资源描述
选修选修 4 期末测试试卷（期末测试试卷（1 1）第第 I I 卷（选择题）卷（选择题）1. 在铁制品上镀一定厚度的锌层,以下方案设计正确的是（）A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子D.锌作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子2. 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ ）A熔化时不导电 B不是离子化合物，而是极性共价化合物C水溶液的导电能力很差 D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存3. 对于 0.1 molL1Na2SO3溶液，正确的是（）A升高温度，溶液 pH 降低Bc(Na)2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO32)2c(HSO3)c(OH)D加入少量 NaOH 固体，c(SO32)与 c(Na)均增大4. 下列说法正确的是（ ）A、水解反应是吸热反应 B、升高温度可以抑制盐类的水解C、正盐水溶液的 pH 均为 7 D、酸式盐的 pH 均小于 75. 下列说法正确的是A.若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应B.需要加热才能进行的反应是吸热反应C.反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关D.对放热反应 A+BC+D ，A、B 的能量总和大于 C、D 的能量总和w W w .X k b 1.c O m6. 下列说法不正确的是A.除去溶液中混有的少量，可加人足量的粉末搅拌后过滤B 在溶液中加人氯化银,一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下C 将氨气通人热的溶液中能使还原为D 当分散质和分散剂都为气体时，组成的分散系不可能为胶体7. 用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是()A由红变橙 B由黄变橙C由黄变红 D由红变黄8. 下列说法正确的是（）A常温下，将 pH3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后，溶液的 pH4B为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH。若 pH7，则 H2A 是弱酸；若 pH7，则H2A 是强酸C用 0.2000 mol/L NaOH 标准溶液滴定 HCl 与 CH3COOH 的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为 0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 mol/L 盐酸、0.1 mol/L氯化镁溶液、0.1 mol/L 硝酸银溶液中，Ag浓度：9. 有四种燃料电池，A固体氧化物燃料电池 B碱性氢氧化物燃料电池 C质子交换膜燃料电池D熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是（ ）10. 一种氢氧燃料电池的电解液为 KOH 溶液下列有关该电池的叙述不正确的是（）A正极反应式为：O22H2O4e=4OHB工作一段时间后，电解液中 KOH 的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2OD用该电池电解 CuCl2溶液，产生 2.24 L Cl2(标准状况)时，有 0.1 mol 电子转移11. 串联电路中的四个电解池分别装有 0.1 molL1的下列溶液，用铂电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的 pH 变小的是（）A盐酸 BNaClCAgNO3 DKNO312. 常温下，pH=13 的强碱溶液与 pH=2 的强酸溶液混合，所得溶液的 pH=11，则强碱与强酸的体积比（ ）A111 B91 C111 D19.13. 在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的 pH 是乙溶液的 2 倍，则甲溶液中 c(H)甲与乙溶液中 c(H)乙之比是（）X| k |B | 1 . c|O |mA101 B1001 C1100 D无法确定14. 相同条件下，等体积、等 pH 的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的 pH 仍相同，则所得溶液的体积为下列的 A仍相同 B醋酸溶液的大 C盐酸的大 D无法判断15. 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为()AH22OH2e=2H2OBO24H4e=2H2OCH22e=2HDO22H2O4e=4OH 3Fe16. 常温下，某溶液中由水电离出来的 c(H)=1.01013molL1，该溶液可能是（）二氧化硫氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A B C D17. 如图所示，下列有关装置的分析中正确的是()选项开关控制X 溶液装置叙述A接通 K2，断开 K1HClFe 极为正极，该极质量减小B接通 K2，断开 K1CuCl2Fe 极为负极，该极质量增加C接通 K1，断开 K2CuSO4Fe 极为阴极，该极有 Cu 析出D接通 K1，断开 K2NaClFe 极为阳极，该极逐渐溶解18. 向 pH1 的某酸溶液和 pH13 的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出 H2的物质的量之比为 31，其原因可能是()A两溶液的体积相同，酸是多元强酸B酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的 3 倍C两溶液的体积相同，酸是弱酸D酸是强酸，且酸溶液的浓度比 NaOH 溶液浓度大19. 已知以下的热化学反应方程式：新 课 标 第 一 网Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H24.8 kJ/molFe2O3(s)13CO(g)= 23Fe3O4(s)13CO2(g) H15.73 kJ/molFe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H640.4 kJ/mol则 14 g CO 气体还原足量 FeO 固体得到 Fe 固体和 CO2气体时对应的 H 约为（）A218 kJ/mol B109 kJ/mol C218 kJ/mol D109 kJ/mol20. 