利用率为100%），则A的结构简式为 。（4）写出与C互为同分异构体，能发生银镜反应，且分子中仅有两种化学环境不同的氢的有机物的结构简式 。（5）写出反应的化学方程式 。每日练二十五答案1.（1）酚酞 ，12滴；（2）用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，半分钟后，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH即可。C （3）乙同学。甲同学的实验不能充分说明盐酸的氢氧化钠发生了反应，有可能是盐酸和红色物质反应生成了无色物质。乙同学的实验，随着滴加盐酸，溶液的pH由大于7逐渐减少到7，这充分证明溶液中的氢氧化钠因反应而消耗了；.（1）放热反应；（2）曲线见下图；.（1）29.2%；（2）盐酸具有挥发性。2012届高三化学每日练二十七1某温度时，Kw = 11012，下列说法正确的是BApH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7BpH=11的氨水中c(OH)=0.1molL1C向盐酸中滴加氨水至溶液的pH=6，所得溶液中c(Cl)c(NH4+)D将pH=4.5的盐酸稀释100倍后，溶液的pH=6.5n(NaOH)/mol0.10.50.70.8m沉淀量 /g2某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。则下列说法正确的是BA溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B溶液中n(NH4+)=0.2molC溶液中一定不含CO32，可能含有SO42和NO3D三种离子的物质的量之比：n(H+)n(Al3+)n(Mg2+) = 1113（14分）A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl-、OH-、CO32-、SO42-分别取四种物质进行实验，实验结果如下： A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性 A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失 A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝 回答下列问题：（1）A的化学式是 ，用电子式表示C的形成过程： 。（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是： （3）写出的离子方程式 （4）简述D溶液呈碱性的理由 每日练二十六答案A C 3.（1）羧基 羟基 （2） （3）CH3CCCH3（4）OHCCH2OCH2CHO（5）2012届高三化学每日练二十八1等体积，浓度均为01mol/L的三种溶液：V(CO2)HSCNCH3COOH0tCH3COOH溶液、HSCN溶液、NaHCO3溶液，已知将、分别与混合，实验测得产生的CO2气体体积（v）随时间（t）变化的示意图为右所示，下列说法正确的是A物质酸性的比较：CH3COOHHSCNH2CO3B反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO）c（SCN）C上述三种溶液中由水电离的c（OH）大小：NaHCO3CH3COOHHSCNDCH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c（CH3COO）+c（CH3COOH）=010molL-12某无色溶液，仅由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液； 在所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲； 在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有 ASO42-、AlO2、Na+、CO32 BCO32、Na+、Al3+CNa+、CO32、AlO2 DMnO4、Na+、CO323（14分）下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：元素有关信息A元素主要化合价为 2，原子半径为0074 n mB所在主族序数与所在周期序数之差为4C原子半径为0102 n m，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰D最高价氧化物的水化物，能按11电离出电子数相等的阴、阳离子E原子半径为0075 n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X（1）画出B的离子结构示意图 ；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式 （2）盐X水溶液显 （填“酸”“碱”“中”）性，用离子方程式解释其原因 （3）D2CA3的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为 （4）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是2030的KOH溶液。该燃料电池放电时，正极的电极反应式是 （5）如右图是一个电解过程示意图。假设使用Y空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空 气（设空气中氧气的体积含量为20） L每日练二十七答案 C C3题（14分）Ba（OH）2 形成过程略，注意电子转移的箭头 c（HCO3）c（Ba2+）c（OH）c（H+）c（CO32） Ba2+ +CO32-+2NH4+ + 2OH 2NH3 + 2H2O + BaCO3 （3分） NH4+的水解程度小于CO离子的水解程度。 （3分）2012届高三化学每日练二十九12有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是A氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:l B还原产物为NH4+ C若有l mol NO3参加还原反应，则转移8mol e- D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+ e-Fe 3+ 13向1LFeBr2溶液中，通入112L（标态下）的Cl2，测得溶液中c（Br-）3c（Cl-），反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是A原溶液的浓度为01mol/L B反应后溶液中c（Fe3+）01mol/LC反应后溶液中c（Fe3+）c（Fe2+）D原溶液中c（Br-）04mol/L 29（14分）某研究性学习小组利用下图所示装置研究乙醇与氧化铁的反应，请回答下列问题： （1）装置中试管B的作用是 。（2）实验中可观察到石英管A中的现象为 。（3）反应停止后，取出试管C在酒精灯上加热至沸腾，可观察到有红色沉淀产生。写出该反应的化学方程式 。（4）为了测定反应后石英管A左侧固体中铁元素的含量，进行如下实验：(恰好使Fe2+完全氧化)稀释至250 mL通入适量Cl2足量稀硫酸9.000 g固体溶液A溶液B取20.00 mLB的稀溶液用0.5000 mol/L KI溶液滴定消耗KI溶液20.00 mL（i）步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。（ii）下列有关步骤的操作中说法正确的是 。a滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂 b滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液c锥形瓶不需要用待测夜润洗 d滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化e滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数（iii）由框图中数据计算，可得石英管A左侧固体中铁元素的百分含量为 。每日练二十八答案 C C 3题（14分，每空2分）（1） （2）酸，NH4+H2ONH3H2OH+（3） （4） （5）112