2016届襄、宜、荆、荆四地七校高三2月考理综化学剖析

高三理综化学*10 / 6COOHOOCCH3()CrO3 + ( ) CH3CH2OH + ( ) H2SC4襄、宜、荆、荆四地七校 2016届高三2月考理综化学可能用到的相对原子质量 ：H1N 14 O 16 S32 Fe56Ba1377.在刚刚过去的一年中，发生了许多与化学相关的大事件。下列说法正确的是A.被称为史上最严”的新环境保护法正式实施，我们要运用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染B.天津港爆炸事故救援过程中，消防员若发现存放金属钠、电石、甲苯二异氟酸。、人酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭C.世界卫生组织认为青蒿素(结构如图所示)联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，烧类物质青蒿 素已经拯救了上百万生命D.某品牌化妆品在广告中反复强调产品中不含任何化学成分，是 十年专注自然护肤”的优质产品8 .用如图装置做相应实验，其中收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是选项气体试剂现象结论AX酸性高镒酸钾溶液溶液褪色X-jt是 SOBNH酚配溶液溶液艾红色氨水呈碱性CNOKI 一淀粉溶液溶液艾篮色NO有还原性DC12紫色石蕊试液溶液先变红后褪色氯水有酸性和漂白性9 . 25c时，下列有关0.10 mol/L NaSO3溶液的叙述正确的是(忽略溶液体积变化及被空气氧化)A.与漂白粉溶液反应的离子方程式：C02+ SO2=CaSQjB.通入 SQ至过量：c(Na+) = 2c(SO2 )+c(HSO3 )+c(H2SO3)C.通入 HCl 至溶液 pH=7: c(HSQ )c(Cl )D.加入NaOH固体可使溶液中水的电离程度增大10.现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图。下列有关说法 错误的是A.操作用到的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯 .工业制备无水E物质的方法是在E中加生石灰后进行操作C .试剂b可用硫酸D.操作用到的仪器和用品主要有漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸11 .阿司匹林(Aspirin)也叫乙酰水杨酸(结构如图所示)是一种历史悠久的解热镇痛 药。下列有关说法正确的是A.与乙酰水杨酸具有相同官能团的芳香族同分异构体共有8种(不考虑立体异构)B.乙酰水杨酸的所有原子均在同一平面上C.乙酰水杨酸能发生取代、加成、氧化、还原反应D.乙酰水杨酸易溶于水、乙醇等溶剂12 .常温下，下列微粒能在相应溶液中大量共存的是A,稀硫酸中：K+、MnO4、CH3CH20HB. pH=11 的溶液中：Na+、CO32、NH3H2OC.中性溶液中：Na+、NO3、AlO2D. FeC3溶液中：H2O2、Mg2+、SO4213 . X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M 同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成 常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法错误的是A.气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸B.化合物乙中一定只有共价键C. W元素的某种单质可在电子工业用于生产半导体材料D. X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM26. (14 分)铭是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，但铭过量会引起污染，危害人类健康。 (1)不同价态的铭毒性不同，三价铭对人体几乎无毒，六价铭的毒性约为三价铭的100倍。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的C2O72,处理该废水常用的流程如下图所示：厩0斤的,星:臂篇|肃恸阚/鬻液Ter* 硝 加入NazMl 搭做刷pH iN%&O3在此过程中表现 性。若向含Cr3+的废水中加入过量NaOH溶液，会得到NaCQ溶液，NaCrO2中Cr元素的化合价为 价，反应的离子方程式为。(2)交警常用一种酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。其反应原理如下，请配平该反应方程式：()CH3CH0 + ( ) Cr2(SC4)3+ ( ) H2O(3)已知存在平衡：2CrO42+2H+ = Cr2O72 +H2Oo 向 K2Cr2O7溶液中加入 Ba(NO)2 和 Pb(NO)2 溶液，可析出BaCrO4和PbCrQ两种沉淀，反应的离子方程式为(任意写出其中一种即可)。此时溶液中 c (Pt2+) /c (Ba2+) =。【已知 Ksp (BaCrQ) =1.25 10 (3)用无水乙醇除去硫酸亚铁俊晶体表面的水分，而不能在空气中直接烘干的原因是 L定量测定硫酸亚铁俊晶体的组成步骤1:结晶水的测定 (4)准确称量47.040g纯净的硫酸亚铁俊晶体并隔绝空气加热至恰好失去结晶水，称得剩余固体34.080g则n(结晶水尸 mol。