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黄梅三中高一化学测试卷（九）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共60分）1、下表是某城市空气质量日报公布的部分内容。对表中3个空气质量指标不会产生影响的是项目空气污染指数（API）空气质量级别空气质量描述可吸入颗粒物52n良二氧化硫7I优二氧化氮24I优A.焚烧垃圾B.使用含磷洗衣粉C.汽车排放的尾气D .用煤和石油产品作燃料2、不起固定氮作用的是A. N2与Hb在一定条件下反应生成 NHB.豆科植物的根瘤菌C.雷雨时空气中的 N2转化为NOD.由NH制碳酸氢俊和硫酸俊3、下 列 说 法 正 确 的 是（ ）。A、二氧化硫的水溶液能使玫瑰花瓣褪色B、N2和Q在高温下能发生反应，生成 NOC、二氧化硅既能跟氢氟酸反应，又能跟烧碱反应，所以二氧化硅是一种两性氧化物D、光导纤维是以硅为主要原料制成的的浓度和反应温度等有关。4、下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是A.氢氟酸 B .硫酸 C .碳酸钠溶液D .水玻璃5、实验室可用右图所示装置干燥、收集某气体R,则R可能是A. SO B. NH 3 C. HCl D. O 26、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质 下列各组物质： Cu与HNOm Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO溶液 Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A. B. C. D.7、关于新制的氯水和久置的氯水，说法不正确的是A.新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色B.新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失C.新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子D.新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气 8、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是 Cl2+2Kl=l 2+2KCl 2FeCl 2 +C12 =2FeCl A.CI 2I 2Fe3 SO2 C.C1 2 Fe3 I 2 SO22FeCI 3+2HI=I 2 +2FeCl 2 +2HClI 2 +SO2 +2H2 O=2HI+H2 SO4B.Fe 3 CI 2 I 2 SO2D . CI2 Fe3 SO2 I 29、下列反应中，既能说明浓硫酸具有脱水性，又能说明浓硫酸具有强氧化性的是A.C和浓硫酸B.Cu 和浓H2SOC.蔗糖和浓硫酸D.H2s和浓H2SO10、下列离子方程式的书写正确的是（）精品资料A .在稀氨水中通入过量 CO2 ： NH3 H2O CO2 NH4 HCO3B.铁和稀硝酸反应：Fe 2H H2Fe2C.向AlCl 3溶液中加入过量的 NaOH溶液：Al3 3OH Al (OH) 3D.硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3 Cl AgCl NO311、下列关于硅材料的说法正确的是A.玛瑙的主要成分是硅酸盐B.制普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英砂C.光导纤维的主要成分是晶体硅D.水晶项链、玻璃、水泥和陶瓷都是硅酸盐制品12、下列叙述不正确的是 A. NH易液化，液氨常用作制冷剂8 .与金属反应时，稀 HNO可能被还原为更低价态，则稀HNOM化性弓II于浓 HNOC.钱盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D.稀HNO和活泼金属反应时主要得到氢气13,向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是A浓硫酸具有脱水性B.浓硫酸具有吸水性C.盐酸具有挥发性D.气体的溶解度的随温度升高而降低14、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是()。A.都具有吸水性和强氧化性9 .分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C.常温下都能和铝很快地反应，放出气体D.分别露置在空气中，容器内溶质的质量都变小15、把CO通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀的是A . CaCl2B. N&COC. Ca(OH)2D. NaNO16、自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质 问题的是A. NaNOB. FeCl2C. NaSQD. AlCl 317、生石灰中含有碳酸钙和二氧化硅，要检验这两种杂质是否存在，选用的试剂最好是A.稀盐酸B .水 C .烧碱溶液D .稀硫酸18、足量的MnO与40mL 10mol/L的浓盐酸反应生成的氯气，同 0.1mol MnO2与足量的浓盐酸反 应产生的氯气，在相同条件下比较A. 一样多B.前者多C.后者多D.无法比较19、某混合气体中可能含有Cl2、Q、SO、NO NO中的两种或多种气体，现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对与 原混合气体成分判断中正确的是A、肯定有SO和NO日肯定没有Cl 2、Q和NOC可能有Cl2和C2D肯定只有NO20、在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体，烧杯和滴管内盛放某种液体。将滴管中的液体挤入烧瓶内，然后打开弹簧夹，下列与实验事实不相符合的是A CO(NaHCO容液)无色喷泉日NH3 (H 20急酚酗：)红色喷泉C SO (NaOH溶液)无色喷泉D HCl (AgNO3溶液)白色浑浊喷泉二、填空题(共40分)21、2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第一款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU片一一“龙芯” 1号。(1) “龙芯”(芯片)的主要化学成分是 ;(2)在计算机长距离联网使用的传输很快的线路，其使用的材料叫 ,主要化学成分是。(3)如果这种埋在地下的材料裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因。22、将盛有24mL NOF口NO混合气体的试管倒置于水中，待液面上升至位置不再改变时，试管内 总体积缩小了一半，(1)原混合气体中NG口 NO体积比是 (2)若在剩余气体中通入 3 mL O2,则有 mL水进入试管(3)若在原24 mL混合气体中通入mL O2,并倒置于水中，溶液将充满整个试管23、实验室中常用二氧化镒和浓盐酸制取氯气，为制得干燥纯净的氯气，可用下列仪器：精品资料(1)写出实验室制取氯气的离子方程式： (2)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母):(3) 在装置中；饱和食盐水起的作用是 。浓硫酸起的作用是 。NaOH勺作用是,写出其离子方程式实验室也可用氯酸钾和浓盐酸制氯气，化学方程式为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+ 3cl2 T + 3H2O,为探究氯气的性质，某同学做了如下图所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KClQ晶体上，并用表面皿盖好。请回答下列问题：A ：滴有KSCN的F凳域部晶体B :滴有酬配的NaOH溶淞D ： KI D粉溶液(1)用单线桥表示生成氯气的反应电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl (浓)=KCl + 3Cl 2 T + 3H2。(2)实验A的现象是 ,反应的离子方程式为 (5)实验B的实验现象是 ,工业上利用与实验 B类似的反应制备漂白粉，制漂白粉的化学方程式为 (4)实验C的现象是。(3)实验D的现象是 ，反应的离子方程式为 这一实验说明氧化性 C12 I 2 (填“ ”或“ ”)。24、已知含有同一种元素的四种物质A B C、D,具有如右图所示的转化关系，其中A为固体单质，是工业上生产 D的重要原料，则:(1)请写出D物质的浓溶液所具有的特性(写两个)、。(2)下列有关B的说法，其中 正确的是A . B能漂白某些物质，说明它具有氧化性B . B的水溶液能使滴有紫色石蕊试液变红，说明它能与水反应生成H2SOC .将足量B通入酸性高镒酸钾溶液中，溶液褪色，说明B具有漂白性D .实验室可用氢氧化钠溶液处理含有B的尾气(3 )请写出反应的化学方程式 (4)反应充分反应后，小组同学发现铜和DTB有剩余。若想使剩余的铜片溶解，可再加入 (填字母)。并写出反应的离子方程式 A. HClB. NaNOC. NaHCO D . Na2CO三、计算题(共10分)25、标准状况下，将 560L氨气溶于1L的水中，形成密度为 0.8g/cm 3的氨水溶液，求氨水的物 质的量浓度和质量百分比浓度。26、将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜与硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO混合气体在标准状况下的体积为 11.2L。(1) NO NO的体积各为多少？(2)求硝酸的物质的量浓度。Welcome ToDownload !欢迎您的下载，资料仅供参考！
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