酸碱中和滴定课件

,*,化学反响原理,第三章 物质在水溶液中的行为,第四节,酸碱中和滴定,1.,掌握酸碱中和滴定实验的原理和操作方法,2.,学会酸碱中和滴定的数据处理,3.,学会酸碱中和滴定的误差分析,学习目标,一、酸碱中和滴定原理,1.,定义,：,用物质的量浓度的酸或碱标准溶液来测定未知物质的量浓度的碱或酸待测溶液或未知溶液的方法叫做酸碱中和滴定,2.原理：以酸碱中和反响为根底,H,+,+OH,-,=H,2,O,在滴定到达终点(即酸碱恰好反响)时：,有,n,(H,+,)=,n,(OH,-,),即：,C,H,+,V,H,+,=C,OH,-,V,OH,-,例题,:,用,0.1100mol/L,的,HCl,溶液滴定,22.00mL,未知浓度的,NaOH,溶液，滴定完成时，用去,HCl,溶液,29.00mL,。通过中和滴定测得,NaOH,溶液的物质的量浓度是多少？,【,思考,】,：要想测定的浓度结果更准确，你认为实验的,关键是什么？,0.1450,mol/L,3.,酸碱中和滴定的关键,酸碱指示剂,(1)准确测量参加反响的两种溶液的体积,精确测量溶液体积的仪器,滴定管,(2)准确判断中和反响是否恰好完全反响准确判断滴定终点,二、酸碱中和滴定,1.,仪器,：,2.,试剂：,酸式滴定管,、,碱式滴定管,滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯,标准液准确浓度的溶液,待测液未浓度的溶液,指示剂,仪器的使用,1.,结构,2.,刻度,3.,操作,4.,读数,滴定管的构造特点,应读到小数点后几位？,两位：,0.01mL,您读得准吗？,答案：,25.60mL,3.仪器的使本卷须知,(1,),酸式滴定管：用于盛,酸性,或,氧化性,溶液,(,KMnO,4,溶液,),(2),碱,式滴定管：用于盛,碱性,溶液,(3),滴定管使用前须,检漏 洗涤,待装溶液,润洗,(4),锥形瓶不可用,待装溶液,润洗,(5),读数时,视线与凹液面最低点,相切,或,在同一水平线上,4.,指示剂的选择,石蕊,5.08.0,红、紫、蓝,甲基橙,3.14.4,红、橙、黄,酚酞,8.210.0,无色、浅红、红,石蕊不用作中和,滴定的指示剂,滴定终点时溶液：,呈,酸性,用,甲基橙,呈,碱性,用,酚酞,呈,中性,两者,均可,滴定终点的判断：,当参加最后一滴标准液时，溶液由 色变为 色，且30S内不恢复原色,5.,步骤,(1)检漏,(2)洗涤、润洗2-3次,(3)加液、赶气泡、调节起始刻度、取待测液,(4)参加指示剂并在瓶底衬一张白纸,(5)滴定重复2-3次,(6)数据处理,例,:,用,0.1000mol/L,的,HCl,溶液滴定,20.00mL,未知浓度的,NaOH,溶液,(1),检漏,参加少量水检查活塞或橡胶管是否漏水，再检查活塞转动是否灵活,(2),洗涤、润洗,洗涤剂,自来水,蒸馏水,标准液润洗23次,锥形瓶不能用待测液润洗,(3),加液、赶气泡、调节起始刻度、取待测液,分别向酸式、碱式滴定管中加待装液至“0刻度线以上，然后固定在滴定管夹上，如图操作将尖嘴气泡排出，并调整液面在“0或“0刻度以下，记下准确读数,迅速转动活塞,将尖嘴气泡排出,迅速挤压玻璃球,将尖嘴气泡排出,往洁净的锥形瓶内准确放,入,20.00mL,的待测液,(4)参加指示剂并在瓶底衬一张白纸,参加几滴酚酞或甲基橙,(5)滴定过程重复2-3次,注意：左手,_,，,右手,_,，,眼睛注视,_,。,滴速,。,摇动锥形瓶,锥形瓶中溶液颜色的变化和,液体的流速,控制滴定管活塞,先快后慢，但整个过程液体不能成股流下,(6),数据处理,20.02,19.98,20.00,20.00,6.,误差分析,C,碱,=,依据：,C,酸,V,酸,=C,碱,V,碱,C,酸,V,酸,V,碱,偏大,偏小,偏大,无影响,偏小,偏大,偏小,偏小,偏大,本节结束，谢谢！,