冉将全部剩余固体溶于水配成250mL溶液。步骤2: Fe2+的测定; Ksp (PbCrQ) =2.75 10 (5)取25.00mL步骤1中所配溶液于锥形瓶中，将0.1000mol/L酸性高钮酸钾标准溶液装入1(4)工业上以铭酸钾(K2CQ4)为原料，采用电化学法制 备K2Cr2O7,制备装置如图所示(阳离子交换膜只允许阳离 子透过)。通电后阳极的电极反应式为。请结合方程式解释反应一段时间后，在阴极室得到浓KOH溶液的原因27. （14 分）硫酸亚铁俊晶体化学式为x(NH4)2SO4 yFeSQzH2O呈浅绿色，易溶于水，不溶于酒精，是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组设计以下实验制备并定量测定其组成。已知:.评W AiN也迎FM 7Hq士 注L二二 fe 1ji ift ft qu jj1.U hJ二. ris n r nJi hJ上。*上307B.0iRR fl W Wi hr24.5鼻81.0.227.g50B4.5-P W92,9J w JI .硫酸亚铁俊晶体的制备(如图所示)(1) N&CO3溶液能用于除油污的原因是(用离子方程式表示)(2)加入适量(NH4)2SO4后，经加热浓缩、冷却结晶、过滤就能得到硫酸亚铁俊晶体的原因式滴定管中进行滴定，反应的离子方程式为,滴定至终点的现 象是,共计消耗酸性高钮酸钾标准溶液24.00mLo步骤3: SO”的测定向25.00mL步骤1中所配溶液中加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥后，称量沉淀质量为5.592g=步骤4:计算(6) x: y: z=28. (15 分)氨在生活、生产、科研中有广泛用途。(1)已知反应 I: 2NH3(g) +CQ(g) =NH2CO2NH4(s) AH=- 159.5 kJ/mol反应H: NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2 (s)+ HO(g) H=+116.5 kJ/mol反应田：H2O(l) = H2O(g) H = +44.0 kJ/mol ”则工业上以二氧化碳、氨为原料合成化肥尿素和液态水的热化学方.程式为。(2)用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。如有反应口4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) HEa(B)Ea(C)B.使用催化剂A达平衡时，N2最终产率更大C.单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡D.若在包容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡(3)查阅资料可知：常温下，K 稳Ag(NH3)2+=1.10 伙)7, KspAgCl=1.76 10r10。银氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NHs(aq)Ag(NH3)2+ (aq),该反应平衡常数的表达式为K 稳=o计算得到可逆反应AgCl (s)+2NH3(aq)- Ag(NH3)2+ (aq)+Cl (aq)的化学平衡常数K=(本空保留4位有效数字),1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl mol(本空保留2位有效数字)。(4)工业上可以以氨、丙烯和空气为原料，在一定条件下合成丙烯月青(CH2=CHCN),该反应的化 学方程式为。丙烯月青溶于足量稀硫酸中可生成丙烯酸(CH2=CHCOOH)和硫酸俊，该反应的离子方程式为。36. (15分)化学一选彳2:化学与技术对十二烷基苯磺酸钠修双是常用洗涤剂的主要成分。其结构可用图形O一来表示，叫为链姓基，O端为极性基。根据这一结构特点，试分析和回答下列问题：I. (1)十二烷基苯磺酸钠分子在其水溶液表面分布的结构示意图应是下列各图中的 图(填写序号),理由是。气QQQp气工m 气 _ 一气?液工工【工工液立立她支液.%产.液-A 一一一一 百一一一 一一 c一一一 。一一(2)进入介质(水)内部的十二烷基苯磺酸钠分子，可能会以下列结构形式中的存在(填写序号)，理由是。二?3?4?液二无铲铲二液 ABCL工业合成对十二烷基苯磺酸钠的一种路线如下图所示:请回答下列问题:(3)产品中的亲油基是(4)由十二烷基苯制取对十二烷基苯磺酸的化学方程式为,反应类型为(5)在洗涤剂中添加酶制剂能促进污垢中的蛋白质(如奶渍、肉汤)等水解为可溶性的物质而被除去使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡1030min,水温在4050c最佳。加酶洗衣粉不宜在高温下、潮湿环境中贮存，也不宜久存。请解释原因(6)过去使用的合成洗涤剂J中常加入三聚磷酸钠(Na5P3。10)做助剂，它可使硬度大的洗涤水软化，对微细的无机粒子或油脂具有分散、乳化、胶溶作用，防止污渍再次沉积到衣物上；它还能维持水溶液的弱碱性，提高洗涤剂的去污能力和洗涤效果。但是，20世纪90年代以来，世界各国先后提出必须生产和使用无磷洗涤剂。请解释原因钙钛矿37. (15分)化学一选彳3:物质结构与性质钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下:硫酸硫酸氧钛水/4溶液过滤过滤H2TiO 3焙烧* TiO2C、Cl2高温TiCl4Mg/Ar高温Ti回答下列问题:(1)基态钛原子的价电子排布图为,其原子核外共有 种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如图37 1所示，为 堆积(填堆积方式)。