设 NA 代表阿伏加德罗常 数（NA）的数值，下列说法正确的是( )A1mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 NAB乙烯和环丙烷（C3H6）组成的 28g 混合气体中含有 3NA 个氢原子C将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液含有 0.1NA个D标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 NA 第第 IIII 卷（非选择题）卷（非选择题）二、实验题二、实验题21. 某厂废水中含 5.00103 molL1的 Cr2O，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，27将废水处理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe 的化合价依次为3，2)，设计了如下实验流程：(1)第步反应的离子方程式是_。(2)第步中用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作是_。(3)第步过滤得到的滤渣中主要成分除 Cr(OH)3外，还有_。(4)欲使 1 L 该废水中的 Cr2O完全转化为 Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入_g FeSO47H2O。27三、计算题三、计算题22. 下表给出的是一些物质的燃烧热数据：(1)分析上表数据可知：X k B 1 . c o m分别完全燃烧 C(s)和 C3H8(g)提供相同的热量，其中_产生的温室气体更多；不同烃燃烧的热值(单位质量完全燃烧所放出的热量多少)与元素含量之间的关系是_。(2)根据上表的数据_(填“能”或“不能”)计算出反应 C2H4(g)H2(g)=C2H6(g)的焓变，若能，请你求出该反应的焓变为_；若不能，请你说明原因_。23. 将等物质的量的 A、B 混合于 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经 5 min 后，测得 D 的浓度为 0.5 mol/L，c(A)c(B)35，C 的平均反应速率是 0.1 mol/(Lmin)。求：(1)此时 A 的浓度及反应开始前放入容器中 A、B 的物质的量；(2)B 的平均反应速率；(3)x 值是多少？四、推断题四、推断题24. A、B、C、D 是短周期元素形成的四种气体单质。E、F 均为气体，且 F 为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件均已略去)。请回答下列问题：(1)D 的化学式为_。(2)反应的离子方程式为_。(3)Y 和 E 在一定条件下可反应生成 B 和 Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除 E 对环境的污染，该反应的化学方程式为_ _。(4)0.1 molL1的 X 溶液和 0.1 molL1的 Y 溶液等体积混合，溶液呈_性(填“酸” “碱”或“中”)，原因是_(用离子方程式说明)。(5)常温下 0.1 molL1的 Y 溶液中c(H)/c(OH)1108，下列叙述正确的是（）A该溶液的 pH11B该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为 0.1 molL1C该溶液中水电离出的c(H)与c(OH)乘积为 11022DpH3 的盐酸V1 L 与该 0.1 molL1的 Y 溶液V2 L 混合，若混合溶液 pH7，则：V1V2E将以上溶液加水稀释 100 倍后，pH 为 9五、填空题五、填空题25. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中 Q2Q1的是_；H2H1的是_A2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H1Q1 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2Q2 kJ/molBS(g)O2(g)=SO2(g) H1Q1 kJ/molS(s)O2(g)=SO2(g) H2Q2 kJ/molCC(s) O2(g)=CO(g) H1Q1 kJ/mol12C(s)O2(g)=CO2(g) HQ2 kJ/molDH2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H1Q1 kJ/molH2(g) Cl2(g)=HCl(g) H2Q2 kJ/mol121226. 如图所示，有两只密闭容器 A 和 B，A 容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B 容器能保持恒容。起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为 21 的 SO2与 O2的混合气体，并使 A 和 B 容积相等(如图)。在保持 400的条件下使之发生如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，填写下列空格。(1)达到平衡时所需的时间 A 容器比 B 容器_，A 容器中 SO2的转化率比 B 容器_。(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A 容器化学平衡_移动，B 容器化学平衡_移动。(3)达到(1)所述平衡时，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A 容器中 SO3的体积分数与原平衡相比_(选填“增大” 、 “减小”或“不变”)；B 容器中 SO3的体积分数与原平衡相比_(选填“增大” 、 “减小”或“不变”)。27. 近 20 年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源” ，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等。（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是( )A.电解水 B.锌和稀硫酸反应C.光解海水 D.