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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,溶液中离子浓度关系,溶液中离子专项复习,第1页,第1页,思考1：恒温下，不加入其它物质，哪些过程能使溶质产生离子减少？,思考2：温度恒定情况下，哪些过程能使水电离过程发生移动？,第2页,第2页,Q：,写出下列溶液中微粒种类：,Na,2,S,溶液,Q2：,比较上述溶液中离子浓度大小关系。,Na,2,S,溶液,Na,，S,2,，HS,-,，H,，OH,，H,2,S，H,2,O,C,Na,C,s,2,C,OH,-,C,HS,-,C,H,Q3：,写出下列溶液中溶质所产生微粒浓度大小关系,H,S,溶液,C（H,2,S）C（H,）C（HS,-,）C（S,2-,）,第3页,第3页,Q4：,下列溶液中离子种类及大小关系又是如何情况呢？,NaHCO,3,溶液（已知该溶液呈碱性）,C(Na,)C(HCO,3,)C(OH,)C(H,)C(CO,3,2,),Q5,：已知某浓度,NaHSO,3,溶液中相关微粒,浓度大到小顺序是：,C(Na,)C(HSO,3,),C(SO,3,2,),C(H,2,SO,3,),，则溶液中,C(OH,),C(H,),（填，）,第4页,第4页,小结：,理解二大理论（即电离理论和水解理论）相关知识，利用平衡移动原理，构建思维基点。,解题时必须以,稳定溶液体系,为研究对象，分析其中所存在各种平衡体系，比较这些平衡相对强弱，然后做出判断。,第5页,第5页,*弱电解质电离是微弱,*弱离子水解损失是微量,*多元弱酸电离以及多元弱酸根离子水解是分步进行，且逐层削弱，以第一步为主,*当多个平衡同时存在于一个溶液体系中时，要综合考虑平衡间互相影响（互相增进或者互相克制）,第6页,第6页,练习,1,：,在相同物质量浓度下列溶液中,NH,4,Cl CH,3,COONH,4,NH,4,HSO,4,(NH,4,),2,SO,4,(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,C,NH4,由大到小顺序为,。,关注：溶液中其它离子存在对铵根离子水解平衡影响,第7页,第7页,练习2（全国理综）已知乙酸（HA）酸性比甲酸（HB）弱，在物质量浓度均为0.1 molL-1 NaA 和 NaB混合溶液中，下列排序正确是,Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H),Bc(OH)c(A)c(B)c(H),Cc(OH)c(B)c(A)c(H),Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H),A,第8页,第8页,练习3,0.1,mol/L,氨水和0.1,mol/L,盐酸等体积混合溶液中，各离子浓度大小顺序为,。,C,Cl,C,NH,4,C,H,C,OH,变式1,pH=13,氨水和,pH=1,盐酸等体积混合溶液中，各离子浓度大小顺序为,。,C,NH,4,C,Cl,C,OH,C,H,第9页,第9页,变式225时，向20,mL 0.1mol/LHCl,溶液中逐滴加入0.2,mol/L,氨水溶液，其,pH,改变曲线如图所表示。,思考分析,A,，,B,，,C,三点所相应溶液中离子浓度大小关系,第10页,第10页,A,：,B,：,C,：,溶质为,NH,4,Cl,溶质为,NH,4,Cl,和,NH,3,H,2,O,溶质成份与B点相同，不同是,C,(NH,4,)+,C,(H,),=,C,(OH,)+,C,(Cl,),在,C,点还存在上述等量关系吗,？,C(NH,4,),C(Cl,)C(OH,)C(H,),第11页,第11页,变式3：溶液中存在,OH,-,、H,+,、NH,4,+,、Cl,-,种离子，某同窗推测种离子浓度大小顺序下列：,C,(Cl,),C,(NH,4,),C,(H,),C,(OH,),C,(NH,4,),C,(Cl,),C,(OH,),C,(H,),C,(NH,4,),C,(OH,),C,(Cl,),C,(H,),C,(Cl,),C,(H,),C,(NH,4,),C,(OH,),C,(NH,4,),C,(OH,),C,(H,),C,(Cl,),第12页,第12页,(1)请问该同窗推断有无科学性错误？假如有，请指出那个推断不符合科学原理.,C,(NH,4,),C,(OH,),C,(H,),C,(Cl,),第13页,第13页,(2)若溶质是,NH,4,Cl,和氨水，则符合上述关系中,。,若溶质是,NH,4,Cl,和盐酸，则符合上述关系中,。,C,(Cl,),C,(NH,4,),C,(H,),C,(OH,),C,(NH,4,),C,(Cl,),C,(OH,),C,(H,),C,(NH,4,),C,(OH,),C,(Cl,),C,(H,),C,(Cl,),C,(H,),C,(NH,4,),C,(OH,),第14页,第14页,c(NH,4,+,)+c(H,+,)=c(Cl,-,)+c(OH,-,),(1),电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于溶液中所有阴离子所带负电荷总数。整个溶液呈电中性。,第15页,第15页,(2),物料守恒,:,是指某一成份,原始浓度,应当等于该成份在溶液中,各种存在形式浓度,之和。,在溶液中,c(NH,4,+,)+(NH,3,H,2,O)=c(Cl,-,),在晶体中,c(NH,4,+,)=c(Cl,-,),第16页,第16页,(3),质子守恒:,水平衡无论受到何种影响,电离出等量,H,+,和,OH,-,。,c(H,+,),c(,OH,-,)c(NH,3,H,2,O),纯水,:,c(H,+,)=c(OH,-,),纯水中,c(H,+,),和,c(OH,-,),存在如何关系？,加入,NH,4,Cl,以后,=,+,第17页,第17页,把握三种守恒，明确等量关系,小结：,第18页,第18页,Q6：,分析,Na,2,CO,3,溶液所存在离子浓度大小关系及等量关系,C(Na,)C(H,)C(CO,3,2,)C(HCO,3,)C(OH,),C(Na,)C(CO,3,2,)C(HCO,3,)C(H,2,CO,3,),C(OH,)C(H,2,CO,3,)C(HCO,3,)C(H,),C(Na,)C(CO,3,2,),C(OH,)C(HCO,3,),C(H,),第19页,第19页,综合训练,1,：,下列各溶液中，微粒物质量浓度关系正确是,A.1.0mol/LNa,2,CO,3,溶液：,c,(OH,)=,c,(HCO,3,)+,c,(H,+,)+,c,(H,2,CO,3,),B.,1.0mol/LNH,4,Cl,溶液：,c,(NH,4,+,)=1.0mol/L,C.,向醋酸钠溶液中加入醋酸，得到酸性混合溶液中离子关系一定是,c,(CH,3,COO,),c,(Na,+,),c,(H,+,),c,(OH,),D.,向,NaNO,3,溶液中滴加稀盐酸得到,pH,=5,混合溶液：,c,(Na,+,)=,c,(NO,3,),第20页,第20页,
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