(2)已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为W7C,沸点为136C,可知TiCl4为昴体。(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图37-2。化合物乙的沸点明显高于化 合物甲，主要原因是。化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为图 371OIICH-O-CH2-C- CH化合物甲NH2纳米Ti。？-.CHT O CH-r C- CHN H332 I化合物乙 H图 37 2(4)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图37-3所示。该阳离子Ti与O的原子数图 37 3图 37 4(5)钙钛矿晶体的结构如图37-4所示。钛离子位于立方晶胞的角顶，被 个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被 个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为。38. (15分)化学一选彳5:有机化学基础用甘蔗渣合成某重要化合物X (化学式为C11H18O4)的一种路线如图: S. 9. 10. 11. 12. 13.甘蔗渣26.27.28.回答下列问题:(1) D的结构简式为, F官能团的名称为,(2)的反应类型为,的反应类型为。(3)的化学方程式为。的化学方程式为。(4)检验甘蔗渣在酸性条件下水解后有A生成的试剂是。(5)写出满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式： I .含六元环 H .能使澳的四氯化碳溶液褪色OH(6)根据本题信息，以乙快、丁二烯为主要有机原料，通过两步反应制备 L的合成路线卜门一.OH选考题.37_| 38一襄、宜、荆、荆四地七校2016届高三2月考理综化学参考答案7.A8.D9.C10.D11.C12.B13.B26.（14 分）（1）还原（1分）+3（1分）Cr3+4OH =CrO2 +2H2O（2 分）23 H =3 1忖（2分）（3） Cr2072 +H2O+ 2Br+= 2BaCrO4（+2H（或 C2O72 +H2O+ 2Pb2+= 2PbCrO4 J +2H （2 分）2.2 10 3（2 分）（4） 2H2。一 4e = 02T +4H（或 40H - 4e = O2T+2HO） （2 分）阴极室发生反应 2H2O+2e = H 2 T +20H ,;K+穿过阳离子交换膜进入阴极室，使c（KOH）增大。（2分）27.（14 分）（1） CO32 +H20- HCO3 +0H （2 分）（2）相同温度下，硫酸亚铁钱晶体在水中的溶解度小于（NH4/SO4、FeS04 7H2O。（2 分）（3）防止在加热过程中晶体失去结晶水及被氧化。（2分）（4） 0.72（1 分）（5）酸（1分）5Fe2+MnO 4 +8H +=5Fe3+Mn 2+4H 20（2 分）最后一滴标准液使瓶内溶液变为紫红色，且半分钟不恢复原色。（2分）（6） 1 : 1 : 6（2 分）8.（15 分）（1） 2NH3（g） +C0 2（g） =CO（NH 2）2 （s）+ H2O。） H=87 kJ/mol（2 分）（2） 0.3125mol L-1 min-1 （2 分）CD（2分）（3） c Ag（NH 3）2+/c（Ag +） c2（NH 3） （1 分） 1.936 M0 3 （2 分）0.044（2 分）（4） 2CH2=CHCH3+2NH3+3O2落住下匚 2CH2=CHCN+6H20（2 分）_Ch 2=CH CN+2H 20+H +CH2=CH COOH + NH 4+（2 分）36.（15 分）（1） C（1分） 水分子为极性分子，根据相似相溶原理，分子的极性基（0端）应溶解于水（亲水基），链煌基（？端）不应溶解于水（憎水基）。（2分）（2） AD （1分）A中极性基交替排列，可减少分子之间的斥力；D中极性基（0端）向外、链煌基（？端）向内的排列，在一定程度上使憎水基团脱离与水的接触，使体系能量最低。（2分）尸（3） （ （2 分）（4）夕（2分）取代反应（1分）（5）酶发挥催化作用需要适宜的条件（温度、酸碱度等），酶自身是蛋白质在不适宜的条件（如高温、水解）下容易变质。（2分）（6）三聚磷酸钠造成水体富营养化，破坏了水体原有的生态平衡，对人类的生存环境造成了很大的影响（2分）37.（15 分）3d4s（1）uni 1 1 mtn（1 分） 22 （1 分）六方最密（1分）（2）分子（1分）（3）乙分子间形成氢键（2分） NOC （2分）（4） 1： 1 （1 分） TiO2+ （或TiOn2n+） （2 分）（5） 6（1 分） 12（1 分） CaTiO3 （2 分）38.（15 分）（1）D （1 分）消去反应（1分）CH O酒化酶C6 H12O6葡萄糖醛基（1分）氧化反应（1分）（3）（4）OH浓硫酸+2CH3COOH OH（6）* 2CH5cH2OH+2CQ T（2分）OOCCHj+2H2OOOCCH（2 分）NaOH溶液，银氨溶液/新制Cu（0H）2悬浊液（2分）0（3 分）（5）III0 一定条件KMnO4.HO-OHOH（2分）高三理综化学*6 / 6