以石油、天然气为原料w W w . x K b 1.c o M（2）氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知，热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）;H=-393.5 kJmo-1L2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）;H=-571.6 kJmo-1L试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是_。（3）氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物（又称间充氢化物） ，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如:LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78。已知标准状况下，1 体积的钯粉大约可吸附 896 体积的氢气（钯粉的密度为 10.64 g/cm3，相对原子质量为 106.4） ，试写出钯（Pd）的氢化物的化学式_ 。28. A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次递增，A 原子形成的阳离子就是一个质子，B 原子的最外层电子数是次外层的 2 倍，C 原子的最外层电子数与 B 原子的核外电子总数相等，D 在同周期元素中原子半径最大。A、C、D 三种元素可形成化合物甲，B、C、D 三种元素可形成化合物乙，甲与乙均为中学化学常见物质。请回答：(1)乙的化学式为_，其水溶液呈碱性的原因为_(用离子方程式表示)。(2)将 3g B 的单质在足量 C 的单质中燃烧，可放出 98.4kJ 的热量，该反应的热化学方程式为_ _(3)将(2)所得气体通入 1L 0.4mol/L 的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为_；溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_(用具体化学式表示)。(4)常温下，甲与乙的水溶液 pH 均为 9，这两种溶液中由水电离出的 OH的物质的量浓度 c(OH)甲：c(OH)乙_ _。(5)浓氨水与固体甲混合，可用于快速制取少量氨气，其原因是_。(请用必要的方程式和简要的文字加以说明)。X| k |B | 1 . c|O |m29. 常温下，将某一元酸 HX 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表：请回答：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a_7(填“” “”或“”)，则 HX为强酸；若a_7(填“” “”或“”)，则 HX 为弱酸(2)在乙组混合溶液中离子浓度c(X)与c(Na)的大小关系是_A前者大B后者大 C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HX 是_酸(填“强”或“弱”)该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_mol/L.实验编号HX 物质的量浓度(mol/L)NaOH 物质的量浓度(mol/L)混合溶液的 pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.20.1pH7丁c2c2pH10参考答案参考答案一、单项选择一、单项选择1.【答案】A【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是电解原理的应用。2.【答案】D D3.【答案】D【解析】升温平衡 SO32H2OHSO3OH右移，pH 升高，A 项错误；由物料守恒知c(Na)2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)B 项错误；由电荷守恒知c(Na)c(H)2c(SO32)c(HSO3)c(OH)，C 项错误；加入 NaOH 固体，引入 Na，c(Na)增大，引入 OH使平衡左移c(SO32)增大。4.【答案】A【解析】5.【答案】D【解析】水电解生成 H2和 O2时消耗了电能，吸收了能量，属于吸收能量的过程，但并不属于吸热反应。而需要加热的反应可能属于放热反应。如 Fe 与 S 化合反应需要加热，但属于放热反应，反应放出热量的多少与反应物的质量和状态有关。答案 D6.【答案】C7.【答案】B【解析】选用甲基橙作为指示剂时，它的变色范围是 3.14.4，颜色为红、橙、黄色，开始滴入碱中应为黄色，到滴定终点时应变为橙色，因此变化为由黄变橙。8.【答案】C【解析】A 项，CH3COOH 是弱电解质，存在电离平衡，稀释 10 倍，pH 变化小于 1，错误；B 项，NaHA溶液 pH7，则 HA水解大于电离，pH，错误。9.【答案】C【解析】A 项，正极反应生成 O2- ；B 项正极反应生成 OH-；C 项正极反应生成 H2O；D 项，正极反应生成 CO32-。10.【答案】D【解析】在氢氧燃料电池中，H2在负极上反应：2H24OH4e=4H2O；O2在正极上反应：O22H2O4e=4OH，其总反应式为：2H2O2=2H2O.工作一段时间后，电解液中 KOH 的物质的量不变，但其浓度减小用该电池电解 CuCl2溶液，当产生 2.24 L(标准状况)0.1 mol Cl2时，转移电子的物质的量为 0.2 mol，D 项错误11.【答案】C【解析】对于电解盐酸溶液，相当于电解 HCl，盐酸溶液浓度降低，H浓度降低，pH 增大。电解NaCl 溶液时 H在阴极上放电，阴极附近 OH浓度增大；阳极上 Cl放电，阳极区域 H、OH浓度基本不变，因而电解后整个溶液 pH 会变大。电解 AgNO3溶液时，阴极 Ag放电；阳极是 OH放电，阳极区域 H浓度变大，溶液 pH 会显著变小(相当于生成稀 HNO3)。电解 KNO3的实质是电解水，pH 不变。12.【答案】D13.【答案】D【解析】若甲溶液 pHa，则乙的为 2a。c(H)浓度之比为 10a102a10a。a值不确定，则比值无法确定。14.【答案】D15.【答案】C16.【答案】A【解析】水电离的 c(H)1.01013molL1，抑制了水的电离。NH4Cl 水解促进水的电离，而NaNO3对水的电离无影响。17.【答案】C18.【答案】C【解析】由 2Al6H=2Al33H2，2Al2H2O2OH=2AlO3H2知，若酸为强酸，当酸 2碱体积相等时，生成的氢气的物质的量之比为 13，故 A、B 错；当酸是强酸时，由于 H、OH浓度相等，故酸的浓度不可能比碱的大，D 错。