《化学能与电能》上课ppt课件 (省级优质课获奖案例)

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2018/9/20,#,化学能与电能,人教版化学必修,2,第二章第,2,节,(,第一课时,),化学能与电能人教版化学必修2第二章第2节(第一课时),1,生活处处离不开电,生活处处离不开电,2,问题初探,1,：你知道电能的来源吗？,风力发电,水力发电,太阳能发电,火力发电,潮汐能发电,地热发电,问题初探1：你知道电能的来源吗？风力发电水力发电太阳能发电火,3,汕头华能发电厂,火力发电,化石燃料,的化学能,蒸汽,发电机,燃烧,机械能,热能,电能,直接转化？,问题初探,2,：火力发电有哪些弊端呢？,汕头华能发电厂火力发电化石燃料蒸汽发电机燃烧机械能热能电能,4,燃烧,氧化还原反应,将化学能经一系列能量转化为电能,关键,本质,体系能量变化,伴随,火力发电过程的深层分析,电能？,燃烧氧化还原反应将化学能经一系列能量转化为电能关键本质体系能,5,实验对比,实验探究,1,：如何将化学能转化为电能？,铜棒表面有气泡产生，电流表指针发生偏转,锌棒表面有气泡产生,铜棒则无明显现象,现象,现象,有电流产生,Zn,Cu,H,2,SO,4,Zn,Cu,H,2,SO,4,实验对比实验探究1：如何将化学能转化为电能？铜棒表面有气泡产,6,1、原电池,：,将化学能转变成电能的装置。,化学能转化为电能,Zn,Cu,H,2,SO,4,A,实验探究,2,：构成原电池装置需要的条件,电极材料,需要满足哪些条件？,问题1,1,用不同的电极材料完成实验,1、原电池：将化学能转变成电能的装置。化学能转化为电能,7,实验探究,2,：构成原电池需要的条件,微型实验改进,玻璃片,滤纸片,电极夹,电极材料,灵敏电流计,电极夹,石墨棒,铜棒,牙签,锌棒,实验探究2：构成原电池需要的条件微型实验改进玻璃片滤纸片电极,8,稀硫酸溶液,实验装置,电流,实验装置,电流,电极材料需要满足哪些条件？,牙签,Zn,H,2,SO,4,A,牙签,牙签,H,2,SO,4,A,Zn,C,H,2,SO,4,Cu,C,H,2,SO,4,Zn,Cu,H,2,SO,4,A,A,A,稀硫酸溶液实验装置电流电流电极材料需要满足哪些,9,实验探究结果：构成原电池的电极条件,电极为活泼性不同的导体,活泼性不同的金属,金属与非金属导体,没有电流,有电流,有电流,没有电流,能自发地发生氧化还原反应,实验探究结果：构成原电池的电极条件电极为活泼性不同的导体活泼,10,实验探究,2,：构成原电池装置需要的条件,电极应插入什么性质的,液体,中？,问题,2,2,将滤纸上的液体替换为酒精,Zn,Cu,H,2,SO,4,A,实验探究2：构成原电池装置需要的条件 电极应插入什么性质的液,11,Zn,Cu,酒精,两电极必须插在电解质溶液中,A,实验探究结果：构成原电池的液体条件,Zn Cu酒精两电极必须插在电解质溶液中A实验探究结果：构成,12,Zn,Cu,H,2,SO,4,Zn,H,2,SO,4,A,Cu,H,2,SO,4,这两套装置为何没有电流产生？,没有构成闭合回路！,Zn CuH2SO4ZnH2SO4ACuH2SO4这两套装置,13,2、构成原电池的条件,具有活泼性不同的两个电极。,两电极必须插在电解质溶液中。,能自发地发生氧化还原反应。,形成闭合回路。,两极一液一线一反应,2、构成原电池的条件两极一液一线一反应,14,化学能转化为电能,3、原电池,原理：,交流,讨论,导线上（外电路）电子的移动方向？,溶液中（内电路）离子的移动方向？,你知道锌片和铜片上面发生哪些反应吗？,化学能转化为电能3、原电池原理：交流导线上（外电路）电子的,15,电子移动方向：,锌片铜片,阴离子移向：,锌片,阳离子移向：,铜片,电子移动方向：锌片铜片阴离子移向：锌片阳离子移向：铜片,16,化学能转化为电能,3、原电池,原理：,交流讨论,电子移动方向：锌片铜片,阴离子移向：锌片,阳离子移向：铜片,电极,外电路,电子流动,方向,负,极,电子流,出,的一极,正,极,电子流,入,的一极,锌片,铜片,内电路,离子移动,方向,阴离子,移向的一极,阳离子,移向的一极,化学能转化为电能3、原电池原理：交流讨论电子移动方向：锌片,17,（锌）：,Zn 2e,-,=Zn,2+,（铜）：,2H,+,+2e,-,=H,2,电极,反应式,反应本质：氧化还原反应,还原反应,氧化反应,总反应：,Zn+2H,+,=Zn,2+,+H,2,正极,负极,（锌）：Zn 2e-=Zn2+,18,负极,Zn-2e,-,=Zn,2+,还原剂,(Zn),失去电子，发生氧化反应,Zn,2+,正极,2H,+,+2e,-,=H,2,氧化剂,(H,+,),在铜极上得到电子，发生还原反应,电子从锌极流出,流入铜极,.,经外电路,H,+,SO,4,2-,电流方向,负极Zn-2e-=Zn2+还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反,19,1,、,以下哪些装置可以形成原电池？,+,+,+,随堂练习,1、以下哪些装置可以形成原电池？+随堂练习,20,2,、写出电极反应式以及总反应，并判断正负极,负极,(,铜,),：,Cu,-2e,-,=,Cu,2+,正极,(,银,),：,Ag,+,+,e,-,=,Ag,Cu,+,2Ag,+,=Cu,2+,+,2Ag,Cu,Ag,AgNO,3,Zn,Fe,H,2,SO,4,正极,(,铁,),：,2H,2e,=H,2,负极,(,锌,),：,Zn,2e,=Zn,2+,Zn,2H,Zn,2,H,2,随堂练习,2、写出电极反应式以及总反应，并判断正负极 负极(铜),21,请根据反应,:Zn+Cu,2,+,=Zn,2+,+Cu,设计原电池,画出装置图，写出电极反应式及产生的现象,3,、设计原电池,随堂练习,负极：,Zn-2e,-,=Zn,2+,正极：,Cu,2+,+2e,-,=Cu,负极锌片溶解，正极上覆盖一层红色的铜。,请根据反应:Zn+Cu2+=Zn2+Cu设计原电池3、设计,22,作业,1,、完成全优练习册相应的内容,2,、动手试试看，利用水果制作原电池，体验生活中的化学,作业1、完成全优练习册相应的内容,23,谢谢,欢迎批评指正,谢谢,24,