【答案】C19.【答案】B【解析】该问题可以转化为12CO(g)12FeO(s)= 12Fe(s)12CO2(g)H？所以应用盖斯定律，若把已知给出的 3 个热化学方程式按照顺序编号为、，那么()3216即可。20.【答案】D【解析】考查化学中常用计量及其计算考查化学中常用计量及其计算二、实验题二、实验题21.【答案】(1)Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(2)将一小块 pH 试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在 pH 试纸上，再与标准比色卡对照(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2(4)13.9 http:/www .xkb1. co三、计算题三、计算题22.【答案】(1)C(s) 烃中氢元素的质量分数越大，烃的热值越大 (2)能137.0 kJ/mol【解析】(1)假设均产生 2219.9 kJ 的热量，则需要 C3H8(g)1 mol，能产生 3 mol CO2；而需要 C(s)为2219.9393.55.64 mol，能产生 5.64 mol CO2，故 C 产生的温室气体多。由表格中各烃的燃烧热可知，烃分子中氢元素的含量越高，则放出的热量越多。(2)C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H11411.0 kJ/molH2(g)12O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJ/molC2H6(g)72O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H31559.8 kJ/mol由可得：C2H4(g)H2(g)=C2H6(g)，则 HH1H2H3(1411.0 kJ/mol)(285.8 kJ/mol)(1559.8 kJ/mol)137.0 kJ/mol。23.【答案】(1)0.75 mol/Ln(A)n(B)3 mol(2)0.05 mol/(Lmin)(3)2【解析】设 A、B 起始时的物质的量均为 a，则：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)起始 a a 0 05 min 末 a1.5a0.5 0.152 0.52由于(a1.5)(a0.5)35，得 a35 min 末，c(A)0.75 mol/L3 mol1.5 mol2 Lv(B)0.05 mol/(Lmin)3 mol(3 mol0.5 mol)2 L 5 minx1v(C)v(B)0.1 mol/(Lmin)0.05 mol/(Lmin)，得 x2四、推断题四、推断题 X| k |B | 1 . c|O |m24.【答案】(1)H2 (2)3NO2H2O=2H2NO3NO (3)4NH36NO=5N26H2O (4)酸NH4+H2ONH3H2OH (5)ACD【解析】(1)本框图突破口之一是“白烟” ，是挥发性酸和氨气相遇后的产物，由此可推知 D 是 H2，突破口之二是“红棕色气体” ，F 应为 NO2，反推可知 E 为 NO，C 为 O2，Z 为 H2O，Y 为 NH3，X 为HCl，G 为 HNO3。(4)两者恰好完全反应时生成 NH4Cl，铵根离子水解而使溶液显酸性。(5)常温下KWc(H)c(OH)11014，结合题中信息c(H)/c(OH)1108，可得c(OH)1103 molL1，故溶液的 pH11，A 正确。根据 NH3H2ONH4+OH可得由氨水电离出的c(NH4+)1103 molL1，B 错。由水电离出的c(H)c(OH)11011 molL1，C 正确。选项 D 氨水浓度远大于盐酸浓度，显然是正确。选项 E 考虑到氨水是弱电解质，故加水稀释 100 倍，溶液的pH 大于 9。五、填空题五、填空题25.【答案】ACBD【解析】反应热数值的大小与反应物、生成物的种类有关，与反应物物质的量的多少有关，与反应物和生成物的聚集状态有关，还与反应时的外界条件有关A 选项：生成物的状态不同，由于从气态水到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出的热多，即 Q2Q1；由于 H 为负值，所以 H2H1(以下分析相同)B 选项：反应物的状态不同，由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即 Q2Q1；H2H1.C 选项：生成物的种类不同，由于 CO与 O2反应生成 CO2要放出热量，故 Q2Q1；H2H1.D 选项：反应物的物质的量不同，前一反应的物质的量是后一反应的物质的量的 2 倍，故 Q12Q2，即Q2Q1；H2H1.26.【答案】(1)短大(2)逆向不(3)不变增大X k B 1 . c o m【解析】(1)A 容器保持恒压，B 容器保持恒容，2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)正向体积缩小，所以，反应开始后，p(A)p(B)，则 v(A)v(B)，t(A)c(CO32)c(HCO3)c(OH)C(H)(4)104：1(5)在氨水中有下列平衡：NH3H2ONH3H2ONH4+OH，NaOH 固体溶于水放热，使得氨气的溶解度减小，同时增大了溶液中的c(OH)，促使化学平衡逆向移动。【解析】A 原子形成的阳离子就是一个质子，A 是氢；B 原子的最外层电子数是次外层的 2 倍，B 是碳；C 原子的最外层电子数与 B 原子的核外电子总数相等，C 原子的最外层电子数为 6，D 在同周期元素中原子半径最大，又因为 A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次递增，所以 C 为氧，D 为钠，甲为氢氧化钠，乙为碳酸钠，碳酸钠水溶液因碳酸根离子水解而显碱性，将 3g 碳在足量氧气中燃烧可得二氧化碳 0. 25mol，氢氧化钠的物质的量是 0.4mol，所以产物中既有碳酸氢钠，又有碳酸钠，由碳原子守恒和钠原子守恒可求出二者的量。氢氧化钠溶液中的氢氧根离子主要是氢氧化钠电离的，其中由水电离出的氢氧根离子浓度等于溶液中氢离子浓度；而碳酸钠溶液中的氢氧根离子全部来自于水的电离。29.【答案】(1)(2)C(3)弱c(Na)c(X)c(OH)c(H)(4)104【解析】(1)甲组，酸与碱为等物质的量浓度，若为强酸，则生成的盐为中性，所以 pH7；若为弱酸，则生成强碱弱酸盐，所以 pH7.(2)反应后溶液中存在电荷守恒为c(X)c(OH)c(Na)c(H)，而 pH7，则c(OH)c(H)，所以c(X)c(Na)(3)丙中 HX 是过量的，但是混合溶液却呈碱性，说明生成的盐为强碱弱酸盐，则 HX 为弱酸由电荷守恒可得，c(Na)c(X)，故离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(X)c(OH)c(H)(4)pH10 的原因是弱酸根离子结合了水电离出的 H而引起的，所以溶液中的 OH即为水所电离的，即为c(OH)1014/1010104 mol/L.选修选修 4 期末测试试卷（期末测试试卷（2 2）测试时间：120 分钟 试卷满分：150 分第卷 （选择题，共 64 分）一、单项选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题）1废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是（ ）将电子垃圾掩埋地下 改进生产工艺，减少有害物质使用 依法要求制造商回收废旧电子产品 将电子垃圾焚烧处理A B C D2下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（ ）中和热测定中所用的小烧杯 中和滴定中所用的滴定管 配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶 喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶A B C D3在一定温度下，可逆反应 2A (g)+B (g)C (g)+D (g)达到平衡的标志是（ ） AC 的生成速率和 B 的消耗速率相等Bv正(A)=2v正(B)C2v正(A)=v逆(B)D反应混合物中 A、B、C、D 的质量分数不再发生变化4某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则 M 离可能为（ ）所含离子NO3SO42H+M浓度 /（molL1）2121 ACl BBa2+ CF DMg2+5强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH(aq)=H2O ( l ) H=57.3 kJ / mol，分别向 1 L 0.5 mol / L 的 NaOH 溶液中加入：稀醋酸；浓磷酸；稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系正确的是（ ）AH1H2H2 BH1H3H2CH1H2H2 DH1H3H26下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低7下列叙述中，正确的是（ ）锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量 CuSO4溶液能提高反应速率 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀 电镀时应把镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解 钢铁表面常易腐蚀生成 Fe2O3nH2OA B C D82006 年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A左边为该电池的负极 B该电池可在高温环境下使用C该电池负极反应为：H22e=2H+ D该电池正极反应为：O2+4e=2O2二、不定项选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为 0 分）9下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味10下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）A1 L 0.3 molL1 CH3COOH 溶液和 3 L 0.2 molL1 CH3COOH 溶液中的 H+数B纯水在 25和 80时的 pHC在 NH3+NON2+H2O 反应中，被氧化和被还原的 N 原子数D相同条件下，H2分别与 F2、Cl2反应的反应速率w W w . x K b 1.c o M11下列关于工业生产的叙述中，错误的是（ ）A用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱B目前合成氨，没有采用更高温度、更大压强是从设备和动力要求方面考虑的C采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝D生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体12下列化学用语书写正确的是（ ）A次氯酸的电离方程式：HClOH+ClO B铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH=AlO2+H2C电解精炼铜的阴极反应式：Cu2e=Cu2+D已知中和热为 57.3 kJmol1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)= Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) H=114.6 kJmol113在密闭容器中，对于可逆反应 A+3B2C（气） ，平衡时 C 的体积分数与温 度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）A若正反应方向 H0，则 T1T2B压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小CB 一定为气体CA 一定为气体14下面是关于中和滴定的实验叙述：取 25 mL 未知浓度的 HCl 溶液。在横线标明的操作中，有错误的是（ ）a放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。b并将该瓶用待测液润洗过。c加入几滴酚酞作指示剂。d取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净。e直接往其中注入标准 NaOH 溶液，进行滴定。f一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴碇 ，记下数据。Ad、e、f Bb、d、e、f Cb、d、e Db、c、e、f15下列关于溶液中离子的说法正确的是（ ）X k B 1 . c o mA0.1 molL1的 Na2CO3溶液中离子浓度关系：c (Na+)=2c (CO32)+c (HCO3)+c (H2CO3)B0.1 molL1的 NH4Cl 和 0.1 molL1的 NH3H2O 等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c (Cl)c (NH4+)c (H+)c (OH)C常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的 pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c (Na+)=c (CH3COO)D0.1 molL1的 NaHS 溶液中离子浓度关系：c (OH)=c (H+)c (S2)+c (H2S)16在恒温、恒压下，反应 N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡： N2、H2的起始浓度分别为 1 mol / L 和 3 mol / L；NH3的起始浓度为 4 mol / L。下列有关叙述不正确的是（ ）A途径与途径所得混合气体的百分组成相同B途径的反应速率 v (N2)与途径的反应速率 v (NH3)的比值为 12C途径所得 NH3的浓度与途径所得 NH3的浓度之比为 12D途径与途径所得平衡混合气体的物质的量之比为 12第卷 （非选择题，共 86 分）三、实验题（本题包括 2 小题，共 22 分）17 （12 分）常温下，镁粉几乎不与水反应，但加热至沸腾，镁粉却能和水反应并产生大量气泡。 （1）对上述实验现象做出解释，说明两种理由：主要原因是_；次要原因是_； （2）根据原因之，增大溶液中_（填离子符号）浓度，可以加快反应速率，试写出镁粉投入 NH4Cl 溶液中反应的离子方程式_。 （3）已知离子氧化性 Fe3+Cu2+H+，请你写出将镁粉投入 FeCl3溶液中所有可能的离子方程式（分步书写）_。18 （10 分） （高考题）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅拌棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答： （1）阳极上的电极反应式为_。 （2）阴极上的电极反应式为_。 （3）原上层液体是_。 （4）原下层液体是_。 （5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是：_。 （6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_，现象是_。四、填空题（本题包括 5 小题，共 47 分）19 （8 分）18时，H2A（酸）：K1=4.3107，K2=2.11012。H2B（酸）：K1=1.0107，K2=6.31013，在浓度相同的两种溶液中，用“” 、 “”或“”填空。 （1）H+的浓度：H2A_H2B； （2）酸根离子的浓度：c (A2)_c (B2)； （3）酸分子的浓度：c (H2A)_c (H2B)； （4）溶液的导电能力：H2A_H2B。20 （9 分）下列每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：CDI起始组成/mol640某时刻组成/mol332EFGHI反应ABCD反应饱和食盐水电解物质 A 跟 B 反应生成物质 E、F 和 G；物质 C 跟 D 反应生成物质 I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如上表格所示。 请填写下列空白： （1）物质 H 的化学式是_。w W w . x K b 1.c o M （2）反应的化学方程式是_。（3）反应的化学方程式（应注明反应条件）是_。21（8 分）在一定体积的密闭容器中，进行化学反应 CO2 (g)+H2 (g)CO (g)+H2O (g)，其化学平衡常 数 K 和温度 t 的关系如下表：t / 70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为 K=_。 （2）正反应为_反应（填“吸热”或“放热” ） 。 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_（多选扣分） 。A容器中压强不变 B混合气体中 c (CO)不变Cv正(H2)=v逆(H2O) Dc (CO2)=c (CO) （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO2)c (H2)=c (CO)c (H2O)。可判断此时的温度为_。22 （12 分）373 K 时，某 1 L 密闭容器中生如下可逆反应：A (g)2B (g)。某中物质 B 的物质的量变 化如图所示。 （1）已知 373 K 时 60 s 达到平衡，则前 60 s 内 A 的平均反应速率为_。 （2）若 373 K 时 B 的平衡浓度为 A 的 3 倍，473 K 时（其他条件不变） ，B 的平衡浓度为 A 的 2 倍，请在上图中画出 473 K 时 A 的物质的量随时间的变化曲线。 （3）若反应在 373 K 进行，在 1 L 密闭容器中加入 1 mol B、0.2 mol He，达到平衡时 B 的转化率应_。A等于 60% B等于 40% C小于 40% D介于 40%60%之间 （4）已知曲线上任意两点之间边线的斜率表示该时段内 B 的平均反应速率（例如直线 EF 的斜率表示20 s60 s 内 B 的平均反应速率） ，试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义_。23 （10 分）下表是不同温度下水的离子积数据：温度 / 25t1t2水的离子积常数1101411012试回答下列问题： （1）若 25t1t2，则 _11014（填“” “”或“” ） ，作出此判断的理由是_。 （2）25下，某 Na2SO4溶液中 c(SO42)=5104 molL1，取该溶液 1 mL，加水稀释至 10 mL，则稀释后溶液中 c (Na+)c (OH)=_（3）t2下，将 pH=11 的苛性钠溶液 V1 L 与 pH=1 的稀硫酸 V2 L 混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和） ，所得混合溶液的 pH=2，则 V1V2=_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。五、计算题（本题包括 2 小题，共 17 分）24 （8 分）据报道，北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气。 （1）常温、同压下，等体积的丙烷和丁烷完全燃烧恢复到原状态，生成二氧化碳的体积比为_。 （2）已知丁烷的燃烧热（生成液态水）为 2880 kJ / mol，1 mol 丙烷和丁烷（物质的量之比 11）的混合气完全燃烧放出的热量为 2550 kJ。写出丙烷燃烧的热化学方程式_。 （3）标准状况下，1.0 mol 丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体的体积减小了 70.0 L，混合气体中丙烷和丁烷的体积比为_。 （4）标准状况下，a L 的某丙烷和丁烷的混合气体，在 b L 足量氧气中完全燃烧后，恢复到原状态体积为 V L，所得气体体积 V 为_（用 a 和 b 表示） 。25 （9 分）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂，某课外小组通过下列实验测定某试样中 Ba(OH)2nH2O 的含量。 （1）称取 3.50 g 试样溶于蒸馏水配成 100 mL 溶液，从中取出 10.0 mL 溶液于锥形瓶中，加 2 滴指示剂，用 0.100 molL1 HCl 标准溶液滴定至终点，共消耗标准溶液 20.0 mL（杂质不与酸反应） 。求试样中氢氧化钡的物质的量。 （2）另取 5.25 g 试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解） ，称得质量为 3.09 g，求 Ba(OH)2nH2O中的 n 值。 （3）试样中的 Ba(OH)2nH2O 的质量分数为多少？参考答案参考答案 X| k |B | 1 . c|O |m1C 点拨 电子垃圾掩埋会污染水源，焚烧会产生有毒气体。2C 点拨 ：中和热测定中所用的小烧杯必须干燥，不然会吸收热量，产生误差。：中和滴定所用的滴定管和配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶，不干燥也不会产生误差，不需干燥。：因 NH3极易溶于 H2O，做喷泉实验用于收集 NH3的烧瓶，必须干燥。3C 点拨 化学平衡的标志是正、逆反应速率相等。A 均表示正反应速率，无法判断。B 项中正确的应为 v正(A)=2v逆(B)。4D 点拨 据电荷守恒 M 应带两个单位正电荷，而 Ba2+与 SO42不共存。5B 点拨 放热 H 为“” ，而负值的绝对值越大，该数值越小。6D 点拨 A、B、C 三项中分别涉及溶解平衡：Ca(OH)2 (s)Ca2+(aq)+2OH(aq) Cl2+H2OH+Cl+HClO CO2 (aq)CO2 (g) 加热温度升高，Ca(OH)2溶解度减小，Ca(OH)2溶解平衡向左移动，Ca(OH)2固体含量增加。饱和食盐水中 c (Cl)较大，使 Cl2与水反应的化学平衡向左移动，减小了 Cl2的损失。打开汽水瓶，瓶内气压减小，CO2溶解平衡向右移动，汽水中有 CO2气体逸出。稀盐酸中 HCl 的电离为完全电离，不可逆，不存在平衡的问题，加水后 c (H+)减小与勒夏特列原理无关。7B 点拨 正确，因 Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，Cu 与 Zn 构成无数微小的原电池加速 Zn 的溶解。错误，因白铁镀层破损后，锌作负极溶解，铁被保护；而马口铁镀层破损后，铁作负极溶解而锡被保护，所以当镀层破坏后马口铁比白铁更易腐蚀。正确，明确电镀是电解原理的应用。正确，用电解法冶炼活泼金属只能电解其熔融态的离子化合物。正确，因钢铁腐蚀主要是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，而吸氧腐蚀最终产物是 Fe2O3nH2O。8C 点拨 根据题图，H2失去电子应为原电池的负极：H22e=2H+，溶解在水中的 O2获得电子为电池的正极：。因电极上涂有酶，温度过高，酶会失去其活性。综合上述只有221O2eH O2OH2选项 C 正确。9B 点拨 A 选项 Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH，NaOH 去油污。B 选项铁在潮湿的环境下形成原电 池，铁失去电子发生腐蚀，最终生成 Fe(OH)3，Fe(OH)3分解形成铁锈，与盐类水解无关。C 项中FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，水解是吸热，加热平衡右移颜色加深。D 项中硫化钠水解：Na2S+H2O NaHS+NaOH，NaHS+H2OH2S+NaOH 可有臭味生成。 10B、D 点拨 选项 A，CH3COOH 是弱酸，溶液中存在电离平衡，溶液越稀，CH3COOH 的电离能力越强，溶液中所含的 H+数越多。1 L 0.3 molL1 CH3COOH 溶液中含有的 H+数小于 3 L 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中的 H+数。选项 B，温度越高 H2O 的电离能力越强，纯水在 25时溶液中的 c (H+)小于80时溶液中的 c (H+)，c (H+)越小，溶液的 pH 越大，故 pH 是前者一定大于后者。选项 C，配平方程式有4NH3+6NO5N2+6H2O，NH3中的 N 原子被氧化，NO 中 N 原子被还原，故被氧化的 N 原子数小于被 还原的 N 原子数。选项 D，F、Cl 元素处于同主族，根据元素周期律，F2比 Cl2更易与 H2化合，故 F2与H2化合的速率大于 Cl2与 H2化合的速率。11C 点拨 AlCl3属共价化合物，熔融物不导电，工业上是用电解 Al2O3的方法冶铝的。12A、D 点拨 选项 A，HClO 属于弱酸，反应可逆，正确。选项 B，离子方程式左右两边的电荷数不守恒，错误。选项 C，电解精炼铜的阴极是 Cu2+获得电子：Cu2+2e=Cu。选项 D，根据中和热的定义可知正确。13C 点拨 A 项，若 T1T2，从 T1T2，则 C%降低，表明平衡向逆反应方向移动，即正反应为吸热反应，故不正确；B 项，增大压强，C%增大，即化学平衡向正反应方向移动，即 B 一定为气体，而 A 不一定是气体，所以混合气体的平均相对分子质量不一定减小，故只有 C 项符合题意。14B 点拨 b若该瓶用待测液洗过，在倒出润洗用的待测液时必将有一部分残留在瓶中，再加入 25 mL 待测液，则实际瓶内的待测液大于 25 mL。d待测液为盐酸，则需用碱来测定，应用碱式滴定管。e碱式滴定管应先用标准 NaOH 溶液润洗，经蒸馏水润洗的滴定管必残留有 H2O 于管内，若直接加入标准 NaOH，则使标准 NaOH 被稀释，浓度变小。f在发现溶液由无色变浅红色后，应该等待半分钟，看溶液不褪色，才停止滴定，记下数据。15C、D 点拨 选项 A，根据物料守恒有 c (Na+)=2c (CO32)+c (HCO3)+c (H2CO3)。选项 B，因 NH4+的水解是微弱的，混合后溶液呈碱性，即 c (OH)c (H+)，溶液中离子浓度关系为 c (NH4+)c (Cl)c (OH)c (H+)。选项 C，根据电荷守恒有 c (Na+)+c (H+)=c (OH)+c (CH3COO)，因 c (H+)=c (OH)，故有 c (Na+)=c (CH3COO)。选项 D，根据电荷守恒有 c (Na+)+c (H+)=2c (S2)+c (HS)+c (OH)，根据物料守恒有 c (Na+)=c (HS)+c (S2)+c (H2S)，由以上两式可得 c (OH)=c (H+)c (S2)+c (H2S)。16C 点拨 NH3的起始浓度为 4 mol / L 相当于 N2、H2起始浓度分别为 2 mol / L、6 mol / L 时所对应的建立的平衡。即是起始投入量的 2 倍，因为条件是恒温恒压，所以中达到平衡时各组分百分组成相同，各对应的物质的量是中的 2 倍，浓度相等，即 A、D 正确，C 不正确。根据各物质反应速率之比等于化学计量数之比，可知 B 正确。17 （1）升高温度，化学反应速率增大升高温度，水的电离平衡向正反应方向移动。KW增大，c (H+)增大，化学反应速率增大。 （2）H+ Mg+2NH4+=Mg2+2NH3+H2或 Mg+2NH4+2H2O=Mg2+NH3H2O+H2（3）2Fe3+Mg=Mg2+2Fe2+ Fe3+2H2OFe(OH)3+3H+ Mg+2H+=Mg2+H2Mg+Fe2+=Mg2+Fe18 （1）2I2e=I2 （2）2H+2e=H2（3）KI（或 NaI 等）水溶液 （4）CCl4（或 CHCl3等）（5）I2在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分 I2都转移到 CCl4中（6）焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色其他合理答案同样给分。例如，若（3）中答 NaI 水溶液，这里答火焰呈黄色点拨 （1）使用惰性电极（石墨）电解溶液时，阳极上离子按照 I、Br、Cl、OH顺序失电子，结合题目给出的“下层液体呈紫红色” ，可知这里是 I失电子生成 I2。所以阳极反应是 2I2e=I2。（2）电解时，阴极发生得电子反应，溶液中能得电子变成气体的只有 H+，生成 H2。所以负极反应是 2H+2e=H2。（3）两种无色的互不相溶的中性液体，一为水溶液，一为有机溶剂。根据对电解过程的分析，反应会产生 I2，最后 I2会被有机溶剂萃取。因为最后下层液体呈紫红色，所以有机溶剂密度比水大。上层的水溶液应该为含 I的盐溶液，例如 KI 溶液、NaI 溶液等。下层液体为 CCl4、CHCl3等密度比水大的有机溶剂。（4）见（3）的分析。（5）I2在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分 I2都转移到有机溶剂中，有机溶剂显示出紫红色。（6）可以通过焰色反应来检验。若前面填 KI，则这里正确的方法是：用铂丝蘸取少量溶液在放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察火焰呈紫色其他合理答案同样给分。例如，若（3）中答 NaI 水溶液，这里答火焰呈黄色。19 （1） （2） （3） （4）点拨 H2A 和 H2B 都是二元弱酸，二元弱酸的电离分两步，第一步比第二步电离程度大得多，溶液的酸性（即 H+浓度） 、酸式酸根的浓度、酸分子的浓度，溶液的导电能力均由第一步电离决定，同温同浓度的两酸 H2A 的第一步电离常数大于 H2B 的第一步电离常数，故 H+浓度是 H2AH2B，c (H2A)c (H2B)，溶液导电能力是 H2AH2B。酸根离子的浓度决定于两酸的第二步电离，H2A 的第二步电离常数大于 H2B 的第二步电离常数，故 c (A2)c (B2)。20 （1）HCl （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）N2+3H2 催化剂 高温高压 2NH3点拨 电解饱和食盐水生成 Cl2、H2、NaOH，其中能与其他两种物质反应的是 Cl2，所以 B 为 Cl2，A与 Cl2反应生成三种物质，说明 A 为 NaOH，则 C 为 H2。21 （1） （2）吸热 （3）B、C （4）830 w W w . x K b 1.c o M222(CO)(H O)(CO )(H )cccc点拨 K 随温度的升高而增大，说明正反应为“吸热”反应。正逆反应速率相等，浓度保持不变是平衡状态，而容器中压强不变，及两物质浓度相等都不能判断是否为平衡状态，应选 B、C。由于 c (CO2)c (H2)=c (CO)c (H2O)，查表知为 830。222(CO)(H O)1(CO )(H )cccc22 （1）0.005 mol / (Ls) （2）见答图。（曲线注意两点：A 的起始及平衡时的物质的量；达到平衡所需时间应小于 60 s） （3）B （4）某一时刻的反应速率（或即时速率、瞬时速率）点拨 由图可知反应 A (g)2B (g)，在 60 s 达到平衡，生成 B 物质 0.6 mol，则有 0.3 mol A 发生 反应，则 A 的反应速率为。根据 373 K 时 B 是 A 浓度的 3 倍，B 为 0.6 mol 0.3 mol=0.005 mol / (L s)1 L 60 s/ L，A 则为 0.2 mol / L，说明起始条件为 0.5 mol A 或 1 mol B，此时 B 的转化率为 40%。若加 1 mol B、0.2 mol He，则使压强增大因为是恒容条件，稀有气体对平衡无影响，则转化率仍为 40%。23 （1） 温度升高，水的电离程度增大，离子积增大 （2）10001（3）911 c (Na+)c (SO42)c (H+)c (OH)24 （1）34（2）C3H8 (g)+5O2 (g)=3CO2 (g)+4H2O ( l ) H=2220 kJ / mol（3）31（4）b2.5aVb2a25 （1）0.01 mol；（2）8；（3）90%。点拨 （1）反应：Ba(OH)2 + 2HCl=BaCl2+2H2O 1 mol 2 mol n Ba(OH)2 0.1 molL120.0103 L1 moln Ba(OH)2=2 mol0.120103 moln Ba(OH)2=1103 mol故试样中 Ba(OH)2的物质的量为：。3100mL1 10 mol0.01mol10mL （2）样品总量为（1）的倍，即 Ba(OH)2的物质的量为 0.015 mol。5.25 g1.53.50 g，21(5.253.09)g(H O)0.12mol18g moln且，所以。X| k |B | 1 . c|O |m5.25 g1.53.5 g0.12mol80.01mol 1.5n （3）Ba(OH)28H2O 的质量分
展开阅读全文